INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P187（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．（2024·福州高一检测）下列途径中，不能得到氯化铁的是（ ）
A．金属单质与非金属单质反应
B．碱性氧化物与酸反应
C．酸与碱发生中和反应
D．金属与酸反应
解析：选D。金属单质与非金属单质反应：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故A不选；碱性氧化物与酸反应：三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故B不选；酸与碱发生中和反应：氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故C不选；金属与酸反应：铁与盐酸反生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故D选。
2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．可以采用加热的方法除去Fe2O3中的Fe（OH）3
B．铁只有与水蒸气反应才能得到Fe3O4
C．Fe2O3、FeCl3均可通过一步反应转化为Fe（OH）3
D．氯化铁有较强的氧化性，故可用作净水剂
解析：选A。Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3，故可采用加热的方法除去Fe2O3中的Fe（OH）3，A正确；Fe在纯氧中燃烧也生成Fe3O4，B错误；Fe2O3不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为Fe（OH）3，C错误；FeCl3用作净水剂是因为FeCl3在水中可形成Fe（OH）3胶体，而不是因为其氧化性，D错误。
3．（2024·日照高一质检）下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（ ）
A．Ag＋→Ag B．Fe3＋→Fe2＋
C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．H＋→H2
解析：选C。Ag＋能与Fe反应，生成Ag和Fe2＋，A不符合题意；Fe3＋与Fe反应，生成Fe2＋，B不符合题意；Fe（OH）2与O2、H2O反应，生成Fe（OH）3，与Fe不反应，C符合题意； H＋与Fe反应，生成Fe2＋和H2，D不符合题意。
4．（2024·南阳高一测试）下列说法正确的是（ ）
A．下列制备无水FeCl3的转化均能一步实现：Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
B．只能通过化合反应制取Fe3O4
C．给试管①中铁粉与湿棉花加热，试管②中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应
INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" \* MERGEFORMAT
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成FeCl2
解析：选D。由加热FeCl3溶液得到Fe（OH）3胶体可知，蒸发会促进FeCl3与水反应，故蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3，A错误；还可以通过反应3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2制取Fe3O4，该反应为置换反应，B错误；因加热试管①时，试管①中气体受热膨胀，试管②中也会有气泡产生，所以试管②中肥皂水冒泡不能说明铁与水蒸气发生了反应，C错误。
5．铁及其化合物之间的转化关系如下，下列说法不正确的是（ ）
FeFe3O4混合溶液FeCl2溶液Fe（OH）2
A．反应①属于置换反应
B．反应②所得混合溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比是1∶2
C．反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．利用反应④制备Fe（OH）2时需要充分振荡反应液
解析：选D。3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，属于置换反应，A正确；Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，Fe2＋、 Fe3＋的物质的量之比是1∶2，B正确；反应③的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C正确；Fe（OH）2易与空气中的氧气发生反应而变质，故制备Fe（OH）2时不能振荡反应液，D错误。
6．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．3∶4
C．3∶5 D．4∶3
解析：选B。根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，反应后溶液中c（Cu2＋）＝c（Fe2＋），故c（Cu2＋）∶c（Fe3＋）＝c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶4，即n（Cu2＋）∶n（Fe3＋）＝3∶4。
7．下列说法不正确的是（ ）
A．为防止FeSO4溶液变质，可在溶液中加少量铁粉
B．Fe2＋具有还原性，可处理酸性废水中的Cr2O
C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加H2O2溶液或通氯气
D．欲检验某还原铁粉是否变质时，可取少量样品溶于盐酸并加入KSCN溶液
解析：选D。Fe与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，为防止FeSO4溶液变质，可在溶液中加少量铁粉，故A正确；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质时，可加H2O2溶液或通氯气将亚铁离子氧化为铁离子且不引入新的杂质，故C正确；取少量样品溶于盐酸并加入KSCN溶液时，若铁粉过量，则会发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中不含铁离子，加入KSCN溶液后无现象，不能检验还原铁粉是否变质，故D错误。
8．（2024·郑州高一检测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．1.4 g
解析：选C。由题意“恰好使混合物完全溶解”及“加入KSCN溶液后无红色出现”可知，溶液中无Fe3＋，为FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全部转化为FeCl2，因n（Cl－）＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，所以n（Fe2＋）＝0.05 mol，则m（Fe）＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。
9．部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如下图所示。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" \* MERGEFORMAT
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：E_______________________；G__________________________。
（2）反应①的化学方程式为________________________________；
反应②的离子方程式为_______________________。
（3）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_____________（填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_____________（填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
a.取样，滴加氯水后滴加KSCN，溶液变红
b．取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
c．取样，加入铜粉，无明显现象
（4）写出C在生产、生活中的一种用途：__________________。
解析：A是生活中使用广泛的金属单质，A为Fe；常温下B是无色无味的液体，B为H2O；E是胃酸的主要成分，E为HCl；Fe和H2O在高温条件下反应生成C为H2，D为Fe3O4；A和E反应生成F为FeCl2，F和Cl2反应生成G为FeCl3。（1）根据分析可知，E为HCl，G为FeCl3。（2）反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；反应②为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。（3）F为FeCl2，溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为Fe2＋；取样，滴加氯水后，再滴加KSCN，溶液变红，不能证明亚铁离子的存在，a错误；取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀为氢氧化亚铁，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确；Fe2＋与铜粉不反应，取样，加入铜粉，无明显现象，不能证明亚铁离子的存在，c错误。反应④为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。（4）C为氢气，在生产、生活中可用作燃料。
答案：（1）HCl FeCl3 （2）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O （3）Fe2＋ b 1∶2 （4）用作燃料
10．（2024·佛山高一期末）下图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
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（1）填写图中缺失的物质类别a_____________和化学式b_____________。
（2）现有试剂①Cl2、②Fe、③NaOH、④H2SO4、⑤AgNO3，某同学利用以上试剂对FeCl3的性质进行了如下预测：
从物质类别上看，FeCl3属于_____________，可能与_____________发生复分解反应（填上述试剂对应的序号）。从化合价角度看，Fe3＋具有_____________性，可能与_____________发生氧化还原反应（填上述试剂对应的序号）。
（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2该反应的离子方程式为__________________________________________________。
解析：（1）题图中a对应的Fe化合价为0价，只有一种元素，故属于单质；b对应碱，Fe化合价为＋3价，故化学式为Fe（OH）3。（2）FeCl3的组成元素有2种，属于化合物，由金属元素和酸根离子组成，故属于盐；FeCl3与③⑤能发生复分解反应。从化合价角度看，FeCl3中铁元素化合价为＋3价，在氧化还原反应中化合价只能降低体现氧化性，故可以与还原性物质Fe反应。（3）Cu是单质，FeCl3、CuCl2、FeCl2都是易溶于水的强电解质，在离子反应中以离子形式参加反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
答案：（1）单质 Fe（OH）3 （2）盐 ③⑤ 氧化 ② （3）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
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11．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe的流程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25GDH-8.TIF" INCLUDEPICTURE "25GDH-8.TIF" \* MERGEFORMAT
A．FeCl2·4H2O固体属于混合物
B．FeCl2在高温条件下制备纳米级Fe的反应属于氧化还原反应
C．用激光笔直接照射纳米级Fe粉，可以产生丁达尔效应
D．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化
解析：选B。FeCl2·4H2O固体只由一种物质构成，属于纯净物，A错误；FeCl2在高温条件下制备纳米级Fe的反应中，Fe元素化合价由＋2价降为0价，属于氧化还原反应，B正确；纳米级Fe粉是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，C错误；FeCl2·nH2O固体加热脱水，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
12．（2024·西安高一检测）制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐）。烧制流程如下图所示：
INCLUDEPICTURE "25F28A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F28A.TIF" \* MERGEFORMAT
下列描述错误的是（ ）
A．“过筛”的目的是选取小颗粒，增大水浸速率
B．在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，是因为生成了Fe2O3
C．烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却
D．烧制砖瓦的过程是物理变化
解析：选D。“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，增大浸出速率，A正确；黏土的主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐，故在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，是因为生成了Fe2O3，B正确；烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却，得到含氧化亚铁的砖瓦，C正确；烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化学变化，D错误。
13．（2024·龙岩高一期末）纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：
INCLUDEPICTURE "DSWL10.TIF" INCLUDEPICTURE "DSWL10.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法错误的是（ ）
A．纳米级四氧化三铁具有磁性
B．其制备反应类型属于非氧化还原反应
C．向溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为红色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1
解析：选D。根据题中信息“纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一”可知，A项正确；因为制备反应中没有元素化合价发生改变，所以制备反应类型属于非氧化还原反应，B项正确；溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液变为红色，C项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，所以 n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝1∶2最好，D项错误。
14．（2024·厦门高一月考）已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如下图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ）
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A．绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C．④中发生的反应有2个
D．服用补铁剂时不能喝绿茶
解析：选C。鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化，A项正确；溶液由蓝黑色恢复原色说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，B项正确；④中发生的反应有维生素C、Fe2＋被H2O2氧化，Fe3＋与SCN－的反应等，C项错误；因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2＋反应生成鞣酸亚铁，且鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D项正确。
15．铁常见的化合价有0、＋2、＋3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。
Ⅰ.利用下图装置进行“铁与水反应”的实验（夹持装置略去），并检验产物。
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（1）B中反应的化学方程式为
____________________________________________________。
（2）E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是______________________________________________________。
（3）
步骤 现象
①取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a 固体溶解，溶液为绿色
②取a溶液少许，滴加KSCN溶液 溶液不变红色
③取a溶液少许，滴加NaOH溶液 现象A
现象A是_________________________，
a溶液中不含Fe3＋的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子。
Ⅱ.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
②KSCN中硫元素的化合价为－2价。
（4）已知甲同学为了检验药品中Fe2＋的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，未出现明显现象，其主要原因为___________________________________。
改进后进行如下操作：
（5）试剂1是_____________ ，试剂2是_____________ 。
（6）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_____________ 。
（7）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是______________________________。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是__________________________________________________。
（8）人体只能吸收Fe2＋，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是
___________________________________________________。
解析：Ⅰ.根据装置图可知，A中制取水蒸气，B中发生铁粉和水蒸气的反应，C起缓冲瓶作用，D为干燥装置，E中验证氢气的还原性。（1）B中铁粉和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。（2）为了保证实验安全，氢气与氧化铜反应前一定要验纯，所以点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是收集从E处出来的气体进行验纯。（3）向反应后的少许样品中加入足量的盐酸，固体溶解，过滤，滤液a为绿色，取a溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明加盐酸溶解时的Fe3＋被铁粉还原了，溶液a中不含Fe3＋、含有Fe2＋。取a溶液少许滴加NaOH溶液会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁还原性较强，又迅速被氧化为氢氧化铁。Ⅱ.已知该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。将补铁剂碾碎加入稀盐酸溶解过滤，得到滤液加入KSCN溶液变浅红色，再加入过氧化氢溶液，溶液变为深红色后又褪色，褪色是因为溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。（4）甲同学将药物碾碎、水溶后过滤。向少量滤液中加入K3[Fe（CN）6]溶液未出现明显现象，主要原因为该补铁剂不溶于水。（5）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液变红，而亚铁离子不行，过氧化氢具有强氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子，结合实验流程可知，试剂1是稀盐酸，试剂2是KSCN溶液。（6）Fe3＋遇KSCN溶液变红，加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有Fe3＋。（7）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。a.甲同学猜测的依据是KSCN中硫元素的化合价为－2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，二者会发生反应导致SCN－被消耗，所以溶液褪色。b.由于SCN－被消耗，溶液变为无色，故乙同学通过实验要证实甲同学的猜测，可以取少量的无色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明甲同学的猜测正确。（8）人体只能吸收Fe2＋，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，可以防止Fe2＋被氧化。
答案：Ⅰ.（1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
（2）收集从E处出来的气体进行验纯
（3）产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Ⅱ.（4）该补铁剂不溶于水
（5）稀盐酸 KSCN溶液
（6）Fe3＋
（7）a.KSCN中硫元素的化合价为－2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，二者会发生反应导致SCN－被消耗 B．取少量的无色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（8）亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，可以防止Fe2＋被氧化(共45张PPT)
课后达标 素养提升
1．(2024·福州高一检测)下列途径中，不能得到氯化铁的是( )
A．金属单质与非金属单质反应
B．碱性氧化物与酸反应
C．酸与碱发生中和反应
D．金属与酸反应
√
解析：金属单质与非金属单质反应：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故A不选；碱性氧化物与酸反应：三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故B不选；酸与碱发生中和反应：氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故C不选；金属与酸反应：铁与盐酸反生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故D选。
2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．可以采用加热的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3
B．铁只有与水蒸气反应才能得到Fe3O4
C．Fe2O3、FeCl3均可通过一步反应转化为Fe(OH)3
D．氯化铁有较强的氧化性，故可用作净水剂
√
解析：Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，故可采用加热的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3，A正确；Fe在纯氧中燃烧也生成Fe3O4，B错误；Fe2O3不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为Fe(OH)3，C错误；FeCl3用作净水剂是因为FeCl3在水中可形成Fe(OH)3胶体，而不是因为其氧化性，D错误。
3．(2024·日照高一质检)下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( )
A．Ag＋→Ag B．Fe3＋→Fe2＋
C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H＋→H2
解析：Ag＋能与Fe反应，生成Ag和Fe2＋，A不符合题意；
Fe3＋与Fe反应，生成Fe2＋，B不符合题意；
Fe(OH)2与O2、H2O反应，生成Fe(OH)3，与Fe不反应，C符合题意；
H＋与Fe反应，生成Fe2＋和H2，D不符合题意。
√
√
解析：由加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体可知，蒸发会促进FeCl3与水反应，故蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3，A错误；
因加热试管①时，试管①中气体受热膨胀，试管②中也会有气泡产生，所以试管②中肥皂水冒泡不能说明铁与水蒸气发生了反应，C错误。
√
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，Fe2＋、 Fe3＋的物质的量之比是1∶2，B正确；
反应③的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C正确；
Fe(OH)2易与空气中的氧气发生反应而变质，故制备Fe(OH)2时不能振荡反应液，D错误。
6．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．3∶4
C．3∶5 D．4∶3
√
√
解析： Fe与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，为防止FeSO4溶液变质，可在溶液中加少量铁粉，故A正确；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质时，可加H2O2溶液或通氯气将亚铁离子氧化为铁离子且不引入新的杂质，故C正确；
取少量样品溶于盐酸并加入KSCN溶液时，若铁粉过量，则会发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中不含铁离子，加入KSCN溶液后无现象，不能检验还原铁粉是否变质，故D错误。
√
8．(2024·郑州高一检测)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．1.4 g
解析：由题意“恰好使混合物完全溶解”及“加入KSCN溶液后无红色出现”可知，溶液中无Fe3＋，为FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全部转化为FeCl2，因n(Cl－)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，所以n(Fe2＋)＝0.05 mol，则m(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。
9．部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如下图所示。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E_______；G_________。
解析：A是生活中使用广泛的金属单质，A为Fe；常温下B是无色无味的液体，B为H2O；E是胃酸的主要成分，E为HCl；Fe和H2O在高温条件下反应生成C为H2，D为Fe3O4；A和E反应生成F为FeCl2，F和Cl2反应生成G为FeCl3。(1)根据分析可知，E为HCl，G为FeCl3。
HCl
FeCl3
(2)反应①的化学方程式为________________________________；
反应②的离子方程式为____________________________________。
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_____________(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_____(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
a.取样，滴加氯水后滴加KSCN，溶液变红
b．取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
c．取样，加入铜粉，无明显现象
Fe2＋
b
1∶2
解析：F为FeCl2，溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为Fe2＋；取样，滴加氯水后，再滴加KSCN，溶液变红，不能证明亚铁离子的存在，a错误；取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀为氢氧化亚铁，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确；Fe2＋与铜粉不反应，取样，加入铜粉，无明显现象，不能证明亚铁离子的存在，c错误。反应④为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
(4)写出C在生产、生活中的一种用途：___________。
解析：C为氢气，在生产、生活中可用作燃料。
用作燃料
10．(2024·佛山高一期末)下图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写图中缺失的物质类别a_____________和化学式b_____________。
解析：题图中a对应的Fe化合价为0价，只有一种元素，故属于单质；b对应碱，Fe化合价为＋3价，故化学式为Fe(OH)3。
单质
Fe(OH)3
(2)现有试剂①Cl2、②Fe、③NaOH、④H2SO4、⑤AgNO3，某同学利用以上试剂对FeCl3的性质进行了如下预测：
从物质类别上看，FeCl3属于_____________，可能与_____________发生复分解反应(填上述试剂对应的序号)。从化合价角度看，Fe3＋具有________性，可能与_____________发生氧化还原反应(填上述试剂对应的序号)。
盐
③⑤
氧化
②
解析：FeCl3的组成元素有2种，属于化合物，由金属元素和酸根离子组成，故属于盐；FeCl3与③⑤能发生复分解反应。从化合价角度看，FeCl3中铁元素化合价为＋3价，在氧化还原反应中化合价只能降低体现氧化性，故可以与还原性物质Fe反应。
(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2该反应的离子方程式为____________________________。
解析：Cu是单质，FeCl3、CuCl2、FeCl2都是易溶于水的强电解质，在离子反应中以离子形式参加反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
11．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe的流程如下图所示。下列有关说法正确的是( )
√
A．FeCl2·4H2O固体属于混合物
B．FeCl2在高温条件下制备纳米级Fe的反应属于氧化还原反应
C．用激光笔直接照射纳米级Fe粉，可以产生丁达尔效应
D．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化
解析：FeCl2·4H2O固体只由一种物质构成，属于纯净物，A错误；
FeCl2在高温条件下制备纳米级Fe的反应中，Fe元素化合价由＋2价降为0价，属于氧化还原反应，B正确；
纳米级Fe粉是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，C错误；
FeCl2·nH2O固体加热脱水，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
12．(2024·西安高一检测)制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土(主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐)。烧制流程如下图所示：
√
下列描述错误的是( )
A．“过筛”的目的是选取小颗粒，增大水浸速率
B．在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，是因为生成了Fe2O3
C．烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却
D．烧制砖瓦的过程是物理变化
解析： “过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，增大浸出速率，A正确；
黏土的主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐，故在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，是因为生成了Fe2O3，B正确；
烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却，得到含氧化亚铁的砖瓦，C正确；
烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化学变化，D错误。
13．(2024·龙岩高一期末)纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：
√
下列说法错误的是( )
A．纳米级四氧化三铁具有磁性
B．其制备反应类型属于非氧化还原反应
C．向溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为红色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1
解析：根据题中信息“纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一”可知，A项正确；
因为制备反应中没有元素化合价发生改变，所以制备反应类型属于非氧化还原反应，B项正确；
溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液变为红色，C项正确；
Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，所以 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2最好，D项错误。
14．(2024·厦门高一月考)已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如下图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是( )
√
A．绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C．④中发生的反应有2个
D．服用补铁剂时不能喝绿茶
解析：鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化，A项正确；
溶液由蓝黑色恢复原色说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，B项正确；
④中发生的反应有维生素C、Fe2＋被H2O2氧化，Fe3＋与SCN－的反应等，C项错误；
因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2＋反应生成鞣酸亚铁，且鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D项正确。
15．铁常见的化合价有0、＋2、＋3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。
Ⅰ.利用下图装置进行“铁与水反应”的实验(夹持装置略去)，并检验产物。
(1)B中反应的化学方程式为______________________________________。
(2)E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是__________________________________。
解析：为了保证实验安全，氢气与氧化铜反应前一定要验纯，所以点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是收集从E处出来的气体进行验纯。
收集从E处出来的气体进行验纯
(3)
步骤 现象
①取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a 固体溶解，溶液为绿色
②取a溶液少许，滴加KSCN溶液 溶液不变红色
③取a溶液少许，滴加NaOH溶液 现象A
现象A是______________________________________________________，
a溶液中不含Fe3＋的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子。
产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Ⅱ.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
②KSCN中硫元素的化合价为－2价。
解析：向反应后的少许样品中加入足量的盐酸，固体溶解，过滤，滤液a为绿色，取a溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明加盐酸溶解时的Fe3＋被铁粉还原了，溶液a中不含Fe3＋、含有Fe2＋。取a溶液少许滴加NaOH溶液会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁还原性较强，又迅速被氧化为氢氧化铁。Ⅱ.已知该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。将补铁剂碾碎加入稀盐酸溶解过滤，得到滤液加入KSCN溶液变浅红色，再加入过氧化氢溶液，溶液变为深红色后又褪色，褪色是因为溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
(4)已知甲同学为了检验药品中Fe2＋的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，未出现明显现象，其主要原因为___________________________________。
改进后进行如下操作：
解析：甲同学将药物碾碎、水溶后过滤。向少量滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液未出现明显现象，主要原因为该补铁剂不溶于水。
该补铁剂不溶于水
(5)试剂1是_________，试剂2是___________。
解析：铁离子能和KSCN溶液反应使溶液变红，而亚铁离子不行，过氧化氢具有强氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子，结合实验流程可知，试剂1是稀盐酸，试剂2是KSCN溶液。
稀盐酸
KSCN溶液
(6)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。
解析：Fe3＋遇KSCN溶液变红，加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有Fe3＋。
Fe3＋
(7)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是__________________________________________。
KSCN中硫元素的化合价为－2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，二者会发生反应导致SCN－被消耗
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是__________________________________________________。
取少量的无色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
解析：甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。a.甲同学猜测的依据是KSCN中硫元素的化合价为－2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，二者会发生反应导致SCN－被消耗，所以溶液褪色。b.由于SCN－被消耗，溶液变为无色，故乙同学通过实验要证实甲同学的猜测，可以取少量的无色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明甲同学的猜测正确。
(8)人体只能吸收Fe2＋，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是__________________________________________________________。
解析：人体只能吸收Fe2＋，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，可以防止Fe2＋被氧化。
亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，可以防止Fe2＋被氧化INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P187（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．（2024·福州高一检测）下列途径中，不能得到氯化铁的是（ ）
A．金属单质与非金属单质反应
B．碱性氧化物与酸反应
C．酸与碱发生中和反应
D．金属与酸反应
2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．可以采用加热的方法除去Fe2O3中的Fe（OH）3
B．铁只有与水蒸气反应才能得到Fe3O4
C．Fe2O3、FeCl3均可通过一步反应转化为Fe（OH）3
D．氯化铁有较强的氧化性，故可用作净水剂
3．（2024·日照高一质检）下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（ ）
A．Ag＋→Ag B．Fe3＋→Fe2＋
C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．H＋→H2
4．（2024·南阳高一测试）下列说法正确的是（ ）
A．下列制备无水FeCl3的转化均能一步实现：Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
B．只能通过化合反应制取Fe3O4
C．给试管①中铁粉与湿棉花加热，试管②中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应
INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "BL32.TIF" \* MERGEFORMAT
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成FeCl2
5．铁及其化合物之间的转化关系如下，下列说法不正确的是（ ）
FeFe3O4混合溶液FeCl2溶液Fe（OH）2
A．反应①属于置换反应
B．反应②所得混合溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比是1∶2
C．反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．利用反应④制备Fe（OH）2时需要充分振荡反应液
6．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．3∶4
C．3∶5 D．4∶3
7．下列说法不正确的是（ ）
A．为防止FeSO4溶液变质，可在溶液中加少量铁粉
B．Fe2＋具有还原性，可处理酸性废水中的Cr2O
C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加H2O2溶液或通氯气
D．欲检验某还原铁粉是否变质时，可取少量样品溶于盐酸并加入KSCN溶液
8．（2024·郑州高一检测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．1.4 g
9．部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如下图所示。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F25.TIF" \* MERGEFORMAT
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：E_______________________；G__________________________。
（2）反应①的化学方程式为________________________________；
反应②的离子方程式为_______________________。
（3）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_____________（填离子符号），下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_____________（填标号），反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
a.取样，滴加氯水后滴加KSCN，溶液变红
b．取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
c．取样，加入铜粉，无明显现象
（4）写出C在生产、生活中的一种用途：__________________。
10．（2024·佛山高一期末）下图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
INCLUDEPICTURE "25F26.TIF" INCLUDEPICTURE "25F26.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F26.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）填写图中缺失的物质类别a_____________和化学式b_____________。
（2）现有试剂①Cl2、②Fe、③NaOH、④H2SO4、⑤AgNO3，某同学利用以上试剂对FeCl3的性质进行了如下预测：
从物质类别上看，FeCl3属于_____________，可能与_____________发生复分解反应（填上述试剂对应的序号）。从化合价角度看，Fe3＋具有_____________性，可能与_____________发生氧化还原反应（填上述试剂对应的序号）。
（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2该反应的离子方程式为__________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe的流程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25GDH-8.TIF" INCLUDEPICTURE "25GDH-8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25GDH-8.TIF" \* MERGEFORMAT
A．FeCl2·4H2O固体属于混合物
B．FeCl2在高温条件下制备纳米级Fe的反应属于氧化还原反应
C．用激光笔直接照射纳米级Fe粉，可以产生丁达尔效应
D．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化
12．（2024·西安高一检测）制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐）。烧制流程如下图所示：
INCLUDEPICTURE "25F28A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F28A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F28A.TIF" \* MERGEFORMAT
下列描述错误的是（ ）
A．“过筛”的目的是选取小颗粒，增大水浸速率
B．在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，是因为生成了Fe2O3
C．烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却
D．烧制砖瓦的过程是物理变化
13．（2024·龙岩高一期末）纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：
INCLUDEPICTURE "DSWL10.TIF" INCLUDEPICTURE "DSWL10.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "DSWL10.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法错误的是（ ）
A．纳米级四氧化三铁具有磁性
B．其制备反应类型属于非氧化还原反应
C．向溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为红色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1
14．（2024·厦门高一月考）已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如下图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ）
INCLUDEPICTURE "DSWL8.TIF" INCLUDEPICTURE "DSWL8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "DSWL8.TIF" \* MERGEFORMAT
A．绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C．④中发生的反应有2个
D．服用补铁剂时不能喝绿茶
15．铁常见的化合价有0、＋2、＋3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。
Ⅰ.利用下图装置进行“铁与水反应”的实验（夹持装置略去），并检验产物。
INCLUDEPICTURE "25F28.TIF" INCLUDEPICTURE "25F28.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F28.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）B中反应的化学方程式为
____________________________________________________。
（2）E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是______________________________________________________。
（3）
步骤 现象
①取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a 固体溶解，溶液为绿色
②取a溶液少许，滴加KSCN溶液 溶液不变红色
③取a溶液少许，滴加NaOH溶液 现象A
现象A是_________________________，
a溶液中不含Fe3＋的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子。
Ⅱ.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
②KSCN中硫元素的化合价为－2价。
（4）已知甲同学为了检验药品中Fe2＋的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，未出现明显现象，其主要原因为___________________________________。
改进后进行如下操作：
（5）试剂1是_____________ ，试剂2是_____________ 。
（6）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_____________ 。
（7）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是______________________________。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是__________________________________________________。
（8）人体只能吸收Fe2＋，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是
___________________________________________________。
