INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P169(单独成册)]
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1．离子检验的常用方法有三种，见下表：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．CO——气体法 B．SO——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
解析：选D。CO与H＋反应生成CO2，可采用气体法检验，A项合理；SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，可采用沉淀法检验，B项合理；H＋的检验可用酸碱指示剂(显色法)，C项合理；Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，可采用沉淀法检验，D项不合理。
2．某混合溶液中所含离子的浓度见下表，则M可能为( )
离子 NO SO H＋ M
浓度/(mol·L－1) 2 1 2 1
A.Cl－ B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
解析：选D。设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋1×x，解得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，所以M为Mg2＋。
3．(2024·邢台六校高一联考)下列各组物质的稀溶液中，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
解析：选C。FeCl3溶液呈棕黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但无法鉴别氯化钠、氯化钾，故不加其他试剂无法鉴别，A不符合题意；CuSO4溶液呈蓝色，Ba(OH)2溶液能与CuSO4溶液反应同时产生蓝色沉淀和白色沉淀，但无法鉴别稀盐酸、稀硝酸，故不加其他试剂无法鉴别，B不符合题意；Na2CO3溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，反应产生气体的为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡，混合无明显现象的为硫酸钠，故不加其他试剂可以鉴别，C符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，K2CO3与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，D不符合题意。
4．(2024·芜湖一中高一质检)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
解析：选A。A项中离子能够大量共存，加入OH－会发生反应Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，产生白色沉淀；加入H＋会发生反应H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，产生CO2气体，A符合题意。B项离子能够大量共存，加入OH－会发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，产生蓝色沉淀；加入H＋，不能发生反应产生气体，B不符合题意。C项离子能够大量共存，加入OH－会发生反应NH＋OH－===NH3·H2O，不产生沉淀；加入H＋，会发生反应2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，产生CO2气体，C不符合题意。D项离子能够大量共存，加入OH－会发生反应NH＋OH－===NH3·H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O，不产生沉淀；加入H＋，会发生反应H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，产生CO2气体，D不符合题意。
5．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX64.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX64.TIF" \* MERGEFORMAT
A．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液
B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐
C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作为蒸发结晶
D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO
解析：选B。过量试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去SO、CO，得到混合物X为KCl、BaCl2溶液，再加过量试剂Ⅱ即K2CO3溶液，过滤，除去过量Ba2＋，得到混合物Y为KCl、K2CO3溶液，再加适量试剂Ⅲ即盐酸，除去CO，再通过蒸发结晶得到KCl晶体，A、C、D正确；碳酸钾溶液显碱性，pH＞7，B错误。
6．(2024·内江高一期末)某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，流程如下：向该工业废水中依次加入NaOH溶液、试剂a、试剂b；进行x操作得到溶液M；向溶液M中加入适量试剂c，得到NaCl溶液。下列说法错误的是( )
A.加入NaOH溶液需过量，其作用是除去Cu2＋
B．试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液，且二者不能交换加入顺序
C．完成x操作需要使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．加入试剂c发生的离子反应有2个
解析：选C。由题意可知，除去溶液中铜离子、硫酸根离子的操作：加入过量氢氧化钠溶液，除去溶液中的铜离子；加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子；加入过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，得到氯化钠溶液。A.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的铜离子，故A正确；B.试剂a为氯化钡溶液，试剂b为碳酸钠溶液，二者不能交换加入顺序，否则不能除去溶液中过量的钡离子，故B正确；C.x操作为过滤，需要使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误；D.加入的试剂c为盐酸，能与溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子反应，发生的离子反应有2个，故D正确。
7．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
INCLUDEPICTURE "25LX65.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX65.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法正确的是( )
A．E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，还会有少量的Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋
C．N中只有CO、Cl－、Na＋三种离子
D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
解析：选A。粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，①加入过量Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2＋、SO，②再加过量碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2＋和过量的Ba2＋，③加入适量的盐酸除去过量的OH－和CO，最终得到精盐水。加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋及过量的Ba2＋，故B错误；根据上述分析，加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH－、CO、Cl－、Na＋四种离子，故C错误；③中发生的反应有H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，故D错误。
8．(2024·广东高一检测)某地工业废水中仅大量含有下表离子中的4种：
阴离子 Cl－、NO、CO、SO
阳离子 NH、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
某同学取适量该废水进行下列实验以确定废水成分：
INCLUDEPICTURE "25LX66.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX66.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)废水中一定含有的离子是________；一定不含的离子是________。
(2)生成白色固体Ⅰ的离子方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)若要确定上述实验中无法确定是否存在的离子，可取适量该废水加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入________(填化学式)溶液，产生白色沉淀，可确定________(填离子符号)存在。
解析：废水中加入足量盐酸，生成的气体能与Ba(OH)2反应生成白色固体Ⅰ，该气体为CO2，说明废水中含有CO，白色固体Ⅰ为BaCO3，根据离子共存原则可知，废水中不含Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋；溶液Ⅰ中含有过量盐酸，加入足量Ba(NO3)2溶液生成白色固体Ⅱ为BaSO4，说明废水中含有SO；溶液Ⅱ中加入足量AgNO3溶液，生成白色固体Ⅲ为AgCl，但起始过程中加入了足量盐酸，则Cl－是否含有不能确定；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有的阳离子为NH。综上所述，废水中一定含有的离子是CO、SO、NH，不能确定的离子为Cl－、NO，一定不存在的离子是Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋。
(1)由分析可知，废水中一定含的离子是CO、SO、NH，一定不含的离子是Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋。
(2)白色固体Ⅰ为BaCO3，由CO2与Ba2＋反应生成BaCO3的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。
(3)由分析可知，不能确定的离子为Cl－、NO，原溶液中含有CO、SO，会干扰Cl－的检验，检验Cl－必须先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤除去CO、SO，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可确定含有Cl－。
答案：(1)CO、SO、NH Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
(2)CO2＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(3)AgNO3 Cl－
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
9．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
产生气体) eq \o(――→,\s\up7(丙)) eq \x(产生白色沉淀)
甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A.BaCl2溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液
B.BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液
C.CaCl2溶液、HNO3溶液、NaCl溶液
D.CaCl2溶液、HNO3溶液、BaCl2溶液
解析：选B。向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，生成硫酸钡沉淀，不会看到沉淀溶解，A不符合题意；向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，再加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B符合题意；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液不反应，不会生成沉淀，C不符合题意；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液不反应，不会生成沉淀，D不符合题意。
10．(2024·烟台高一测试)某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验：①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.经过实验可以确定一定不存在的离子有5种
B.经过实验可以确定一定存在的离子是K＋、CO、SO
C.步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D.步骤③中发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析：选C。水样为无色，说明不存在Cu2＋、Fe3＋；向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明存在CO、SO中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明CO、SO均存在，故不存在Mg2＋、Ag＋、Ca2＋；根据溶液呈电中性可知，一定含有一种阳离子K＋；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，氯离子可能来自前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。无色水样中一定不存在的离子有Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ag＋、Ca2＋，共5种离子，选项A正确；根据上述分析可知，一定存在的离子是K＋、CO、SO，选项B正确；步骤②中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，选项C错误；步骤③中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，选项D正确。
11．某溶液X中可能含有Cl－、SO、CO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋中的若干种离子。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX68.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX68.TIF" \* MERGEFORMAT
A.白色沉淀1一定是硫酸钡
B.溶液X中一定存在Na＋、SO、CO
C.溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋
D.溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－
解析：选B。由实验流程可知，向溶液X中加入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，说明溶液X中一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应部分溶解，故白色沉淀2一定是硫酸钡，气体A是二氧化碳，说明溶液X中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子，一定不含镁离子，不能确定是否含有氯离子。根据分析可知，白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A项错误；根据分析可知，溶液X中一定存在Na＋、SO、CO，B项正确；根据分析可知，溶液X中一定不存在镁离子，C项错误；因加入盐酸，引入氯离子，所以不能确定是否含有氯离子，D项错误。
12．(2024·深圳高级中学高一期末)砷碱渣中含有大量的Na＋、AsO、OH－、SO等，采用无废气、废水、废渣产生的处理砷碱渣的工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是( )
A.开始通入CO2发生反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O
B.通入CO2进行脱碳酸盐，脱出的碳酸盐为NaHCO3
C.脱砷的离子方程式为2AsO＋5S2－＋16H＋===As2S5↓＋8H2O
D.脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析：选C。根据流程图可知，将CO2通入砷碱渣后得到碳酸盐，开始通入CO2时，少量的CO2与碱反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，A正确；在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，为了使Na＋更充分地沉淀，要通入过量的CO2使Na＋形成NaHCO3晶体析出，B正确；溶液显碱性，脱砷时的离子方程式应为2AsO＋5S2－＋8H2O===As2S5↓＋16OH－，C错误；脱SO时，溶液中的SO与加入的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，D正确。
13．(2024·淮北一中高一期末)有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如下图所示的实验：
INCLUDEPICTURE "25LX69.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX69.TIF" \* MERGEFORMAT
已知：①步骤Ⅰ中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_____________________________
(填化学式)。
(2)原固体中一定不含的物质是__________(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：_________________________________________________。
(4)将步骤Ⅱ中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为m g，原样品中K＋的物质的量为________mol。
解析：固体中加过量稀盐酸，得到蓝色溶液，说明原固体中含有Cu(NO3)2，无气泡产生，说明原固体中一定不含Na2CO3；向蓝色溶液中加过量硝酸钡溶液，生成白色沉淀为BaSO4，说明原固体中一定含有K2SO4；向蓝色滤液中加硝酸银溶液，由于前面操作中加入了过量的稀盐酸，不能肯定生成的AgCl白色沉淀中的Cl－来自原固体，所以原固体中不一定含有NaCl。
(1)由分析可知，原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2、K2SO4。
(2)由分析可知，原固体中一定不含的物质是Na2CO3。
(3)步骤Ⅲ中，滤液中的Cl－与加入的硝酸银反应，生成白色沉淀AgCl，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)由分析可知，步骤Ⅱ中所得的白色固体为BaSO4，经洗涤、干燥后，称量其质量为m g，原样品中的K＋全部来自K2SO4的电离，K＋的物质的量为×2＝ mol。
答案：(1)Cu(NO3)2、K2SO4 (2)Na2CO3
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (4)INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P169(单独成册)]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．离子检验的常用方法有三种，见下表：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．CO——气体法 B．SO——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
2．某混合溶液中所含离子的浓度见下表，则M可能为( )
离子 NO SO H＋ M
浓度/(mol·L－1) 2 1 2 1
A.Cl－ B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
3．(2024·邢台六校高一联考)下列各组物质的稀溶液中，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
4．(2024·芜湖一中高一质检)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
5．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
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A．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液
B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐
C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作为蒸发结晶
D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO
6．(2024·内江高一期末)某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，流程如下：向该工业废水中依次加入NaOH溶液、试剂a、试剂b；进行x操作得到溶液M；向溶液M中加入适量试剂c，得到NaCl溶液。下列说法错误的是( )
A.加入NaOH溶液需过量，其作用是除去Cu2＋
B．试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液，且二者不能交换加入顺序
C．完成x操作需要使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．加入试剂c发生的离子反应有2个
7．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
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下列说法正确的是( )
A．E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，还会有少量的Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋
C．N中只有CO、Cl－、Na＋三种离子
D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
8．(2024·广东高一检测)某地工业废水中仅大量含有下表离子中的4种：
阴离子 Cl－、NO、CO、SO
阳离子 NH、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
某同学取适量该废水进行下列实验以确定废水成分：
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(1)废水中一定含有的离子是________；一定不含的离子是________。
(2)生成白色固体Ⅰ的离子方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)若要确定上述实验中无法确定是否存在的离子，可取适量该废水加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入________(填化学式)溶液，产生白色沉淀，可确定________(填离子符号)存在。
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9．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
产生气体) eq \o(――→,\s\up7(丙)) eq \x(产生白色沉淀)
甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A.BaCl2溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液
B.BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液
C.CaCl2溶液、HNO3溶液、NaCl溶液
D.CaCl2溶液、HNO3溶液、BaCl2溶液
10．(2024·烟台高一测试)某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验：①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.经过实验可以确定一定不存在的离子有5种
B.经过实验可以确定一定存在的离子是K＋、CO、SO
C.步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D.步骤③中发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
11．某溶液X中可能含有Cl－、SO、CO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋中的若干种离子。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是( )
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A.白色沉淀1一定是硫酸钡
B.溶液X中一定存在Na＋、SO、CO
C.溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋
D.溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－
12．(2024·深圳高级中学高一期末)砷碱渣中含有大量的Na＋、AsO、OH－、SO等，采用无废气、废水、废渣产生的处理砷碱渣的工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是( )
A.开始通入CO2发生反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O
B.通入CO2进行脱碳酸盐，脱出的碳酸盐为NaHCO3
C.脱砷的离子方程式为2AsO＋5S2－＋16H＋===As2S5↓＋8H2O
D.脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
13．(2024·淮北一中高一期末)有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如下图所示的实验：
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已知：①步骤Ⅰ中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_____________________________
(填化学式)。
(2)原固体中一定不含的物质是__________(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：_________________________________________________。
(4)将步骤Ⅱ中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为m g，原样品中K＋的物质的量为________mol。(共35张PPT)
课后达标 素养提升
1．离子检验的常用方法有三种，见下表：
√
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉 淀产生或溶解 反应中有 颜色变化 反应中有
气体产生
2．某混合溶液中所含离子的浓度见下表，则M可能为( )
√
3．(2024·邢台六校高一联考)下列各组物质的稀溶液中，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
√
解析：FeCl3溶液呈棕黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但无法鉴别氯化钠、氯化钾，故不加其他试剂无法鉴别，A不符合题意；CuSO4溶液呈蓝色，Ba(OH)2溶液能与CuSO4溶液反应同时产生蓝色沉淀和白色沉淀，但无法鉴别稀盐酸、稀硝酸，故不加其他试剂无法鉴别，B不符合题意；Na2CO3溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，反应产生气体的为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡，混合无明显现象的为硫酸钠，故不加其他试剂可以鉴别，C符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，K2CO3与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，D不符合题意。
√
5．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
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碳酸钾溶液显碱性，pH＞7，B错误。
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解析：由题意可知，除去溶液中铜离子、硫酸根离子的操作：加入过量氢氧化钠溶液，除去溶液中的铜离子；加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子；加入过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，得到氯化钠溶液。A.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的铜离子，故A正确；
B.试剂a为氯化钡溶液，试剂b为碳酸钠溶液，二者不能交换加入顺序，否则不能除去溶液中过量的钡离子，故B正确；
C.x操作为过滤，需要使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误；
D.加入的试剂c为盐酸，能与溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子反应，发生的离子反应有2个，故D正确。
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②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋及过量的Ba2＋，故B错误；
8．(2024·广东高一检测)某地工业废水中仅大量含有下表离子中的4种：
某同学取适量该废水进行下列实验以确定废水成分：
(1)废水中一定含有的离子是____________________________；一定不含的离子是______________________。
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
(2)生成白色固体Ⅰ的离子方程式为_________________________________。
解析：白色固体Ⅰ为BaCO3，由CO2与Ba2＋反应生成BaCO3的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。
CO2＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(3)若要确定上述实验中无法确定是否存在的离子，可取适量该废水加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加入________(填化学式)溶液，产生白色沉淀，可确定________(填离子符号)存在。
AgNO3
Cl－
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解析：向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，生成硫酸钡沉淀，不会看到沉淀溶解，A不符合题意；向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，再加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B符合题意；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液不反应，不会生成沉淀，C不符合题意；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液不反应，不会生成沉淀，D不符合题意。
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步骤②中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，选项C错误；
步骤③中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，选项D正确。
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根据分析可知，溶液X中一定不存在镁离子，C项错误；
因加入盐酸，引入氯离子，所以不能确定是否含有氯离子，D项错误。
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在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，为了使Na＋更充分地沉淀，要通入过量的CO2使Na＋形成NaHCO3晶体析出，B正确；
13．(2024·淮北一中高一期末)有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如下图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是___________________(填化学式)。
(2)原固体中一定不含的物质是__________(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：____________________。
(4)将步骤Ⅱ中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为m g，原样品中K＋的物质的量为________mol。
Cu(NO3)2、K2SO4
Na2CO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析：固体中加过量稀盐酸，得到蓝色溶液，说明原固体中含有Cu(NO3)2，无气泡产生，说明原固体中一定不含Na2CO3；向蓝色溶液中加过量硝酸钡溶液，生成白色沉淀为BaSO4，说明原固体中一定含有K2SO4；向蓝色滤液中加硝酸银溶液，由于前面操作中加入了过量的稀盐酸，不能肯定生成的AgCl白色沉淀中的Cl－来自原固体，所以原固体中不一定含有NaCl。
(1)由分析可知，原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2、K2SO4。
(2)由分析可知，原固体中一定不含的物质是Na2CO3。
(3)步骤Ⅲ中，滤液中的Cl－与加入的硝酸银反应，生成白色沉淀AgCl，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
