INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P113]
1．防治酸雨最根本的途径是（ ）
A．减少化石燃料的使用
B．减少硫的氧化物的排放
C．减少温室气体的排放
D．植树造林
解析：选A。化石燃料中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。减少化石燃料的使用，改变能源结构，从而消除污染源，是防治酸雨最根本的途径。
2．（2024·枣庄高一质检）下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁质、铝质容器盛放浓硫酸
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
解析：选C。浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，发生了化学反应；浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑；浓硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H＋和SO存在，二者性质不完全相同。
3．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" \* MERGEFORMAT
A．沸腾炉中通入足量空气可以使黄铁矿（主要成分为FeS2）直接被氧化为SO3和Fe2O3
B．接触室内发生反应的化学方程式为SO2＋O2SO3
C．吸收塔排放的尾气可用石灰乳来吸收
D．为了降低成本，可将吸收塔内98.3%的浓硫酸替换为蒸馏水来吸收SO3
解析：选C。沸腾炉中通入足量空气的目的是使黄铁矿充分反应生成氧化铁和二氧化硫，故A错误；接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2＋O22SO3，故B错误；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水，所以吸收塔排放的尾气可用石灰乳来吸收，故C正确；三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故D错误。
4．（2024·北京陈经纶中学高一月考）双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" \* MERGEFORMAT
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca（OH）2
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
解析：选C。由题图可知，双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca（OH）2，A正确；过程Ⅰ中氢氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成盐Na2SO3，而过程Ⅱ中Ca（OH）2与Na2SO3先发生复分解反应产生CaSO3、NaOH，CaSO3具有还原性，容易被O2氧化生成CaSO4，可见两个过程中碱的作用不同，B正确；SO2中的S元素的化合价为＋4价，过程Ⅱ中CaSO3最终变为CaSO4，硫元素的化合价由＋4价变为＋6价，可见在脱除过程中硫元素化合价升高，C错误；在过程Ⅰ中NaOH作为反应物被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，因此整个过程中，NaOH可以循环利用，D正确。
5．（2024·安丘一中高一月考）形成酸雨的原理之一可表示如下：
INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" \* MERGEFORMAT
请回答下列问题：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是溶解了_____________的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、__________________和一些有机酸等。
（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_____________（填标号）；写出反应②的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH会变小，主要原因是
________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（4）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____________。
（5）汽车尾气中的CO、NO也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式：______________________________________________________。
解析：反应①中，含硫燃料在氧气中燃烧生成A为SO2；反应②中，SO2和O2反应生成B为SO3；反应③中，SO3和H2O反应生成H2SO4。（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是溶解了CO2的缘故，CO2溶于水后，发生反应CO2＋H2O H2CO3，使雨水的pH小于7大于5.6；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、H2SO4和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是③，仅该反应中没有元素化合价的升降；反应②的化学方程式为2SO2＋O22SO3。（3）随时间的推移雨水样品的pH会变小，主要是因为SO2溶于雨水后生成H2SO3，H2SO3会被空气氧化为H2SO4，使得雨水酸性增强，pH变小，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4。（4）一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2会和生石灰反应生成CaSO3，CaSO3会再被氧化为CaSO4。（5）根据题干信息可知，CO和NO反应生成的一种无毒气体是N2，则另外一种无毒气体是CO2，该反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
答案：（1）CO2 H2SO4
（2）③ 2SO2＋O22SO3
（3）2H2SO3＋O2===2H2SO4
（4）CaSO4
（5）2CO＋2NON2＋2CO2
INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P193（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（ ）
A．吸水性和酸性
B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性
D．难挥发性和酸性
解析：选A。浓硫酸的难挥发性、脱水性与金属铁的腐蚀无关。因为浓硫酸具有强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜而防止铁进一步被氧化。浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，所以能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀，故A符合题意。
2．下列关于鉴别1 mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．铝片不能用于鉴别两种溶液
D．溶于水放出大量热的是浓硫酸
解析：选D。稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸中水很少，硫酸几乎没有电离，稀硫酸中离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，故A错误；常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都不反应，不能鉴别两种溶液，故B错误；铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，遇浓硫酸发生钝化，无明显现象，可以鉴别两种溶液，故C错误。
3．（2024·厦门高一月考）下列实验所得结论不正确的是（ ）
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置 INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色、有刺激性气味的气体
A.实验Ⅰ中气体是氢气
B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫
D．浓度、温度影响实验现象
解析：选B。铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，故A正确；常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，该过程中发生化学反应，故B错误；加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氧化硫，故C正确；实验Ⅰ、Ⅱ中硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ中实验温度不同，说明温度影响实验现象，故D正确。
4．（2024·大连高一月考）用如下图所示的实验装置进行探究实验（b～d均为浸有相应试液的棉花），下列说法错误的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" \* MERGEFORMAT
A．上下抽动a中铜丝可控制气体产生的量
B．由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C．由c处褪色证明SO2具有漂白性
D．为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
解析：选D。抽动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸中的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，A正确；紫色石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，B正确；品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，C正确；试管中的反应终止后，硫酸的浓度仍然很大，为确认产物有硫酸铜，应将试管里的物质沿烧杯内壁缓慢倒入一只盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察所得溶液的颜色，D错误。
5．实验室制取SO2并回收CuSO4的实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" \* MERGEFORMAT
制取SO2 干燥SO2 吸收尾气中的SO2 将硫酸铜溶液蒸发浓缩
解析：选C。铜与浓硫酸加热制得SO2，反应原理为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A不符合题意；SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意；SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，题图中防倒吸装置错误，C符合题意；用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D不符合题意。
6．（2024·永州高一质检）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" \* MERGEFORMAT
A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液
解析：选D。浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成C，C和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，应将Y形管向左倾斜，使浓硫酸流入含少量水的葡萄糖中，A项错误；CO2、SO2与氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，可能是SO2、O2和BaCl2反应生成的BaSO4，B项错误；c中的品红溶液不能吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；尾气中含有SO2，可以用NaOH溶液吸收，D项正确。
7．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" \* MERGEFORMAT
A．“吸收”过程中SO2被还原
B．“吸收”后溶液可以循环使用
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每1 mol O2参加反应转移2 mol电子
解析：选C。利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2气体，反应为2H2O＋SO2＋Fe2（SO4）3===2FeSO4＋2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2（SO4）3＋2H2O，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤使用。“吸收”过程中SO2中S元素的化合价升高，被氧化，故A错误；“吸收”后的溶液为FeSO4溶液，不能循环利用，故B错误；“氧化”后的溶液为Fe2（SO4）3溶液，可循环到“吸收”步骤利用，故C正确；“氧化”中，O2中氧元素的化合价由0价降低为－2价，每1 mol O2参加反应转移4 mol电子，故D错误。
8．（2024·海南高一检测）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L（标准状况下）气体Y。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是（ ）
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．气体Y中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中共消耗195 g锌
D．反应中共转移3 mol电子
解析：选C。Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，此时生成H2。反应消耗H2SO4的物质的量为18.5 mol·L－1×0.1 L－0.05 mol·L－1×1 L＝1.8 mol；根据得失电子守恒得：ZnZn2＋，SOSO2，2H＋H2。此时生成1.5 mol气体，转移3 mol电子，参加反应的Zn为1.5 mol，m（Zn）＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，n（SO2）＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n（H2）＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，故混合气体中n（SO2）∶n（H2）＝0.3 mol∶1.2 mol＝1∶4。
9．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===
Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成_____________ mol碘单质。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_____________ 。
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考设计了如下实验：将浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________________________________，则发生了钝化。
解析：（1）CO还原SO2，C元素被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S元素被还原，化合价由＋4价→0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。（2）①Na2SO3中S元素由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I元素由＋5价→0，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。②依据①中化学方程式可知，生成1 mol I2转移10 mol电子，因此若转移5 mol 电子，则生成0.5 mol I2。（3）Fe3＋ 具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。（4）浓硫酸使铁钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻止内部的铁继续与硫酸发生反应。氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显变化，则说明铁发生了钝化，如果铁没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。
答案：（1）2CO＋SO2S↓＋2CO2
（2）①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5 （3）A
（4）无明显变化
10．（2024·保定高一月考）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究SO2的还原性做了如下图所示的实验。
INCLUDEPICTURE "25F49.TIF" INCLUDEPICTURE "25F49.TIF" \* MERGEFORMAT
①通入足量SO2后，装置B中的现象是______________________，装置C的作用是_____________________________________。
②该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含铬酸性废水（含有CrO），其反应为4CrO＋3S2O＋14H＋===4Cr3＋＋6SO＋7H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（3）硫酸具有多种性质。
①浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的_____________性。
②浓硫酸在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：____________________________________________________。
③过量的锌与一定量浓硫酸反应，随着硫酸变稀得到的两种气体产物依次为__________________________、__________________________。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为_______________________________。
②绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，其用途有_______________________________________（任写一点）。
解析：（1）由题图可知，A为SO2气体还原Fe3＋的装置，B为SO2气体还原I2的装置，C为尾气处理装置。①由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置B中溶液蓝色褪去（或变浅）；装置C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2，防止污染空气。②根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。（2）反应4CrO＋3S2O＋14H＋===4Cr3＋＋6SO＋7H2O中，六价铬被还原为三价铬，S2O被氧化为SO，即硫元素的化合价由＋4价升高到＋6价，CrO为氧化剂，S2O为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3。（3）①浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性。②浓硫酸在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。③过量的锌与一定量浓硫酸反应，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变稀时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为SO2（或二氧化硫）、H2（或氢气）。（4）①生石膏的化学式为CaSO4·2H2O。②绿矾的用途有生产净水剂或制作颜料铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂等。
答案：（1）①溶液蓝色褪去（或蓝色变浅） 吸收SO2，防止污染空气 ②SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
（2）4∶3
（3）①脱水
②C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
③SO2（或二氧化硫） H2（或氢气）
（4）①CaSO4·2H2O ②生产净水剂（或制作颜料铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂）
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．（2024·枣庄高一开学考试）下列说法正确的是（ ）
A．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸
B．浓硫酸与灼热的木炭反应时，浓硫酸只体现强氧化性
C．酸雨对人体健康没有影响
D．向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到CuSO4溶液为蓝色
解析：选B。A.常温下铁在浓硫酸中发生钝化，加热条件下铁与浓硫酸能发生反应，故A错误；C.酸雨对人体健康有影响，如酸雨渗入地下会导致地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康，故C错误；D.浓硫酸和铜反应生成硫酸铜，反应后的溶液中含浓硫酸，若要观察硫酸铜溶液的颜色，应将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中观察，不能将水加入含有浓硫酸的溶液中，否则会导致酸液溅出，故D错误。
12.
INCLUDEPICTURE "24ch25.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch25.TIF" \* MERGEFORMAT
（2024·惠州高一期末）实验室进行含硫化合物性质探究的装置如右图所示（夹持装置省略），分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入试管②中。下列说法正确的是（ ）
A．若②中为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀
B．若②中为Na2SO3固体，③中盛有石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性
解析：选D。A.Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，在常温下不反应，A项错误；B.若②中为Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2会使石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，故溶液不会褪色，B项错误；C.若②中为Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2与BaCl2不反应，C项错误；D.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，得到的C与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，SO2能使溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，无法证明浓硫酸具有酸性，D项正确。
13．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "22CH25.TIF" INCLUDEPICTURE "22CH25.TIF" \* MERGEFORMAT
A．用黄铁矿制取SO2的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3
C．由硫黄生成标准状况下22.4 L SO2气体，需转移4NA个电子（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D．为减少SO2对大气的污染，可选用CaO作为固硫剂把尾气中的SO2以盐的形式固定
解析：选B。A.用黄铁矿制取SO2的同时，还生成铁的氧化物，故其化学方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，故A说法正确；B.SO2氧化成SO3的反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故B说法不正确；C.标准状况下22.4 L SO2的物质的量为1 mol，由S生成1 mol SO2转移4NA个电子，故C说法正确；D.为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，故D说法正确。
14．（2024·北京师大附中高一期末）我国的《环境空气质量标准》中对空气中SO2的浓度限值（1小时平均）规定如下表所示。
标准等级 一级标准 二级标准
浓度限值/（μg·m－3） 150 500
测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2 m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I2 2.54 mg。
已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。
下列推断中，不正确的是（ ）
A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10－5 mol
B．被吸收的空气中SO2的质量为0.64 mg
C．反应完后溶液中I－的物质的量为2×10－5 mol
D．被测空气样品中SO2的浓度达到了一级标准
解析：选D。2.54 mg I2的物质的量为2.54×10－3 g÷254 g/mol＝1×10－5mol，故A正确；根据已知反应，1×10－5mol I2消耗1×10－5mol SO，根据硫元素守恒，被吸收的空气中的SO2的物质的量为1×10－5mol，质量为0.64 mg，故B正确；根据上述分析，1×10－5mol I2能生成2×10－5mol I－，则反应完后溶液中I－的物质的量为2×10－5mol，故C正确；根据B项的计算结果，2 m3的空气中SO2的质量为0.64 mg，则1 m3的空气中SO2的质量为0.32 mg，即320 μg，所以被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准，故D错误。
15．化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
INCLUDEPICTURE "24CH26.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH26.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是____________________________________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_____________ （填字母）。
a．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．饱和NaHSO3溶液 D．浓溴水
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是________________________________________。
使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是__________（填字母）。
a．BaCl2溶液 B．Fe粉
c．CuO D．Na2CO3溶液
（4）实验中某学生向装置A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜，该气体单质是_____________ ，该反应的化学方程式是
_________________________________________________________。
解析：（1）碱溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，装置D中试管口放置用氢氧化钠溶液浸湿的棉花来吸收二氧化硫。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，所以装置B中液体不能和二氧化硫反应。二氧化硫和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子；二氧化硫能被浓溴水氧化为硫酸；二氧化硫难溶于饱和NaHSO3溶液，故选c。（3）反应后的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀；Fe粉和稀硫酸反应有氢气放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反应有二氧化碳气体放出，故选a。（4）通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解，说明该气体具有氧化性，由于仅生成硫酸铜，该气体单质是O2，反应的化学方程式是2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O。
答案：（1）NaOH溶液（合理即可） 吸收多余的SO2（或防止SO2逸出，污染空气） （2）c （3）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 a （4）O2 2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O(共46张PPT)
课后达标 素养提升
1．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( )
A．吸水性和酸性
B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性
D．难挥发性和酸性
√
解析：浓硫酸的难挥发性、脱水性与金属铁的腐蚀无关。因为浓硫酸具有强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜而防止铁进一步被氧化。浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，所以能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀，故A符合题意。
2．下列关于鉴别1 mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．铝片不能用于鉴别两种溶液
D．溶于水放出大量热的是浓硫酸
√
解析：稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸中水很少，硫酸几乎没有电离，稀硫酸中离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，故A错误；
常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都不反应，不能鉴别两种溶液，故B错误；
铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，遇浓硫酸发生钝化，无明显现象，可以鉴别两种溶液，故C错误。
3．(2024·厦门高一月考)下列实验所得结论不正确的是( )
A.实验Ⅰ中气体是氢气
B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫
D．浓度、温度影响实验现象
√
解析：铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，故A正确；
常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，该过程中发生化学反应，故B错误；
加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氧化硫，故C正确；
实验Ⅰ、Ⅱ中硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ中实验温度不同，说明温度影响实验现象，故D正确。
4．(2024·大连高一月考)用如下图所示的实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是( )
A．上下抽动a中铜丝可控制气体产生的量
B．由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C．由c处褪色证明SO2具有漂白性
D．为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
√
解析：抽动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸中的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，A正确；
紫色石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，B正确；
品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，C正确；
试管中的反应终止后，硫酸的浓度仍然很大，为确认产物有硫酸铜，应将试管里的物质沿烧杯内壁缓慢倒入一只盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察所得溶液的颜色，D错误。
5．实验室制取SO2并回收CuSO4的实验装置不能达到实验目的的是( )
√
SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意；
SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，题图中防倒吸装置错误，C符合题意；
用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D不符合题意。
6．(2024·永州高一质检)某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是( )
√
A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液
解析：浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成C，C和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，应将Y形管向左倾斜，使浓硫酸流入含少量水的葡萄糖中，A项错误；
CO2、SO2与氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，可能是SO2、O2和BaCl2反应生成的BaSO4，B项错误；
c中的品红溶液不能吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；
尾气中含有SO2，可以用NaOH溶液吸收，D项正确。
7．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是( )
A．“吸收”过程中SO2被还原
B．“吸收”后溶液可以循环使用
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每1 mol O2参加反应转移2 mol电子
√
解析：利用Fe2(SO4)3的氧化性氧化吸收SO2气体，反应为2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2(SO4)3溶液，反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，Fe2(SO4)3溶液循环到“吸收”步骤使用。“吸收”过程中SO2中S元素的化合价升高，被氧化，故A错误；
“吸收”后的溶液为FeSO4溶液，不能循环利用，故B错误；
“氧化”后的溶液为Fe2(SO4)3溶液，可循环到“吸收”步骤利用，故C正确；
“氧化”中，O2中氧元素的化合价由0价降低为－2价，每1 mol O2参加反应转移4 mol电子，故D错误。
8．(2024·海南高一检测)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L(标准状况下)气体Y。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是( )
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．气体Y中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中共消耗195 g锌
D．反应中共转移3 mol电子
√
9．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
5
2
1
5
1
1
1
0.5
解析：①Na2SO3中S元素由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I元素由＋5价→0，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。②依据①中化学方程式可知，生成1 mol I2转移10 mol电子，因此若转移5 mol 电子，则生成0.5 mol I2。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_____________。
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
A
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考设计了如下实验：将浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面______________，则发生了钝化。
解析：浓硫酸使铁钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻止内部的铁继续与硫酸发生反应。氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显变化，则说明铁发生了钝化，如果铁没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。
无明显变化
10．(2024·保定高一月考)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)某兴趣小组为探究SO2的还原性做了如下图所示的实验。
①通入足量SO2后，装置B中的现象是_________________________，装置C的作用是________________________。
②该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________。
溶液蓝色褪去(或蓝色变浅)
吸收SO2，防止污染空气
4∶3
(3)硫酸具有多种性质。
①浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的_____________性。
②浓硫酸在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：____________________________________________________。
③过量的锌与一定量浓硫酸反应，随着硫酸变稀得到的两种气体产物依次为__________________________、________________。
脱水
SO2(或二氧化硫)
H2(或氢气)
(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为______________。
②绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，其用途有____________________________
____________________________(任写一点)。
解析：①生石膏的化学式为CaSO4·2H2O。②绿矾的用途有生产净水剂或制作颜料铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂等。
CaSO4·2H2O
生产净水剂(或制作颜料铁红或
生产防治缺铁性贫血的药剂)
11．(2024·枣庄高一开学考试)下列说法正确的是( )
A．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸
B．浓硫酸与灼热的木炭反应时，浓硫酸只体现强氧化性
C．酸雨对人体健康没有影响
D．向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到CuSO4溶液为蓝色
√
解析：A.常温下铁在浓硫酸中发生钝化，加热条件下铁与浓硫酸能发生反应，故A错误；
C.酸雨对人体健康有影响，如酸雨渗入地下会导致地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康，故C错误；
D.浓硫酸和铜反应生成硫酸铜，反应后的溶液中含浓硫酸，若要观察硫酸铜溶液的颜色，应将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中观察，不能将水加入含有浓硫酸的溶液中，否则会导致酸液溅出，故D错误。
12.(2024·惠州高一期末)实验室进行含硫化合物性质探究的装置如右图所示(夹持装置省略)，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入试管②中。下列说法正确的是( )
A．若②中为铜单质，③中盛有氢硫酸，
则③中生成淡黄色沉淀
B．若②中为Na2SO3固体，③中盛有石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性
√
解析：A.Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，在常温下不反应，A项错误；
B.若②中为Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2会使石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，故溶液不会褪色，B项错误；
C.若②中为Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2与BaCl2不反应，C项错误；
D.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，得到的C与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，SO2能使溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，无法证明浓硫酸具有酸性，D项正确。
13．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
√
B.SO2氧化成SO3的反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故B说法不正确；
C.标准状况下22.4 L SO2的物质的量为1 mol，由S生成1 mol SO2转移4NA个电子，故C说法正确；
D.为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，故D说法正确。
14．(2024·北京师大附中高一期末)我国的《环境空气质量标准》中对空气中SO2的浓度限值(1小时平均)规定如下表所示。
标准等级 一级标准 二级标准
浓度限值/(μg·m－3) 150 500
√
解析：2.54 mg I2的物质的量为2.54×10－3 g÷254 g/mol＝1×10－5mol，故A正确；
根据上述分析，1×10－5mol I2能生成2×10－5mol I－，则反应完后溶液中I－的物质的量为2×10－5mol，故C正确；
根据B项的计算结果，2 m3的空气中SO2的质量为0.64 mg，则1 m3的空气中SO2的质量为0.32 mg，即320 μg，所以被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准，故D错误。
15．化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
(1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________
_____________，其作用是_______________________________________。
解析：碱溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，装置D中试管口放置用氢氧化钠溶液浸湿的棉花来吸收二氧化硫。
NaOH溶液
(合理即可)
吸收多余的SO2(或防止SO2逸出，污染空气)
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是______(填字母)。
a．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．饱和NaHSO3溶液 D．浓溴水
c
解析：装置B的作用是贮存多余的气体，所以装置B中液体不能和二氧化硫反应。二氧化硫和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子；二氧化硫能被浓溴水氧化为硫酸；二氧化硫难溶于饱和NaHSO3溶液，故选c。
(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_________________________________________________________。
使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是__________(填字母)。
a．BaCl2溶液 B．Fe粉
c．CuO D．Na2CO3溶液
反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应
a
解析：反应后的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀；Fe粉和稀硫酸反应有氢气放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反应有二氧化碳气体放出，故选a。
(4)实验中某学生向装置A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜，该气体单质是_______，该反应的化学方程式是____________________________________。
解析：通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解，说明该气体具有氧化性，由于仅生成硫酸铜，该气体单质是O2，反应的化学方程式是2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O。
O2
2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2OINCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P113]
1．防治酸雨最根本的途径是（ ）
A．减少化石燃料的使用
B．减少硫的氧化物的排放
C．减少温室气体的排放
D．植树造林
2．（2024·枣庄高一质检）下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁质、铝质容器盛放浓硫酸
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
3．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F38A.TIF" \* MERGEFORMAT
A．沸腾炉中通入足量空气可以使黄铁矿（主要成分为FeS2）直接被氧化为SO3和Fe2O3
B．接触室内发生反应的化学方程式为SO2＋O2SO3
C．吸收塔排放的尾气可用石灰乳来吸收
D．为了降低成本，可将吸收塔内98.3%的浓硫酸替换为蒸馏水来吸收SO3
4．（2024·北京陈经纶中学高一月考）双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F38.TIF" \* MERGEFORMAT
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca（OH）2
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
5．（2024·安丘一中高一月考）形成酸雨的原理之一可表示如下：
INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F39.TIF" \* MERGEFORMAT
请回答下列问题：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是溶解了_____________的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、__________________和一些有机酸等。
（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_____________（填标号）；写出反应②的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH会变小，主要原因是
________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（4）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____________。
（5）汽车尾气中的CO、NO也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式：______________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P193（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（ ）
A．吸水性和酸性
B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性
D．难挥发性和酸性
2．下列关于鉴别1 mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．铝片不能用于鉴别两种溶液
D．溶于水放出大量热的是浓硫酸
3．（2024·厦门高一月考）下列实验所得结论不正确的是（ ）
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置 INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F42.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色、有刺激性气味的气体
A.实验Ⅰ中气体是氢气
B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫
D．浓度、温度影响实验现象
4．（2024·大连高一月考）用如下图所示的实验装置进行探究实验（b～d均为浸有相应试液的棉花），下列说法错误的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F43.TIF" \* MERGEFORMAT
A．上下抽动a中铜丝可控制气体产生的量
B．由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C．由c处褪色证明SO2具有漂白性
D．为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
5．实验室制取SO2并回收CuSO4的实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F46.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F47.TIF" \* MERGEFORMAT
制取SO2 干燥SO2 吸收尾气中的SO2 将硫酸铜溶液蒸发浓缩
6．（2024·永州高一质检）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24SCA1.TIF" \* MERGEFORMAT
A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液
7．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F48.TIF" \* MERGEFORMAT
A．“吸收”过程中SO2被还原
B．“吸收”后溶液可以循环使用
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每1 mol O2参加反应转移2 mol电子
8．（2024·海南高一检测）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L（标准状况下）气体Y。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是（ ）
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．气体Y中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中共消耗195 g锌
D．反应中共转移3 mol电子
9．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===
Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成_____________ mol碘单质。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_____________ 。
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考设计了如下实验：将浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________________________________，则发生了钝化。
10．（2024·保定高一月考）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究SO2的还原性做了如下图所示的实验。
INCLUDEPICTURE "25F49.TIF" INCLUDEPICTURE "25F49.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F49.TIF" \* MERGEFORMAT
①通入足量SO2后，装置B中的现象是______________________，装置C的作用是_____________________________________。
②该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含铬酸性废水（含有CrO），其反应为4CrO＋3S2O＋14H＋===4Cr3＋＋6SO＋7H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（3）硫酸具有多种性质。
①浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的_____________性。
②浓硫酸在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：____________________________________________________。
③过量的锌与一定量浓硫酸反应，随着硫酸变稀得到的两种气体产物依次为__________________________、__________________________。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为_______________________________。
②绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，其用途有_______________________________________（任写一点）。
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11．（2024·枣庄高一开学考试）下列说法正确的是（ ）
A．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸
B．浓硫酸与灼热的木炭反应时，浓硫酸只体现强氧化性
C．酸雨对人体健康没有影响
D．向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到CuSO4溶液为蓝色
12.
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（2024·惠州高一期末）实验室进行含硫化合物性质探究的装置如右图所示（夹持装置省略），分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入试管②中。下列说法正确的是（ ）
A．若②中为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀
B．若②中为Na2SO3固体，③中盛有石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性
13．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
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A．用黄铁矿制取SO2的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3
C．由硫黄生成标准状况下22.4 L SO2气体，需转移4NA个电子（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D．为减少SO2对大气的污染，可选用CaO作为固硫剂把尾气中的SO2以盐的形式固定
14．（2024·北京师大附中高一期末）我国的《环境空气质量标准》中对空气中SO2的浓度限值（1小时平均）规定如下表所示。
标准等级 一级标准 二级标准
浓度限值/（μg·m－3） 150 500
测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2 m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I2 2.54 mg。
已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。
下列推断中，不正确的是（ ）
A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10－5 mol
B．被吸收的空气中SO2的质量为0.64 mg
C．反应完后溶液中I－的物质的量为2×10－5 mol
D．被测空气样品中SO2的浓度达到了一级标准
15．化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
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（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是____________________________________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_____________ （填字母）。
a．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．饱和NaHSO3溶液 D．浓溴水
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是________________________________________。
使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是__________（填字母）。
a．BaCl2溶液 B．Fe粉
c．CuO D．Na2CO3溶液
（4）实验中某学生向装置A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜，该气体单质是_____________ ，该反应的化学方程式是
_________________________________________________________。
