(共34张PPT)
聚焦突破8 无机框图推断题的解题思维和方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网，可有效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1．解题“五步曲”
(1)审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
(3)析：从“题眼”出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散和收敛思维、横纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：验证确认，将结果代入原题检验，完全符合才算正确。
(5)答：按题目的要求写出答案。
2．寻找解题“突破口”
(1)部分常见物质的颜色
淡黄色固体——S、Na2O2；
红棕色粉末——Fe2O3；
红褐色沉淀——Fe(OH)3；
蓝色沉淀——Cu(OH)2；
黑色固体——Fe3O4、CuO等；
红色溶液——Fe(SCN)3；
红棕色气体——NO2；
黄绿色气体——Cl2。
(4)特殊性质
①SO2具有漂白性、较强的还原性，可被氯水、酸性KMnO4溶液氧化。
②浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
③稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H2。
②“三角”型转化
√
【突破集训】
1．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中D的水溶液呈棕黄色，B的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )
A.Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
解析：B的水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，结合转化关系可推出，A、C、E、F分别为Fe、Cu、CuCl2、FeCl2。
√
2．(2024·河南名校联盟高一月考)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是( )
3．(2024·淮北高一月考)下图所示为各物质之间的转化关系。已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，Y是非金属单质，且呈黄绿色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：
(1)D的化学式：__________。
解析：A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na；Y是非金属单质，且呈黄绿色，则Y为Cl2；X为常见温室气体，则X为CO2。Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气和氯气反应生成氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B为NaOH、C为H2、D为Na2CO3、E为NaHCO3、H为HCl。(1)根据分析可知，D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3。
Na2CO3
(2)A―→B的离子方程式：__________________________________。
解析：A―→B是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)C在Y中燃烧的实验现象：_________________________________。
解析：C在Y中燃烧即氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，其实验现象为产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
产生苍白色火焰，瓶口有白雾
(4)下列说法正确的是____。
a．D、E两种溶液，既可以通过滴加氢氧化钙溶液鉴别，也可以通过滴加氯化钙溶液鉴别
b．A在Y中加热，有黄色火焰产生
c．若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D
d．将A投入E的溶液中，也会有D生成
bd
解析：D(碳酸钠)、E(碳酸氢钠)两种溶液滴加氢氧化钙溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故a错误；
A(Na)在Y(Cl2)中加热，有黄色火焰产生，生成白烟，故b正确；
若G是A在空气中加热生成的，则G为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠(B)和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠(D)和氧气，故c错误；
将A(Na)投入E(NaHCO3)的溶液中，Na先与碳酸氢钠溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成碳酸钠(D)，故d正确。
(5)C与Y反应后的混合气体通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO－(与消毒液有效成分相同的阴离子)，其物质的量为0.1 mol，则C与Y的物质的量之比为_____。
1∶2
解析：C(H2)与Y(Cl2)反应后的混合气体通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO－(与消毒液有效成分相同的阴离子)，其物质的量为0.1 mol，则根据Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，氯气的物质的量为0.1 mol，氯气消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，而200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.4 mol，故还有0.2 mol NaOH与HCl反应，则HCl的物质的量为0.2 mol，生成0.2 mol HCl需要0.1 mol H2和0.1 mol Cl2，故C(H2)与Y(Cl2)的物质的量之比为0.1 mol∶(0.1 mol＋0.1 mol)＝1∶2。
4．(2024·济宁嘉祥一中高一月考)A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出E―→F的化学方程式：_______________________________。
(2)写出G―→H的化学方程式：__________________________。
解析：G―→H为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3NO3＋H2O===2HNO3＋NO
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出检验某溶液中是否含A中阳离子的具体操作是
___________________________________________________________________________________________________________________。
5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：D________，X__________。
解析：由题给条件及转化关系图可知，A为Fe，B为Cl2，C为O2，D为FeCl3，E为Fe3O4，F为含SCN－的化合物，G为FeCl2，H为H2O，X为HCl。
FeCl3
HCl
(2)在反应①～⑦中，属于非氧化还原反应的是______ (填序号)。
解析：①为铁和氯气发生的氧化还原反应；②为铁和氧气发生的氧化还原反应；③为四氧化三铁和盐酸发生的反应，是非氧化还原反应；④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应；⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应；⑥为氯化铁和SCN－发生的反应，是非氧化还原反应；⑦为铁和水蒸气发生的氧化还原反应。
③⑥
(3)反应⑥的离子方程式为_________________________。
解析：反应⑥是氯化铁和SCN－发生的反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)往G溶液中加入NaOH溶液可观察到的现象是
_______________________________________________________。
先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(5)反应⑦的化学方程式为________________________________；该反应中每消耗0.3 mol A转移_____________mol电子。
0.8
(6)写出除去D溶液中混有少量G的离子方程式：
_________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析：氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5( 无机框图推断题的解题思维和方法))
[学生用书P131]
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网，可有效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1．解题“五步曲”
（1）审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）析：从“题眼”出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散和收敛思维、横纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）验：验证确认，将结果代入原题检验，完全符合才算正确。
（5）答：按题目的要求写出答案。
2．寻找解题“突破口”
（1）部分常见物质的颜色
淡黄色固体——S、Na2O2；
红棕色粉末——Fe2O3；
红褐色沉淀——Fe（OH）3；
蓝色沉淀——Cu（OH）2；
黑色固体——Fe3O4、CuO等；
红色溶液——Fe（SCN）3；
红棕色气体——NO2；
黄绿色气体——Cl2。
（2）特殊的反应现象
①Fe2＋遇碱出现沉淀的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3＋遇SCN－溶液显红色，遇碱溶液生成红褐色沉淀。
②高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有NH3，在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
③能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含SO或HSO的物质。
（3）特殊的反应条件
①N2＋3H22NH3；
②2SO2＋O22SO3；
③4NH3＋5O24NO＋6H2O；
④N2＋O22NO。
（4）特殊性质
①SO2具有漂白性、较强的还原性，可被氯水、酸性KMnO4溶液氧化。
②浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
③稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H2。
（5）特征转化关系
①“线”型转化
ABC酸或碱
符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如
NH3NONO2HNO3；
H2S（S）SO2SO3H2SO4；
CH4（C）COCO2H2CO3；
NaNa2ONa2O2NaOH。
②“三角”型转化
INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" \* MERGEFORMAT
③ INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" \* MERGEFORMAT
X可能为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3，（NH4）2S或NH4HS，（NH4）2SO3或NH4HSO3等。
【突破集训】
1．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中D的水溶液呈棕黄色，B的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（ ）
INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" \* MERGEFORMAT
A.Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
解析：选A。B的水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，结合转化关系可推出，A、C、E、F分别为Fe、Cu、CuCl2、FeCl2。
2．（2024·河南名校联盟高一月考）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" \* MERGEFORMAT
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐
C．E与C反应的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O
D．加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为4.16 g
解析：选B。A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则A为Na，B、C、D、E为钠的化合物，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。反应中①②③④均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，A项正确。Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。E为NaHCO3，C为NaOH，二者反应的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O，C项正确。利用差量法计算，根据NaHCO3受热分解的化学方程式可得如下关系：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ Δm
2×84 62
x 0.31 g
＝，解得x＝0.84 g，即原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g，D项正确。
3．（2024·淮北高一月考）下图所示为各物质之间的转化关系。已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，Y是非金属单质，且呈黄绿色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "25F83.TIF" INCLUDEPICTURE "25F83.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）D的化学式：_______________________________。
（2）A―→B的离子方程式：__________________________________。
（3）C在Y中燃烧的实验现象：___________________________________________________________。
（4）下列说法正确的是_____________。
a．D、E两种溶液，既可以通过滴加氢氧化钙溶液鉴别，也可以通过滴加氯化钙溶液鉴别
b．A在Y中加热，有黄色火焰产生
c．若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D
d．将A投入E的溶液中，也会有D生成
（5）C与Y反应后的混合气体通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO－（与消毒液有效成分相同的阴离子），其物质的量为0.1 mol，则C与Y的物质的量之比为_____________。
解析：A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na；Y是非金属单质，且呈黄绿色，则Y为Cl2；X为常见温室气体，则X为CO2。Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气和氯气反应生成氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B为NaOH、C为H2、D为Na2CO3、E为NaHCO3、H为HCl。（1）根据分析可知，D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3。（2）A―→B是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。（3）C在Y中燃烧即氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，其实验现象为产生苍白色火焰，瓶口有白雾。（4）D（碳酸钠）、E（碳酸氢钠）两种溶液滴加氢氧化钙溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故a错误；A（Na）在Y（Cl2）中加热，有黄色火焰产生，生成白烟，故b正确；若G是A在空气中加热生成的，则G为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠（B）和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（D）和氧气，故c错误；将A（Na）投入E（NaHCO3）的溶液中，Na先与碳酸氢钠溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成碳酸钠（D），故d正确。（5）C（H2）与Y（Cl2）反应后的混合气体通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO－（与消毒液有效成分相同的阴离子），其物质的量为0.1 mol，则根据Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，氯气的物质的量为0.1 mol，氯气消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，而200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.4 mol，故还有0.2 mol NaOH与HCl反应，则HCl的物质的量为0.2 mol，生成0.2 mol HCl需要0.1 mol H2和0.1 mol Cl2，故C（H2）与Y（Cl2）的物质的量之比为0.1 mol∶（0.1 mol＋0.1 mol）＝1∶2。
答案：（1）Na2CO3 （2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ （3）产生苍白色火焰，瓶口有白雾 （4）bd （5）1∶2
4．（2024·济宁嘉祥一中高一月考）A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件及部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
INCLUDEPICTURE "25F84.TIF" INCLUDEPICTURE "25F84.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）写出E―→F的化学方程式：_______________________________。
（2）写出G―→H的化学方程式：___________________________________________。
（3）写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式：_________________________________________________。
（4）写出检验某溶液中是否含A中阳离子的具体操作是
_______________________________________________________。
解析：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成的H是HNO3。A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3。B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成的D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3。（1）E是NH3，F是NO，二者反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。（2）G―→H为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。（3）A是NH4HSO3，与足量氢氧化钠溶液加热反应生成氨气、水和亚硫酸钠，离子方程式为NH＋HSO＋2OH－SO＋NH3↑＋2H2O。（4）A是NH4HSO3，阳离子为NH，NH的检验方法为取少量该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明含有NH。
答案：（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）3NO3＋H2O===2HNO3＋NO
（3）NH＋HSO＋2OH－SO＋NH3↑＋2H2O
（4）取少量该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明含有NH
5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。
INCLUDEPICTURE "24CH44.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH44.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）写出下列物质的化学式：D_______________________，X__________________________。
（2）在反应①～⑦中，属于非氧化还原反应的是_____________ （填序号）。
（3）反应⑥的离子方程式为______________________________。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液可观察到的现象是
_______________________________________________________。
（5）反应⑦的化学方程式为________________________；该反应中每消耗0.3 mol A转移_____________mol电子。
（6）写出除去D溶液中混有少量G的离子方程式：
______________________________________________________。
解析：（1）由题给条件及转化关系图可知，A为Fe，B为Cl2，C为O2，D为FeCl3，E为Fe3O4，F为含SCN－的化合物，G为FeCl2，H为H2O，X为HCl。（2）①为铁和氯气发生的氧化还原反应；②为铁和氧气发生的氧化还原反应；③为四氧化三铁和盐酸发生的反应，是非氧化还原反应；④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应；⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应；⑥为氯化铁和SCN－发生的反应，是非氧化还原反应；⑦为铁和水蒸气发生的氧化还原反应。（3）反应⑥是氯化铁和SCN－发生的反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。（5）反应⑦是高温下铁在水蒸气中发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，由化学方程式可知该反应中每消耗0.3 mol Fe转移0.8 mol电子。（6）氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：（1）FeCl3 HCl （2）③⑥ （3）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3 （4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 0.8 （6）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "聚焦突破8LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5( 无机框图推断题的解题思维和方法))
[学生用书P131]
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网，可有效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1．解题“五步曲”
（1）审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）析：从“题眼”出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散和收敛思维、横纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）验：验证确认，将结果代入原题检验，完全符合才算正确。
（5）答：按题目的要求写出答案。
2．寻找解题“突破口”
（1）部分常见物质的颜色
淡黄色固体——S、Na2O2；
红棕色粉末——Fe2O3；
红褐色沉淀——Fe（OH）3；
蓝色沉淀——Cu（OH）2；
黑色固体——Fe3O4、CuO等；
红色溶液——Fe（SCN）3；
红棕色气体——NO2；
黄绿色气体——Cl2。
（2）特殊的反应现象
①Fe2＋遇碱出现沉淀的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3＋遇SCN－溶液显红色，遇碱溶液生成红褐色沉淀。
②高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有NH3，在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
③能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含SO或HSO的物质。
（3）特殊的反应条件
①N2＋3H22NH3；
②2SO2＋O22SO3；
③4NH3＋5O24NO＋6H2O；
④N2＋O22NO。
（4）特殊性质
①SO2具有漂白性、较强的还原性，可被氯水、酸性KMnO4溶液氧化。
②浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
③稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H2。
（5）特征转化关系
①“线”型转化
ABC酸或碱
符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如
NH3NONO2HNO3；
H2S（S）SO2SO3H2SO4；
CH4（C）COCO2H2CO3；
NaNa2ONa2O2NaOH。
②“三角”型转化
INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "ASX70.TIF" \* MERGEFORMAT
③ INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F82A.TIF" \* MERGEFORMAT
X可能为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3，（NH4）2S或NH4HS，（NH4）2SO3或NH4HSO3等。
【突破集训】
1．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中D的水溶液呈棕黄色，B的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（ ）
INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "JR40.TIF" \* MERGEFORMAT
A.Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
2．（2024·河南名校联盟高一月考）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F82.TIF" \* MERGEFORMAT
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐
C．E与C反应的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O
D．加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为4.16 g
3．（2024·淮北高一月考）下图所示为各物质之间的转化关系。已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，Y是非金属单质，且呈黄绿色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "25F83.TIF" INCLUDEPICTURE "25F83.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F83.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）D的化学式：_______________________________。
（2）A―→B的离子方程式：__________________________________。
（3）C在Y中燃烧的实验现象：___________________________________________________________。
（4）下列说法正确的是_____________。
a．D、E两种溶液，既可以通过滴加氢氧化钙溶液鉴别，也可以通过滴加氯化钙溶液鉴别
b．A在Y中加热，有黄色火焰产生
c．若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D
d．将A投入E的溶液中，也会有D生成
（5）C与Y反应后的混合气体通入200 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO－（与消毒液有效成分相同的阴离子），其物质的量为0.1 mol，则C与Y的物质的量之比为_____________。
4．（2024·济宁嘉祥一中高一月考）A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件及部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
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（1）写出E―→F的化学方程式：_______________________________。
（2）写出G―→H的化学方程式：___________________________________________。
（3）写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式：_________________________________________________。
（4）写出检验某溶液中是否含A中阳离子的具体操作是
_______________________________________________________。
5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。
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（1）写出下列物质的化学式：D_______________________，X__________________________。
（2）在反应①～⑦中，属于非氧化还原反应的是_____________ （填序号）。
（3）反应⑥的离子方程式为______________________________。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液可观察到的现象是
_______________________________________________________。
（5）反应⑦的化学方程式为________________________；该反应中每消耗0.3 mol A转移_____________mol电子。
（6）写出除去D溶液中混有少量G的离子方程式：
______________________________________________________。
