第3课时 氧化还原反应的规律
【学习目标】 1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会利用守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式。
2．认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。
3．认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。
知识点一 氧化还原反应的规律[学生用书P73]
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1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数；
元素化合价升高的总数＝元素化合价降低的总数。
2．价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。例如，
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，硫元素的价态变化为 INCLUDEPICTURE "25LX113.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX113.TIF" \* MERGEFORMAT ，而非 INCLUDEPICTURE "25LX114.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX114.TIF" \* MERGEFORMAT 。
(3)歧化规律：同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(4)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如H2SO4与SO2不反应，Fe3＋与Fe2＋不反应。
3．强弱规律
（较强 （较强,,（较弱 （较弱
氧化性） 还原性）,,还原性） 氧化性）)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，即“强制弱”或“前强后弱”。
4．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把少量Cl2通入FeBr2溶液中时，首先氧化Fe2＋；当把少量Cl2通入FeI2溶液中时，首先氧化I－。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，再依次与Cu2＋、H＋反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
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1．关于反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的下列说法中不正确的是( )
A.KClO3的氧化性强于Cl2的
B.HCl在反应中体现出酸性和还原性
C.氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1
D.每生成6 mol H2O，转移电子的物质的量为12 mol
解析：选D。该反应中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A正确；HCl在反应中生成KCl体现出酸性，生成Cl2体现出还原性，B正确；Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据化合价升降规律，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确；根据反应可知，每生成3 mol H2O，转移5 mol电子，故每生成6 mol H2O，转移10 mol电子，D错误。
2．有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量减少，可加入的试剂是( )
A.Cl2 B．KMnO4
C.FeCl3 D．HCl
解析：选C。根据已知的三个氧化还原反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，Fe2＋、I－、Cl－的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Cl－，故要除去I－而不减少Fe2＋和Cl－的量可加入FeCl3。
3．(2024·西安中学高一月考)已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X＋H2O―→Y＋H2；Z＋H2O―→W＋O2(方程式均未配平)，可推断X、Y中和Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为( )
A.X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W
C.X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
解析：选D。X＋H2O―→Y＋H2中，H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y中；Z＋H2O―→W＋O2中，O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W中，因此X、Y中和Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W。
知识点二 氧化还原反应方程式的配平及有关计算 [学生用书P74]
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1．氧化还原反应方程式的配平
(1)配平“三原则”
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(2)配平步骤——化合价升降法
①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。
②列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。
③求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
④配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，通过观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
⑤查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，并标注反应条件。
C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)两种配平技巧
①正向配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。例如：
INCLUDEPICTURE "25LX115A.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX115A.TIF" \* MERGEFORMAT
____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
②逆向配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应，先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。例如：
______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
INCLUDEPICTURE "25LX115B.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX115B.TIF" \* MERGEFORMAT
(4)缺项类方程式的配平方法
缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来，一般为水、酸或碱。
①先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，再观察两边电荷。酸性溶液以H＋和H2O找平，碱性溶液以OH－和H2O找平。然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
②当化学方程式中有多个缺项时，应根据元素化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2．氧化还原反应的计算
(1)计算的依据：得失电子守恒。
(2)守恒法解题的思维流程
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子个数(注意化学式中微粒的个数)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步反应过程中无损耗，可直接根据得失电子守恒建立起始反应物和最终生成物的关系，快速列式求解。
[答案自填] 5 1 3 3 3 3 3
8 3 2 4
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·聊城茌平区高一统考)10 mL 0.05 mol/L含有R2O的浓溶液恰好能将60 mL 0.05 mol/L的Fe2＋溶液完全氧化。元素R在还原产物中的化合价为( )
A.＋1价 B．＋2价
C.＋3价 D．＋6价
解析：选C。反应中Fe2＋→Fe3＋，被氧化，R2O中R元素化合价为＋6价，设元素R在还原产物中的化合价为x价，根据得失电子守恒列式： 60 mL×0.05 mol/L×(3－2)＝10 mL×0.05 mol/L×2×(6－x)，解得x＝＋3，即元素R在还原产物中的化合价为＋3价。
2．(2024·吴忠高一检测)在一定条件下，PbO2与Cr3＋恰好完全反应，产物是Pb2＋和Cr2O，则PbO2与Cr3＋的物质的量之比为( )
A.3∶2 B．2∶3
C.3∶1 D．1∶3
解析：选A。1 mol Cr3＋失去3 mol电子生成 mol Cr2O，1 mol PbO2得到2 mol电子生成1 mol Pb2＋，根据得失电子守恒可知，PbO2与Cr3＋的物质的量之比为3∶2。
3．(1)配平下列离子方程式
①______Fe3＋＋______SO2＋______H2O===______Fe2＋＋______SO＋______H＋
②______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2↑＋______
(2)配平下列反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
FeS2＋____O2____Fe2O3＋______SO2
(3)配平下列反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
________K2S＋________HNO3===________KNO3＋________NO↑＋________S↓＋________H2O
解析：(2)FeS2与O2反应，1 mol FeS2发生反应转移11 mol电子，根据得失电子守恒以及原子守恒配平反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；用单线桥法表示电子转移的方向和数目
(3)K2S与HNO3发生氧化还原反应，1 mol K2S失去2 mol电子生成1 mol S，1 mol HNO3得到3 mol 电子生成1 mol NO，根据得失电子守恒以及原子守恒配平反应的化学方程式为3K2S＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3S↓＋4H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为
答案：(1)①2 1 2 2 1 4
②5 2 4 5 1 8H＋
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P76]
1．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出。过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。滤液中一定存在( )
A.Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C.Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
解析：选A。在金属活动性顺序中，活泼性：Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。当铁有剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无Cu2＋、Ag＋，只有生成的Fe2＋。
2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
解析：选B。题给化学方程式中氯元素的化合价变化为由＋1价升高到＋5价和降低到－1价，符合歧化规律。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，即氯元素的化合价应既有升高，又有降低。A中氯元素的化合价均降低，D中氯元素的化合价均升高；根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。
3．(2024·江苏邗江中学高一质检)水溶液中的Mn2＋可以用KMnO4除去，该反应的离子方程式为2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。下列说法正确的是( )
A.KMnO4是氧化剂，发生还原反应
B.还原性：MnO2>Mn2＋
C.浓盐酸中的Cl－能被还原成Cl2
D.每生成5 mol MnO2，反应中转移电子的物质的量为12 mol
解析：选A。A.KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低到＋4价，化合价降低，得到电子，是氧化剂，发生还原反应，A正确；B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn2＋是还原剂，MnO2是还原产物，还原性：MnO24．(2024·石家庄一中高一月考)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )
A.Cr2O3＋N2＋H2O
B.Cr2O3＋NH3＋H2O
C.CrO3＋N2＋H2O
D.CrO3＋NO2＋H2O
解析：选A。重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降。A.N元素的化合价由－3价升高到0价，Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，符合氧化还原反应的特征，故A符合实际；B.只有Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3 价，没有元素的化合价升高，故B不符合实际；C.只有N元素的化合价由－3价升高到0价，没有元素的化合价降低，故C不符合实际；D.只有N元素的化合价由－3价升高到＋4价，没有元素的化合价降低，故D不符合实际。
5．Ⅰ.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_________________________________________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_______________________________________________。
(3)Cl2与Na2S溶液能否发生反应？________(填“能”或“否”)。
(4)向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中通入Cl2，最先发生反应的离子是________，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是反应______(填序号)；在反应①中若消耗15 g NO，则转移电子的物质的量为________mol。
解析：Ⅰ.(1)根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性由强到弱的顺序为S2－>I－>Br－>Cl－。
(2)根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：Cl2>Br2，由反应②知氧化性：Br2>I2，由反应③知氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2能与Na2S溶液发生反应Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。
(4)由(1)知还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中通入Cl2，Cl2最先与S2－反应，离子方程式为S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓。
Ⅱ.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应②中N元素化合价只升高不降低，故该反应不可能实现；配平反应①的化学方程式为4NO＋2HNO3===3N2O3＋H2O，当4 mol NO参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol，故15 g(0.5 mol) NO参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol。
答案：Ⅰ.(1)S2－>I－>Br－>Cl－ (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能 (4)S2－ S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
Ⅱ.② 0.5第3课时 氧化还原反应的规律
【学习目标】 1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会利用守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式。
2．认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。
3．认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。
知识点一 氧化还原反应的规律[学生用书P73]
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1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数；
元素化合价升高的总数＝元素化合价降低的总数。
2．价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。例如，
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，硫元素的价态变化为 INCLUDEPICTURE "25LX113.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX113.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX113.TIF" \* MERGEFORMAT ，而非 INCLUDEPICTURE "25LX114.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX114.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX114.TIF" \* MERGEFORMAT 。
(3)歧化规律：同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(4)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如H2SO4与SO2不反应，Fe3＋与Fe2＋不反应。
3．强弱规律
（较强 （较强,,（较弱 （较弱
氧化性） 还原性）,,还原性） 氧化性）)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，即“强制弱”或“前强后弱”。
4．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把少量Cl2通入FeBr2溶液中时，首先氧化Fe2＋；当把少量Cl2通入FeI2溶液中时，首先氧化I－。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，再依次与Cu2＋、H＋反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
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1．关于反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的下列说法中不正确的是( )
A.KClO3的氧化性强于Cl2的
B.HCl在反应中体现出酸性和还原性
C.氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1
D.每生成6 mol H2O，转移电子的物质的量为12 mol
2．有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量减少，可加入的试剂是( )
A.Cl2 B．KMnO4
C.FeCl3 D．HCl
3．(2024·西安中学高一月考)已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X＋H2O―→Y＋H2；Z＋H2O―→W＋O2(方程式均未配平)，可推断X、Y中和Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为( )
A.X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W
C.X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
知识点二 氧化还原反应方程式的配平及有关计算 [学生用书P74]
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1．氧化还原反应方程式的配平
(1)配平“三原则”
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(2)配平步骤——化合价升降法
①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。
②列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。
③求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
④配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，通过观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
⑤查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，并标注反应条件。
C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)两种配平技巧
①正向配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。例如：
INCLUDEPICTURE "25LX115A.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX115A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25LX115A.TIF" \* MERGEFORMAT
____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
②逆向配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应，先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。例如：
______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
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(4)缺项类方程式的配平方法
缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来，一般为水、酸或碱。
①先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，再观察两边电荷。酸性溶液以H＋和H2O找平，碱性溶液以OH－和H2O找平。然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
②当化学方程式中有多个缺项时，应根据元素化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2．氧化还原反应的计算
(1)计算的依据：得失电子守恒。
(2)守恒法解题的思维流程
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子个数(注意化学式中微粒的个数)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步反应过程中无损耗，可直接根据得失电子守恒建立起始反应物和最终生成物的关系，快速列式求解。
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1．(2024·聊城茌平区高一统考)10 mL 0.05 mol/L含有R2O的浓溶液恰好能将60 mL 0.05 mol/L的Fe2＋溶液完全氧化。元素R在还原产物中的化合价为( )
A.＋1价 B．＋2价
C.＋3价 D．＋6价
2．(2024·吴忠高一检测)在一定条件下，PbO2与Cr3＋恰好完全反应，产物是Pb2＋和Cr2O，则PbO2与Cr3＋的物质的量之比为( )
A.3∶2 B．2∶3
C.3∶1 D．1∶3
3．(1)配平下列离子方程式
①______Fe3＋＋______SO2＋______H2O===______Fe2＋＋______SO＋______H＋
②______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2↑＋______
(2)配平下列反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
FeS2＋____O2____Fe2O3＋______SO2
(3)配平下列反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
________K2S＋________HNO3===________KNO3＋________NO↑＋________S↓＋________H2O
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1．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出。过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。滤液中一定存在( )
A.Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C.Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
3．(2024·江苏邗江中学高一质检)水溶液中的Mn2＋可以用KMnO4除去，该反应的离子方程式为2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。下列说法正确的是( )
A.KMnO4是氧化剂，发生还原反应
B.还原性：MnO2>Mn2＋
C.浓盐酸中的Cl－能被还原成Cl2
D.每生成5 mol MnO2，反应中转移电子的物质的量为12 mol
4．(2024·石家庄一中高一月考)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )
A.Cr2O3＋N2＋H2O
B.Cr2O3＋NH3＋H2O
C.CrO3＋N2＋H2O
D.CrO3＋NO2＋H2O
5．Ⅰ.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_________________________________________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_______________________________________________。
(3)Cl2与Na2S溶液能否发生反应？________(填“能”或“否”)。
(4)向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中通入Cl2，最先发生反应的离子是________，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是反应______(填序号)；在反应①中若消耗15 g NO，则转移电子的物质的量为________mol。(共47张PPT)
第3课时 氧化还原反应的规律
【学习目标】 1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会利用守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式。
2．认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。
3．认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。
知识点一
PART
01
第一部分
知识点一 氧化还原反应的规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数；
元素化合价升高的总数＝元素化合价降低的总数。
(3)歧化规律：同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(4)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如H2SO4与SO2不反应，Fe3＋与Fe2＋不反应。
3．强弱规律
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，即“强制弱”或“前强后弱”。
4．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把少量Cl2通入FeBr2溶液中时，首先氧化Fe2＋；当把少量Cl2通入FeI2溶液中时，首先氧化I－。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，再依次与Cu2＋、H＋反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
√
1．关于反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的下列说法中不正确的是( )
A.KClO3的氧化性强于Cl2的
B.HCl在反应中体现出酸性和还原性
C.氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1
D.每生成6 mol H2O，转移电子的物质的量为12 mol
解析：该反应中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A正确；
HCl在反应中生成KCl体现出酸性，生成Cl2体现出还原性，B正确；
Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据化合价升降规律，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确；
根据反应可知，每生成3 mol H2O，转移5 mol电子，故每生成6 mol H2O，转移10 mol电子，D错误。
2．有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量减少，可加入的试剂是( )
A.Cl2 B．KMnO4
C.FeCl3 D．HCl
√
解析：根据已知的三个氧化还原反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，Fe2＋、I－、Cl－的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Cl－，故要除去I－而不减少Fe2＋和Cl－的量可加入FeCl3。
3．(2024·西安中学高一月考)已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X＋H2O―→Y＋H2；Z＋H2O―→W＋O2(方程式均未配平)，可推断X、Y中和Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为( )
A.X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W
C.X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
√
解析：X＋H2O―→Y＋H2中，H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y中；Z＋H2O―→W＋O2中，O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W中，因此X、Y中和Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W。
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二 氧化还原反应方程式的配平及有关计算
1．氧化还原反应方程式的配平
(1)配平“三原则”
(2)配平步骤——化合价升降法
①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。
②列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。
③求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
④配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，通过观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
⑤查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，并标注反应条件。
(3)两种配平技巧
①正向配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。例如：
____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
5
1
3
3
3
3
②逆向配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应，先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。例如：
______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
3
8
3
2
4
(4)缺项类方程式的配平方法
缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来，一般为水、酸或碱。
①先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，再观察两边电荷。酸性溶液以H＋和H2O找平，碱性溶液以OH－和H2O找平。然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
②当化学方程式中有多个缺项时，应根据元素化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2．氧化还原反应的计算
(1)计算的依据：得失电子守恒。
(2)守恒法解题的思维流程
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子个数(注意化学式中微粒的个数)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步反应过程中无损耗，可直接根据得失电子守恒建立起始反应物和最终生成物的关系，快速列式求解。
√
√
2
1
2
2
1
4
5
2
4
5
1
8H＋
答案：
(3)配平下列反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
________K2S＋________HNO3===________KNO3＋________NO↑＋________S↓＋________H2O
答案：
课堂检测 巩固落实
PART
03
第三部分
1．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出。过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。滤液中一定存在( )
A.Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C.Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
√
解析：在金属活动性顺序中，活泼性：Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。当铁有剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无Cu2＋、Ag＋，只有生成的Fe2＋。
√
2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
解析：题给化学方程式中氯元素的化合价变化为由＋1价升高到＋5价和降低到－1价，符合歧化规律。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，即氯元素的化合价应既有升高，又有降低。A中氯元素的化合价均降低，D中氯元素的化合价均升高；根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。
√
解析：A.KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低到＋4价，化合价降低，得到电子，是氧化剂，发生还原反应，A正确；
B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn2＋是还原剂，MnO2是还原产物，还原性：MnO2C.浓盐酸中的Cl－生成Cl2时，化合价升高被氧化，C错误；
√
4．(2024·石家庄一中高一月考)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )
A.Cr2O3＋N2＋H2O
B.Cr2O3＋NH3＋H2O
C.CrO3＋N2＋H2O
D.CrO3＋NO2＋H2O
解析：重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降。A.N元素的化合价由－3价升高到0价，Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，符合氧化还原反应的特征，故A符合实际；B.只有Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3 价，没有元素的化合价升高，故B不符合实际；C.只有N元素的化合价由－3价升高到0价，没有元素的化合价降低，故C不符合实际；D.只有N元素的化合价由－3价升高到＋4价，没有元素的化合价降低，故D不符合实际。
5．Ⅰ.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是__________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
(3)Cl2与Na2S溶液能否发生反应？________(填“能”或“否”)。
S2－>I－>Br－>Cl－
Cl2>Br2>I2>S
能
(4)向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中通入Cl2，最先发生反应的离子是________，该反应的离子方程式为_________________________。
Ⅱ.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是反应______(填序号)；在反应①中若消耗15 g NO，则转移电子的物质的量为________mol。
S2－
S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
②
0.5
解析：Ⅰ.(1)根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性由强到弱的顺序为S2－>I－>Br－>Cl－。
(2)根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：Cl2>Br2，由反应②知氧化性：Br2>I2，由反应③知氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2能与Na2S溶液发生反应Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。
(4)由(1)知还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中通入Cl2，Cl2最先与S2－反应，离子方程式为S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓。
Ⅱ.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应②中N元素化合价只升高不降低，故该反应不可能实现；配平反应①的化学方程式为4NO＋2HNO3===3N2O3＋H2O，当4 mol NO参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol，故15 g(0.5 mol) NO参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol。
