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课后达标 素养提升
1．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列关于“绿矾”的说法正确的是( )
A．绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2O
B．绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸”
C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化
D．可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质
√
解析：由题意知，绿矾的颜色为绿色，其主要成分为FeSO4·7H2O，故A错误；
绿矾在溶液中能电离出Fe2＋和SO，无H＋，故B错误；
“烧之则赤”说明绿矾中的亚铁离子被氧化为铁离子，绿矾煅烧后所得固体产物为氧化铁，故C正确；
绿矾变质会产生Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应使溶液呈红色，只能用KSCN溶液检验绿矾是否已经变质，不能确定是否全部变质，故D错误。
2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①② B．①③
C．①②③ D．①②③④
√
解析：①Cl2氧化性强，能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋；④首先发生Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
3．(2024·大连高一检测)下列叙述正确的是( )
A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含Fe3＋
B．FeCl2无法直接通过化合反应得到
C．检验溶液中含有Fe2＋的方法为向该溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
D．因为在金属活动性顺序中，Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应
√
解析：FeCl2可由化合反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2得到，B错误；
检验溶液中含有Fe2＋的方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后溶液变为红色，从而证明原溶液中含有Fe2＋，C错误；
Fe3＋具有氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D错误。
4．为了验证FeCl3溶液中Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
√
A．② B．③⑤
C．③④ D．①②③④⑤
解析：铁离子与铁单质反应生成浅绿色的亚铁离子，①正确；
铁离子与KSCN溶液反应，溶液显红色，②正确；
硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；
氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，④错误；
铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，⑤正确。
选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn ===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有还原性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有氧化性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝绿色溶液 Fe3＋＋Cu===Fe2＋ ＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
5．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是( )
√
解析：Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A正确；
Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，Zn与Fe2＋发生置换反应生成Fe和Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B错误；
氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C错误；
氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由棕黄色变成蓝绿色，说明Fe3＋具有氧化性，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D错误。
6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是( )
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．Cl－
√
解析：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和O2，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋数目增多，Fe2＋数目减少；Fe3＋、Mg2＋均与碱反应生成相应沉淀；再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3转化为Fe3＋，Mg(OH)2转化为Mg2＋，Mg2＋数目没有明显变化，A项符合题意；Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，B、C项不符合题意；加入过量稀盐酸，Cl－数目增多，D项不符合题意。
7．在硫酸铁溶液中，加入一定量铜粉，完全溶解，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，下列判断正确的是( )
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
√
解析：在硫酸铁溶液中加入铜粉，发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，若铜与Fe3＋刚好反应完全，溶液中含有Fe2＋和Cu2＋；若铜少量，溶液中含有Fe2＋、Cu2＋和Fe3＋；再加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，一定发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，若铁少量或恰好反应完全，则残余固体为铜，若铁过量，则残余固体为铜和铁；Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的，最后得到的溶液中一定不含Fe3＋。
8．(2024·淄博高一月考)下列除杂方案错误的是( )
√
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3溶液 Fe2＋ H2O2
B FeSO4溶液 Cu2＋ Fe粉
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2气体
D KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
解析：A.Fe2＋具有还原性，加入H2O2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新杂质，故A正确；
B.铁的还原性比铜的强，混合溶液中加入足量的铁粉，Fe和Cu2＋反应生成Cu和Fe2＋，过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的硫酸亚铁溶液，故B正确；
C.碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够除去杂质且不引入新杂质，故C正确；
D.除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，虽然能生成Fe(OH)3沉淀除去OH－，但引入了新杂质Cl－，故D错误。
9．(2024·烟台高一检测)铁的化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)FeCl3是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色FeCl3溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了Fe(OH)3胶体。
①证明该猜想正确的实验方法是_____________________________________
____________，此反应的离子方程式为______________________________
______________________________。
②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是_____________(填操作名称，下同)，除去红褐色液体中混有的FeCl3的方法是__________。
用一束光照射液体，观察有无光亮的“通路”
3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===
2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
过滤
渗析
解析：①应用丁达尔效应验证得到的液体是否为胶体，具体操作为用一束光照射液体，观察有无光亮的“通路”；根据题中现象可知，生成Fe(OH)3胶体的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋。②分离胶体与沉淀的方法是过滤，分离胶体与溶液的方法是渗析
(2)硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑(含FeO、Fe2O3等杂质)制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的实验流程如下。
①用离子方程式表示H2O2的作用：__________________________________。
②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640 g硫酸铁铵晶体配成100 mL溶液，向该溶液中加入过量0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320 g白色固体。判断BaCl2溶液已过量的操作是_________________________________________________________
_________________；硫酸铁铵晶体中x＝____。
2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明
BaCl2溶液已过量
12
√
解析：由题图可知，固体A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液B，加入试剂1变成淡红色溶液C，可以推断溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后显淡红色；加入试剂2得到深红色溶液D，可知试剂2为强氧化剂，则溶液B中还含有Fe2＋，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深，故A、B、D项正确，C项错误。
11．(2024·广州高一测试)某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和少量Na＋。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。
下列说法正确的是( )
A．加入过量A，发生的反应均为置换反应
B．固体B为混合物而固体E为纯净物
C．物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸
D．滤液C和滤液F的组成完全相同
√
解析：向工业废水中加入过量的铁粉，铁粉与废水中的Fe3＋、Cu2＋反应生成Fe2＋、Cu，因此固体B为Fe、Cu，滤液C含Fe2＋、Na＋。向固体B中加入过量的稀硫酸，生成了FeSO4和Cu。经过滤后得到Cu(固体E)和FeSO4、H2SO4(滤液F)。滤液F和滤液C混合后再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体。A为Fe，发生的反应有Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，包含化合反应和置换反应，A项错误；
固体B为Fe、Cu的混合物，固体E为Cu，B项正确；
物质D只能用稀硫酸，用稀盐酸会引入杂质，制得的FeSO4·7H2O晶体不纯，C项错误；
滤液C中含Fe2＋、Na＋，滤液F中除含Fe2＋外，还有过量的H2SO4，因此滤液C和滤液F的组成不完全相同，D项错误。
12．(2024·枣庄高一月考)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
√
解析：n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2＋，故A错误、C正确；
Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；
氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2，故D错误。
13．某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3＋的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：
实验 现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是( )
A．3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓
D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
√
解析：实验Ⅱ中Cu部分转化为Cu(Ⅰ)，消耗的铜粉的量多于另外两个实验，A正确；
实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色均褪去，推测都发生了反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，B正确；
实验Ⅱ中加水后生成白色沉淀，根据元素种类推测应为CuCl，离子反应可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，C正确；
实验Ⅱ、Ⅲ均加入过量的铜，后者未产生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl－的浓度共同决定，D不正确。
14．(2024·北京高一阶段练习)某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl2属于______，因此可以与某些碱反应。
解析：FeCl2能电离出金属离子和酸根离子，属于盐。
盐
(2)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现_______性。
解析：Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为＋2价，化合价升高，锌体现还原性。
还原
(3)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______________________________
_________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
解析：FeCl2具有还原性，预测依据：FeCl2中铁元素化合价为＋2价，可以升高，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
FeCl2中铁元素化合价为＋2价，
可以升高
序号 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
(4)分别进行如下实验操作：
①i中的现象是_________________________________________________。
②ii中反应的离子方程式是__________________________________。
③iii中的现象是_______________________________。
产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
酸性KMnO4溶液褪色
解析：①FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象是产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。②FeCl2溶液中加入少量锌粉反应的离子方程式为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。③FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液现象是酸性KMnO4溶液褪色。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有二：
①：将酸性高锰酸钾溶液稀释也可能产生该现象；
②：___________________________________________________。
解析：某同学认为iii中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾溶液稀释也可能产生该现象；②因为FeCl2中氯元素化合价为－1价，具有还原性。Ⅱ.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液无明显现象，逐滴滴加氯水后，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变为红色，而后红色褪去。褪色的可能原因是a.铁离子被转化，b.SCN－被转化。
Cl－也具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.SCN－被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_____________________________现象，得出结论：假设b成立。
解析：为证明假设b成立可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明SCN－被转化。
滴加KSCN的溶液变红
向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色
沉淀INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P181（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列关于“绿矾”的说法正确的是（ ）
A．绿矾的主要成分为Fe2（SO4）3·7H2O
B．绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸”
C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化
D．可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质
解析：选C。由题意知，绿矾的颜色为绿色，其主要成分为FeSO4·7H2O，故A错误；绿矾在溶液中能电离出Fe2＋和SO，无H＋，故B错误；“烧之则赤”说明绿矾中的亚铁离子被氧化为铁离子，绿矾煅烧后所得固体产物为氧化铁，故C正确；绿矾变质会产生Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应使溶液呈红色，只能用KSCN溶液检验绿矾是否已经变质，不能确定是否全部变质，故D错误。
2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①② B．①③
C．①②③ D．①②③④
解析：选B。①Cl2氧化性强，能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe2＋；③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋；④首先发生Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
3．（2024·大连高一检测）下列叙述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含Fe3＋
B．FeCl2无法直接通过化合反应得到
C．检验溶液中含有Fe2＋的方法为向该溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
D．因为在金属活动性顺序中，Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应
解析：选A。FeCl2可由化合反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2得到，B错误；检验溶液中含有Fe2＋的方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色（无Fe3＋），再通入Cl2后溶液变为红色，从而证明原溶液中含有Fe2＋，C错误；Fe3＋具有氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D错误。
4．为了验证FeCl3溶液中Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" \* MERGEFORMAT
A．② B．③⑤
C．③④ D．①②③④⑤
解析：选C。铁离子与铁单质反应生成浅绿色的亚铁离子，①正确；铁离子与KSCN溶液反应，溶液显红色，②正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，④错误；铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，⑤正确。
5．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有还原性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有氧化性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝绿色溶液 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
解析：选A。Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A正确；Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，Zn与Fe2＋发生置换反应生成Fe和Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B错误；氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C错误；氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由棕黄色变成蓝绿色，说明Fe3＋具有氧化性，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D错误。
6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是（ ）
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．Cl－
解析：选A。溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和O2，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋数目增多，Fe2＋数目减少；Fe3＋、Mg2＋均与碱反应生成相应沉淀；再加入过量的稀盐酸，Fe（OH）3转化为Fe3＋，Mg（OH）2转化为Mg2＋，Mg2＋数目没有明显变化，A项符合题意；Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，B、C项不符合题意；加入过量稀盐酸，Cl－数目增多，D项不符合题意。
7．在硫酸铁溶液中，加入一定量铜粉，完全溶解，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，下列判断正确的是（ ）
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
解析：选C。在硫酸铁溶液中加入铜粉，发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，若铜与Fe3＋刚好反应完全，溶液中含有Fe2＋和Cu2＋；若铜少量，溶液中含有Fe2＋、Cu2＋和Fe3＋；再加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，一定发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，若铁少量或恰好反应完全，则残余固体为铜，若铁过量，则残余固体为铜和铁；Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的，最后得到的溶液中一定不含Fe3＋。
8．（2024·淄博高一月考）下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3溶液 Fe2＋ H2O2
B FeSO4溶液 Cu2＋ Fe粉
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2气体
D KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
解析：选D。A.Fe2＋具有还原性，加入H2O2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新杂质，故A正确；B.铁的还原性比铜的强，混合溶液中加入足量的铁粉，Fe和Cu2＋反应生成Cu和Fe2＋，过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的硫酸亚铁溶液，故B正确；C.碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够除去杂质且不引入新杂质，故C正确；D.除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，虽然能生成Fe（OH）3沉淀除去OH－，但引入了新杂质Cl－，故D错误。
9．（2024·烟台高一检测）铁的化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）FeCl3是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色FeCl3溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了Fe（OH）3胶体。
①证明该猜想正确的实验方法是____________________________________________，此反应的离子方程式为_____________________________________。
②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是_____________ （填操作名称，下同），除去红褐色液体中混有的FeCl3的方法是_____________ __________。
（2）硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑（含FeO、Fe2O3等杂质）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]的实验流程如下。
INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" \* MERGEFORMAT
①用离子方程式表示H2O2的作用：______________________________________________________。
②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640 g硫酸铁铵晶体配成100 mL溶液，向该溶液中加入过量0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320 g白色固体。判断BaCl2溶液已过量的操作是__________________________________________；
硫酸铁铵晶体中x＝_____________ 。
解析：（1）①应用丁达尔效应验证得到的液体是否为胶体，具体操作为用一束光照射液体，观察有无光亮的“通路”；根据题中现象可知，生成Fe（OH）3胶体的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋。②分离胶体与沉淀的方法是过滤，分离胶体与溶液的方法是渗析。（2）用稀硫酸将废铁屑（含FeO、Fe2O3等杂质）浸取后得到硫酸亚铁，为得到硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]，需要将＋2价铁元素转化为＋3价，故加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入硫酸铵转化为硫酸铁铵晶体。①H2O2的作用为将Fe2＋氧化为Fe3＋，用离子方程式表示为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。②若BaCl2溶液已过量，则溶液中无SO，则只需检验溶液中有无SO即可，具体操作为静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已过量。硫酸铁铵与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，生成的白色沉淀为硫酸钡，其物质的量为＝0.04 mol，根据元素守恒，原溶液中硫酸根离子的物质的量也为0.04 mol，则100 mL 硫酸铁铵溶液中硫酸铁铵的物质的量为0.02 mol，则9.640 g硫酸铁铵晶体的物质的量为0.02 mol，由此求得硫酸铁铵的摩尔质量为＝482 g·mol－1，结合硫酸铁铵的化学式可求得x＝12。
答案：（1）①用一束光照射液体，观察有无光亮的“通路”3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋ ②过滤 渗析
（2）①2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
②静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已过量 12
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．取某含铁元素的固体A进行如下实验：
下列叙述不正确的是（ ）
A．试剂1是KSCN溶液
B．试剂2可以是新制氯水
C．溶液B中只有Fe3＋无Fe2＋
D．溶液C到溶液D红色加深的原因是溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大
解析：选C。由题图可知，固体A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液B，加入试剂1变成淡红色溶液C，可以推断溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后显淡红色；加入试剂2得到深红色溶液D，可知试剂2为强氧化剂，则溶液B中还含有Fe2＋，加入试剂2（强氧化剂），Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe（SCN）3，所以溶液红色加深，故A、B、D项正确，C项错误。
11．（2024·广州高一测试）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和少量Na＋。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。
INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法正确的是（ ）
A．加入过量A，发生的反应均为置换反应
B．固体B为混合物而固体E为纯净物
C．物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸
D．滤液C和滤液F的组成完全相同
解析：选B。向工业废水中加入过量的铁粉，铁粉与废水中的Fe3＋、Cu2＋反应生成Fe2＋、Cu，因此固体B为Fe、Cu，滤液C含Fe2＋、Na＋。向固体B中加入过量的稀硫酸，生成了FeSO4和Cu。经过滤后得到Cu（固体E）和FeSO4、H2SO4（滤液F）。滤液F和滤液C混合后再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体。A为Fe，发生的反应有Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，包含化合反应和置换反应，A项错误；固体B为Fe、Cu的混合物，固体E为Cu，B项正确；物质D只能用稀硫酸，用稀盐酸会引入杂质，制得的FeSO4·7H2O晶体不纯，C项错误；滤液C中含Fe2＋、Na＋，滤液F中除含Fe2＋外，还有过量的H2SO4，因此滤液C和滤液F的组成不完全相同，D项错误。
12．（2024·枣庄高一月考）将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
解析：选C。n（Fe）＝0.02 mol，n（FeCl3）＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2＋，故A错误、C正确；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2，故D错误。
13．某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3＋的反应进行如下实验（已知CuCl为白色固体，微溶于水）：
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验步骤 INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振荡，加入2 mL蒸馏水
实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A．3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓
D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
解析：选D。实验Ⅱ中Cu部分转化为Cu（Ⅰ），消耗的铜粉的量多于另外两个实验，A正确；实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色均褪去，推测都发生了反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，B正确；实验Ⅱ中加水后生成白色沉淀，根据元素种类推测应为CuCl，离子反应可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，C正确；实验Ⅱ、Ⅲ均加入过量的铜，后者未产生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl－的浓度共同决定，D不正确。
14．（2024·北京高一阶段练习）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断FeCl2属于_____________ ，因此可以与某些碱反应。
（2）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现
_____________ 性。
（3）预测FeCl2具有还原性，预测依据是____________________________________________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
（4）分别进行如下实验操作：
INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" \* MERGEFORMAT 序号 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是__________________________________。
②ii中反应的离子方程式是__________________________________。
③iii中的现象是_______________________________。
（5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有二：
①：将酸性高锰酸钾溶液稀释也可能产生该现象；
②：___________________________________________________。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作 INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.SCN－被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_____________________________
现象，得出结论：假设b成立。
（7）进一步预测SCN－可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：___________________________________。
解析：Ⅰ.（1）FeCl2能电离出金属离子和酸根离子，属于盐。（2）Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为＋2价，化合价升高，锌体现还原性。（3）FeCl2具有还原性，预测依据：FeCl2中铁元素化合价为＋2价，可以升高，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。（4）①FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象是产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。②FeCl2溶液中加入少量锌粉反应的离子方程式为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。③FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液现象是酸性KMnO4溶液褪色。（5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾溶液稀释也可能产生该现象；②因为FeCl2中氯元素化合价为－1价，具有还原性。Ⅱ.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液无明显现象，逐滴滴加氯水后，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋ ＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3，溶液变为红色，而后红色褪去。褪色的可能原因是a.铁离子被转化，b.SCN－被转化。（6）为证明假设b成立可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明SCN－被转化。（7）进一步预测SCN－可能被转化为SO，需要对SO进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为SO。
答案：Ⅰ.（1）盐 （2）还原
（3）FeCl2中铁元素化合价为＋2价，可以升高
（4）①产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
③酸性KMnO4溶液褪色
（5）Cl－也具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
Ⅱ.（6）滴加KSCN的溶液变红
（7）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P181（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列关于“绿矾”的说法正确的是（ ）
A．绿矾的主要成分为Fe2（SO4）3·7H2O
B．绿矾的溶液中能电离出H＋，所以“味酸”
C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化
D．可以用KSCN溶液检验绿矾是否已经全部变质
2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①② B．①③
C．①②③ D．①②③④
3．（2024·大连高一检测）下列叙述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含Fe3＋
B．FeCl2无法直接通过化合反应得到
C．检验溶液中含有Fe2＋的方法为向该溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
D．因为在金属活动性顺序中，Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应
4．为了验证FeCl3溶液中Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "JR20.TIF" \* MERGEFORMAT
A．② B．③⑤
C．③④ D．①②③④⑤
5．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有还原性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ Fe3＋具有氧化性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝绿色溶液 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是（ ）
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．Cl－
7．在硫酸铁溶液中，加入一定量铜粉，完全溶解，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，下列判断正确的是（ ）
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
8．（2024·淄博高一月考）下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3溶液 Fe2＋ H2O2
B FeSO4溶液 Cu2＋ Fe粉
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2气体
D KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
9．（2024·烟台高一检测）铁的化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）FeCl3是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色FeCl3溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了Fe（OH）3胶体。
①证明该猜想正确的实验方法是____________________________________________，此反应的离子方程式为_____________________________________。
②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是_____________ （填操作名称，下同），除去红褐色液体中混有的FeCl3的方法是_____________ __________。
（2）硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑（含FeO、Fe2O3等杂质）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]的实验流程如下。
INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F1.TIF" \* MERGEFORMAT
①用离子方程式表示H2O2的作用：______________________________________________________。
②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640 g硫酸铁铵晶体配成100 mL溶液，向该溶液中加入过量0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320 g白色固体。判断BaCl2溶液已过量的操作是__________________________________________；
硫酸铁铵晶体中x＝_____________ 。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．取某含铁元素的固体A进行如下实验：
下列叙述不正确的是（ ）
A．试剂1是KSCN溶液
B．试剂2可以是新制氯水
C．溶液B中只有Fe3＋无Fe2＋
D．溶液C到溶液D红色加深的原因是溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大
11．（2024·广州高一测试）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和少量Na＋。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。
INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F2.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法正确的是（ ）
A．加入过量A，发生的反应均为置换反应
B．固体B为混合物而固体E为纯净物
C．物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸
D．滤液C和滤液F的组成完全相同
12．（2024·枣庄高一月考）将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
13．某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3＋的反应进行如下实验（已知CuCl为白色固体，微溶于水）：
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验步骤 INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F3.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F4.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F5.TIF" \* MERGEFORMAT 充分振荡，加入2 mL蒸馏水
实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A．3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓
D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
14．（2024·北京高一阶段练习）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断FeCl2属于_____________ ，因此可以与某些碱反应。
（2）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现
_____________ 性。
（3）预测FeCl2具有还原性，预测依据是____________________________________________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
（4）分别进行如下实验操作：
INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F6.TIF" \* MERGEFORMAT 序号 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是__________________________________。
②ii中反应的离子方程式是__________________________________。
③iii中的现象是_______________________________。
（5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有二：
①：将酸性高锰酸钾溶液稀释也可能产生该现象；
②：___________________________________________________。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作 INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F7.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F9.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.SCN－被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_____________________________
现象，得出结论：假设b成立。
（7）进一步预测SCN－可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：___________________________________。
