第3课时 离子反应的应用
【学习目标】 1.掌握常见离子(Cl－、SO、CO)的检验方法及离子推断方法。
2．掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。
知识点一 离子的检验和推断[学生用书P60]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．离子的检验
离子 所用试剂 操作及现象 反应的离子方程式
SO 稀盐酸、BaCl2溶液 取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，____________，再滴入BaCl2溶液，产生__________ ______________________
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 取少许待测液于试管中，滴入AgNO3 溶液有____________产生，再滴入稀硝酸，________________(或滴入硝酸酸化的硝酸银溶液产生__________) ______________________
续 表
离子 所用试剂 操作及现象 反应的离子方程式
CO CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生________，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色、无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水__________________ Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是什么？
(2)为什么在检验SO时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？
提示：(1)加入稀硝酸的目的是排除CO等的干扰。
(2)加入足量的稀盐酸，是防止Ag＋、CO、SO等的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO检验，不能颠倒顺序。
2．离子的推断
(1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
(2)离子推断的“四个原则”
肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
进出性原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响
[答案自填] 无明显现象 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 白色沉淀 沉淀不溶解 白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 白色沉淀
变浑浊
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液( )
(2)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中可能存在CO，也可能存在HCO( )
(3)某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，说明该溶液中一定存在Ba2＋( )
(4)向某溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
离子检验的答题模板
(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中；(若为液体样品)取溶液少许于试管中。
(2)操作：加入××溶液(或物质)。
(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。
(4)结论：证明有(或无)××离子存在。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
解析：选C。A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag＋；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl－。
2．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将Cl－、CO、OH－依次检验出来，下列操作顺序正确的是( )
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B．④②①②③
C.①②③②④ D．④②③②①
解析：选B。应该先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤，再向滤液中滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以B项中的操作顺序正确。
3．(2024·厦门一中高一检测)某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
INCLUDEPICTURE "25LX59.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX59.TIF" \* MERGEFORMAT
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋
D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－
解析：选D。原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存原则可知，原溶液中一定不含Ba2＋；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有Na＋；无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO；滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－可能来自过量盐酸，原溶液中可能含有Cl－。综上可知，原溶液中一定存在的离子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；白色沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确；原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋，故C正确；白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自过量盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误。
知识点二 离子共存[学生用书P61]
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1．判断离子共存的“一个原则”
判断离子共存实际是看离子之间能否反应，若反应，则不能共存，若不反应，则能共存。
2．判断离子共存的“三种类型”
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
①生成难溶性盐，如Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO；
②生成难溶性碱，如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等；
③生成微溶物质，如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。
(2)生成气体的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。
(3)生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。
3．离子共存问题中易忽视的隐含条件
(1)无色、透明溶液
①“无色”是指溶液中不含呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色粒子。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。在强酸性溶液中，能与H＋反应的离子不能大量存在。不能和H＋共存的常见离子有OH－、弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO－、CH3COO－等)及弱酸的酸式酸根离子(如HCO 、HSO 、HS－等)。
(3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。在强碱性溶液中，能与OH－反应的离子不能大量存在。不能和OH－共存的常见离子有H＋、弱碱阳离子(如NH、Fe3＋、Al3＋等)及弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)。
(4)既不能和H＋又不能和OH－共存的离子有弱酸的酸式酸根离子。如HCO、HSO 、HS－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT (1)“一定共存”即在任何条件下都可以大量存在，如酸性、碱性条件下都能符合题意。
(2)“可能共存”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色。下列符合条件的离子组是( )
A.Al3＋、K＋、SO、CO、H＋
B.Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO、H＋
C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO、H＋
D.Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－、H＋
解析：选C。由题意可知，该无色溶液中含有大量的H＋。A.CO与H＋反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意；B.CH3COO－与H＋反应生成难电离的CH3COOH，不能大量共存，且含有MnO的溶液显紫色，故B不符合题意；D.含有Cu2＋的溶液显蓝色，故D不符合题意。
2．(2024·舒城晓天中学高一月考)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液：Na＋、K＋、NH、MnO
B.常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2＋、Br－、SO
C.遇酚酞变红的溶液：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D.含氯化铁的溶液：K＋、Ba2＋、NO、OH－
解析：选C。含有MnO的溶液呈紫色，故A不符合题意；pH小于7的溶液呈酸性，含大量氢离子，不能大量存在SO，故B不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，OH－、Ba2＋、K＋、NO、Cl－离子间互不反应，能大量共存，故C符合题意；含氯化铁的溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。
3．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.K＋、Cl－、HS－、NH
B.Na＋、Ba2＋、NO、SO
C.Ca2＋、Br－、K＋、ClO－
D.NO、K＋、Mg2＋、Cl－
解析：选D。在酸性溶液中HS－和H＋会反应，不能大量共存，故A不符合题意；Ba2＋和SO会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；在酸性溶液中H＋和ClO－反应生成HClO，不能大量共存，故C不符合题意；NO、K＋、Mg2＋、Cl－离子间不发生反应，且在酸性溶液中能大量共存，故D符合题意。
知识点三 物质的分离与提纯——食盐的精制[学生用书P62]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．实验探究：食盐的精制
(1)实验目的：从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO。
(2)实验用品：粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液；烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH试纸、滤纸、试管、胶头滴管、铁架台(带铁圈)。
(3)实验方案设计
INCLUDEPICTURE "学25LX60.TIF" INCLUDEPICTURE "学25LX60.TIF" \* MERGEFORMAT
(4)实验操作流程
INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" \* MERGEFORMAT
写出上述各步反应的离子方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________、
___________________________________________；
④___________________________________________、
___________________________________________。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT (1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。
(2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，则过量的Ba2＋无法除去。
(3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)如何检验食盐水中杂质离子SO、Mg2＋、Ca2＋已除尽？
(2)如何确定向滤液中加入的稀盐酸是否过量？
提示：(1)①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明SO已除尽；
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，则证明Mg2＋已除尽；
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明Ca2＋已除尽。
(2)①取少许精制食盐水于试管中，加入碳酸钠、锌粒等，观察是否有气泡产生；
②取少许精制食盐水于试管中，加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变为红色；
③用玻璃棒醮取少许精制食盐水点在pH试纸，观察pH试纸是否变红。
2．物质的分离与提纯的“三必须”和“四原则”
(1)三必须
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四原则
INCLUDEPICTURE "25LX62.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX62.TIF" \* MERGEFORMAT
[答案自填] Na2CO3溶液 NaOH溶液
BaCl2溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ H＋＋OH－===H2O CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液( )
(2)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好( )
(3)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序( )
(4)溶解粗盐固体时用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解( )
(5)食盐水蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
利用离子反应除去杂质的思路和方法
(1)分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。
(2)明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。
(3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。
(4)分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。
(5)综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列关于粗盐提纯的说法正确的是( )
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩
D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
解析：选C。溶解粗盐时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就会消耗很长的时间和较多的能源，A错误；晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，因此氯化钡溶液应在碳酸钠溶液之前加入，D错误。
2．(2024·邯郸高一月考)除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
解析：选C。通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了原物质，还生成了杂质，A不符合题意；加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，还引入了硝酸根离子杂质，B不符合题意；加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，C符合题意；加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，D不符合题意。
3．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如下图。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX62A.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX62A.TIF" \* MERGEFORMAT
A.操作A是溶解，操作C是过滤
B.操作A、B、C都用到一种相同的仪器
C.第④步只发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间
解析：选B。将粗盐溶解后加入BaCl2溶液除去SO，再加入NaOH溶液除去Mg2＋，然后加入Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，过滤后加盐酸，最后蒸发结晶、烘干，即可得到精盐。操作A是溶解，操作C是蒸发结晶，A错误；操作A是溶解，用到烧杯和玻璃棒，操作B为过滤，用到玻璃棒、漏斗和烧杯，操作C是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正确；根据上述分析可知，第④步加入Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓，C错误；若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，同时引入杂质离子，因此不能调换顺序，D错误。
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P64]
1．(2024·大庆中学高一月考)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，原溶液中一定有CO
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
D.向某溶液中加入氯化镁溶液产生白色沉淀，原溶液中一定有OH－
解析：选C。加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原溶液中可能含有CO，也可能含有HCO、SO或HSO，A错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，则原溶液中可能含有SO，也可能含有CO或Ag＋等，B错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀是AgCl，则原溶液中一定有Cl－，C正确；加入氯化镁溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是AgCl，则原溶液中不一定有OH－，D错误。
2．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO(H2) 氧气 点燃
解析：选B。氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不与水反应，除去了主要物质，故A项错误；BaCO3会与稀盐酸反应而溶解，BaSO4不与稀盐酸反应且难溶于水，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到BaSO4，能除去杂质且未引入新的杂质，故B项正确；CuSO4和H2SO4均能与氢氧化钠反应，故C项错误；一氧化碳和氢气都可以在氧气中燃烧，故D项错误。
3．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
解析：选A。甲废液中的主要毒性物质可看作Ba(OH)2，乙废液有一定的毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙废液中含有能与甲中Ba2＋形成沉淀的SO，故A正确。
4．(2024·石家庄金石高级中学高一月考)某溶液中含有Na＋、Mg2＋、CO、SO、Cl－中的几种，向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生。下列判断错误的是( )
A．不能确定是否含有Cl－
B．一定不存在的离子有Mg2＋
C．不能确定是否含有Na＋
D．一定存在的离子有Na＋、CO、SO
解析：选C。某溶液中含有Na＋、Mg2＋、CO、SO、Cl－中的几种，向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaCO3、BaSO4中至少一种；过滤、洗涤，再将沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明沉淀中既有BaSO4又有BaCO3，则原溶液中含CO、SO；由于Mg2＋与CO不能大量共存，则原溶液中不含Mg2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含Na＋。根据上述分析可知，原溶液中一定含Na＋、CO、SO，一定不含Mg2＋，不能确定是否含Cl－。
5．(2024·河南高一质检)化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。
Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：__________，离子方程式：_________________________________________________。
(2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：__________，离子方程式：_________________________________________________。
Ⅱ.现要将含有少量Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等重金属阳离子的生活污水(阴离子主要为Cl－)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如下图所示。
INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)操作Ⅰ的名称为________，需要用到的玻璃仪器有_________________________________________________。
(4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(5)若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有____________(填化学式)。
解析：Ⅰ.(1)可以加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。
(2)可以加入适量的硝酸银溶液，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
Ⅱ.污水静置、过滤除去不溶物，澄清溶液中加入过量锌将铜离子、铁离子转化为铜、铁分离出滤渣A，滤渣A加入稀硫酸，得到红色固体铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；滤液中加入适量氢氧化钠和锌离子反应生成氢氧化锌沉淀，氢氧化锌受热转化为氧化锌。
(3)操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
(4)氢氧化钠和锌离子反应生成氢氧化锌沉淀，离子方程式为Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓。
(5)若加入的稀硫酸过量，铁和过量的锌均完全反应，则红色固体中只含有铜，属于纯净物，浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有硫酸亚铁、硫酸锌。
答案：Ⅰ.(1)碳酸钠溶液 CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(2)硝酸银溶液 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ⅱ.(3)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
(4)Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
(5)纯净物 FeSO4、ZnSO4(共64张PPT)
第3课时 离子反应的应用
知识点一
PART
01
第一部分
知识点一 离子的检验和推断
1．离子的检
无明显现象
白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
离子 所用试剂 操作及现象 反应的离子方程式
Cl－ AgNO3 溶液、 稀硝酸 取少许待测液于试管中，滴入AgNO3 溶液有____________产生，再滴入稀硝酸， ________________(或滴入硝酸酸化的硝酸银溶液产生__________) _________________
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
白色沉淀
变浑浊
2．离子的推断
(1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
(2)离子推断的“四个原则”
肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
进出性原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响
×
√
×
×
离子检验的答题模板
(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中；(若为液体样品)取溶液少许于试管中。
(2)操作：加入××溶液(或物质)。
(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。
(4)结论：证明有(或无)××离子存在。
√
解析：A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag＋；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl－。
√
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋
D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－
√
白色沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确；
原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋，故C正确；
白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自过量盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误。
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二 离子共存
1．判断离子共存的“一个原则”
判断离子共存实际是看离子之间能否反应，若反应，则不能共存，若不反应，则能共存。
(1)“一定共存”即在任何条件下都可以大量存在，如酸性、碱性条件下都能符合题意。
(2)“可能共存”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。
√
√
含氯化铁的溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。
√
知识点三
PART
03
第三部分
(3)实验方案设计
Na2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
(4)实验操作流程
写出上述各步反应的离子方程式：
①______________________________；
②__________________________；
③________________________、________________________；
④___________________、___________________________。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
H＋＋OH－===H2O
(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。
(2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，则过量的Ba2＋无法除去。
(3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。
(2)①取少许精制食盐水于试管中，加入碳酸钠、锌粒等，观察是否有气泡产生；
②取少许精制食盐水于试管中，加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变为红色；
③用玻璃棒醮取少许精制食盐水点在pH试纸，观察pH试纸是否变红。
2．物质的分离与提纯的“三必须”和“四原则”
(1)三必须
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四原则
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液( )
(2)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好( )
(3)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序( )
(4)溶解粗盐固体时用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解( )
(5)食盐水蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热( )
×
×
×
√
√
利用离子反应除去杂质的思路和方法
(1)分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。
(2)明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。
(3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。
(4)分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。
(5)综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
√
解析：溶解粗盐时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就会消耗很长的时间和较多的能源，A错误；
晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；
由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，因此氯化钡溶液应在碳酸钠溶液之前加入，D错误。
2．(2024·邯郸高一月考)除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
√
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
解析：通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了原物质，还生成了杂质，A不符合题意；加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，还引入了硝酸根离子杂质，B不符合题意；加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，C符合题意；加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，D不符合题意。
√
操作A是溶解，用到烧杯和玻璃棒，操作B为过滤，用到玻璃棒、漏斗和烧杯，操作C是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正确；
若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，同时引入杂质离子，因此不能调换顺序，D错误。
课堂检测 巩固落实
PART
03
第三部分
√
加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀是AgCl，则原溶液中一定有Cl－，C正确；
加入氯化镁溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是AgCl，则原溶液中不一定有OH－，D错误。
2．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
√
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO(H2) 氧气 点燃
解析：氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不与水反应，除去了主要物质，故A项错误；
BaCO3会与稀盐酸反应而溶解，BaSO4不与稀盐酸反应且难溶于水，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到BaSO4，能除去杂质且未引入新的杂质，故B项正确；
CuSO4和H2SO4均能与氢氧化钠反应，故C项错误；
一氧化碳和氢气都可以在氧气中燃烧，故D项错误。
√
√
5．(2024·河南高一质检)化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。
Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：____________________，离子方程式：___________________________。
碳酸钠溶液
(2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：__________________，离子方程式：_______________________。
解析：可以加入适量的硝酸银溶液，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
硝酸银溶液
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ⅱ.现要将含有少量Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等重金属阳离子的生活污水(阴离子主要为Cl－)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如下图所示。
(3)操作Ⅰ的名称为_______，需要用到的玻璃仪器有___________________。
解析：污水静置、过滤除去不溶物，澄清溶液中加入过量锌将铜离子、铁离子转化为铜、铁分离出滤渣A，滤渣A加入稀硫酸，得到红色固体铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；滤液中加入适量氢氧化钠和锌离子反应生成氢氧化锌沉淀，氢氧化锌受热转化为氧化锌。
(3)操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
过滤
漏斗、玻璃棒、烧杯
(4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：_____________________________。
解析：氢氧化钠和锌离子反应生成氢氧化锌沉淀，离子方程式为Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓。
Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
(5)若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有________________(填化学式)。
解析：若加入的稀硫酸过量，铁和过量的锌均完全反应，则红色固体中只含有铜，属于纯净物，浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有硫酸亚铁、硫酸锌。
纯净物
FeSO4、ZnSO4第3课时 离子反应的应用
【学习目标】 1.掌握常见离子(Cl－、SO、CO)的检验方法及离子推断方法。
2．掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。
知识点一 离子的检验和推断[学生用书P60]
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1．离子的检验
离子 所用试剂 操作及现象 反应的离子方程式
SO 稀盐酸、BaCl2溶液 取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，____________，再滴入BaCl2溶液，产生__________ ______________________
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 取少许待测液于试管中，滴入AgNO3 溶液有____________产生，再滴入稀硝酸，________________(或滴入硝酸酸化的硝酸银溶液产生__________) ______________________
续 表
离子 所用试剂 操作及现象 反应的离子方程式
CO CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生________，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色、无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水__________________ Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是什么？
(2)为什么在检验SO时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？
提示：(1)加入稀硝酸的目的是排除CO等的干扰。
(2)加入足量的稀盐酸，是防止Ag＋、CO、SO等的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO检验，不能颠倒顺序。
2．离子的推断
(1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
(2)离子推断的“四个原则”
肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
进出性原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液( )
(2)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中可能存在CO，也可能存在HCO( )
(3)某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，说明该溶液中一定存在Ba2＋( )
(4)向某溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液( )
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
离子检验的答题模板
(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中；(若为液体样品)取溶液少许于试管中。
(2)操作：加入××溶液(或物质)。
(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。
(4)结论：证明有(或无)××离子存在。
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1．下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
2．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将Cl－、CO、OH－依次检验出来，下列操作顺序正确的是( )
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B．④②①②③
C.①②③②④ D．④②③②①
3．(2024·厦门一中高一检测)某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
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根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋
D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－
知识点二 离子共存[学生用书P61]
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1．判断离子共存的“一个原则”
判断离子共存实际是看离子之间能否反应，若反应，则不能共存，若不反应，则能共存。
2．判断离子共存的“三种类型”
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
①生成难溶性盐，如Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO；
②生成难溶性碱，如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等；
③生成微溶物质，如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。
(2)生成气体的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。
(3)生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。
3．离子共存问题中易忽视的隐含条件
(1)无色、透明溶液
①“无色”是指溶液中不含呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色粒子。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。在强酸性溶液中，能与H＋反应的离子不能大量存在。不能和H＋共存的常见离子有OH－、弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO－、CH3COO－等)及弱酸的酸式酸根离子(如HCO 、HSO 、HS－等)。
(3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。在强碱性溶液中，能与OH－反应的离子不能大量存在。不能和OH－共存的常见离子有H＋、弱碱阳离子(如NH、Fe3＋、Al3＋等)及弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)。
(4)既不能和H＋又不能和OH－共存的离子有弱酸的酸式酸根离子。如HCO、HSO 、HS－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT (1)“一定共存”即在任何条件下都可以大量存在，如酸性、碱性条件下都能符合题意。
(2)“可能共存”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色。下列符合条件的离子组是( )
A.Al3＋、K＋、SO、CO、H＋
B.Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO、H＋
C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO、H＋
D.Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－、H＋
2．(2024·舒城晓天中学高一月考)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液：Na＋、K＋、NH、MnO
B.常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2＋、Br－、SO
C.遇酚酞变红的溶液：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D.含氯化铁的溶液：K＋、Ba2＋、NO、OH－
3．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.K＋、Cl－、HS－、NH
B.Na＋、Ba2＋、NO、SO
C.Ca2＋、Br－、K＋、ClO－
D.NO、K＋、Mg2＋、Cl－
知识点三 物质的分离与提纯——食盐的精制[学生用书P62]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．实验探究：食盐的精制
(1)实验目的：从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO。
(2)实验用品：粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液；烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH试纸、滤纸、试管、胶头滴管、铁架台(带铁圈)。
(3)实验方案设计
INCLUDEPICTURE "学25LX60.TIF" INCLUDEPICTURE "学25LX60.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学25LX60.TIF" \* MERGEFORMAT
(4)实验操作流程
INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG24.TIF" \* MERGEFORMAT
写出上述各步反应的离子方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________、
___________________________________________；
④___________________________________________、
___________________________________________。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT (1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。
(2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，则过量的Ba2＋无法除去。
(3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)如何检验食盐水中杂质离子SO、Mg2＋、Ca2＋已除尽？
(2)如何确定向滤液中加入的稀盐酸是否过量？
提示：(1)①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明SO已除尽；
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，则证明Mg2＋已除尽；
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明Ca2＋已除尽。
(2)①取少许精制食盐水于试管中，加入碳酸钠、锌粒等，观察是否有气泡产生；
②取少许精制食盐水于试管中，加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变为红色；
③用玻璃棒醮取少许精制食盐水点在pH试纸，观察pH试纸是否变红。
2．物质的分离与提纯的“三必须”和“四原则”
(1)三必须
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四原则
INCLUDEPICTURE "25LX62.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX62.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX62.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液( )
(2)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好( )
(3)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序( )
(4)溶解粗盐固体时用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解( )
(5)食盐水蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热( )
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "方法指导LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
利用离子反应除去杂质的思路和方法
(1)分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。
(2)明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。
(3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。
(4)分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。
(5)综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列关于粗盐提纯的说法正确的是( )
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩
D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
2．(2024·邯郸高一月考)除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
3．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如下图。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX62A.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX62A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX62A.TIF" \* MERGEFORMAT
A.操作A是溶解，操作C是过滤
B.操作A、B、C都用到一种相同的仪器
C.第④步只发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P64]
1．(2024·大庆中学高一月考)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，原溶液中一定有CO
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
D.向某溶液中加入氯化镁溶液产生白色沉淀，原溶液中一定有OH－
2．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO(H2) 氧气 点燃
3．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
4．(2024·石家庄金石高级中学高一月考)某溶液中含有Na＋、Mg2＋、CO、SO、Cl－中的几种，向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生。下列判断错误的是( )
A．不能确定是否含有Cl－
B．一定不存在的离子有Mg2＋
C．不能确定是否含有Na＋
D．一定存在的离子有Na＋、CO、SO
5．(2024·河南高一质检)化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。
Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：__________，离子方程式：_________________________________________________。
(2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：__________，离子方程式：_________________________________________________。
Ⅱ.现要将含有少量Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等重金属阳离子的生活污水(阴离子主要为Cl－)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如下图所示。
INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX63.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)操作Ⅰ的名称为________，需要用到的玻璃仪器有_________________________________________________。
(4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(5)若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有____________(填化学式)。
