(共36张PPT)
课后达标 素养提升
1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( )
A.1 B．2
C.3 D．4
解析：根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4；也可以根据得失电子守恒和原子守恒得到b＝1，既而可知a＝c＝4。
√
√
3．在含有相同物质的量的Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( )
A.Mg B．Cu
C．Ag D．H2
解析：阳离子的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋。将锌粉加入含Cu2＋、Mg2＋和Ag＋的溶液中，锌粉先和Ag＋发生反应置换出Ag，然后和Cu2＋发生反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg2＋发生反应。
√
4．若锌与稀硝酸反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( )
A.4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑
C.4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑
√
5．已知：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是( )
A.Fe3＋、Br－、Cl－ B．I－、Br－、Cl－
C.Fe2＋、Cl－、Br－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－
√
解析：根据已知信息可知，各离子的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－，发生的反应依次为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，说明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A合理；溶液中存在I－、Br－、Cl－，说明I－没有被完全氧化，溶液中还应存在Fe2＋，不符合反应发生的先后顺序，B不合理；溶液中存在Fe2＋、Cl－、Br－，说明I－被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C合理；溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，说明I－没有被完全氧化，则Fe2＋、Br－未被氧化，符合反应发生的先后顺序，D合理。
√
解析：反应中铵离子中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原，氮气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故A错误；
硝酸中氮元素的化合价与硝酸根离子中氮元素的化合价相同，没有化合价变化，则硝酸不是氧化产物，故B错误；
反应中铵离子中氮元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，故C错误；
由得失电子守恒可知，反应的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，反应中消耗5 mol硝酸铵，生成4 mol氮气，则消耗1 mol硝酸铵，生成0.8 mol N2，在标准状况下的体积为0.8 mol×22.4 L/mol＝17.92 L，故D正确。
7．欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是( )
A.Na2SO3与S B．Na2S与S
C.SO2与Na2SO4 D．Na2SO3与Na2SO4
√
解析：Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2价，从氧化还原角度分析，反应物化合价有升高也有下降。若Na2SO3与S生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素化合价由＋4价下降到＋2价，硫单质中S元素化合价由0价上升到＋2价，A合理；若Na2S与S生成Na2S2O3，则只有化合价上升，B不合理；若SO2与Na2SO4生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C不合理；若Na2SO3与Na2SO4生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D不合理。
√
S元素的化合价降低被还原，S2－是还原产物，故B正确；
反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，作为还原剂，部分S的化合价从0价降低到－2价，作为氧化剂，由得失电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故D错误。
9．(2024·济宁一中高一月考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O(未配平)。
(1)该反应中氧化剂是____________(用化学式表示，下同)，____________元素被氧化，还原产物为____________。
(2)配平上述反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
NaClO
Fe
NaCl
解析：(1)该反应中NaClO中的氯元素化合价降低，发生还原反应，NaClO是氧化剂，生成还原产物NaCl；Fe(OH)3中铁元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
(2)该反应中次氯酸钠中的氯元素化合价由＋1价降低到－1价，铁元素化合价由＋3价升高到＋6价，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目为
10．(2024·柳州高一月考)请回答下列问题：
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
解析：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中氯气得电子，二氧化硫失电子，
用单线桥表示电子转移的方向和数目为 ＋2H2O ===H2SO4＋2HCl。
(2)利用氧化还原反应原理配平。
________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O
解析：Cu元素化合价由0价升高到＋2价，N 元素化合价由＋5价降低到＋2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
3
8
3
2
4
(3)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应为Ag＋＋H3PO2＋H2O―→Ag↓＋H3PO4＋H＋(未配平)
①H3PO2中，P元素的化合价为__________；该反应中，H3PO2被____________(填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式：________Ag＋＋________H3PO2＋________H2O―→________Ag↓＋________H3PO4＋________H＋
③H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________。
＋1
氧化
4
1
2
4
1
4
11．利用一种超薄LDH(层状双金属氢氧化物)纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下，N2和H2O合成氨的过程，其原理示意图如下所示。下列说法不正确的是( )
√
A.该合成氨反应条件下，每转移6 mol电子需要
3 mol水参与反应
B.2分子N2参加反应，反应后分子总数目减少1个
C.NH3是还原产物，O2是氧化产物
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
根据化学方程式可知，2分子N2参加反应，分子总数由8变为7，分子数目减少1个，故B正确；
该反应中氮气是氧化剂，水是还原剂，则氧气是氧化产物，氨气是还原产物，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故C正确，D错误。
√
√
根据反应的离子方程式可知，随着反应的进行，溶液中的H＋被消耗，氢离子浓度逐渐减小，D错误。
√
该反应中N元素的化合价升高，N2－是还原剂，M3＋是还原产物，故还原性：N2－>M3＋，B正确；
该反应中N2－是还原剂，被氧化为N，则转移电子数为3×2e－＝6e－，D正确。
一氧化碳
Fe2O3
84 g
(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为____________________________
_________________________________________________。
===NO↑＋3Fe3＋＋5H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共七种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应中KMnO4是氧化剂。
①该反应中，还原剂是____________(填化学式)。
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥标出反应中电子转移的方向和
数目：___________________________________________________。
H2C2O4INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P176(单独成册)]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( )
A.1 B．2
C.3 D．4
2．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为( )
A.6 B．4
C．3 D．1
3．在含有相同物质的量的Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( )
A.Mg B．Cu
C．Ag D．H2
4．若锌与稀硝酸反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( )
A.4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑
C.4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑
5．已知：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是( )
A.Fe3＋、Br－、Cl－ B．I－、Br－、Cl－
C.Fe2＋、Cl－、Br－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－
6．(2024·湖南名校联盟高一调研)一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应为NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5
B.HNO3为氧化产物
C.NH发生还原反应
D.每反应1 mol NH4NO3，生成标准状况下17.92 L N2
7．欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是( )
A.Na2SO3与S B．Na2S与S
C.SO2与Na2SO4 D．Na2SO3与Na2SO4
8．(2024·江门一中高一段考)把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX116.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX116.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX116.TIF" \* MERGEFORMAT
A.该反应中硫单质只作为氧化剂
B.S2－是该反应的还原产物
C.b中反应物微粒为SO、OH－
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
9．(2024·济宁一中高一月考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O(未配平)。
(1)该反应中氧化剂是____________(用化学式表示，下同)，____________元素被氧化，还原产物为____________。
(2)配平上述反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
10．(2024·柳州高一月考)请回答下列问题：
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(2)利用氧化还原反应原理配平。
________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O
(3)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应为Ag＋＋H3PO2＋H2O―→Ag↓＋H3PO4＋H＋(未配平)
①H3PO2中，P元素的化合价为__________；该反应中，H3PO2被____________(填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式：________Ag＋＋________H3PO2＋________H2O―→________Ag↓＋________H3PO4＋________H＋
③H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．利用一种超薄LDH(层状双金属氢氧化物)纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下，N2和H2O合成氨的过程，其原理示意图如下所示。下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" \* MERGEFORMAT
A.该合成氨反应条件下，每转移6 mol电子需要3 mol水参与反应
B.2分子N2参加反应，反应后分子总数目减少1个
C.NH3是还原产物，O2是氧化产物
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
12．(2024·淄博实验中学高一月考)已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是( )
A.MO是还原剂
B.x＝7
C.y＝3
D.MO中M元素的化合价为＋7价
13.
INCLUDEPICTURE "25LX118.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX118.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX118.TIF" \* MERGEFORMAT
(2024·北京101中学高一月考)某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H＋、NO、Cr3＋六种微粒，已知反应过程中NO浓度变化如上图所示。下列说法不正确的是( )
A.Cr2O中Cr元素的化合价是＋6价
B.反应的氧化产物是NO
C.反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目之比为1∶6
D.随着反应的进行，溶液中H＋浓度增大
14．已知在一定条件下，M2O与N2－反应生成N和M3＋，反应的离子方程式为M2O＋3N2－＋===3N＋2M3＋＋7H2O。下列说法不正确的是( )
A.该反应中M2O是氧化剂
B.该反应中还原性：N2－>M3＋
C.上述离子方程式中“”内应为7H＋
D.该反应中转移电子数为6e－
15．(2024·湖北高一联考)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：
(1)在一定条件下，反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，____________(填名称)是还原剂，__________(填化学式)发生还原反应。生成112 g Fe时，消耗CO的质量是____________。
(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为_________________
_________________________________________________。
(3)某反应体系有反应物和生成物共七种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应中KMnO4是氧化剂。
①该反应中，还原剂是____________(填化学式)。
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：______________________________________________
_________________________________________________。INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P176(单独成册)]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( )
A.1 B．2
C.3 D．4
解析：选D。根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4；也可以根据得失电子守恒和原子守恒得到b＝1，既而可知a＝c＝4。
2．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为( )
A.6 B．4
C．3 D．1
解析：选C。 1 mol Fe2＋转化为Fe3＋失去1 mol电子，0.2 mol Cl2得到0.4 mol电子，则0.1 mol X2O得到电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－n)＝0.6 mol，解得n＝3。
3．在含有相同物质的量的Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( )
A.Mg B．Cu
C．Ag D．H2
解析：选C。阳离子的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋。将锌粉加入含Cu2＋、Mg2＋和Ag＋的溶液中，锌粉先和Ag＋发生反应置换出Ag，然后和Cu2＋发生反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg2＋发生反应。
4．若锌与稀硝酸反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( )
A.4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑
C.4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑
解析：选C。由反应可知，锌元素的化合价升高，氮元素的化合价降低。若M为NO2↑，由得失电子守恒可知，b＝＝8，A、B错误；若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b＝＝1，结合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C正确；若M为NO↑，由得失电子守恒可知，b＝＝，D错误。
5．已知：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是( )
A.Fe3＋、Br－、Cl－ B．I－、Br－、Cl－
C.Fe2＋、Cl－、Br－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－
解析：选B。根据已知信息可知，各离子的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－，发生的反应依次为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，说明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A合理；溶液中存在I－、Br－、Cl－，说明I－没有被完全氧化，溶液中还应存在Fe2＋，不符合反应发生的先后顺序，B不合理；溶液中存在Fe2＋、Cl－、Br－，说明I－被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C合理；溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，说明I－没有被完全氧化，则Fe2＋、Br－未被氧化，符合反应发生的先后顺序，D合理。
6．(2024·湖南名校联盟高一调研)一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应为NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5
B.HNO3为氧化产物
C.NH发生还原反应
D.每反应1 mol NH4NO3，生成标准状况下17.92 L N2
解析：选D。反应中铵离子中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原，氮气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故A错误；硝酸中氮元素的化合价与硝酸根离子中氮元素的化合价相同，没有化合价变化，则硝酸不是氧化产物，故B错误；反应中铵离子中氮元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，故C错误；由得失电子守恒可知，反应的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，反应中消耗5 mol硝酸铵，生成4 mol氮气，则消耗1 mol硝酸铵，生成0.8 mol N2，在标准状况下的体积为0.8 mol×22.4 L/mol＝17.92 L，故D正确。
7．欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是( )
A.Na2SO3与S B．Na2S与S
C.SO2与Na2SO4 D．Na2SO3与Na2SO4
解析：选A。Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2价，从氧化还原角度分析，反应物化合价有升高也有下降。若Na2SO3与S生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素化合价由＋4价下降到＋2价，硫单质中S元素化合价由0价上升到＋2价，A合理；若Na2S与S生成Na2S2O3，则只有化合价上升，B不合理；若SO2与Na2SO4生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C不合理；若Na2SO3与Na2SO4生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D不合理。
8．(2024·江门一中高一段考)把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX116.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX116.TIF" \* MERGEFORMAT
A.该反应中硫单质只作为氧化剂
B.S2－是该反应的还原产物
C.b中反应物微粒为SO、OH－
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
解析：选B。碱性条件下，S与OH－反应生成S2－和SO，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，部分S的化合价从0价降低到－2价，故S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；S元素的化合价降低被还原，S2－是还原产物，故B正确；S与OH－是反应物，SO是反应产物，故C错误；反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，作为还原剂，部分S的化合价从0价降低到－2价，作为氧化剂，由得失电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故D错误。
9．(2024·济宁一中高一月考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O(未配平)。
(1)该反应中氧化剂是____________(用化学式表示，下同)，____________元素被氧化，还原产物为____________。
(2)配平上述反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
解析：(1)该反应中NaClO中的氯元素化合价降低，发生还原反应，NaClO是氧化剂，生成还原产物NaCl；Fe(OH)3中铁元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
(2)该反应中次氯酸钠中的氯元素化合价由＋1价降低到－1价，铁元素化合价由＋3价升高到＋6价，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目为
＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。
答案：(1)NaClO Fe NaCl
(2) ＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
10．(2024·柳州高一月考)请回答下列问题：
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(2)利用氧化还原反应原理配平。
________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O
(3)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应为Ag＋＋H3PO2＋H2O―→Ag↓＋H3PO4＋H＋(未配平)
①H3PO2中，P元素的化合价为__________；该反应中，H3PO2被____________(填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式：________Ag＋＋________H3PO2＋________H2O―→________Ag↓＋________H3PO4＋________H＋
③H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
解析：(1)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中氯气得电子，二氧化硫失电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为Cl2＋S2e－O2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl。
(2)Cu元素化合价由0价升高到＋2价，N 元素化合价由＋5价降低到＋2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(3)①H3PO2中P元素的化合价为＋1价；反应中P元素化合价升高，被氧化。
②Ag元素化合价由＋1价降低到0价，P元素化合价由＋1价升高到＋5价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。
③H3PO2是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O。
答案：(1) ＋2H2O ===H2SO4＋2HCl
(2)3 8 3 2 4
(3)①＋1 氧化
②4 1 2 4 1 4
③H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．利用一种超薄LDH(层状双金属氢氧化物)纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下，N2和H2O合成氨的过程，其原理示意图如下所示。下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX117.TIF" \* MERGEFORMAT
A.该合成氨反应条件下，每转移6 mol电子需要3 mol水参与反应
B.2分子N2参加反应，反应后分子总数目减少1个
C.NH3是还原产物，O2是氧化产物
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
解析：选D。根据题图可知反应的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2，每消耗6 mol水转移12 mol电子，即每转移6 mol电子消耗3 mol水，故A正确；根据化学方程式可知，2分子N2参加反应，分子总数由8变为7，分子数目减少1个，故B正确；该反应中氮气是氧化剂，水是还原剂，则氧气是氧化产物，氨气是还原产物，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故C正确，D错误。
12．(2024·淄博实验中学高一月考)已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是( )
A.MO是还原剂
B.x＝7
C.y＝3
D.MO中M元素的化合价为＋7价
解析：选D。对于反应2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，由O原子守恒可知2y＝8，解得y＝4；由电荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1。反应中MO(即MO)中M元素的化合价由＋7价下降到＋2价，MO是氧化剂。
13.
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(2024·北京101中学高一月考)某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H＋、NO、Cr3＋六种微粒，已知反应过程中NO浓度变化如上图所示。下列说法不正确的是( )
A.Cr2O中Cr元素的化合价是＋6价
B.反应的氧化产物是NO
C.反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目之比为1∶6
D.随着反应的进行，溶液中H＋浓度增大
解析：选D。根据题图可知，反应过程中NO浓度逐渐减小，说明NO被氧化生成NO，则Cr2O被还原生成Cr3＋，N元素化合价由＋3价升高到＋5价，化合价升高2价，Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平该反应的离子方程式为Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O。Cr2O中O元素的化合价为－2价，Cr元素的化合价为＋6价，A正确；N元素的化合价升高，被氧化，得到氧化产物是NO，B正确；反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，则消耗1 mol氧化剂Cr2O，转移6 mol电子，C正确；根据反应的离子方程式可知，随着反应的进行，溶液中的H＋被消耗，氢离子浓度逐渐减小，D错误。
14．已知在一定条件下，M2O与N2－反应生成N和M3＋，反应的离子方程式为M2O＋3N2－＋===3N＋2M3＋＋7H2O。下列说法不正确的是( )
A.该反应中M2O是氧化剂
B.该反应中还原性：N2－>M3＋
C.上述离子方程式中“”内应为7H＋
D.该反应中转移电子数为6e－
解析：选C。该反应中，N元素的化合价由－2价升高到0价，故M2O中M元素的化合价降低，M2O是氧化剂，A正确；该反应中N元素的化合价升高，N2－是还原剂，M3＋是还原产物，故还原性：N2－>M3＋，B正确；结合电荷守恒和原子守恒可知，“”内应为14H＋，C错误；该反应中N2－是还原剂，被氧化为N，则转移电子数为3×2e－＝6e－，D正确。
15．(2024·湖北高一联考)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：
(1)在一定条件下，反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，____________(填名称)是还原剂，__________(填化学式)发生还原反应。生成112 g Fe时，消耗CO的质量是____________。
(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为_________________
_________________________________________________。
(3)某反应体系有反应物和生成物共七种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应中KMnO4是氧化剂。
①该反应中，还原剂是____________(填化学式)。
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：______________________________________________
_________________________________________________。
解析：(1)在反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，C元素化合价升高，一氧化碳是还原剂；Fe元素化合价降低，Fe2O3发生还原反应。由反应的化学方程式可知，生成112 g(2 mol) Fe时，消耗3 mol CO，质量为3 mol×28 g/mol＝84 g。
(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，因此该物质具有还原性，该物质应为FeO，硝酸和FeO反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，该反应的离子方程式为10H＋＋NO＋3FeO===NO↑＋3Fe3＋＋5H2O。
(3)该反应中KMnO4是氧化剂，Mn元素化合价降低，MnSO4为还原产物，根据化合价升降规律，C元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，根据元素守恒，H2SO4是反应物，K2SO4、H2O是生成物，该反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目为＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
答案：(1)一氧化碳 Fe2O3 84 g
(2)10H＋＋NO＋3FeO===NO↑＋3Fe3＋＋5H2O
(3)①H2C2O4 ②＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
