INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P166(单独成册)]
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1．(2024·合肥六中高一检测)离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4
⑤CH3COOH ⑥HF
A.①②③④ B．①④⑤⑥
C.①③④⑤ D．③④⑤⑥
解析：选D。BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中H＋表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，否则会生成难溶于水的硫酸钡，在离子方程式中要保留化学式。HCl为强酸，且氯离子不与钡离子反应，在离子方程式中可用H＋表示，①不符合题意；HNO3为强酸，且硝酸根离子不与钡离子反应，在离子方程式中可用H＋表示，②不符合题意；H2SO4为强酸，但是硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H＋表示硫酸，③符合题意；KHSO4中含有硫酸根离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H＋表示KHSO4，④符合题意；醋酸为弱酸，不能用H＋表示醋酸，⑤符合题意；HF为弱酸，不能用H＋表示HF，⑥符合题意。
2．实验室需配制一种仅含四种离子的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下列四个选项中能达到此目的的是( )
A.Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
B.Mg2＋、NH、SO、NO
C.H＋、K＋、Cl－、CH3COO－
D.K＋、Mg2＋、CO、OH－
解析：选B。该组离子之间不反应，可大量共存，但物质的量浓度均为0.5 mol·L－1时不遵循电荷守恒，故A不能达到目的；该组离子之间不反应，可大量共存，且物质的量浓度均为0.5 mol·L－1时遵循电荷守恒，故B能达到目的；H＋、CH3COO－不能大量共存，故C不能达到目的；Mg2＋与CO、OH－均反应，不能大量共存，故D不能达到目的。
3．(2024·宜阳一中高一测试)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的有( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A.0个 B．1个
C.2个 D．3个
解析：选B。①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐溶液与强酸溶液的反应，如碳酸钠溶液与稀硝酸、稀盐酸等反应，不仅仅只表示一个化学反应，故不符合题意；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O可以表示氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠(或硫酸氢钾等)溶液的反应，不仅仅只表示一个化学反应，故不符合题意；③Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性金属氯化物溶液的反应，不仅仅只表示一个化学反应，故不符合题意；④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等溶液的反应，不仅仅只表示一个化学反应，故不符合题意；⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，故符合题意。
4．(2024·石家庄一中高一月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向CuCl2溶液中通入H2S: Cu2＋＋S2－===CuS↓
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析：选B。硫化氢为弱电解质，应保留化学式，将H2S通入CuCl2溶液中，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故A错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B正确；向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故C错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故D错误。
5．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入硫酸铜溶液中
B 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C CaCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
D 将少量CO2通入足量的NaOH溶液 将足量CO2通入少量NaOH溶液
解析：选B。把金属铁放入稀硫酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，把金属铁放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，不可用同一个离子方程式表示，A不符合题意；向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液与向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，离子方程式均为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，B符合题意；CaCO3与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，Na2CO3与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，不可用同一个离子方程式表示，C不符合题意；将少量CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋2OH－===CO＋H2O，将足量CO2通入少量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO，不可用同一个离子方程式表示，D不符合题意。
6．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录见下表：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH
乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl
丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是( )
A.甲 B．乙
C.丙 D．丁
解析：选C。MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A项不合理；K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B项不合理；K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应，故C项合理；HCl和Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl，故D项不合理。
7．(2024·山东高一联考)下表中关于化学反应及其离子方程式的评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 错误，H＋与SO个数之比应该为1∶1
B 稀盐酸除去水垢(主要成分为CaCO3)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 错误，碳酸钙不应该写成离子形式
C 铜片插入稀盐酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 正确
D 向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 正确
解析：选B。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式是正确的，A项评价不合理；碳酸钙是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写，B项评价合理；铜与稀盐酸不反应，C项评价不合理；少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，D项评价不合理。
8．(2024·淮南三中高一月考)某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 没有明显变化，溶液仍无色 有白色沉淀生成，溶液呈蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应都不是离子反应
解析：选C。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误；氯化钡和硫酸铜反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，B错误；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，C正确；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均有离子参与，属于离子反应，D错误。
9．(2024·山东五地市高一联考)现有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。
(2)将物质②与物质⑦混合，该过程中发生反应的离子方程式是_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)将物质③与物质⑦混合，该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质⑦至Ba2＋恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________________________________
_________________________________________________。
解析：(1)电解质的前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，符合要求的有③⑥⑧；非电解质的前提必须是化合物，且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，常见非电解质有非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，符合要求的有④⑤。
(2)NaOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO。
(3)将NaHSO4固体与NaHCO3溶液混合后，发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
(4)设Ba(OH)2份数为“1”，为了使Ba2＋恰好沉淀完全，需加入“1”份NaHCO3，对应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋H2O＋NaOH，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。
答案：(1)③⑥⑧ ④⑤ (2)HCO＋OH－===H2O＋CO (3)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
(4)Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
10．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。
Ⅰ.“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱(主要成分为Na2CO3)；④食醋(主要成分为醋酸)；⑤白酒(主要成分为乙醇)；⑥白砂糖(主要成分为蔗糖)。
(1)主要成分属于酸的是________(填序号)。
(2)Na2CO3在水溶液中的电离方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)面碱中含有少量NaCl。检验此混合物中Cl－的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入______________溶液(填化学式)，可观察到有白色沉淀产生，说明溶液中存在Cl－，生成白色沉淀的离子方程式为_________________________________。
(4)保温瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，可以利用食醋浸泡除去，反应的离子方程式为
_________________________________________________。
(5)与面碱相比，小苏打和酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
Ⅱ.请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。
(6)NaHCO3溶液→Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________________________。
(7)SO2→SO的离子方程式：____________________________
_________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。题给物质中主要成分属于酸的为醋酸。
(2)Na2CO3在水溶液中能完全电离，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。
(3)Ag＋与Cl－反应生成白色沉淀AgCl，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)CH3COOH是弱酸，CaCO3难溶于水，所以在反应中都不能拆开，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(5)CH3COOH是弱酸不能拆开，HCO不能拆开，二者反应的离子方程式为CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
Ⅱ.(6)酸式盐与碱反应转化为正盐，所以碱选择NaOH，NaHCO3溶液转化为Na2CO3溶液的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。
(7)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2与碱反应转化为SO，若选择澄清石灰水，则生成难溶的CaSO3，所以碱选择NaOH，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。
答案：Ⅰ.(1)④ (2)Na2CO3===2Na＋＋CO
(3)AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
Ⅱ.(6)HCO＋OH－===CO＋H2O
(7)SO2＋2OH－===SO＋H2O
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11．(2024·梅河口高一期末)将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是( )
①NH ②Na＋ ③HCO ④Ca2＋ ⑤Cl－
A.②③④⑤ B．①②③④⑤
C.①③④ D．②③④
解析：选C。将Na2O2投入溶液中，首先Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，然后根据反应产物与溶液的成分是否能发生反应判断离子浓度的变化情况。Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH电离产生的OH－与溶液中的NH结合生成弱电解质NH3·H2O，导致NH的浓度减小，①符合题意；Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na＋，使Na＋的浓度增大，②不符合题意；Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH电离产生的OH－与HCO反应生成CO和H2O，导致HCO浓度减小，③符合题意；Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，反应放出热量，使溶液温度升高，同时Ca2＋和OH－形成Ca(OH)2，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，导致Ca2＋浓度减小，④符合题意；Cl－与Na2O2及其与水反应生成的NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中Cl－的浓度基本不变，⑤不符合题意。
12．(2024·邢台六校高一联考)含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O
C K＋、HCO 稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D H＋、SO 少量铜粉 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
解析：选A。硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，A正确；石灰乳含有大量Ca(OH)2固体，因此不能拆开，离子方程式应为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，B错误；HCO与H＋反应生成CO2和H2O，离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C错误；Cu与H＋不能发生化学反应，D错误。
13．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液与稀硝酸混合 Mg(OH)2与稀硝酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
解析：选D。Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应生成BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应生成Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O，二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意。少量CO2通入澄清石灰水中反应生成CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意。KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应生成KNO3、H2O，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；Mg(OH)2为难溶性物质，不能拆写，Ⅰ、Ⅱ反应的离子方程式不相同，C不符合题意。Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应生成可溶性盐Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应生成可溶性盐KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，二者反应的离子方程式相同，D符合题意。
14．(2024·淮北一中高一测试)下列图像正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" \* MERGEFORMAT
A.向10 mL H2SO4溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液至过量 B.向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl气体 C.向一定浓度的NaCl溶液中加水 D.向蒸馏水中不断通入HCl气体
解析：选C。H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着Ba(OH)2溶液的滴加，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力逐渐增强，因H2SO4与Ba(OH)2溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液的导电能力相差不大，A错误；100 g 40%的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为＝1 mol，36.5 g HCl的物质的量为1 mol，二者恰好完全反应生成1 mol NaCl，反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，NaCl在溶液中完全电离，但由于有水生成，溶液的导电能力会减弱，B错误；向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，C正确；蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电能力增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电能力不再增强，D错误。
15．为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)Ba(OH)2的电离方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)从A点到B点，下列说法错误的是________。
a.AB段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
b.n(Ba2＋)没有改变，c(Ba2＋)不断减小
c.n(OH－)不断减小，c(OH－)也不断减小
d.发生的离子反应是H＋＋OH－===H2O
(3)B点时，溶液中的溶质是______________(填化学式)。
(4)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________。
a.上方 b．下方
c.重合 d．无法确定
(5)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：
_________________________________________________。
解析：(1)Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。(2)a.AB段溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，故a错误；b.根据质量守恒可知，n(Ba2＋)没有改变，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液的体积逐渐增大，故c(Ba2＋)不断减小，故b正确；c.随稀盐酸的滴入，n(OH－)不断减小，c(OH－)也不断减小，故c正确；d.发生的离子反应是H＋＋OH－===H2O，故d正确。(3)B点时，Ba(OH)2溶液和稀盐酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2为可溶性盐，故溶液中的溶质是BaCl2。(4)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，则反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，二者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，故电导率的最低点在B点的下方。(5)用X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成可溶的氯化钡，会出现钡离子中毒现象，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
答案：(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)a
(3)BaCl2 (4)b (5)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(共48张PPT)
课后达标 素养提升
1．(2024·合肥六中高一检测)离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4
⑤CH3COOH ⑥HF
A.①②③④ B．①④⑤⑥
C.①③④⑤ D．③④⑤⑥
√
解析：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中H＋表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，否则会生成难溶于水的硫酸钡，在离子方程式中要保留化学式。HCl为强酸，且氯离子不与钡离子反应，在离子方程式中可用H＋表示，①不符合题意；HNO3为强酸，且硝酸根离子不与钡离子反应，在离子方程式中可用H＋表示，②不符合题意；H2SO4为强酸，但是硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H＋表示硫酸，③符合题意；KHSO4中含有硫酸根离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H＋表示KHSO4，④符合题意；醋酸为弱酸，不能用H＋表示醋酸，⑤符合题意；HF为弱酸，不能用H＋表示HF，⑥符合题意。
√
√
√
解析：硫化氢为弱电解质，应保留化学式，将H2S通入CuCl2溶液中，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故A错误；
5．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
√
选项 Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入硫酸铜溶液中
B 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C CaCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
D 将少量CO2通入足量的NaOH溶液 将足量CO2通入少量NaOH溶液
6．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录见下表：
√
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH
乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl
丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是( )
A.甲 B．乙
C.丙 D．丁
解析：MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A项不合理；K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B项不合理；K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应，故C项合理；HCl和Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl，故D项不合理。
7．(2024·山东高一联考)下表中关于化学反应及其离子方程式的评价合理的是( )
√
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍无色 有白色沉淀生成，溶液呈蓝色 有无色气体放出
8．(2024·淮南三中高一月考)某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应都不是离子反应
√
解析：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误；
氯化钡和硫酸铜反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，B错误；
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，C正确；
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均有离子参与，属于离子反应，D错误。
9．(2024·山东五地市高一联考)现有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。
解析：电解质的前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，符合要求的有③⑥⑧；非电解质的前提必须是化合物，且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，常见非电解质有非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，符合要求的有④⑤。
③⑥⑧
④⑤
(2)将物质②与物质⑦混合，该过程中发生反应的离子方程式是________________________________。
(3)将物质③与物质⑦混合，该过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质⑦至Ba2＋恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
10．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。
Ⅰ.“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱(主要成分为Na2CO3)；④食醋(主要成分为醋酸)；⑤白酒(主要成分为乙醇)；⑥白砂糖(主要成分为蔗糖)。
(1)主要成分属于酸的是________(填序号)。
解析：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。题给物质中主要成分属于酸的为醋酸。
④
(2)Na2CO3在水溶液中的电离方程式为______________________________。
(3)面碱中含有少量NaCl。检验此混合物中Cl－的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入______________溶液(填化学式)，可观察到有白色沉淀产生，说明溶液中存在Cl－，生成白色沉淀的离子方程式为_______________________。
解析：Ag＋与Cl－反应生成白色沉淀AgCl，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
AgNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)保温瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，可以利用食醋浸泡除去，反应的离子方程式为___________________________________________________。
解析：CH3COOH是弱酸，CaCO3难溶于水，所以在反应中都不能拆开，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)与面碱相比，小苏打和酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。
Ⅱ.请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。
(6)NaHCO3溶液→Na2CO3溶液的离子方程式：______________________
_________。
＋H2O
√
12．(2024·邢台六校高一联考)含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
√
石灰乳含有大量Ca(OH)2固体，因此不能拆开，离子方程式应为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，B错误；
Cu与H＋不能发生化学反应，D错误。
13．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
√
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液与稀硝酸混合 Mg(OH)2与稀硝酸混合
D Na2CO3溶液与过量 H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
A.向10 mL H2SO4溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液至过量 B.向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl气体 C.向一定浓度的NaCl溶液中加水 D.向蒸馏水中不断通入HCl气体
14．(2024·淮北一中高一测试)下列图像正确的是( )
√
解析：H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着Ba(OH)2溶液的滴加，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力逐渐增强，因H2SO4与Ba(OH)2溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液的导电能力相差不大，A错误；
向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，C正确；
蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电能力增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电能力不再增强，D错误。
15．为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：
(1)Ba(OH)2的电离方程式为_________________________。
解析：Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)从A点到B点，下列说法错误的是________。
a.AB段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
b.n(Ba2＋)没有改变，c(Ba2＋)不断减小
c.n(OH－)不断减小，c(OH－)也不断减小
d.发生的离子反应是H＋＋OH－===H2O
a
解析：a.AB段溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，故a错误；
b.根据质量守恒可知，n(Ba2＋)没有改变，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液的体积逐渐增大，故c(Ba2＋)不断减小，故b正确；
c.随稀盐酸的滴入，n(OH－)不断减小，c(OH－)也不断减小，故c正确；
d.发生的离子反应是H＋＋OH－===H2O，故d正确。
(3)B点时，溶液中的溶质是______________(填化学式)。
解析：B点时，Ba(OH)2溶液和稀盐酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2为可溶性盐，故溶液中的溶质是BaCl2。
BaCl2
(4)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________。
a.上方 b．下方
c.重合 d．无法确定
b
(5)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：
_________________________________________________。
解析：用X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成可溶的氯化钡，会出现钡离子中毒现象，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P166(单独成册)]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·合肥六中高一检测)离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4
⑤CH3COOH ⑥HF
A.①②③④ B．①④⑤⑥
C.①③④⑤ D．③④⑤⑥
2．实验室需配制一种仅含四种离子的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下列四个选项中能达到此目的的是( )
A.Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
B.Mg2＋、NH、SO、NO
C.H＋、K＋、Cl－、CH3COO－
D.K＋、Mg2＋、CO、OH－
3．(2024·宜阳一中高一测试)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的有( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A.0个 B．1个
C.2个 D．3个
4．(2024·石家庄一中高一月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向CuCl2溶液中通入H2S: Cu2＋＋S2－===CuS↓
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
5．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入硫酸铜溶液中
B 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C CaCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
D 将少量CO2通入足量的NaOH溶液 将足量CO2通入少量NaOH溶液
6．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录见下表：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH
乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl
丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是( )
A.甲 B．乙
C.丙 D．丁
7．(2024·山东高一联考)下表中关于化学反应及其离子方程式的评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 错误，H＋与SO个数之比应该为1∶1
B 稀盐酸除去水垢(主要成分为CaCO3)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 错误，碳酸钙不应该写成离子形式
C 铜片插入稀盐酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 正确
D 向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 正确
8．(2024·淮南三中高一月考)某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX51.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX52.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX53.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 没有明显变化，溶液仍无色 有白色沉淀生成，溶液呈蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应都不是离子反应
9．(2024·山东五地市高一联考)现有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。
(2)将物质②与物质⑦混合，该过程中发生反应的离子方程式是_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)将物质③与物质⑦混合，该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质⑦至Ba2＋恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________________________________
_________________________________________________。
10．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。
Ⅰ.“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱(主要成分为Na2CO3)；④食醋(主要成分为醋酸)；⑤白酒(主要成分为乙醇)；⑥白砂糖(主要成分为蔗糖)。
(1)主要成分属于酸的是________(填序号)。
(2)Na2CO3在水溶液中的电离方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)面碱中含有少量NaCl。检验此混合物中Cl－的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入______________溶液(填化学式)，可观察到有白色沉淀产生，说明溶液中存在Cl－，生成白色沉淀的离子方程式为_________________________________。
(4)保温瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，可以利用食醋浸泡除去，反应的离子方程式为
_________________________________________________。
(5)与面碱相比，小苏打和酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
Ⅱ.请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。
(6)NaHCO3溶液→Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________________________。
(7)SO2→SO的离子方程式：____________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·梅河口高一期末)将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是( )
①NH ②Na＋ ③HCO ④Ca2＋ ⑤Cl－
A.②③④⑤ B．①②③④⑤
C.①③④ D．②③④
12．(2024·邢台六校高一联考)含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O
C K＋、HCO 稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D H＋、SO 少量铜粉 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
13．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液与稀硝酸混合 Mg(OH)2与稀硝酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
14．(2024·淮北一中高一测试)下列图像正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX54.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX55.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX56.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX57.TIF" \* MERGEFORMAT
A.向10 mL H2SO4溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液至过量 B.向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl气体 C.向一定浓度的NaCl溶液中加水 D.向蒸馏水中不断通入HCl气体
15．为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG23.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)Ba(OH)2的电离方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)从A点到B点，下列说法错误的是________。
a.AB段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
b.n(Ba2＋)没有改变，c(Ba2＋)不断减小
c.n(OH－)不断减小，c(OH－)也不断减小
d.发生的离子反应是H＋＋OH－===H2O
(3)B点时，溶液中的溶质是______________(填化学式)。
(4)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________。
a.上方 b．下方
c.重合 d．无法确定
(5)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：
_________________________________________________。
