(共65张PPT)
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫 二氧化硫
【学习目标】 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化。 2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象。
知识点一
PART
01
第一部分
知识点一 自然界中的硫
1．自然界中硫元素的存在形态
游离
化合
2．自然界中不同价态硫元素之间的转化
3．认识硫单质
(1)实验探究
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象 硫粉是____________色固体，加热一会儿便熔化成液体
黄色或淡黄
实验编号 实验操作 实验现象
② 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或堆成“FeS”的形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现象 混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成____色块状“FeS”
黑
实验编号 实验操作 实验现象
③ 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中，观察发生的现象 发出明亮的________色火焰，放出大量的热，生成一种有________气味的气体
蓝紫
刺激性
(2)物理性质
俗称 色、态 熔、沸点 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 __________________固体 都不高 很脆 _____ 微溶 _____
黄色（或
淡黄色）
不溶
易溶
如何洗涤附着在试管内壁上的硫单质？
提示：可用CS2或热的碱溶液洗涤。
(3)同素异形体
元素
单质
正交硫和单斜硫
(4)化学性质
(5)用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
(1)硫元素在自然界中既存在化合态，又存在游离态( )
(2)由相同元素组成的结构不同的物质就是同素异形体( )
(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，要用CS2洗涤( )
(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS( )
(5)单质硫在足量的纯氧中燃烧，其氧化产物可能为SO3( )
√
×
√
×
×
1．下列有关硫元素循环图说法不合理的是( )
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A合理；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B合理；循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，C合理；大气中的硫元素部分转化为H2SO4随雨水降到土壤里，也有部分硫元素转化为硫酸盐，D不合理。
√
2．(2024·上海长宁区高一检测)下列有关硫的性质的叙述错误的是( )
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
C．硫单质只具有还原性
D．氢气可分别在氧气和硫蒸气中燃烧，产物分别为水和硫化氢
解析：A.硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；B.硫是不溶于水、微溶于酒精的淡黄色固体，B正确；C.硫元素的常见化合价为－2、0、＋4和＋6，故硫单质既有氧化性又有还原性，C错误；D.氢气可分别在氧气和硫蒸气中燃烧，产物分别为水和硫化氢，D正确。
√
√
3．下图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
A．甲只具有还原性
B．乙、丙均为酸性氧化物
C.乙既有氧化性又有还原性
D．丁→硫化物发生还原反应
解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；
SO2、SO3均为酸性氧化物，B项正确；
SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，SO2既有氧化性又有还原性，C项正确；
S→硫化物，硫元素化合价降低，发生还原反应，D项正确。
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
1．实验探究：不同价态硫元素之间的转化
(1)实验原理
不同价态硫元素之间的转化，是通过氧化还原反应来实现的，低价态的硫向高价态转化时需加入_________，高价态的硫向低价态转化时，需加入___________。
氧化剂
还原剂
预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论
生成________沉淀 SO2被Na2S_________生成___________
生成________沉淀 Na2SO3被Na2S_
__________生成__________
(2)实验方案设计及实施
淡黄色
还原
单质硫
淡黄色
还原
单质硫
预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论
酸性KMnO4溶液___________ 酸性KMnO4溶液能_________SO2和Na2SO3
氯水_____________ 氯水能________SO2和Na2SO3
紫红色褪去
氧化
淡黄绿色褪去
氧化
预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论
铜片__________，产生____________，品红溶液___________ 浓硫酸能被铜________生成_________
逐渐溶解
气体
褪色
还原
SO2
2.不同价态硫元素的性质及转化
(1)硫及其化合物的“价—类”二维图
H2SO4
H2SO3
H2S
(2)从化合价角度分析硫及其化合物的性质及转化
氧化
还原
√
1．多数含硫化合物具有强还原性，下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是( )
A．硫化钠 B．亚硫酸钠
C．亚硫酸 D．硫酸钠
解析：硫化钠、亚硫酸钠及亚硫酸中硫元素的化合价均非最高价态，它们在空气中能被氧气氧化。
√
解析：S与O2反应生成SO2，SO2再与H2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正确。A项氯气与氧气不能直接化合，C项中Al2O3、D项中Fe2O3或Fe3O4均不能与H2O反应生成对应碱。
3．(2024·日照高一期末)部分含硫物质的类别与相应元素的化合价的关系如下图所示。下列推断合理的是( )
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a
B．a能一步转化为c
C．向e的水溶液中通入Cl2可得到d
D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f
√
解析：根据物质类别和硫元素化合价可知，a为单质硫，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S。A.硫的化学性质比较活泼，但在火山口附近有单质硫存在，故A不合理；B.S被氧气或浓硫酸等氧化剂氧化，只能一步转化为SO2，不能一步转化为SO3，故B不合理；C.向H2SO3溶液中通入Cl2发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，可得到H2SO4，故C合理；D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，与SO2不发生反应，可干燥SO2，与H2S发生氧化还原反应，不能干燥H2S，故D不合理。
硫单质及其化合物之间的转化规律
(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
知识点三
PART
03
第三部分
知识点三 二氧化硫
1．物理性质
二氧化硫是一种无色、______________气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
有刺激性
2．化学性质
(1)还原性
①与氯水反应
实验操作
实验现象 溶液淡黄绿色褪去，产生______沉淀
白色
实验结论和离子方程式 SO2具有________性，可被新制氯水_____________成__________，与_________反应生成___________沉淀。离子方程式为_________________________
________________，________________________
还原
氧化
Ba2＋
BaSO4
Cl2＋2H2O＋SO2===4H＋＋
②与氧气反应：________________________________。
可逆反应：在___________下能同时向___________________进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“_____”代替“===”。
相同条件
正、反两个方向
实验操作 实验现象 实验结论和化学方程式
产生________色沉淀 SO2具有_______性，可被H2S___________为S。化学方程式为__________________________
(2)氧化性
淡黄
氧化
还原
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)酸性氧化物的通性
①与水反应
向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变_______， 微热，溶液变紫色。二氧化硫与水反应的化学方程式为__________________。
②与碱反应
二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________(碱过量)；
_________________________ (SO2过量)。
红色
H2O＋SO2 H2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
③与碱性氧化物反应
二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为____________________。
CaO＋SO2===CaSO3
实验操作 实验现象 实验结论
通入SO2后，溶液 ，加热后，溶液颜色_______________ SO2具有_________，能与品红反应生成无色化合物，但生成的化合物_______
(4)漂白性
褪色
恢复红色
漂白性
不稳定
实验室中通常选用约70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2。
将等物质的量的氯气、二氧化硫混合气体通入品红溶液中，能达到“强强联合”的漂白效果吗？
提示：不能。因为SO2与Cl2会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
3．用途
制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。
(1)添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化( )
(2)SO2能使氯水褪色，体现了SO2的还原性( )
(3)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化( )
(4)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
(5)SO2和CO2性质相似，通入Ba(OH)2溶液中，都不会产生白色沉淀( )
√
√
×
×
×
1．(2024·厦门高一检测)下列关于SO2的叙述正确的是( )
A．SO2在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得到硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液中，一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
解析：SO2溶于水得到亚硫酸，B项错；SO2和NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2和BaCl2溶液不反应，D项错。
√
2．(2024·周口高一检测)下列说法正确的是( )
A．SO2具有漂白性，可大量用于食品的漂白
B．活性炭、H2O2、O3等都能用于漂白有色物质
C．氯气具有漂白性
D．Na2O2具有漂白性，其漂白原理和SO2相似
解析：SO2作为食品的漂白剂时要按规定使用，A错误；活性炭具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等具有强氧化性，能氧化色素，SO2能与有色物质化合生成无色物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。
√
3．将SO2分别通入下列溶液中，回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____________，证明SO2具有_____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液_____________，证明SO2具有_____________性。
褪色
还原
褪色
漂白
(3)试管③中的实验现象：溶液____________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(4)试管④中能产生_____________(填化学式，下同)沉淀。
(5)试管⑤中能产生_____________沉淀。
褪色
BaSO3
BaSO4
常见的漂白剂及漂白原理
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯水、漂白粉、84消毒液 二氧化硫
漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质
变化类别 物理变化 化学变化(氧化还原反应) 化学变化
漂白特点 不可逆 可逆，加热恢复原色
能漂白的物质 一般用于溶液 漂白 可漂白绝大部分有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
课堂检测 巩固落实
PART
04
第四部分
√
1．下列关于硫的叙述不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
解析：硫是一种不溶于水的黄色固体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B错误；化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C正确；
硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D正确。
√
2．(2024·灵璧一中高一月考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
解析：根据金属活动顺序可知，稀硫酸与铜片不反应，故A不能达到实验目的；SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B能达到实验目的；SO2密度比空气的大，导气管应“长进短出”，故C不能达到实验目的；SO2不与NaHSO3反应，所以不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2，故D不能达到实验目的。
3．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是( )
①氯水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水
④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液
⑦Na2SO3溶液
A．只有① B．②④⑤
C．③⑥⑦ D．①④⑦
√
解析：①氯水与SO2的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，④Na2CO3与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2或Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，⑦Na2SO3与SO2的反应为SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，故选D。
√
4．(教材习题变式)某兴趣小组利用下图装置探究SO2性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是( )
解析：②中的品红的水溶液褪色体现了SO2的漂白性，③中的酸性KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，A错误；
SO2与水反应生成的H2SO3能与品红分子结合，使品红溶液褪色，由①可知无水存在时，SO2分子不能使品红分子褪色，B错误；
KMnO4中Mn元素显＋7价，具有氧化性，SO2中S元素显＋4价，具有还原性，D错误。
5．(2024·日照高一期末)下图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
(1)c→d反应的化学方程式为_______________________________。
(2)反应a＋c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
解析：反应a＋c→b为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S为还原剂，生成氧化产物，SO2为氧化剂，生成还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。
2∶1
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程中溶液的酸性_______(填“增强”或“减弱”)。
解析：溶液e久置于空气中会生成f，发生反应2H2SO3＋O2===2H2SO4，该过程中溶液的酸性增强。
增强
(4)可用铜与f的浓溶液在加热条件下反应制备c，则f表现出_____________(填“氧化性”或“还原性”)。
解析：铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，浓硫酸表现氧化性。
氧化性
(5)将c通入溴水中，溶液颜色逐渐变浅，则c表现出__________(填“还原性”或“漂白性”)。
还原性第2节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫 二氧化硫
【学习目标】 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化。 2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象。
知识点一 自然界中的硫[学生用书P103]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．自然界中硫元素的存在形态
INCLUDEPICTURE "学DSWL11.TIF" INCLUDEPICTURE "学DSWL11.TIF" \* MERGEFORMAT
2．自然界中不同价态硫元素之间的转化
INCLUDEPICTURE "学BL43.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL43.TIF" \* MERGEFORMAT
3．认识硫单质
（1）实验探究
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象 硫粉是__________________________色固体，加热一会儿便熔化成液体
② 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或堆成“FeS”的形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现象 混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成_____________ 色块状“FeS”
③ 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象 发出明亮的__________________色火焰，放出大量的热，生成一种有__________________气味的气体
（2）物理性质
俗称 色、态 熔、沸点 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 __________________固体 都不高 很脆 __________________ 微溶 __________________
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 如何洗涤附着在试管内壁上的硫单质？
提示：可用CS2或热的碱溶液洗涤。
（3）同素异形体
INCLUDEPICTURE "学BL45.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL45.TIF" \* MERGEFORMAT
（4）化学性质
INCLUDEPICTURE "学DSWL12.TIF" INCLUDEPICTURE "学DSWL12.TIF" \* MERGEFORMAT
（5）用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT （1）硫与大多数金属反应均需要加热，但反应开始后，不需要加热便可继续进行。
（2）硫单质与氧气反应，无论氧气是否足量，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
（3）0价是硫元素的中间价态，硫与热的碱液反应时既表现出氧化性又表现出还原性：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（硫单质的歧化反应）。
[答案自填] 游离 化合 黄色或淡黄 黑
蓝紫 刺激性 黄色（或淡黄色） 不溶
易溶 元素 单质 正交硫和单斜硫
S＋O2SO2
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）硫元素在自然界中既存在化合态，又存在游离态（ ）
（2）由相同元素组成的结构不同的物质就是同素异形体（ ）
（3）要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，要用CS2洗涤（ ）
（4）硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS（ ）
（5）单质硫在足量的纯氧中燃烧，其氧化产物可能为SO3（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列有关硫元素循环图说法不合理的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F30.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30.TIF" \* MERGEFORMAT
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
解析：选D。煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A合理；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B合理；循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，C合理；大气中的硫元素部分转化为H2SO4随雨水降到土壤里，也有部分硫元素转化为硫酸盐，D不合理。
2．（2024·上海长宁区高一检测）下列有关硫的性质的叙述错误的是（ ）
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
C．硫单质只具有还原性
D．氢气可分别在氧气和硫蒸气中燃烧，产物分别为水和硫化氢
解析：选C。A.硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；B.硫是不溶于水、微溶于酒精的淡黄色固体，B正确；C.硫元素的常见化合价为－2、0、＋4和＋6，故硫单质既有氧化性又有还原性，C错误；D.氢气可分别在氧气和硫蒸气中燃烧，产物分别为水和硫化氢，D正确。
3．下图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "DSWL15.TIF" INCLUDEPICTURE "DSWL15.TIF" \* MERGEFORMAT
A．甲只具有还原性
B．乙、丙均为酸性氧化物
C.乙既有氧化性又有还原性
D．丁→硫化物发生还原反应
解析：选A。甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2、SO3均为酸性氧化物，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，SO2既有氧化性又有还原性，C项正确；S→硫化物，硫元素化合价降低，发生还原反应，D项正确。
知识点二 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化[学生用书P104]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．实验探究：不同价态硫元素之间的转化
（1）实验原理
不同价态硫元素之间的转化，是通过氧化还原反应来实现的，低价态的硫向高价态转化时需加入__________________________，高价态的硫向低价态转化时，需加入__________________________。
（2）实验方案设计及实施
预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论
INCLUDEPICTURE "24ch10.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch10.TIF" \* MERGEFORMAT 生成__________________沉淀 SO2被Na2S_____________生成__________________________
INCLUDEPICTURE "24ch11.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch11.TIF" \* MERGEFORMAT 生成__________________沉淀 Na2SO3被Na2S_____________生成
INCLUDEPICTURE "24ch12.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch12.TIF" \* MERGEFORMAT 酸性KMnO4溶液___________ 酸性KMnO4溶液能_____________SO2和Na2SO3
INCLUDEPICTURE "24ch13.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch13.TIF" \* MERGEFORMAT 氯水__________ 氯水能_______SO2和Na2SO3
INCLUDEPICTURE "24ch14.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch14.TIF" \* MERGEFORMAT 铜片_____________，产生_____________，品红溶液_____________ 浓硫酸能被铜_____________生成__________________________
2.不同价态硫元素的性质及转化
（1）硫及其化合物的“价—类”二维图
INCLUDEPICTURE "学BL44L.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL44L.TIF" \* MERGEFORMAT
（2）从化合价角度分析硫及其化合物的性质及转化
INCLUDEPICTURE "学BL44.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL44.TIF" \* MERGEFORMAT
[答案自填] 氧化剂 还原剂 淡黄色 还原
单质硫 淡黄色 还原 单质硫 紫红色褪去 氧化 淡黄绿色褪去 氧化 逐渐溶解 气体 褪色 还原 SO2 H2SO4
H2SO3 H2S 氧化 还原
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．多数含硫化合物具有强还原性，下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是（ ）
A．硫化钠 B．亚硫酸钠
C．亚硫酸 D．硫酸钠
解析：选D。硫化钠、亚硫酸钠及亚硫酸中硫元素的化合价均非最高价态，它们在空气中能被氧气氧化。
2．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐
A．氯 B．硫
C．铝 D．铁
解析：选B。S与O2反应生成SO2，SO2再与H2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正确。A项氯气与氧气不能直接化合，C项中Al2O3、D项中Fe2O3或Fe3O4均不能与H2O反应生成对应碱。
3．（2024·日照高一期末）部分含硫物质的类别与相应元素的化合价的关系如下图所示。下列推断合理的是（ ）
INCLUDEPICTURE "24ch15.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch15.TIF" \* MERGEFORMAT
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a
B．a能一步转化为c
C．向e的水溶液中通入Cl2可得到d
D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f
解析：选C。根据物质类别和硫元素化合价可知，a为单质硫，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S。A.硫的化学性质比较活泼，但在火山口附近有单质硫存在，故A不合理；B.S被氧气或浓硫酸等氧化剂氧化，只能一步转化为SO2，不能一步转化为SO3，故B不合理；C.向H2SO3溶液中通入Cl2发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，可得到H2SO4，故C合理；D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，与SO2不发生反应，可干燥SO2，与H2S发生氧化还原反应，不能干燥H2S，故D不合理。
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
硫单质及其化合物之间的转化规律
（1）邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
INCLUDEPICTURE "25F30A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30A.TIF" \* MERGEFORMAT
（2）相邻价态的粒子之间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（3）归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
（4）含硫物质的连续氧化规律
H2S（或S）SO2SO3H2SO4。
知识点三 二氧化硫[学生用书P106]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物理性质
二氧化硫是一种无色、__________________________ 气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．化学性质
（1）还原性
①与氯水反应
实验操作 INCLUDEPICTURE "25F30B.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30B.TIF" \* MERGEFORMAT
实验现象 溶液淡黄绿色褪去，产生__________________沉淀
实验结论和离子方程式 SO2具有__________________________性，可被新制氯水_____________成_____________，与__________________反应生成__________________沉淀。离子方程式为__________________，________________________
②与氧气反应：________________________________。
可逆反应：在_______________________________下能同时向_______________________________________进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“__________________”代替“===”。
（2）氧化性
实验操作 实验现象 实验结论和化学方程式
INCLUDEPICTURE "25F30C.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30C.TIF" \* MERGEFORMAT 产生________色沉淀 SO2具有_____________ 性，可被H2S_____________ 为S。化学方程式为___________________________________________________________
（3）酸性氧化物的通性
①与水反应
向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变__________________________， 微热，溶液变紫色。二氧化硫与水反应的化学方程式为____________________________________。
②与碱反应
二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________（碱过量）；
_________________________________（SO2过量）。
③与碱性氧化物反应
二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为__________________。
（4）漂白性
实验操作 实验现象 实验结论
INCLUDEPICTURE "25F30D.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30D.TIF" \* MERGEFORMAT 通入SO2后，溶液 ，加热后，溶液颜色_______________ SO2具有__________________________，能与品红反应生成无色化合物，但生成的化合物_______
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 实验室中通常选用约70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2。
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 将等物质的量的氯气、二氧化硫混合气体通入品红溶液中，能达到“强强联合”的漂白效果吗？
提示：不能。因为SO2与Cl2会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
3．用途
制硫酸、食品添加剂（漂白剂、防腐剂、抗氧化剂）。
[答案自填] 有刺激性 白色 还原 氧化
SO Ba2＋ BaSO4 Cl2＋2H2O＋SO2===4H＋＋SO＋2Cl－ SO＋Ba2＋===BaSO4↓
2SO2＋O22SO3 相同条件 正、反两个方向 淡黄 氧化 还原 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 红色 H2O＋SO2 H2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3 CaO＋SO2===CaSO3 褪色 恢复红色 漂白性 不稳定
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化（ ）
（2）SO2能使氯水褪色，体现了SO2的还原性（ ）
（3）将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化（ ）
（4）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性（ ）
（5）SO2和CO2性质相似，通入Ba（OH）2溶液中，都不会产生白色沉淀（ ）
答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）× （5）×
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
①SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等氧化剂氧化，其产物一般为SO。
②SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．（2024·厦门高一检测）下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A．SO2在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得到硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液中，一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
解析：选A。SO2溶于水得到亚硫酸，B项错；SO2和NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2和BaCl2溶液不反应，D项错。
2．（2024·周口高一检测）下列说法正确的是（ ）
A．SO2具有漂白性，可大量用于食品的漂白
B．活性炭、H2O2、O3等都能用于漂白有色物质
C．氯气具有漂白性
D．Na2O2具有漂白性，其漂白原理和SO2相似
解析：选B。SO2作为食品的漂白剂时要按规定使用，A错误；活性炭具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等具有强氧化性，能氧化色素，SO2能与有色物质化合生成无色物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。
3．将SO2分别通入下列溶液中，回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "24CH16.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH16.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____________，证明SO2具有_____________性。
（2）试管②中的实验现象：品红溶液_____________，证明SO2具有_____________性。
（3）试管③中的实验现象：溶液_____________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（4）试管④中能产生_____________（填化学式，下同）沉淀。
（5）试管⑤中能产生_____________沉淀。
答案：（1）褪色 还原 （2）褪色 漂白 （3）褪色 SO2＋2OH－===SO＋H2O （4）BaSO3 （5）BaSO4
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
常见的漂白剂及漂白原理
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯水、漂白粉、84消毒液 二氧化硫
漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质
变化类别 物理变化 化学变化（氧化还原反应） 化学变化
漂白特点 不可逆 可逆，加热恢复原色
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白绝大部分有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P107]
1．下列关于硫的叙述不正确的是（ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
解析：选B。硫是一种不溶于水的黄色固体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B错误；化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C正确；硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D正确。
2．（2024·灵璧一中高一月考）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F31.TIF" INCLUDEPICTURE "25F31.TIF" \* MERGEFORMAT
解析：选B。根据金属活动顺序可知，稀硫酸与铜片不反应，故A不能达到实验目的；SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B能达到实验目的；SO2密度比空气的大，导气管应“长进短出”，故C不能达到实验目的；SO2不与NaHSO3反应，所以不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2，故D不能达到实验目的。
3．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是（ ）
①氯水 ②Ba（OH）2溶液 ③石灰水
④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液
⑦Na2SO3溶液
A．只有① B．②④⑤
C．③⑥⑦ D．①④⑦
解析：选D。①氯水与SO2的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，④Na2CO3与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2或Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，⑦Na2SO3与SO2的反应为SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，故选D。
4．（教材习题变式）某兴趣小组利用下图装置探究SO2性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F32.TIF" INCLUDEPICTURE "25F32.TIF" \* MERGEFORMAT
A．②③均体现SO2的漂白性
B．SO2与品红分子直接反应使其褪色
C．②中存在SO、HSO
D．③中c（SO）增大，说明SO2具有氧化性
解析：选C。②中的品红的水溶液褪色体现了SO2的漂白性，③中的酸性KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，A错误；SO2与水反应生成的H2SO3能与品红分子结合，使品红溶液褪色，由①可知无水存在时，SO2分子不能使品红分子褪色，B错误；SO2与水反应生成弱酸H2SO3，H2SO3电离生成HSO和SO，C正确；KMnO4中Mn元素显＋7价，具有氧化性，SO2中S元素显＋4价，具有还原性，D错误。
5．（2024·日照高一期末）下图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "24ch18.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch18.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）c→d反应的化学方程式为_________________________。
（2）反应a＋c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（3）溶液e久置于空气中会生成f，该过程中溶液的酸性_____________（填“增强”或“减弱”）。
（4）可用铜与f的浓溶液在加热条件下反应制备c，则f表现出_____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）将c通入溴水中，溶液颜色逐渐变浅，则c表现出_____________（填“还原性”或“漂白性”）。
解析：根据“价—类”二维图可知，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是硫酸盐。（1）c→d为SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。（2）反应a＋c→b为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S为还原剂，生成氧化产物，SO2为氧化剂，生成还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。（3）溶液e久置于空气中会生成f，发生反应2H2SO3＋O2===2H2SO4，该过程中溶液的酸性增强。（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，浓硫酸表现氧化性。（5）将SO2通入溴水中，溶液颜色逐渐变浅，SO2被氧化为SO，Br2被还原为Br－，该反应中SO2表现出还原性。
答案：（1）2SO2＋O22SO3 （2）2∶1
（3）增强 （4）氧化性 （5）还原性第2节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫 二氧化硫
【学习目标】 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化。 2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象。
知识点一 自然界中的硫[学生用书P103]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．自然界中硫元素的存在形态
INCLUDEPICTURE "学DSWL11.TIF" INCLUDEPICTURE "学DSWL11.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学DSWL11.TIF" \* MERGEFORMAT
2．自然界中不同价态硫元素之间的转化
INCLUDEPICTURE "学BL43.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL43.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学BL43.TIF" \* MERGEFORMAT
3．认识硫单质
（1）实验探究
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象 硫粉是__________________________色固体，加热一会儿便熔化成液体
② 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或堆成“FeS”的形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生的现象 混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成_____________ 色块状“FeS”
③ 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象 发出明亮的__________________色火焰，放出大量的热，生成一种有__________________气味的气体
（2）物理性质
俗称 色、态 熔、沸点 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 __________________固体 都不高 很脆 __________________ 微溶 __________________
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 如何洗涤附着在试管内壁上的硫单质？
提示：可用CS2或热的碱溶液洗涤。
（3）同素异形体
INCLUDEPICTURE "学BL45.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL45.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学BL45.TIF" \* MERGEFORMAT
（4）化学性质
INCLUDEPICTURE "学DSWL12.TIF" INCLUDEPICTURE "学DSWL12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学DSWL12.TIF" \* MERGEFORMAT
（5）用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT （1）硫与大多数金属反应均需要加热，但反应开始后，不需要加热便可继续进行。
（2）硫单质与氧气反应，无论氧气是否足量，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
（3）0价是硫元素的中间价态，硫与热的碱液反应时既表现出氧化性又表现出还原性：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（硫单质的歧化反应）。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）硫元素在自然界中既存在化合态，又存在游离态（ ）
（2）由相同元素组成的结构不同的物质就是同素异形体（ ）
（3）要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，要用CS2洗涤（ ）
（4）硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS（ ）
（5）单质硫在足量的纯氧中燃烧，其氧化产物可能为SO3（ ）
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列有关硫元素循环图说法不合理的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25F30.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F30.TIF" \* MERGEFORMAT
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
2．（2024·上海长宁区高一检测）下列有关硫的性质的叙述错误的是（ ）
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
C．硫单质只具有还原性
D．氢气可分别在氧气和硫蒸气中燃烧，产物分别为水和硫化氢
3．下图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "DSWL15.TIF" INCLUDEPICTURE "DSWL15.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "DSWL15.TIF" \* MERGEFORMAT
A．甲只具有还原性
B．乙、丙均为酸性氧化物
C.乙既有氧化性又有还原性
D．丁→硫化物发生还原反应
知识点二 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化[学生用书P104]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．实验探究：不同价态硫元素之间的转化
（1）实验原理
不同价态硫元素之间的转化，是通过氧化还原反应来实现的，低价态的硫向高价态转化时需加入__________________________，高价态的硫向低价态转化时，需加入__________________________。
（2）实验方案设计及实施
预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论
INCLUDEPICTURE "24ch10.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch10.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24ch10.TIF" \* MERGEFORMAT 生成__________________沉淀 SO2被Na2S_____________生成__________________________
INCLUDEPICTURE "24ch11.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch11.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24ch11.TIF" \* MERGEFORMAT 生成__________________沉淀 Na2SO3被Na2S_____________生成
INCLUDEPICTURE "24ch12.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24ch12.TIF" \* MERGEFORMAT 酸性KMnO4溶液___________ 酸性KMnO4溶液能_____________SO2和Na2SO3
INCLUDEPICTURE "24ch13.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch13.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24ch13.TIF" \* MERGEFORMAT 氯水__________ 氯水能_______SO2和Na2SO3
INCLUDEPICTURE "24ch14.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch14.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24ch14.TIF" \* MERGEFORMAT 铜片_____________，产生_____________，品红溶液_____________ 浓硫酸能被铜_____________生成__________________________
2.不同价态硫元素的性质及转化
（1）硫及其化合物的“价—类”二维图
INCLUDEPICTURE "学BL44L.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL44L.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学BL44L.TIF" \* MERGEFORMAT
（2）从化合价角度分析硫及其化合物的性质及转化
INCLUDEPICTURE "学BL44.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "学BL44.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．多数含硫化合物具有强还原性，下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是（ ）
A．硫化钠 B．亚硫酸钠
C．亚硫酸 D．硫酸钠
2．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐
A．氯 B．硫
C．铝 D．铁
3．（2024·日照高一期末）部分含硫物质的类别与相应元素的化合价的关系如下图所示。下列推断合理的是（ ）
INCLUDEPICTURE "24ch15.TIF" INCLUDEPICTURE "24ch15.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24ch15.TIF" \* MERGEFORMAT
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a
B．a能一步转化为c
C．向e的水溶液中通入Cl2可得到d
D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "反思归纳LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
硫单质及其化合物之间的转化规律
（1）邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
INCLUDEPICTURE "25F30A.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F30A.TIF" \* MERGEFORMAT
（2）相邻价态的粒子之间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（3）归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
（4）含硫物质的连续氧化规律
H2S（或S）SO2SO3H2SO4。
知识点三 二氧化硫[学生用书P106]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物理性质
二氧化硫是一种无色、__________________________ 气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．化学性质
（1）还原性
①与氯水反应
实验操作 INCLUDEPICTURE "25F30B.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30B.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F30B.TIF" \* MERGEFORMAT
实验现象 溶液淡黄绿色褪去，产生__________________沉淀
实验结论和离子方程式 SO2具有__________________________性，可被新制氯水_____________成_____________，与__________________反应生成__________________沉淀。离子方程式为__________________，________________________
②与氧气反应：________________________________。
可逆反应：在_______________________________下能同时向_______________________________________进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“__________________”代替“===”。
（2）氧化性
实验操作 实验现象 实验结论和化学方程式
INCLUDEPICTURE "25F30C.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30C.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F30C.TIF" \* MERGEFORMAT 产生________色沉淀 SO2具有_____________ 性，可被H2S_____________ 为S。化学方程式为___________________________________________________________
（3）酸性氧化物的通性
①与水反应
向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变__________________________， 微热，溶液变紫色。二氧化硫与水反应的化学方程式为____________________________________。
②与碱反应
二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________（碱过量）；
_________________________________（SO2过量）。
③与碱性氧化物反应
二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为__________________。
（4）漂白性
实验操作 实验现象 实验结论
INCLUDEPICTURE "25F30D.TIF" INCLUDEPICTURE "25F30D.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F30D.TIF" \* MERGEFORMAT 通入SO2后，溶液 ，加热后，溶液颜色_______________ SO2具有__________________________，能与品红反应生成无色化合物，但生成的化合物_______
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 实验室中通常选用约70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2。
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 将等物质的量的氯气、二氧化硫混合气体通入品红溶液中，能达到“强强联合”的漂白效果吗？
提示：不能。因为SO2与Cl2会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
3．用途
制硫酸、食品添加剂（漂白剂、防腐剂、抗氧化剂）。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化（ ）
（2）SO2能使氯水褪色，体现了SO2的还原性（ ）
（3）将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化（ ）
（4）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性（ ）
（5）SO2和CO2性质相似，通入Ba（OH）2溶液中，都不会产生白色沉淀（ ）
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
①SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等氧化剂氧化，其产物一般为SO。
②SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．（2024·厦门高一检测）下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A．SO2在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得到硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液中，一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
2．（2024·周口高一检测）下列说法正确的是（ ）
A．SO2具有漂白性，可大量用于食品的漂白
B．活性炭、H2O2、O3等都能用于漂白有色物质
C．氯气具有漂白性
D．Na2O2具有漂白性，其漂白原理和SO2相似
3．将SO2分别通入下列溶液中，回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "24CH16.TIF" INCLUDEPICTURE "24CH16.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "24CH16.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____________，证明SO2具有_____________性。
（2）试管②中的实验现象：品红溶液_____________，证明SO2具有_____________性。
（3）试管③中的实验现象：溶液_____________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（4）试管④中能产生_____________（填化学式，下同）沉淀。
（5）试管⑤中能产生_____________沉淀。
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
常见的漂白剂及漂白原理
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯水、漂白粉、84消毒液 二氧化硫
漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质
变化类别 物理变化 化学变化（氧化还原反应） 化学变化
漂白特点 不可逆 可逆，加热恢复原色
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白绝大部分有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P107]
1．下列关于硫的叙述不正确的是（ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
2．（2024·灵璧一中高一月考）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
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3．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是（ ）
①氯水 ②Ba（OH）2溶液 ③石灰水
④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液
⑦Na2SO3溶液
A．只有① B．②④⑤
C．③⑥⑦ D．①④⑦
4．（教材习题变式）某兴趣小组利用下图装置探究SO2性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是（ ）
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A．②③均体现SO2的漂白性
B．SO2与品红分子直接反应使其褪色
C．②中存在SO、HSO
D．③中c（SO）增大，说明SO2具有氧化性
5．（2024·日照高一期末）下图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
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（1）c→d反应的化学方程式为_________________________。
（2）反应a＋c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（3）溶液e久置于空气中会生成f，该过程中溶液的酸性_____________（填“增强”或“减弱”）。
（4）可用铜与f的浓溶液在加热条件下反应制备c，则f表现出_____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）将c通入溴水中，溶液颜色逐渐变浅，则c表现出_____________（填“还原性”或“漂白性”）。
