第2课时 氧化剂和还原剂
【学习目标】 1.认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。
2．知道常见的氧化剂和还原剂，建立预测判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
知识点一 氧化剂和还原剂[学生用书P70]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．氧化剂和还原剂的相关比较
项目 氧化剂 还原剂
概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物
发生的反应 被还原，发生________________ 被氧化，发生_____________
具有的性质 ______________ ______________
对应的产物 ______________ ______________
[记忆口诀] 升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂及还原产物
物质 氧化剂 还原产物
活泼非金属单质 氧气、氯气等 H2O、Cl－等
含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸等 NO2、SO2、NO等
含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3等 Mn2＋/MnO2、Cl－、Fe2＋等
含高价态元素的氧化物 MnO2等 Mn2＋等
过氧化物 Na2O2、H2O2等 OH－、H2O等
(2)常见的还原剂及氧化产物
物质 还原剂 氧化产物
活泼金属单质 Al、Fe、Zn等 Al3＋、Fe2＋或Fe3＋、Zn2＋等
某些非金属单质 H2、C等 H2O、CO2等
含较低价态元素的氧化物 CO、SO2等 CO2、SO3或SO等
含较低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4等 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等
(3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。
[答案自填] 降低 升高 还原反应 氧化反应 氧化性 还原性 还原产物 氧化产物
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)还原剂失去电子具有氧化性( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( )
(4)在反应C＋O2CO2中，CO2既是氧化产物又是还原产物( )
(5)在反应2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
(1)氧化还原反应相关概念间的联系
INCLUDEPICTURE "25LX105.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX105.TIF" \* MERGEFORMAT
(2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被还原和被氧化的也可能是同种元素，还原产物和氧化产物也可能是同一物质。
(3)强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，但浓硫酸不能氧化SO2。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.元素由化合态转化为游离态时，该元素可能被还原
D.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
解析：选C。同素异形体之间的转化，反应前后元素的化合价都是0价，不是氧化还原反应，A错误；在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，如S＋O2SO2中S为还原剂，B错误；元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被还原也可能被氧化，C正确；氧化还原反应有时发生在同一种元素中，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误。
2．(教材习题变式)实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.I2→I－ B．Fe2＋→Fe3＋
C.HCO→CO2 D．H2O2→O2
解析：选B。A项，I2→I－的反应中，I元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现；B项，Fe2＋→Fe3＋的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现；C项，HCO→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化；D项，H2O2→O2的反应中，O元素化合价升高，被氧化，加入氧化剂能实现，或加热自身分解也能实现。
3．(2024·张家口高一统考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤录集》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.反应中，每生成1 mol X转移2 mol电子
解析：选D。根据原子守恒配平化学方程式：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，X的化学式为Ag2S，故A错误；反应中O2中的O元素化合价降低，得到电子，故B错误；反应中H2S中的H、S元素化合价没有变化，不是还原剂，故C错误；根据化学方程式可知，4 mol Ag由0价变为＋1价，转移4 mol 电子，生成2 mol X，故每生成1 mol X转移2 mol 电子，故D正确。
知识点二 物质的氧化性和还原性[学生用书P71]
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1．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出的____________的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的____________的性质。
2．物质的氧化性和还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质(只考虑核心元素)
最高价 KMnO、浓HO3、浓H2SO 只有____________
中间价 O2、SO4、 既有____________又有____________
最低价 、、K 只有____________
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2SO4(S显＋6价)、CO2等都没有强氧化性。
3．物质的氧化性和还原性的强弱比较
(1)根据氧化还原反应的方向比较
INCLUDEPICTURE "25LX106.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX106.TIF" \* MERGEFORMAT
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(2)根据元素的活动性顺序比较
INCLUDEPICTURE "20B88.TIF" INCLUDEPICTURE "20B88.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)根据反应条件比较
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2
②Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应。
还原性：Na>Mg>Al
(4)根据氧化产物的价态高低来比较
同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：
2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。
氧化性：Cl2>S
判断还原剂还原性强弱的原理类似。
[答案自填] 得电子 失电子 氧化性 氧化性 还原性 还原性
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)物质所含元素化合价越高，则该物质氧化性就越强( )
(2)难失电子的物质，其得电子能力一定强( )
(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(4)H2O中H元素为最高价＋1价，因此H2O只有氧化性( )
(5)氧化性和还原性是指物质在反应中得失电子的性质，与得失电子多少无直接关系( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(教材习题变式)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．Al3＋、K、Fe2＋
B．Cl－、Al、H2
C．NO2、Na＋、Br2
D．O2、SO2、Fe
解析：选A。A项，Al3＋中Al元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋中Fe元素的化合价处于中间价态，既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性。B项，Cl－中Cl元素的化合价只能升高，只有还原性。C项，NO2中氮元素的化合价既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性，Na＋中Na元素的化合价只能降低，只有氧化性。D项，SO2中硫元素的化合价既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性，Fe的化合价只能升高，只有还原性。
2．(2024·山师附中高一月考)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是( )
A．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
B．6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3
C．FeCl2＋Br2===FeBr2＋Cl2
D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2
解析：选C。A.根据2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氧化性：Fe3＋>I2，符合题干已知条件，故A正确；B.根据6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3可知，氧化性：Br2>Fe3＋，符合题干已知条件，故B正确；C.根据FeCl2＋Br2===FeBr2＋Cl2可知，氧化性：Br2>Cl2，与题干已知条件不符，故C错误；D.根据FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2可知，氧化性：Cl2>I2，符合题干已知条件，故D正确。
3．铋(Bi)为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)难溶于水。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象见下表：
加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变为蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
解析：选C。由①中现象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化成MnO，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知，碘离子被H2O2氧化成碘单质，则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性。综上所述，氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ([学生用书P72]
1．(2024·温州高一检测)反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A.1∶2 B．1∶1
C.2∶1 D．4∶1
解析：选B。根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，故二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，故MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，故HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，故Cl2为氧化产物，结合化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。
2．(2024·河南高一月考)某同学查阅资料知：将铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4M。下列说法错误的是( )
A.铜是一种常见的氧化剂
B.电解M制氧气的反应是氧化还原反应
C.该反应中，HNO3是氧化剂，且只有部分氮元素被还原
D.M既不是氧化产物也不是还原产物
解析：选A。铜是金属单质，只能做还原剂，A错误；根据原子守恒可知，M是水，其中氧元素的化合价为－2价，氧气中氧元素的化合价为0价，故电解H2O制氧气的反应是氧化还原反应，B正确；该反应中只有一部分N元素化合价由＋5价降低到＋2价，故HNO3是氧化剂且只有部分氮元素被还原，C正确；该反应生成水的过程中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，故H2O既不是氧化产物也不是还原产物，D正确。
3．下列叙述正确的是( )
A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.含氧酸可做氧化剂，而无氧酸不能
C.在反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的分子个数之比是3∶8
D.已知还原性：Fe2＋>Br－，则反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
解析：选D。Fe2＋既有氧化性又有还原性，A项错误；盐酸和金属反应生成氢气，盐酸属于无氧酸，做氧化剂，B项错误；该反应中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的分子个数之比是3∶2，C项错误；根据还原性强的可以生成还原性弱的，再结合已知信息可知，反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行，D项正确。
4.
INCLUDEPICTURE "25LX108.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX108.TIF" \* MERGEFORMAT
(2024·广州一中高一质检)V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如右图所示(注：图中所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A.图中转化关系只有部分存在电子转移
B.由图中转化可知，I－的还原性比Zn的强
C.可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色
D.V(钒)有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价
解析：选D。由题图可知，图示中的转化都属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A错误；I－可以使V元素的化合价从＋5价降低为＋3价，降低了2价，金属锌可以使V元素的化合价从＋5价降低为＋2价，降低了3价，即I－的还原性比Zn的弱，故B错误；VO溶液由黄色转化为蓝色VO2＋的过程中，V元素的化合价降低，VO是氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，故C错误；根据化合价规则计算V元素在不同物质中的化合价可知，V元素有＋2、＋3、＋4、＋5 等多种化合价，故D正确。
5．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人体内含有2 g铁元素，这2 g铁元素在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________(填字母)。
A.Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A.Cl2 B．O2
C.FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和____________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3的质量为____________g。
解析：(1)当某物质所含元素处于中间价态时，该物质既有氧化性又有还原性，在Fe、Fe2＋、Fe3＋中，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋。
(2)NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe元素的化合价升高，Fe2＋是还原剂，NaNO2是氧化剂，具有氧化性，能够氧化Fe2＋的物质有Cl2、O2、KMnO4(H＋)等，FeCl3不能氧化Fe2＋，因为Fe2＋与Fe3＋之间没有中间价态。
(3)缓解中毒，应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。
(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g (1 mol)Fe参加反应时，只有1 mol硝酸被还原，即被还原的HNO3的质量为1 mol×63 g/mol＝63 g。
答案：(1)B (2)氧化 C (3)还原 (4)酸 氧化 63第2课时 氧化剂和还原剂
【学习目标】 1.认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。
2．知道常见的氧化剂和还原剂，建立预测判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
知识点一 氧化剂和还原剂[学生用书P70]
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1．氧化剂和还原剂的相关比较
项目 氧化剂 还原剂
概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物
发生的反应 被还原，发生________________ 被氧化，发生_____________
具有的性质 ______________ ______________
对应的产物 ______________ ______________
[记忆口诀] 升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂及还原产物
物质 氧化剂 还原产物
活泼非金属单质 氧气、氯气等 H2O、Cl－等
含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸等 NO2、SO2、NO等
含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3等 Mn2＋/MnO2、Cl－、Fe2＋等
含高价态元素的氧化物 MnO2等 Mn2＋等
过氧化物 Na2O2、H2O2等 OH－、H2O等
(2)常见的还原剂及氧化产物
物质 还原剂 氧化产物
活泼金属单质 Al、Fe、Zn等 Al3＋、Fe2＋或Fe3＋、Zn2＋等
某些非金属单质 H2、C等 H2O、CO2等
含较低价态元素的氧化物 CO、SO2等 CO2、SO3或SO等
含较低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4等 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等
(3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。
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(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)还原剂失去电子具有氧化性( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( )
(4)在反应C＋O2CO2中，CO2既是氧化产物又是还原产物( )
(5)在反应2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂( )
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
(1)氧化还原反应相关概念间的联系
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(2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被还原和被氧化的也可能是同种元素，还原产物和氧化产物也可能是同一物质。
(3)强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，但浓硫酸不能氧化SO2。
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1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.元素由化合态转化为游离态时，该元素可能被还原
D.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
2．(教材习题变式)实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.I2→I－ B．Fe2＋→Fe3＋
C.HCO→CO2 D．H2O2→O2
3．(2024·张家口高一统考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤录集》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.反应中，每生成1 mol X转移2 mol电子
知识点二 物质的氧化性和还原性[学生用书P71]
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1．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出的____________的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的____________的性质。
2．物质的氧化性和还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质(只考虑核心元素)
最高价 KMnO、浓HO3、浓H2SO 只有____________
中间价 O2、SO4、 既有____________又有____________
最低价 、、K 只有____________
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2SO4(S显＋6价)、CO2等都没有强氧化性。
3．物质的氧化性和还原性的强弱比较
(1)根据氧化还原反应的方向比较
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氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(2)根据元素的活动性顺序比较
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(3)根据反应条件比较
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2
②Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，Al与水加热条件下也难反应。
还原性：Na>Mg>Al
(4)根据氧化产物的价态高低来比较
同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：
2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。
氧化性：Cl2>S
判断还原剂还原性强弱的原理类似。
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(1)物质所含元素化合价越高，则该物质氧化性就越强( )
(2)难失电子的物质，其得电子能力一定强( )
(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(4)H2O中H元素为最高价＋1价，因此H2O只有氧化性( )
(5)氧化性和还原性是指物质在反应中得失电子的性质，与得失电子多少无直接关系( )
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1．(教材习题变式)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．Al3＋、K、Fe2＋
B．Cl－、Al、H2
C．NO2、Na＋、Br2
D．O2、SO2、Fe
2．(2024·山师附中高一月考)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是( )
A．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
B．6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3
C．FeCl2＋Br2===FeBr2＋Cl2
D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2
3．铋(Bi)为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)难溶于水。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象见下表：
加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变为蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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1．(2024·温州高一检测)反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A.1∶2 B．1∶1
C.2∶1 D．4∶1
2．(2024·河南高一月考)某同学查阅资料知：将铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4M。下列说法错误的是( )
A.铜是一种常见的氧化剂
B.电解M制氧气的反应是氧化还原反应
C.该反应中，HNO3是氧化剂，且只有部分氮元素被还原
D.M既不是氧化产物也不是还原产物
3．下列叙述正确的是( )
A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.含氧酸可做氧化剂，而无氧酸不能
C.在反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的分子个数之比是3∶8
D.已知还原性：Fe2＋>Br－，则反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
4.
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(2024·广州一中高一质检)V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如右图所示(注：图中所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A.图中转化关系只有部分存在电子转移
B.由图中转化可知，I－的还原性比Zn的强
C.可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色
D.V(钒)有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价
5．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人体内含有2 g铁元素，这2 g铁元素在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________(填字母)。
A.Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A.Cl2 B．O2
C.FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和____________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3的质量为____________g。(共50张PPT)
第2课时 氧化剂和还原剂
【学习目标】 1.认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。
2．知道常见的氧化剂和还原剂，建立预测判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
知识点一
PART
01
第一部分
知识点一 氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂的相关比较
项目 氧化剂 还原剂
概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物
降低
升高
项目 氧化剂 还原剂
发生的反应 被还原，发生________________ 被氧化，发生_____________
具有的性质 ______________ ______________
对应的产物 ______________ ______________
还原反应
氧化反应
氧化性
还原性
还原产物
氧化产物
[记忆口诀] 升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂及还原产物
物质 氧化剂 还原产物
活泼非金属单质 氧气、氯气等 H2O、Cl－等
含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸等 NO2、SO2、NO等
含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3等 Mn2＋/MnO2、Cl－、Fe2＋等
含高价态元素的氧化物 MnO2等 Mn2＋等
过氧化物 Na2O2、H2O2等 OH－、H2O等
(2)常见的还原剂及氧化产物
物质 还原剂 氧化产物
活泼金属单质 Al、Fe、Zn等 Al3＋、Fe2＋或
Fe3＋、Zn2＋等
某些非金属单质 H2、C等 H2O、CO2等
含较低价态元 素的氧化物 CO、SO2等 CO2、SO3或SO等
含较低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4等 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等
(3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。
×
×
√
√
√
(1)氧化还原反应相关概念间的联系
(2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被还原和被氧化的也可能是同种元素，还原产物和氧化产物也可能是同一物质。
(3)强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，但浓硫酸不能氧化SO2。
√
1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.元素由化合态转化为游离态时，该元素可能被还原
D.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
解析：同素异形体之间的转化，反应前后元素的化合价都是0价，不是氧化还原反应，A错误；
元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被还原也可能被氧化，C正确；
氧化还原反应有时发生在同一种元素中，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误。
√
3．(2024·张家口高一统考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤录集》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.反应中，每生成1 mol X转移2 mol电子
√
解析：根据原子守恒配平化学方程式：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，X的化学式为Ag2S，故A错误；
反应中O2中的O元素化合价降低，得到电子，故B错误；
反应中H2S中的H、S元素化合价没有变化，不是还原剂，故C错误；
根据化学方程式可知，4 mol Ag由0价变为＋1价，转移4 mol 电子，生成2 mol X，故每生成1 mol X转移2 mol 电子，故D正确。
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二 物质的氧化性和还原性
1．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出的____________的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的____________的性质。
得电子
失电子
2．物质的氧化性和还原性与核心元素化合价的关系
氧化性
氧化性
还原性
还原性
含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2SO4(S显＋6价)、CO2等都没有强氧化性。
3．物质的氧化性和还原性的强弱比较
(1)根据氧化还原反应的方向比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(2)根据元素的活动性顺序比较
(1)物质所含元素化合价越高，则该物质氧化性就越强( )
(2)难失电子的物质，其得电子能力一定强( )
(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(4)H2O中H元素为最高价＋1价，因此H2O只有氧化性( )
(5)氧化性和还原性是指物质在反应中得失电子的性质，与得失电子多少无直接关系( )
×
×
×
×
√
1．(教材习题变式)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．Al3＋、K、Fe2＋
B．Cl－、Al、H2
C．NO2、Na＋、Br2
D．O2、SO2、Fe
√
解析：A项，Al3＋中Al元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋中Fe元素的化合价处于中间价态，既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性。B项，Cl－中Cl元素的化合价只能升高，只有还原性。C项，NO2中氮元素的化合价既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性，Na＋中Na元素的化合价只能降低，只有氧化性。D项，SO2中硫元素的化合价既能降低又能升高，既有氧化性又有还原性，Fe的化合价只能升高，只有还原性。
2．(2024·山师附中高一月考)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是( )
A．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
B．6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3
C．FeCl2＋Br2===FeBr2＋Cl2
D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2
√
解析：A.根据2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氧化性：Fe3＋>I2，符合题干已知条件，故A正确；
B.根据6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3可知，氧化性：Br2>Fe3＋，符合题干已知条件，故B正确；
C.根据FeCl2＋Br2===FeBr2＋Cl2可知，氧化性：Br2>Cl2，与题干已知条件不符，故C错误；
D.根据FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2可知，氧化性：Cl2>I2，符合题干已知条件，故D正确。
3．铋(Bi)为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)难溶于水。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象见下表：
加入 物质 ①适量 铋酸钠 ②过量的 双氧水 ③适量KI
淀粉溶液
实验 现象 溶液呈 紫红色 紫红色消失， 产生气泡 溶液变
为蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
√
解析：由①中现象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化成MnO，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知，碘离子被H2O2氧化成碘单质，则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性。综上所述，氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
课堂检测 巩固落实
PART
03
第三部分
√
解析：根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，故二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，故MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，故HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，故Cl2为氧化产物，结合化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。
2．(2024·河南高一月考)某同学查阅资料知：将铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4M。下列说法错误的是( )
A.铜是一种常见的氧化剂
B.电解M制氧气的反应是氧化还原反应
C.该反应中，HNO3是氧化剂，且只有部分氮元素被还原
D.M既不是氧化产物也不是还原产物
√
解析：铜是金属单质，只能做还原剂，A错误；
根据原子守恒可知，M是水，其中氧元素的化合价为－2价，氧气中氧元素的化合价为0价，故电解H2O制氧气的反应是氧化还原反应，B正确；
该反应中只有一部分N元素化合价由＋5价降低到＋2价，故HNO3是氧化剂且只有部分氮元素被还原，C正确；
该反应生成水的过程中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，故H2O既不是氧化产物也不是还原产物，D正确。
3．下列叙述正确的是( )
A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.含氧酸可做氧化剂，而无氧酸不能
C.在反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的分子个数之比是3∶8
D.已知还原性：Fe2＋>Br－，则反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
√
解析：Fe2＋既有氧化性又有还原性，A项错误；
盐酸和金属反应生成氢气，盐酸属于无氧酸，做氧化剂，B项错误；
该反应中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的分子个数之比是3∶2，C项错误；
根据还原性强的可以生成还原性弱的，再结合已知信息可知，反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行，D项正确。
√
解析：由题图可知，图示中的转化都属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A错误；
I－可以使V元素的化合价从＋5价降低为＋3价，降低了2价，金属锌可以使V元素的化合价从＋5价降低为＋2价，降低了3价，即I－的还原性比Zn的弱，故B错误；
根据化合价规则计算V元素在不同物质中的化合价可知，V元素有＋2、＋3、＋4、＋5 等多种化合价，故D正确。
5．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人体内含有2 g铁元素，这2 g铁元素在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________(填字母)。
A.Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
B
解析：当某物质所含元素处于中间价态时，该物质既有氧化性又有还原性，在Fe、Fe2＋、Fe3＋中，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A.Cl2 B．O2
C.FeCl3 D．KMnO4(H＋)
氧化
C
解析：NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe元素的化合价升高，Fe2＋是还原剂，NaNO2是氧化剂，具有氧化性，能够氧化Fe2＋的物质有Cl2、O2、KMnO4(H＋)等，FeCl3不能氧化Fe2＋，因为Fe2＋与Fe3＋之间没有中间价态。
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____________性。
解析：缓解中毒，应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。
还原
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和____________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3的质量为____________g。
解析：Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g (1 mol)Fe参加反应时，只有1 mol硝酸被还原，即被还原的HNO3的质量为1 mol×63 g/mol＝63 g。
酸
氧化
63
