INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P190（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列关于单质硫的说法不正确的是（ ）
A．硫可用于制作杀虫剂
B．硫与非金属单质的反应中，硫一定被还原
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
2．下列转化能一步实现且需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
①S→FeS ②S→SO2
③S→SO3 ④H2S→S
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
3．下列有色溶液褪色原理相同的是（ ）
①SO2使品红溶液褪色
②Cl2使品红溶液褪色
③将Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色
④SO2 使酸性KMnO4溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
4．（2024·菏泽高一期末）下列关于硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A.正交硫和单斜硫互为同素异形体，二者的物理性质有差异
B．硫与金属单质反应表现了硫的氧化性
C．利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆
D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应
5．（2024·广东高一联考）下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是（ ）
A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3
B．常温下，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片
C．将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，在石棉网上堆成条状，用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热
D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2
6．（2024·张家口高一期末）“价—类”二维图是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F33.TIF" INCLUDEPICTURE "25F33.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F33.TIF" \* MERGEFORMAT
A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M检验H2O
C．N可由其相应单质直接化合生成
D．H2S与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比H2S弱
7．已知硝酸具有强氧化性。下列说法错误的是（ ）
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
8．（2024·河北高一联考）微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如下图所示的装置进行SO2的制备和性质检验。下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F34.TIF" INCLUDEPICTURE "25F34.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F34.TIF" \* MERGEFORMAT
A．分液漏斗中的硫酸应选择98.3%的浓硫酸
B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了SO2的还原性
C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象
D．棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染环境
9．某同学从物质类别、元素价态的角度，预测SO2和Na2SO3部分化学性质。
（1）从物质类别角度，SO2属于酸性氧化物，预测SO2可以和强碱反应，将少量SO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为
_________________________________________________。
（2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性，原因是_______________________________________________________。
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2＋。反应结束后，硫元素存在形式应该是_____________。
A．S2－ B．S C．SO D．SO
②SO2还能和H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）查阅资料后发现，Na2SO3的部分化学性质与Na2CO3类似，硝酸具有强氧化性。该同学向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种有刺激性气味的气体，该气体是__________________。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是_______________________。
10．（2024·合肥高一检测）大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）制取SO2并探究其性质
INCLUDEPICTURE "25F35.TIF" INCLUDEPICTURE "25F35.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F35.TIF" \* MERGEFORMAT
①装置A1中发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_____________，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_____________。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是________________________________________（任写一点）。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，该反应为____________________________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为取100.00 mL葡萄酒样品，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.010 00 mol·L－1标准I2溶液进行测定（反应原理为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI），消耗25.00 mL标准I2溶液。
若需配制100 mL 0.010 00 mol·L－1标准I2溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。计算样品中抗氧化剂的残留量（以SO2计）为_____________g·L－1。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．（2024·菏泽高一检测）SO2和Cl2均可用于工业漂白，下列对于二者的说法正确的是（ ）
A．利用SO2的漂白性可使所有有色物质褪色
B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以增强漂白效果
12．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明酸性强弱：H2SO3>H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Na2S溶液，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性
C．向SO2水溶液中加入FeCl3溶液，溶液颜色变为浅绿色，说明SO2具有还原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
13．（2024·海口高一检测）将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是（ ）
选项 操作 现象
A 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀
B 加入Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀
C 加入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去
D 加入K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" \* MERGEFORMAT
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHSO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1
B．通入的SO2在标准状况下的体积为448 mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2SO3）＝1∶3
D．原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
15．（2024·石家庄高一检测）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，若要除去SO2杂质，我们需要了解SO2和CO2在性质方面的联系与区别。
（1）从物质类别角度分析，SO2和CO2均属于酸性氧化物。预测SO2具有酸性氧化物的共性，如可与H2O反应。
①请再列举1例，并写出反应的化学方程式：
____________________________________________________。
②已知酸性：H2SO3>H2CO3。若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是_____________。
A．稀NaOH溶液
B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和NaHCO3溶液
（2）从元素化合价角度分析，SO2中硫元素为＋4价，可升高至＋6价，预测SO2具有还原性。请选用适当的试剂和必要的实验装置，除去CO2中的SO2杂质，并收集纯净干燥的CO2（资料显示，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋）。
INCLUDEPICTURE "25F36.TIF" INCLUDEPICTURE "25F36.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F36.TIF" \* MERGEFORMAT
①试剂X可以选择下列哪种试剂_____________ 。
A．酸性KMnO4溶液 B．KI溶液
C．FeCl2溶液
写出所选试剂与SO2反应的离子方程式：
_______________________________________________________。
②按气流从左到右，各接口连接顺序为_____________。INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P190（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列关于单质硫的说法不正确的是（ ）
A．硫可用于制作杀虫剂
B．硫与非金属单质的反应中，硫一定被还原
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
解析：选B。硫与H2的反应中，硫是氧化剂，被还原；硫与O2的反应中，硫是还原剂，被氧化，B项不正确。
2．下列转化能一步实现且需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
①S→FeS ②S→SO2
③S→SO3 ④H2S→S
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析：选D。①Fe＋SFeS，Fe为还原剂；②S＋O2SO2，O2为氧化剂；③S不能直接转化为SO3；④H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，Cl2为氧化剂。
3．下列有色溶液褪色原理相同的是（ ）
①SO2使品红溶液褪色
②Cl2使品红溶液褪色
③将Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色
④SO2 使酸性KMnO4溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
解析：选C。①SO2与品红反应生成无色物质，体现其漂白性；②氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；③Na2O2和水反应生成的NaOH显碱性，故溶液先变红，Na2O2与水反应的过程中可生成H2O2，H2O2具有强氧化性从而使溶液褪色；④SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，与SO2的还原性有关。所以有色溶液褪色原理相同的是②③。
4．（2024·菏泽高一期末）下列关于硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A.正交硫和单斜硫互为同素异形体，二者的物理性质有差异
B．硫与金属单质反应表现了硫的氧化性
C．利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆
D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应
解析：选C。二氧化硫漂白纸浆，利用的是二氧化硫的漂白性，故C错误。
5．（2024·广东高一联考）下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是（ ）
A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3
B．常温下，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片
C．将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，在石棉网上堆成条状，用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热
D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2
解析：选C。酸性条件下S2－和SO反应能生成S，但在碱性条件下二者不反应，选项A错误；浓硫酸和铜的反应需要加热条件，选项B错误；Fe和S在加热条件下反应生成FeS，S实现0→－2价的转化，选项C正确；该反应中硫元素的化合价没有发生变化，选项D错误。
6．（2024·张家口高一期末）“价—类”二维图是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F33.TIF" INCLUDEPICTURE "25F33.TIF" \* MERGEFORMAT
A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M检验H2O
C．N可由其相应单质直接化合生成
D．H2S与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比H2S弱
解析：选B。由硫及其化合物的“价—类”二维图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫，A错误；M为硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝色，在实验中可以用来检验H2O，B正确；Cu和S直接化合生成硫化亚铜，C错误；H2S与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，D错误。
7．已知硝酸具有强氧化性。下列说法错误的是（ ）
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
解析：选A。Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀亚硫酸钡生成，加稀硝酸后亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A错误；将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成，分别是亚硫酸钡、硫酸钡和硫酸钡，B正确；将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀硫酸钡生成，C正确；将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，SO2被氧化为SO，有白色沉淀硫酸钡生成，D正确。
8．（2024·河北高一联考）微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如下图所示的装置进行SO2的制备和性质检验。下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F34.TIF" INCLUDEPICTURE "25F34.TIF" \* MERGEFORMAT
A．分液漏斗中的硫酸应选择98.3%的浓硫酸
B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了SO2的还原性
C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象
D．棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染环境
解析：选D。98.3%的浓硫酸中几乎都是硫酸分子，不易与亚硫酸钠固体反应产生二氧化硫气体，通常选用约70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，A不正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色体现的是二氧化硫的漂白性，B不正确；二氧化硫能使湿润的pH试纸变红，但不会使其褪色，C不正确；NaOH溶液可吸收二氧化硫，则棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染环境，D正确。
9．某同学从物质类别、元素价态的角度，预测SO2和Na2SO3部分化学性质。
（1）从物质类别角度，SO2属于酸性氧化物，预测SO2可以和强碱反应，将少量SO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为
_________________________________________________。
（2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性，原因是_______________________________________________________。
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2＋。反应结束后，硫元素存在形式应该是_____________。
A．S2－ B．S C．SO D．SO
②SO2还能和H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）查阅资料后发现，Na2SO3的部分化学性质与Na2CO3类似，硝酸具有强氧化性。该同学向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种有刺激性气味的气体，该气体是__________________。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是_______________________。
解析：（1）少量SO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。（2）SO2中S为＋4价，处于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性。①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2＋。锰元素化合价降低，为氧化剂，SO2为还原剂，化合价升高，则反应结束后，硫元素存在形式应该是SO。②SO2还能和H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。（3）Na2SO3的部分化学性质与Na2CO3类似，则向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，二者反应应该生成硝酸钠、SO2、H2O，则该气体应该是SO2。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化为SO。
答案：（1）SO2＋2OH－===SO＋H2O
（2）SO2中S为＋4价，处于中间价态 ①D
②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
（3）SO2 硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化为SO
10．（2024·合肥高一检测）大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）制取SO2并探究其性质
INCLUDEPICTURE "25F35.TIF" INCLUDEPICTURE "25F35.TIF" \* MERGEFORMAT
①装置A1中发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_____________，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_____________。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是________________________________________（任写一点）。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，该反应为____________________________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为取100.00 mL葡萄酒样品，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.010 00 mol·L－1标准I2溶液进行测定（反应原理为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI），消耗25.00 mL标准I2溶液。
若需配制100 mL 0.010 00 mol·L－1标准I2溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。计算样品中抗氧化剂的残留量（以SO2计）为_____________g·L－1。
解析：（1）A1中铜和浓硫酸在加热条件下反应制备SO2，B中盛放品红溶液检验SO2，C中SO2和H2S反应生成S沉淀，检验SO2的氧化性，D中氨水用于吸收SO2。①装置A1中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑。②SO2能使品红溶液褪色，装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置C中SO2和H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为1∶2。③亚硫酸钠和浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热（或节约能源）、相对安全、易于控制反应进行等。（2）①反应Na2SO3＋SO2===Na2S2O5中元素化合价均不变，为非氧化还原反应。②配制100 mL 0.010 00 mol·L－1标准I2溶液的步骤有计算、称量、溶解（并冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。根据SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI可知，100 mL葡萄酒中残留n（SO2）＝n（I2）＝0.010 00 mol·L－1×0.025 L＝0.000 25 mol，样品中抗氧化剂的残留量（以SO2计）为＝0.16 g·L－1。
答案：（1）①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑ ②品红溶液 1∶2 ③不用加热（或节约能源）、相对安全、易于控制反应进行（任写一点）
（2）①非氧化还原反应 ②100 mL容量瓶、胶头滴管 0.16
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．（2024·菏泽高一检测）SO2和Cl2均可用于工业漂白，下列对于二者的说法正确的是（ ）
A．利用SO2的漂白性可使所有有色物质褪色
B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以增强漂白效果
解析：选B。A项，二氧化硫只能使某些有色物质褪色，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合使用时反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。
12．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明酸性强弱：H2SO3>H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Na2S溶液，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性
C．向SO2水溶液中加入FeCl3溶液，溶液颜色变为浅绿色，说明SO2具有还原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
解析：选D。A.SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，说明酸性强弱：H2SO3>H2CO3，A正确；B.有淡黄色沉淀产生，说明生成了单质硫，即SO2被Na2S还原为单质硫，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，B正确；C.向SO2水溶液中加入FeCl3溶液发生反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，SO2体现还原性，C正确；D.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，说明SO2具有还原性，D错误。
13．（2024·海口高一检测）将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是（ ）
选项 操作 现象
A 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀
B 加入Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀
C 加入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去
D 加入K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀
解析：选D。将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色氢氧化铁沉淀生成，过程中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；加入Ba（OH）2 溶液，有白色沉淀生成，可能是因为氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，B错误；加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，C错误；加入 K3[Fe（CN）6] 溶液，有蓝色沉淀生成，可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，D正确。
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" INCLUDEPICTURE "22CH39.TIF" \* MERGEFORMAT
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHSO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1
B．通入的SO2在标准状况下的体积为448 mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2SO3）＝1∶3
D．原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
解析：选A。根据图像可知，生成SO2消耗盐酸的体积是100 mL－25 mL＝75 mL>25 mL，说明NaOH与SO2反应所得溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3。加入0～25 mL盐酸时，无气体生成，发生的反应为Na2SO3＋HCl===NaHSO3＋NaCl，消耗HCl的物质的量为0.2 mol/L×0.025 L＝0.005 mol，所以n（Na2SO3）＝0.005 mol；加入100 mL盐酸时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，则n（NaHSO3）＝0.02 mol－0.005 mol×2＝0.01 mol，则通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHSO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1，故A正确、C错误；加入25～100 mL盐酸时，产生气体，发生的反应为NaHSO3＋HCl===SO2↑＋NaCl＋H2O，此反应消耗HCl的物质的量是0.2 mol/L×0.075 L＝0.015 mol，放出的SO2在标准状况下的体积为0.015 mol×22.4 L/mol＝0.336 L＝336 mL，故B错误；根据元素守恒，n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.1 L×0.2 mol/L＝0.02 mol，所以c（NaOH） ＝＝0.2 mol/L，故D错误。
15．（2024·石家庄高一检测）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，若要除去SO2杂质，我们需要了解SO2和CO2在性质方面的联系与区别。
（1）从物质类别角度分析，SO2和CO2均属于酸性氧化物。预测SO2具有酸性氧化物的共性，如可与H2O反应。
①请再列举1例，并写出反应的化学方程式：
____________________________________________________。
②已知酸性：H2SO3>H2CO3。若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是_____________。
A．稀NaOH溶液
B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和NaHCO3溶液
（2）从元素化合价角度分析，SO2中硫元素为＋4价，可升高至＋6价，预测SO2具有还原性。请选用适当的试剂和必要的实验装置，除去CO2中的SO2杂质，并收集纯净干燥的CO2（资料显示，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋）。
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①试剂X可以选择下列哪种试剂_____________ 。
A．酸性KMnO4溶液 B．KI溶液
C．FeCl2溶液
写出所选试剂与SO2反应的离子方程式：
_______________________________________________________。
②按气流从左到右，各接口连接顺序为_____________。
解析：（1）①SO2具有酸性氧化物的共性，如二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。②已知酸性：H2SO3>H2CO3，则二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，选C。（2）①根据还原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋，可知KMnO4能将SO2氧化为硫酸根离子，所以除去CO2中的SO2杂质，试剂X可以选择酸性KMnO4溶液。KMnO4将SO2氧化为SO，自身被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。②混合气体先通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去二氧化硫，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳，各接口连接顺序为e→f→a→b→g→h。
答案：（1）①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ②C
（2）①A 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ ②e→f→a→b→g→h(共38张PPT)
课后达标 素养提升
1．下列关于单质硫的说法不正确的是( )
A．硫可用于制作杀虫剂
B．硫与非金属单质的反应中，硫一定被还原
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
解析：硫与H2的反应中，硫是氧化剂，被还原；硫与O2的反应中，硫是还原剂，被氧化，B项不正确。
√
2．下列转化能一步实现且需要加入氧化剂才能实现的是( )
①S→FeS ②S→SO2 ③S→SO3 ④H2S→S
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
√
3．下列有色溶液褪色原理相同的是( )
①SO2使品红溶液褪色
②Cl2使品红溶液褪色
③将Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色
④SO2 使酸性KMnO4溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
√
解析：①SO2与品红反应生成无色物质，体现其漂白性；②氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；③Na2O2和水反应生成的NaOH显碱性，故溶液先变红，Na2O2与水反应的过程中可生成H2O2，H2O2具有强氧化性从而使溶液褪色；④SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，与SO2的还原性有关。所以有色溶液褪色原理相同的是②③。
4．(2024·菏泽高一期末)下列关于硫及其化合物的说法错误的是( )
A.正交硫和单斜硫互为同素异形体，二者的物理性质有差异
B．硫与金属单质反应表现了硫的氧化性
C．利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆
D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应
解析：二氧化硫漂白纸浆，利用的是二氧化硫的漂白性，故C错误。
√
5．(2024·广东高一联考)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是( )
A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3
B．常温下，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片
C．将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，在石棉网上堆成条状，用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热
D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2
√
浓硫酸和铜的反应需要加热条件，选项B错误；
Fe和S在加热条件下反应生成FeS，S实现0→－2价的转化，选项C正确；
该反应中硫元素的化合价没有发生变化，选项D错误。
6．(2024·张家口高一期末)“价—类”二维图是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是( )
A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M检验H2O
C．N可由其相应单质直接化合生成
D．H2S与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比H2S弱
√
解析：由硫及其化合物的“价—类”二维图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫，A错误；
M为硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝色，在实验中可以用来检验H2O，B正确；
Cu和S直接化合生成硫化亚铜，C错误；
H2S与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，D错误。
7．已知硝酸具有强氧化性。下列说法错误的是( )
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
√
解析：Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀亚硫酸钡生成，加稀硝酸后亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A错误；
将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成，分别是亚硫酸钡、硫酸钡和硫酸钡，B正确；
将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀硫酸钡生成，C正确；
将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，SO2被氧化为SO，有白色沉淀硫酸钡生成，D正确。
√
8．(2024·河北高一联考)微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如下图所示的装置进行SO2的制备和性质检验。下列说法正确的是( )
A．分液漏斗中的硫酸应选择98.3%的浓硫酸
B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了SO2的还原性
C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象
D．棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染环境
解析：98.3%的浓硫酸中几乎都是硫酸分子，不易与亚硫酸钠固体反应产生二氧化硫气体，通常选用约70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，A不正确；
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色体现的是二氧化硫的漂白性，B不正确；
二氧化硫能使湿润的pH试纸变红，但不会使其褪色，C不正确；
NaOH溶液可吸收二氧化硫，则棉花a的作用是吸收逸出的SO2，防止污染环境，D正确。
9．某同学从物质类别、元素价态的角度，预测SO2和Na2SO3部分化学性质。
(1)从物质类别角度，SO2属于酸性氧化物，预测SO2可以和强碱反应，将少量SO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为
______________________________。
SO2中S为＋4价，处于中间价态
D
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)查阅资料后发现，Na2SO3的部分化学性质与Na2CO3类似，硝酸具有强氧化性。该同学向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种有刺激性气味的气体，该气体是_________。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是________________________________________。
SO2
10．(2024·合肥高一检测)大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(1)制取SO2并探究其性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_____________，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_____________。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是__________________________________________________________(任写一点)。
品红溶液
1∶2
不用加热(或节约能源)、相对安全、易于控制反应进行(任写一点)
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，该反应为____________________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为取100.00 mL葡萄酒样品，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.010 00 mol·L－1标准I2溶液进行测定(反应原理为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，消耗25.00 mL标准I2溶液。
若需配制100 mL 0.010 00 mol·L－1标准I2溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为_____________g·L－1。
非氧化还原反应
100 mL容量瓶、胶头滴管
0.16
11．(2024·菏泽高一检测)SO2和Cl2均可用于工业漂白，下列对于二者的说法正确的是( )
A．利用SO2的漂白性可使所有有色物质褪色
B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以增强漂白效果
√
解析：A项，二氧化硫只能使某些有色物质褪色，错误；
B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；
C项，液氯不具有漂白性，错误；
D项，等物质的量的SO2和Cl2混合使用时反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。
12．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明酸性强弱：H2SO3>H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Na2S溶液，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性
C．向SO2水溶液中加入FeCl3溶液，溶液颜色变为浅绿色，说明SO2具有还原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
√
解析：A.SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，说明酸性强弱：H2SO3>H2CO3，A正确；
B.有淡黄色沉淀产生，说明生成了单质硫，即SO2被Na2S还原为单质硫，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，B正确；
C.向SO2水溶液中加入FeCl3溶液发生反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，SO2体现还原性，C正确；
D.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，说明SO2具有还原性，D错误。
13．(2024·海口高一检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是( )
√
选项 操作 现象
A 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀
B 加入Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀
C 加入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去
D 加入K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀
解析：将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色氢氧化铁沉淀生成，过程中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
加入Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，可能是因为氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，B错误；
加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，C错误；
加入 K3[Fe(CN)6] 溶液，有蓝色沉淀生成，可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，D正确。
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1
B．通入的SO2在标准状况下的体积为448 mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2SO3)＝1∶3
D．原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
√
解析：根据图像可知，生成SO2消耗盐酸的体积是100 mL－25 mL＝75 mL>25 mL，说明NaOH与SO2反应所得溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3。加入0～25 mL盐酸时，无气体生成，发生的反应为Na2SO3＋HCl===NaHSO3＋NaCl，消耗HCl的物质的量为0.2 mol/L×0.025 L＝0.005 mol，所以n(Na2SO3)＝0.005 mol；加入100 mL盐酸时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，则n(NaHSO3)＝0.02 mol－0.005 mol×2＝0.01 mol，则通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1，故A正确、C错误；
加入25～100 mL盐酸时，产生气体，发生的反应为NaHSO3＋HCl===SO2↑＋NaCl＋H2O，此反应消耗HCl的物质的量是0.2 mol/L×0.075 L＝0.015 mol，放出的SO2在标准状况下的体积为0.015 mol×22.4 L/mol＝0.336 L＝336 mL，故B错误；
15．(2024·石家庄高一检测)现有混有少量SO2杂质的CO2气体，若要除去SO2杂质，我们需要了解SO2和CO2在性质方面的联系与区别。
(1)从物质类别角度分析，SO2和CO2均属于酸性氧化物。预测SO2具有酸性氧化物的共性，如可与H2O反应。
①请再列举1例，并写出反应的化学方程式：
______________________________。
②已知酸性：H2SO3>H2CO3。若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是_____________。
A．稀NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
C
解析：①SO2具有酸性氧化物的共性，如二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。②已知酸性：H2SO3>H2CO3，则二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，选C。
(2)从元素化合价角度分析，SO2中硫元素为＋4价，可升高至＋6价，预测SO2具有还原性。请选用适当的试剂和必要的实验装置，除去CO2中的SO2杂质，并收集纯净干燥的CO2(资料显示，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Mn2＋)。
①试剂X可以选择下列哪种试剂____。
A．酸性KMnO4溶液 B．KI溶液 C．FeCl2溶液
写出所选试剂与SO2反应的离子方程式：
_______________________________________________________。
②按气流从左到右，各接口连接顺序为______________________。
A
e→f→a→b→g→h
