第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
【学习目标】 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
知识点一 电解质的电离[学生用书P52]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．实验探究：NaCl的导电性
实验操作 INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" \* MERGEFORMAT
实验现象 电灯泡__________ 电灯泡__________ 电灯泡__________
实验结论 固态氯化钠不能导电 熔融状态的氯化钠能够导电 氯化钠溶液能够导电
原因分析 固态NaCl中Na＋、Cl－不能自由移动 熔融状态的NaCl中Na＋、Cl－能自由移动 NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移动
2.电离与电解质
(1)电离的概念：__________或__________时解离成能够__________________的过程。
(2)电离的表示方法——电离方程式
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：__________________________________________；
②NaOH：__________________________________________；
③NH4Cl：__________________________________________；
④NaHCO3：_________________________________________；
⑤NaHSO4：________________________________________。
INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 电离方程式书写时的注意事项
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。
(3)正确标注离子所带的电荷及其数目。
(3)电解质与非电解质
类型 电解质 非电解质
概念 在____________中或__________状态下______________的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
相同点 电解质和非电解质均为化合物
不同点 一定条件下能电离产生离子，能导电 不能电离，不能导电
物质类别 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 非金属氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金属氢化物，如CH4、NH3等；大部分有机物，如葡萄糖、乙醇等
INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质吗？电解质是否一定能导电？
(2)SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质，为什么？
提示：(1)电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
(2)因为SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电，而不是SO2自身电离。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
类型 酸 碱 盐
定义 在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是________的化合物 在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是____________的化合物 在水溶液中电离时，能生成____________________和__________的化合物
实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等
[答案自填] 不发光 发光 发光 溶于水
受热熔化 自由移动的离子 H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ NH4Cl===NH＋Cl－ NaHCO3===Na＋＋HCO
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 水溶液 熔融
能够导电 H＋ OH－ 金属阳离子(或铵离子) 酸根离子
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)金属铜的导电原理和食盐水的导电原理相同( )
(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(3)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸( )
(4)BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质( )
(5)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "思维建模LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "思维建模LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
判断电解质的思维流程
INCLUDEPICTURE "KM27a.TIF" INCLUDEPICTURE "KM27a.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·西安交大附属中学高一月考)下列关于电解质的说法正确的是( )
A.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B.氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质
C.盐酸能导电的原因是在通电条件下产生了自由移动的离子
D.NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
解析：选B。蔗糖溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；氧化钙是化合物，在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质，B正确；盐酸能导电的原因是HCl发生电离，产生了自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； H2SO4由分子构成，所以它在熔融状态下(液态)不能导电，D错误。
2．在以下各种条件下，电离方程式书写正确的是( )
A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
D.水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO
解析：选C。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；水溶液中Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；水溶液中Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D错误。
3．已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，SO3＋H2O===H2SO4。
现有下列物质：①Al；②盐酸；③氯化氢；④氨；⑤空气；⑥三氧化硫(SO3)；⑦醋酸；⑧氯化钾；⑨碳酸钙；⑩乙醇。
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是____________。
(3)能导电的是____________。
(4)属于非电解质的是____________。
(5)写出③在水溶液中的电离方程式：________________________________。
(6)写出⑨在熔融状态下的电离方程式：__________________________________。
解析：盐酸和空气都是混合物；氯化氢、醋酸、氯化钾和碳酸钙均属于电解质；氨、三氧化硫虽然溶于水能导电，但发生电离的是其与水反应生成的一水合氨、硫酸，氨和三氧化硫自身并未发生电离，属于非电解质；乙醇属于非电解质。
答案：(1)②⑤ (2)③⑦⑧⑨ (3)①②
(4)④⑥⑩ (5)HCl===H＋＋Cl－
(6)CaCO3===Ca2＋＋CO
知识点二 电解质的分类及电离的应用[学生用书P54]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．电解质的分类(根据电离程度)
分类 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能________电离的电解质 在水溶液中________电离的电解质
在水溶液中存在的微粒 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子
所含物质类型 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等④活泼金属氧化物：Na2O等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱碱：NH3·H2O等；③少数盐：(CH3COO)2Pb等；④水
电离方程式 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“ ”号，如H2O H＋＋OH－
2.电解质溶液中离子浓度的测定
电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度：
(1)含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以用____________测定溶液中相关离子浓度。
(2)可用酸碱指示剂检验或利用__________测定溶液中H＋或OH－的浓度。
[答案自填] 完全 部分 比色计 pH计
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)依据电解质在水溶液中或熔融状态下的电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( )
(2)CaCO3溶液的导电性很弱，是因为CaCO3为弱电解质( )
(3)强电解质在液态时一定能导电( )
(4)NaOH与KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－ ( )
(5)根据溶液的电导率，可以测定溶液中某些离子浓度的大小( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
(1)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。例如，BaSO4等虽难溶于水，但它是强电解质；CH3COOH虽易溶于水，但它是弱电解质。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列说法不正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，但它们是强电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质
D.CH3COOH易溶于水，但CH3COOH是弱电解质
解析：选B。液态HCl、固态NaCl虽然不能导电，但是它们在水溶液中完全电离，均为强电解质，A正确；NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，它们自身并不能电离出离子，所以它们不是电解质，B错误；虽然CH3COOH易溶于水，但其在水溶液中部分电离，是弱电解质，D正确。
2．下列溶液的导电能力最强的是( )
A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸
解析：选C。醋酸为弱电解质，不能完全电离，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总浓度小于0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1的盐酸中离子总浓度为0.2 mol·L－1；故50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，所以导电能力最强，故C正确。
3．培养水培植物时需要配制两份成分完全相同的营养液各1 L ，配方见下表(每升溶液所含溶质的物质的量)。
氯化钾 硫酸钾 硫酸锌
0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
(1)所配制的营养液中，K＋的物质的量浓度为____________。
(2)实验员在配制完第一份营养液后发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了Zn(NO3)2、ZnCl2。实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填“0”。
KCl__________、K2SO4__________、Zn(NO3)2________、ZnCl2________。
解析：(1)所配制的营养液中，n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.3 mol＋2×0.2 mol＝0.7 mol，溶液体积为1 L，c(K＋)＝＝0.7 mol·L－1。
(2)调整配方后，应选用ZnCl2代替ZnSO4，营养液中相应离子的物质的量应相等，则根据c(Zn2＋)相等可得，n(ZnCl2)＝n(Zn2＋)＝0.1 mol，根据c(Cl－)相等可得，n(KCl)＝n(Cl－)－2n(ZnCl2)＝0.3 mol－2×0.1 mol＝0.1 mol，根据c(SO)相等可得，n(K2SO4)＝n(SO)＝0.3 mol，溶液中n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.1 mol＋2×0.3 mol＝0.7 mol，与原配方营养液浓度相等。故调整配方如下：选用ZnCl2代替ZnSO4，并且各成分的用量分别为0.1 mol KCl、0.3 mol K2SO4、0.1 mol ZnCl2。
答案：(1)0.7 mol·L－1 (2)0.1 mol 0.3 mol 0 0.1 mol
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P55]
1．(2024·枣庄五中高一测试)某矿泉水标签上印有主要矿物元素含量：Ca≥4、K≥35、Mg≥5、Na≥49、Cl≥60等(单位：10－3 g/100 mL)。下列对此矿泉水的叙述正确的是( )
A.该矿泉水能导电
B.该矿泉水是纯净物
C.钙元素在矿泉水中以钙单质形式存在
D.该矿泉水是电解质
解析：选A。根据题意可知，该矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能导电，故A正确；该矿泉水属于混合物，故B、D错误；该矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，故C错误。
2．下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强
B.活泼金属氧化物属于电解质，这是因为其在熔融状态下可以导电
C.强酸属于强电解质，所以它们在熔融状态下也可以导电
D.BaCO3饱和溶液几乎不导电，因此BaCO3不是电解质
解析：选B。溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强，故A错误；活泼金属氧化物在熔融状态下可以导电，所以活泼金属氧化物属于电解质，故B正确；酸在熔融状态下不能电离，所以酸在熔融状态下不导电，故C错误；BaCO3是电解质，在熔融状态下能导电，由于BaCO3难溶于水，所以它的饱和溶液几乎不导电，故D错误。
3．下列关于酸、碱、盐的各种说法正确的是( )
A.电离出H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B.氯化钠溶液是电解质
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐
D.NaHSO4溶于水时可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
解析：选C。溶于水电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A项错误；氯化钠是电解质，其水溶液是电解质溶液，B项错误；NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，D项错误。
4．依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
选项 A B
实验 INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" \* MERGEFORMAT
结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子
选项 C D
实验 INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" \* MERGEFORMAT
结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
解析：选D。铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；NaCl固体中含有Na＋、Cl－，但它们不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；NaCl因在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；NaCl在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而导电，因此NaCl是电解质，D正确。
5．(1)根据名称写出下列物质的化学式。
①亚硫酸钠________；②碳酸氢钙____________；
③氢硫酸________；④氢氧化亚铁__________；⑤溴化钡________；⑥高氯酸镁______________。
(2)写出下列物质的电离方程式。
①碳酸氢钾______________________________________；
②氨水_________________________________________________；
③硫酸钡_________________________________________________。
答案：(1)①Na2SO3 ②Ca(HCO3)2 ③H2S
④Fe(OH)2 ⑤BaBr2 ⑥Mg(ClO4)2
(2)①KHCO3===K＋＋HCO
②NH3·H2O NH＋OH－
③BaSO4===Ba2＋＋SO(共45张PPT)
第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
【学习目标】 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
知识点一
PART
01
第一部分
实验操作
实验现象 电灯泡__________ 电灯泡__________ 电灯泡__________
知识点一 电解质的电离
1．实验探究：NaCl的导电
不发光
发光
发光
实验结论 固态氯化钠不能导电 熔融状态的氯化钠能够导电 氯化钠溶液能够导电
原因分析 固态NaCl中Na＋、Cl－不能自由移动 熔融状态的NaCl中Na＋、Cl－能自由移动 NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移动
2.电离与电解质
(1)电离的概念：__________或__________时解离成能够__________________的过程。
溶于水
受热熔化
自由移动的离子
(2)电离的表示方法——电离方程式
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：___________________________；
②NaOH：__________________________；
③NH4Cl：__________________________；
④NaHCO3：___________________________；
⑤NaHSO4：_____________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
NH4Cl===NH＋Cl－
(3)电解质与非电解
类型 电解质 非电解质
概念 在__________中或__________状态下___________的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
相同点 电解质和非电解质均为化合物
水溶液
熔融
能够导电
类型 电解质 非电解质
不同点 一定条件下能电离产生离子，能导电 不能电离，不能导电
物质 类别 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 非金属氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金属氢化物，如CH4、NH3等；大部分有机物，如葡萄糖、乙醇等
(1)能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质吗？电解质是否一定能导电？
(2)SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质，为什么？
提示：(1)电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
(2)因为SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电，而不是SO2自身电离。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
类型 酸 碱 盐
定义 在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是______的化合物 在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是______的化合物 在水溶液中电离时，能生成________________
______和__________的化合物
实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、 NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、
NaHCO3等
H＋
OH－
金属阳离子(或铵
酸根离子
离子)
(1)金属铜的导电原理和食盐水的导电原理相同( )
(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(3)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸( )
(4)BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质( )
(5)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质( )
×
×
×
√
×
判断电解质的思维流程
√
1．(2024·西安交大附属中学高一月考)下列关于电解质的说法正确的是( )
A.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B.氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质
C.盐酸能导电的原因是在通电条件下产生了自由移动的离子
D.NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
解析：蔗糖溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；
氧化钙是化合物，在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质，B正确；
盐酸能导电的原因是HCl发生电离，产生了自由移动的离子，电离不需要通电，C错误；
H2SO4由分子构成，所以它在熔融状态下(液态)不能导电，D错误。
√
水溶液中Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；
3．已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，SO3＋H2O===H2SO4。
现有下列物质：①Al；②盐酸；③氯化氢；④氨；⑤空气；⑥三氧化硫(SO3)；⑦醋酸；⑧氯化钾；⑨碳酸钙；⑩乙醇。
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是____________。
(3)能导电的是____________。
(4)属于非电解质的是____________。
(5)写出③在水溶液中的电离方程式：____________________。
(6)写出⑨在熔融状态下的电离方程式：_____________________。
②⑤
③⑦⑧⑨
①②
④⑥⑩
HCl===H＋＋Cl－
解析：盐酸和空气都是混合物；氯化氢、醋酸、氯化钾和碳酸钙均属于电解质；氨、三氧化硫虽然溶于水能导电，但发生电离的是其与水反应生成的一水合氨、硫酸，氨和三氧化硫自身并未发生电离，属于非电解质；乙醇属于非电解质。
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二 电解质的分类及电离的应用
1．电解质的分类(根据电离程度)
分类 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能________电离的电解质 在水溶液中________电离的电解质
在水溶液中存在的微粒 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子
完全
部分
分类 强电解质 弱电解质
所含物质类型 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等④活泼金属氧化物：Na2O等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱碱：NH3·H2O等；③少数盐：(CH3COO)2Pb等；④水
电离方程式 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“ ”号，如H2O H＋＋OH－
2.电解质溶液中离子浓度的测定
电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度：
(1)含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以用_________测定溶液中相关离子浓度。
(2)可用酸碱指示剂检验或利用__________测定溶液中H＋或OH－的浓度。
比色计
pH计
(1)依据电解质在水溶液中或熔融状态下的电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( )
(2)CaCO3溶液的导电性很弱，是因为CaCO3为弱电解质( )
(3)强电解质在液态时一定能导电( )
(4)NaOH与KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－ ( )
(5)根据溶液的电导率，可以测定溶液中某些离子浓度的大小( )
×
×
×
√
√
(1)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。例如，BaSO4等虽难溶于水，但它是强电解质；CH3COOH虽易溶于水，但它是弱电解质。
√
1．下列说法不正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，但它们是强电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质
D.CH3COOH易溶于水，但CH3COOH是弱电解质
解析：液态HCl、固态NaCl虽然不能导电，但是它们在水溶液中完全电离，均为强电解质，A正确；
NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，它们自身并不能电离出离子，所以它们不是电解质，B错误；
虽然CH3COOH易溶于水，但其在水溶液中部分电离，是弱电解质，D正确。
√
2．下列溶液的导电能力最强的是( )
A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸
解析：醋酸为弱电解质，不能完全电离，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总浓度小于0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1的盐酸中离子总浓度为0.2 mol·L－1；故50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，所以导电能力最强，故C正确。
3．培养水培植物时需要配制两份成分完全相同的营养液各1 L ，配方见下表(每升溶液所含溶质的物质的量)。
氯化钾 硫酸钾 硫酸锌
0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
(1)所配制的营养液中，K＋的物质的量浓度为____________。
0.7 mol·L－1
(2)实验员在配制完第一份营养液后发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了Zn(NO3)2、ZnCl2。实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填“0”。
KCl__________、K2SO4__________、Zn(NO3)2________、ZnCl2________。
0.7 mol·L－1
0.1 mol
0.3 mol
0.1 mol
课堂检测 巩固落实
PART
03
第三部分
1．(2024·枣庄五中高一测试)某矿泉水标签上印有主要矿物元素含量：Ca≥4、K≥35、Mg≥5、Na≥49、Cl≥60等(单位：10－3 g/100 mL)。下列对此矿泉水的叙述正确的是( )
A.该矿泉水能导电
B.该矿泉水是纯净物
C.钙元素在矿泉水中以钙单质形式存在
D.该矿泉水是电解质
√
解析：根据题意可知，该矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能导电，故A正确；
该矿泉水属于混合物，故B、D错误；
该矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，故C错误。
2．下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强
B.活泼金属氧化物属于电解质，这是因为其在熔融状态下可以导电
C.强酸属于强电解质，所以它们在熔融状态下也可以导电
D.BaCO3饱和溶液几乎不导电，因此BaCO3不是电解质
√
解析：溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强，故A错误；
活泼金属氧化物在熔融状态下可以导电，所以活泼金属氧化物属于电解质，故B正确；
酸在熔融状态下不能电离，所以酸在熔融状态下不导电，故C错误；
BaCO3是电解质，在熔融状态下能导电，由于BaCO3难溶于水，所以它的饱和溶液几乎不导电，故D错误。
3．下列关于酸、碱、盐的各种说法正确的是( )
A.电离出H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B.氯化钠溶液是电解质
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐
D.NaHSO4溶于水时可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
√
解析：溶于水电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A项错误；
氯化钠是电解质，其水溶液是电解质溶液，B项错误；
NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，D项错误。
选项 A B
实验
结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子
4．依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
选项 C D
实验
结论 NaCl在通电条 件下发生电离 NaCl是电解质
√
解析：铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；
NaCl固体中含有Na＋、Cl－，但它们不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；
NaCl因在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；
NaCl在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而导电，因此NaCl是电解质，D正确。
5．(1)根据名称写出下列物质的化学式。
①亚硫酸钠________；②碳酸氢钙____________；
③氢硫酸________；④氢氧化亚铁__________；⑤溴化钡________；⑥高氯酸镁______________。
(2)写出下列物质的电离方程式。
①碳酸氢钾__________________________；
②氨水____________________________；
③硫酸钡_______________________。
Na2SO3
Ca(HCO3)2
H2S
Fe(OH)2
BaBr2
Mg(ClO4)2第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
【学习目标】 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
知识点一 电解质的电离[学生用书P52]
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1．实验探究：NaCl的导电性
实验操作 INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" \* MERGEFORMAT
实验现象 电灯泡__________ 电灯泡__________ 电灯泡__________
实验结论 固态氯化钠不能导电 熔融状态的氯化钠能够导电 氯化钠溶液能够导电
原因分析 固态NaCl中Na＋、Cl－不能自由移动 熔融状态的NaCl中Na＋、Cl－能自由移动 NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移动
2.电离与电解质
(1)电离的概念：__________或__________时解离成能够__________________的过程。
(2)电离的表示方法——电离方程式
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：__________________________________________；
②NaOH：__________________________________________；
③NH4Cl：__________________________________________；
④NaHCO3：_________________________________________；
⑤NaHSO4：________________________________________。
INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 电离方程式书写时的注意事项
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。
(3)正确标注离子所带的电荷及其数目。
(3)电解质与非电解质
类型 电解质 非电解质
概念 在____________中或__________状态下______________的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
相同点 电解质和非电解质均为化合物
不同点 一定条件下能电离产生离子，能导电 不能电离，不能导电
物质类别 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 非金属氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金属氢化物，如CH4、NH3等；大部分有机物，如葡萄糖、乙醇等
INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质吗？电解质是否一定能导电？
(2)SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质，为什么？
提示：(1)电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
(2)因为SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电，而不是SO2自身电离。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
类型 酸 碱 盐
定义 在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是________的化合物 在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是____________的化合物 在水溶液中电离时，能生成____________________和__________的化合物
实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等
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(1)金属铜的导电原理和食盐水的导电原理相同( )
(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(3)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸( )
(4)BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质( )
(5)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质( )
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "思维建模LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "思维建模LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "思维建模LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
判断电解质的思维流程
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INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·西安交大附属中学高一月考)下列关于电解质的说法正确的是( )
A.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B.氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质
C.盐酸能导电的原因是在通电条件下产生了自由移动的离子
D.NaCl和H2SO4都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
2．在以下各种条件下，电离方程式书写正确的是( )
A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
D.水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO
3．已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，SO3＋H2O===H2SO4。
现有下列物质：①Al；②盐酸；③氯化氢；④氨；⑤空气；⑥三氧化硫(SO3)；⑦醋酸；⑧氯化钾；⑨碳酸钙；⑩乙醇。
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是____________。
(3)能导电的是____________。
(4)属于非电解质的是____________。
(5)写出③在水溶液中的电离方程式：________________________________。
(6)写出⑨在熔融状态下的电离方程式：__________________________________。
知识点二 电解质的分类及电离的应用[学生用书P54]
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1．电解质的分类(根据电离程度)
分类 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能________电离的电解质 在水溶液中________电离的电解质
在水溶液中存在的微粒 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子
所含物质类型 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等④活泼金属氧化物：Na2O等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；②弱碱：NH3·H2O等；③少数盐：(CH3COO)2Pb等；④水
电离方程式 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“ ”号，如H2O H＋＋OH－
2.电解质溶液中离子浓度的测定
电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度：
(1)含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以用____________测定溶液中相关离子浓度。
(2)可用酸碱指示剂检验或利用__________测定溶液中H＋或OH－的浓度。
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(1)依据电解质在水溶液中或熔融状态下的电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( )
(2)CaCO3溶液的导电性很弱，是因为CaCO3为弱电解质( )
(3)强电解质在液态时一定能导电( )
(4)NaOH与KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－ ( )
(5)根据溶液的电导率，可以测定溶液中某些离子浓度的大小( )
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
(1)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。例如，BaSO4等虽难溶于水，但它是强电解质；CH3COOH虽易溶于水，但它是弱电解质。
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1．下列说法不正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，但它们是强电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质
D.CH3COOH易溶于水，但CH3COOH是弱电解质
2．下列溶液的导电能力最强的是( )
A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸
3．培养水培植物时需要配制两份成分完全相同的营养液各1 L ，配方见下表(每升溶液所含溶质的物质的量)。
氯化钾 硫酸钾 硫酸锌
0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
(1)所配制的营养液中，K＋的物质的量浓度为____________。
(2)实验员在配制完第一份营养液后发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了Zn(NO3)2、ZnCl2。实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填“0”。
KCl__________、K2SO4__________、Zn(NO3)2________、ZnCl2________。
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P55]
1．(2024·枣庄五中高一测试)某矿泉水标签上印有主要矿物元素含量：Ca≥4、K≥35、Mg≥5、Na≥49、Cl≥60等(单位：10－3 g/100 mL)。下列对此矿泉水的叙述正确的是( )
A.该矿泉水能导电
B.该矿泉水是纯净物
C.钙元素在矿泉水中以钙单质形式存在
D.该矿泉水是电解质
2．下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强
B.活泼金属氧化物属于电解质，这是因为其在熔融状态下可以导电
C.强酸属于强电解质，所以它们在熔融状态下也可以导电
D.BaCO3饱和溶液几乎不导电，因此BaCO3不是电解质
3．下列关于酸、碱、盐的各种说法正确的是( )
A.电离出H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B.氯化钠溶液是电解质
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐
D.NaHSO4溶于水时可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
4．依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
选项 A B
实验 INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX39.TIF" \* MERGEFORMAT
结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子
选项 C D
实验 INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX41.TIF" \* MERGEFORMAT
结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
5．(1)根据名称写出下列物质的化学式。
①亚硫酸钠________；②碳酸氢钙____________；
③氢硫酸________；④氢氧化亚铁__________；⑤溴化钡________；⑥高氯酸镁______________。
(2)写出下列物质的电离方程式。
①碳酸氢钾______________________________________；
②氨水_________________________________________________；
③硫酸钡_________________________________________________。
