第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
【学习目标】 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
知识点一 物质的量及其单位——摩尔[学生用书P16]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物质的量
(1)含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的__________、__________等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，用符号________表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
INCLUDEPICTURE "学24CH5.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学24CH5.TIF" \* MERGEFORMAT
2．阿伏加德罗常数(NA)
(1)国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元(__________、__________或__________等微观粒子或它们的组合)。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。通常，阿伏加德罗常数可近似表示为__________________。
(2)单位：__________。
3．物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
(1)关系式：n＝或N＝nNA或NA＝。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT (1)使用上述公式进行换算时，必须保证n和N表示的是同一微粒。
(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是0.012 kg 12 C含有的碳原子数，是一个精确值。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)1 mol任何微粒集合体所含对应粒子数相等( )
(2)物质的量描述的对象是分子、原子或离子等微观粒子( )
(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
(4)1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024( )
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
物质的量的理解——“四化”
INCLUDEPICTURE "HKDX30.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX30.tif" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·福州高一统考)物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。下列说法正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量的简称
B．物质的量只能用于计量纯净物
C．1 mol氢是指1 mol H2分子
D．1 mol O2中含有2 mol氧原子
2．下列叙述错误的个数是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol
⑤1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
A．3 B．4 C．5 D．2
3．(教材习题变式)(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是________________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为________。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有________mol Na＋。
(3)________mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。
(4)0.3 mol H2O中含__________mol原子，含________________个电子。
知识点二 摩尔质量[学生用书P17]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．摩尔质量
INCLUDEPICTURE "学24CH6.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学24CH6.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
2．物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系
M＝或m＝Mn或n＝。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g( )
(2)CH4的摩尔质量和6.02×1023个甲烷分子的质量相等( )
(3)SO的摩尔质量是96 g·mol－1( )
(4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，1个Fe原子的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．物质的质量、物质的量与微粒数之间的关系
INCLUDEPICTURE "HKDX31.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX31.tif" \* MERGEFORMAT
2．摩尔质量的计算方法
(1)已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
(2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·唐山一中高一月考)我国中科院生物所首次在实验室实现以CO2为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA
B．淀粉的摩尔质量为162 g/mol
C．CO2中C、O的质量之比为1∶2
D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol
2．(教材习题变式)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列有关说法正确的是( )
A．SO2的摩尔质量为64
B．16 g O2的物质的量为0.5 mol
C．SO3中S、O的质量之比为1∶3
D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3
3．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨的相对分子质量为17，氨的摩尔质量为________。
(2)1.28 g某气体含有的分子数为1.204×1022，该气体的摩尔质量为________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。已知一个铜原子的质量为b g，铜的摩尔质量为________。
(4)设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，R的摩尔质量可以表示为________。
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/易错易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1 mol物质的质量、物质的摩尔质量
与相对分子(或原子)质量的关系
项目 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分子(原子)质量
定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分子(原子)的质量除以12C原子质量的所得数值
符号 m M Mr(Ar)
单位 g g·mol－1 1
联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P18]))
1．下列说法错误的是( )
A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B.使用摩尔作为单位时必须指明微粒的名称
C.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
2．(2024·洛南中学高一统考)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D.CH4的摩尔质量为16 g
3．(2024·鄄城一中高一月考)下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.64 g氧相当于2 mol氧
D.1 mol Cl2的质量为71 g/mol
4．(2024·扬州五校高一联考)氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。下列说法正确的是( )
A.1 mol N2含有28 mol电子
B.Al2O3的摩尔质量是102
C.1 mol AlN的质量为41 g
D.1 mol CO含有28NA个电子
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题。
(1)0.04 mol某物质的质量为7.2 g，该物质的摩尔质量为________。
(2)等物质的量的CO和CO2中所含O原子的物质的量之比为________，二者的质量之比为________。
(3)下列物质中，物质的量最大的是__________(填字母，下同)，含原子个数最多的是__________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024个HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)(共41张PPT)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
【学习目标】 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
知识点一
PART
01
第一部分
知识点一 物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量
(1)含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的__________、__________等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，用符号________表示。
质量
体积
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
原子
分子
离子
2．阿伏加德罗常数(NA)
(1)国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元(__________、__________或__________等微观粒子或它们的组合)。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。通常，阿伏加德罗常数可近似表示为__________________。
(2)单位：__________。
原子
分子
离子
6.02×1023 mol－1
mol－1
(1)使用上述公式进行换算时，必须保证n和N表示的是同一微粒。
(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是0.012 kg 12 C含有的碳原子数，是一个精确值。
(1)1 mol任何微粒集合体所含对应粒子数相等( )
(2)物质的量描述的对象是分子、原子或离子等微观粒子( )
(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
(4)1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024( )
√
√
×
√
物质的量的理解——“四化”
1．(2024·福州高一统考)物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。下列说法正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量的简称
B．物质的量只能用于计量纯净物
C．1 mol氢是指1 mol H2分子
D．1 mol O2中含有2 mol氧原子
√
解析：物质的量是七个基本物理量之一，不是物质的质量的简称，A项错误；
物质的量计量的是微观粒子，可以是纯净物，也可以是混合物，B项错误；
1 mol氢中“氢”指代不明，可以是氢原子，也可以是氢分子，C项错误；
1 mol O2中含有2 mol氧原子，D项正确。
2．下列叙述错误的个数是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol
⑤1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
A．3 B．4 C．5 D．2
√
解析：①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；
②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；
③阿伏加德罗常数的单位为mol－1，而6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
④0.012 kg 12C中含有12C的物质的量为1 mol，数目为NA，故错误；
⑤1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，没有氢分子，故错误。
1.204×1024
2 mol
1
0.2
0.9
1.806×1024
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二 摩尔质量
1．摩尔质量
M
g·mol－1
相对分子质量或相对原子质量
物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
×
×
√
√
1．物质的质量、物质的量与微粒数之间的关系
1．(2024·唐山一中高一月考)我国中科院生物所首次在实验室实现以CO2为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA
B．淀粉的摩尔质量为162 g/mol
C．CO2中C、O的质量之比为1∶2
D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol
√
解析：1 mol淀粉中含有碳原子数为6nNA，A错误；
淀粉的摩尔质量为162n g/mol，B错误；
CO2中C、O的质量之比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8，C错误；
√
解析：SO2的摩尔质量为64 g·mol－1，A错误；
SO3中S、O的质量之比为(1×32)∶(3×16)＝2∶3，C错误；
3．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨的相对分子质量为17，氨的摩尔质量为___________。
(2)1.28 g某气体含有的分子数为1.204×1022，该气体的摩尔质量为_____________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。已知一个铜原子的质量为b g，铜的摩尔质量为___________。
(4)设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，R的摩尔质量可以表示为________________________。
17 g·mol－1
64 g·mol－1
bNA g·mol－1
1 mol物质的质量、物质的摩尔质量与相对分子(或原子)质量的关系
课堂检测 巩固落实
PART
03
第三部分
1．下列说法错误的是( )
A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B.使用摩尔作为单位时必须指明微粒的名称
C.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔，使用摩尔作为单位时必须指明微粒的名称，故A、B、D正确；
构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等，故C错误。
√
2．(2024·洛南中学高一统考)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D.CH4的摩尔质量为16 g
√
解析：质量的单位为g，1 mol H2O的质量为18 g，A错误；
物质不都是由原子构成的，可能由分子、离子构成，1 mol微粒约含有6.02×1023个指明的微粒数目，B错误；
3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，C正确；
摩尔质量的单位为g·mol－1，CH4的摩尔质量为16 g·mol－1，D错误。
3．(2024·鄄城一中高一月考)下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.64 g氧相当于2 mol氧
D.1 mol Cl2的质量为71 g/mol
√
解析：摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；
0.5 mol H2O中含有的原子数目为0.5 mol×3×NA mol－1＝1.5 NA，故B正确；
“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；
1 mol Cl2的质量为71 g，故D错误。
4．(2024·扬州五校高一联考)氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。下列说法正确的是( )
A.1 mol N2含有28 mol电子
B.Al2O3的摩尔质量是102
C.1 mol AlN的质量为41 g
D.1 mol CO含有28NA个电子
√
解析：1分子氮气含有14个电子，故1 mol N2含有14 mol 电子，A错误；
Al2O3的摩尔质量是102 g/mol，B错误；
AlN的摩尔质量为41 g/mol，故1 mol AlN的质量为41 g，C正确；
1 mol CO含有14NA个电子，D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题。
(1)0.04 mol某物质的质量为7.2 g，该物质的摩尔质量为__________。
(2)等物质的量的CO和CO2中所含O原子的物质的量之比为________，二者的质量之比为________。
180 g/mol
1∶2
7∶11
(3)下列物质中，物质的量最大的是__________(填字母，下同)，含原子个数最多的是__________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024个HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
A
E第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
【学习目标】 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
知识点一 物质的量及其单位——摩尔[学生用书P16]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物质的量
(1)含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的__________、__________等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，用符号________表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
INCLUDEPICTURE "学24CH5.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学24CH5.TIF" \* MERGEFORMAT
2．阿伏加德罗常数(NA)
(1)国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元(__________、__________或__________等微观粒子或它们的组合)。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。通常，阿伏加德罗常数可近似表示为__________________。
(2)单位：__________。
3．物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
(1)关系式：n＝或N＝nNA或NA＝。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT (1)使用上述公式进行换算时，必须保证n和N表示的是同一微粒。
(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是0.012 kg 12 C含有的碳原子数，是一个精确值。
[答案自填] 质量 体积 n mol 原子
分子 离子 原子 分子 离子
6.02×1023 mol－1 mol－1
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)1 mol任何微粒集合体所含对应粒子数相等( )
(2)物质的量描述的对象是分子、原子或离子等微观粒子( )
(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
(4)1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
物质的量的理解——“四化”
INCLUDEPICTURE "HKDX30.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX30.tif" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·福州高一统考)物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。下列说法正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量的简称
B．物质的量只能用于计量纯净物
C．1 mol氢是指1 mol H2分子
D．1 mol O2中含有2 mol氧原子
解析：选D。物质的量是七个基本物理量之一，不是物质的质量的简称，A项错误；物质的量计量的是微观粒子，可以是纯净物，也可以是混合物，B项错误；1 mol氢中“氢”指代不明，可以是氢原子，也可以是氢分子，C项错误；1 mol O2中含有2 mol氧原子，D项正确。
2．下列叙述错误的个数是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol
⑤1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
A．3 B．4 C．5 D．2
解析：选C。①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；③阿伏加德罗常数的单位为mol－1，而6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；④0.012 kg 12C中含有12C的物质的量为1 mol，数目为NA，故错误；⑤1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，没有氢分子，故错误。
3．(教材习题变式)(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是________________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为________。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有________mol Na＋。
(3)________mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。
(4)0.3 mol H2O中含__________mol原子，含________________个电子。
答案：(1)1.204×1024 2 mol (2)1 (3)0.2
(4)0.9 1.806×1024
知识点二 摩尔质量[学生用书P17]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．摩尔质量
INCLUDEPICTURE "学24CH6.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学24CH6.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
2．物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系
M＝或m＝Mn或n＝。
[答案自填] M g·mol－1 相对分子质量或相对原子质量
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g( )
(2)CH4的摩尔质量和6.02×1023个甲烷分子的质量相等( )
(3)SO的摩尔质量是96 g·mol－1( )
(4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，1个Fe原子的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．物质的质量、物质的量与微粒数之间的关系
INCLUDEPICTURE "HKDX31.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX31.tif" \* MERGEFORMAT
2．摩尔质量的计算方法
(1)已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
(2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·唐山一中高一月考)我国中科院生物所首次在实验室实现以CO2为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA
B．淀粉的摩尔质量为162 g/mol
C．CO2中C、O的质量之比为1∶2
D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol
解析：选D。1 mol淀粉中含有碳原子数为6nNA，A错误；淀粉的摩尔质量为162n g/mol，B错误；CO2中C、O的质量之比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8，C错误；22 g CO2的物质的量n＝＝＝0.5 mol，D正确。
2．(教材习题变式)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列有关说法正确的是( )
A．SO2的摩尔质量为64
B．16 g O2的物质的量为0.5 mol
C．SO3中S、O的质量之比为1∶3
D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3
解析：选B。SO2的摩尔质量为64 g·mol－1，A错误；16 g O2的物质的量是＝0.5 mol，B正确；SO3中S、O的质量之比为(1×32)∶(3×16)＝2∶3，C错误；等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为∶＝5∶6，D错误。
3．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨的相对分子质量为17，氨的摩尔质量为________。
(2)1.28 g某气体含有的分子数为1.204×1022，该气体的摩尔质量为________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。已知一个铜原子的质量为b g，铜的摩尔质量为________。
(4)设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，R的摩尔质量可以表示为________。
答案：(1)17 g·mol－1 (2)64 g·mol－1 (3)bNA g·mol－1 (4) g·mol－1或bNA g·mol－1
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/易错易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1 mol物质的质量、物质的摩尔质量
与相对分子(或原子)质量的关系
项目 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分子(原子)质量
定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分子(原子)的质量除以12C原子质量的所得数值
符号 m M Mr(Ar)
单位 g g·mol－1 1
联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P18]))
1．下列说法错误的是( )
A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B.使用摩尔作为单位时必须指明微粒的名称
C.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
解析：选C。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔，使用摩尔作为单位时必须指明微粒的名称，故A、B、D正确；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等，故C错误。
2．(2024·洛南中学高一统考)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D.CH4的摩尔质量为16 g
解析：选C。质量的单位为g，1 mol H2O的质量为18 g，A错误；物质不都是由原子构成的，可能由分子、离子构成，1 mol微粒约含有6.02×1023个指明的微粒数目，B错误；3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，C正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，CH4的摩尔质量为16 g·mol－1，D错误。
3．(2024·鄄城一中高一月考)下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.64 g氧相当于2 mol氧
D.1 mol Cl2的质量为71 g/mol
解析：选B。摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；0.5 mol H2O中含有的原子数目为0.5 mol×3×NA mol－1＝1.5 NA，故B正确；“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；1 mol Cl2的质量为71 g，故D错误。
4．(2024·扬州五校高一联考)氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。下列说法正确的是( )
A.1 mol N2含有28 mol电子
B.Al2O3的摩尔质量是102
C.1 mol AlN的质量为41 g
D.1 mol CO含有28NA个电子
解析：选C。1分子氮气含有14个电子，故1 mol N2含有14 mol 电子，A错误；Al2O3的摩尔质量是102 g/mol，B错误；AlN的摩尔质量为41 g/mol，故1 mol AlN的质量为41 g，C正确；1 mol CO含有14NA个电子，D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题。
(1)0.04 mol某物质的质量为7.2 g，该物质的摩尔质量为________。
(2)等物质的量的CO和CO2中所含O原子的物质的量之比为________，二者的质量之比为________。
(3)下列物质中，物质的量最大的是__________(填字母，下同)，含原子个数最多的是__________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024个HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
解析：(1)根据公式n＝可知，该物质的摩尔质量为＝180 g/mol。
(2)设CO和CO2的物质的量均为a mol，二者所含O原子的物质的量之比为a mol∶2a mol＝1∶2；CO的质量为28 g/mol×a mol＝28a g，CO2的质量为44 g/mol×a mol＝44a g，二者的质量之比为28a g∶44a g＝7∶11。
(3)6 g H2的物质的量为＝3 mol，含有原子的物质的量为3 mol×2＝6 mol；0.5 mol CO2含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；1.204×1024个HCl分子的物质的量为＝2 mol，含有原子的物质的量为2 mol×2＝4 mol；98 g H2SO4的物质的量为＝1 mol，含有原子的物质的量为1 mol×7＝7 mol；92 g乙醇(C2H5OH)的物质的量为＝2 mol，含有原子的物质的量为2 mol×9＝18 mol。物质的量最大的是6 g H2，含有原子个数最多的是92 g 乙醇(C2H5OH)。
答案：(1)180 g/mol (2)1∶2 7∶11 (3)A E
