eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P155(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·盐城高一统考)下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A.25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
B.30 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
C.20 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D.30 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液
2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。这两处不当操作对所配制溶液浓度的影响是( )
A.都导致浓度偏大
B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C.都导致浓度偏小
D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
3．(2024·湖南师大附中高一质检)下列关于0.5 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是( )
A.溶液中含有约3.01×1023个SO
B.c(Na＋)为0.5 mol/L
C.1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子的物质的量为2 mol
D.1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na＋的物质的量为1 mol
4.
INCLUDEPICTURE "BF62.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF62.TIF" \* MERGEFORMAT
右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.2 B．3
C.4 D．5
5．(2024·大连高一统考)关于溶液配制，下列说法正确的是( )
A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶中
C.称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，则将会使称量结果偏小
D.定容时俯视刻度线，会使配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏低
6．把如图1所示标签的两份溶液注入如图2所示容量瓶中并达到图示状态。
INCLUDEPICTURE "HKDX40.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX40.tif" \* MERGEFORMAT
下列说法正确的是( )
A.图1所示两份溶液中溶质的物质的量相同
B.图1所示两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L－1和0.25 mol·L－1
C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L－1
D.容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L－1
7．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3∶2∶2 B．1∶2∶3
C.1∶3∶3 D．3∶1∶1
8．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，物质的量浓度为________mol·L－1；若从中取出50 mL溶液，则物质的量浓度为__________mol·L－1，溶质的质量为________g。
(2)将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①该溶液的溶质为________，溶质的物质的量浓度为______mol·L－1。
②从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为________g。
9．(2024·北京人大附中高一质检)实验任务：提供480 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液。甲同学按一定步骤进行配制溶液，请回答有关问题。
(1)计算Na2SO4的质量为__________________。
(2)使用的玻璃仪器主要有________________、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
(3)配制溶液的过程缺少某步骤，该步骤的操作是
_________________________________________________。
实验步骤
①计算所需的Na2SO4质量
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水
④将烧杯中溶液转移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
(4)在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有________(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
(5)乙同学通过稀释一定体积的2 mol·L－1 Na2SO4溶液配制了500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，该同学用量筒量取2 mol·L－1Na2SO4溶液的体积为__________。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是( )
A.用托盘天平需称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3 g
B.用托盘天平称量时，砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低
INCLUDEPICTURE "24ZJ4.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/24ZJ4.TIF" \* MERGEFORMAT
C.H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示的操作溶解
D.定容时若加水超过刻度线，则应立即用胶头滴管吸取超过部分的液体
11．(2024·山东省实验中学高一月考)下列叙述正确的是( )
A.将8.4 g NaHCO3晶体溶于100 mL水中，制得1 mol/L的NaHCO3溶液
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
C.将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉0.5w g水，得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
12．(2024·滕州高一统考)现需配制1 L含浓度均为0.1 mol·L－1的(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，但实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三种固体。下列有关描述正确的是( )
A.用提供的试剂无法配制所需营养液
B.用托盘天平准确称取14.2 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液
C.用提供的试剂配制所需营养液时，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝6∶2∶1
D.该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝2∶1∶2
13．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：
A.烧杯 B．500 mL容量瓶
C.药匙 D．玻璃棒
E.托盘天平(带砝码) F．量筒
G.试剂瓶
请回答下列问题：
(1)配制时，还缺少的仪器是______________。
(2)用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，则处理方法是________________________________________________________________________。
(3)若配制过程中遇到下列情况，则所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理
D.称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液混合，则最后得到的溶液中溶质的物质的量浓度为______________________(溶液的体积变化忽略不计)。(共34张PPT)
课后达标 素养提升
1．(2024·盐城高一统考)下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A.25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
B.30 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
C.20 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D.30 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液
√
解析：25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1，30 mL 3 mol·L－1KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1，20 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4 mol·L－1，30 mL 2 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1；故Cl－的物质的量浓度最大的为C项。
2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。这两处不当操作对所配制溶液浓度的影响是( )
A.都导致浓度偏大
B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C.都导致浓度偏小
D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
√
√
c(Na＋)应为1 mol/L，故B错误；
1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中除Na2SO4含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C错误；
1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na＋的物质的量为1 mol，故D正确。
4.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.2 B．3
C.4 D．5
解析：根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。
√
5．(2024·大连高一统考)关于溶液配制，下列说法正确的是( )
A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶中
C.称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，则将会使称量结果偏小
D.定容时俯视刻度线，会使配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏低
√
解析：实验室中没有480 mL的容量瓶，实际应配制的是500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g，A错误；
浓硫酸溶解放出大量的热，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶中，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，B错误；
称量5.3 g碳酸钠固体时，若称量物和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7 g，C正确；
定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液中溶质的物质的量浓度偏高，D错误。
6．把如图1所示标签的两份溶液注入如图2所示容量瓶中并达到图示状态。
√
下列说法正确的是( )
A.图1所示两份溶液中溶质的物质的量相同
B.图1所示两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L－1和0.25 mol·L－1
C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L－1
D.容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L－1
解析：由题图1可知，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，A项错误；
题图1所示两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol·L－1和0.5 mol·L－1，B项错误；
7．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3∶2∶2 B．1∶2∶3
C.1∶3∶3 D．3∶1∶1
√
8．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，物质的量浓度为________mol·L－1；若从中取出50 mL溶液，则物质的量浓度为__________mol·L－1，溶质的质量为________g。
(2)将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①该溶液的溶质为________，溶质的物质的量浓度为______mol·L－1。
②从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为___________g。
0.2
0.2
1.42
Na2CO3
0.01
0.01
0.02
1.06×10－2
9．(2024·北京人大附中高一质检)实验任务：提供480 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液。甲同学按一定步骤进行配制溶液，请回答有关问题。
(1)计算Na2SO4的质量为________。
解析：实验室没有480 mL容量瓶，所以配制480 mL 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。
(1)由分析可知，应选用500 mL容量瓶，称量硫酸钠的质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g。
14.2 g
(2)使用的玻璃仪器主要有________________、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
解析：由分析可知，实验过程中需要使用的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
500 mL容量瓶
(3)配制溶液的过程缺少某步骤，该步骤的操作是
_______________________________________________________________
实验步骤
①计算所需的Na2SO4质量
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水
④将烧杯中溶液转移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中
解析：由分析可知，配制溶液的过程缺少洗涤步骤，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(4)在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有________(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
ABC
解析：在转移溶液时有液体溅到容量瓶外会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故A符合题意；定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B符合题意；定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C符合题意。
(5)乙同学通过稀释一定体积的2 mol·L－1 Na2SO4溶液配制了500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，该同学用量筒量取2 mol·L－1Na2SO4溶液的体积为__________。
50.0 mL
10．实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是( )
A.用托盘天平需称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3 g
B.用托盘天平称量时，砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低
C.H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示的操作溶解
D.定容时若加水超过刻度线，则应立即用胶头滴管吸取超过部分的液体
√
解析：100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，所需H2C2O4·2H2O的质量为0.01 mol×126 g·mol－1＝1.26 g，用托盘天平需称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3 g，故A正确；
砝码生锈使自身质量变大，称得的溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故B错误；
H2C2O4·2H2O晶体的溶解应在烧杯中进行，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解稀释，故C错误；
定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸取超过部分液体，吸出的液体中会含有少量溶质，则会导致所配溶液浓度偏低，故D错误。
11．(2024·山东省实验中学高一月考)下列叙述正确的是( )
A.将8.4 g NaHCO3晶体溶于100 mL水中，制得1 mol/L的NaHCO3溶液
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
C.将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉0.5w g水，得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
√
解析：8.4 g碳酸氢钠溶于100 mL水，得到的溶液的体积不是0.1 L，碳酸氢钠的浓度不等于1 mol/L，A错误；
25 g硫酸铜的物质的量为0.156 25 mol，溶于水制成100 mL溶液，其浓度大于1 mol/L，B错误；
w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉0.5w g水，随着水蒸发，NaCl结晶析出，最终仍得到a%的NaCl溶液，C错误；
12．(2024·滕州高一统考)现需配制1 L含浓度均为0.1 mol·L－1的(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，但实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三种固体。下列有关描述正确的是( )
A.用提供的试剂无法配制所需营养液
B.用托盘天平准确称取14.2 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液
C.用提供的试剂配制所需营养液时，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝6∶2∶1
√
需要0.2 mol硫酸铵，应用托盘天平准确称取0.2 mol×132 g·mol－1＝26.4 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液，故B错误；
13．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：
A.烧杯 B．500 mL容量瓶
C.药匙 D．玻璃棒
E.托盘天平(带砝码) F．量筒
G.试剂瓶
请回答下列问题：
(1)配制时，还缺少的仪器是______________。
胶头滴管
(2)用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，则处理方法是_____________。
12.5 g
重新配制
(3)若配制过程中遇到下列情况，则所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理
D.称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水
BD
(4)若取50 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液混合，则最后得到的溶液中溶质的物质的量浓度为________________(溶液的体积变化忽略不计)。
0.175 mol·L－1eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P155(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·盐城高一统考)下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A.25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
B.30 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
C.20 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D.30 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液
解析：选C。25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1，30 mL 3 mol·L－1KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1，20 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4 mol·L－1，30 mL 2 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1；故Cl－的物质的量浓度最大的为C项。
2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。这两处不当操作对所配制溶液浓度的影响是( )
A.都导致浓度偏大
B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C.都导致浓度偏小
D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
解析：选D。①根据c＝＝可知，用天平称量时遵循“左物右码”的原则，左低右高，说明药品偏多，因此所配制溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配制溶液浓度偏小。
3．(2024·湖南师大附中高一质检)下列关于0.5 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是( )
A.溶液中含有约3.01×1023个SO
B.c(Na＋)为0.5 mol/L
C.1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子的物质的量为2 mol
D.1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na＋的物质的量为1 mol
解析：选D。0.5 mol/L Na2SO4溶液的体积未知，故无法计算SO的个数，故A错误；c(Na＋)应为1 mol/L，故B错误；1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中除Na2SO4含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C错误；1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na＋的物质的量为1 mol，故D正确。
4.
INCLUDEPICTURE "BF62.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF62.TIF" \* MERGEFORMAT
右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.2 B．3
C.4 D．5
解析：选C。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。
5．(2024·大连高一统考)关于溶液配制，下列说法正确的是( )
A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶中
C.称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，则将会使称量结果偏小
D.定容时俯视刻度线，会使配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏低
解析：选C。实验室中没有480 mL的容量瓶，实际应配制的是500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g，A错误；浓硫酸溶解放出大量的热，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶中，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，B错误；称量5.3 g碳酸钠固体时，若称量物和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7 g，C正确；定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液中溶质的物质的量浓度偏高，D错误。
6．把如图1所示标签的两份溶液注入如图2所示容量瓶中并达到图示状态。
INCLUDEPICTURE "HKDX40.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX40.tif" \* MERGEFORMAT
下列说法正确的是( )
A.图1所示两份溶液中溶质的物质的量相同
B.图1所示两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L－1和0.25 mol·L－1
C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L－1
D.容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L－1
解析：选C。由题图1可知，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，A项错误；题图1所示两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol·L－1和0.5 mol·L－1，B项错误；容量瓶中硫酸的浓度c＝＝0.21 mol·L－1，c(H＋)＝0.21 mol·L－1×2＝0.42 mol·L－1，C项正确，D项错误。
7．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3∶2∶2 B．1∶2∶3
C.1∶3∶3 D．3∶1∶1
解析：选C。用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，这三种溶液中n(SO)＝0.001 mol，n[Fe2(SO4)3]＝ mol、n(ZnSO4)＝0.001 mol、n(FeSO4)＝ 0.001 mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比，即为 mol∶0.001 mol∶0.001 mol＝1∶3∶3。
8．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，物质的量浓度为________mol·L－1；若从中取出50 mL溶液，则物质的量浓度为__________mol·L－1，溶质的质量为________g。
(2)将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①该溶液的溶质为________，溶质的物质的量浓度为______mol·L－1。
②从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为________g。
解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。若从中取出50 mL溶液，则物质的量浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
答案：(1)0.2 0.2 1.42
(2)①Na2CO3 0.01 ②0.01 0.02 1.06×10－2
9．(2024·北京人大附中高一质检)实验任务：提供480 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液。甲同学按一定步骤进行配制溶液，请回答有关问题。
(1)计算Na2SO4的质量为__________________。
(2)使用的玻璃仪器主要有________________、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
(3)配制溶液的过程缺少某步骤，该步骤的操作是
_________________________________________________。
实验步骤
①计算所需的Na2SO4质量
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水
④将烧杯中溶液转移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
(4)在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有________(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
(5)乙同学通过稀释一定体积的2 mol·L－1 Na2SO4溶液配制了500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，该同学用量筒量取2 mol·L－1Na2SO4溶液的体积为__________。
解析：实验室没有480 mL容量瓶，所以配制480 mL 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。
(1)由分析可知，应选用500 mL容量瓶，称量硫酸钠的质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g。
(2)由分析可知，实验过程中需要使用的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
(3)由分析可知，配制溶液的过程缺少洗涤步骤，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(4)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故A符合题意；定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B符合题意；定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C符合题意。
(5)稀释前后溶质的物质的量不变，用量筒量取2 mol·L－1的硫酸钠溶液的体积为×103 mL·L－1＝50.0 mL。
答案：(1)14.2 g (2)500 mL容量瓶 (3)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中 (4)ABC (5)50.0 mL
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10．实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是( )
A.用托盘天平需称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3 g
B.用托盘天平称量时，砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低
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C.H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示的操作溶解
D.定容时若加水超过刻度线，则应立即用胶头滴管吸取超过部分的液体
解析：选A。100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，所需H2C2O4·2H2O的质量为0.01 mol×126 g·mol－1＝1.26 g，用托盘天平需称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3 g，故A正确；砝码生锈使自身质量变大，称得的溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故B错误；H2C2O4·2H2O晶体的溶解应在烧杯中进行，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解稀释，故C错误；定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸取超过部分液体，吸出的液体中会含有少量溶质，则会导致所配溶液浓度偏低，故D错误。
11．(2024·山东省实验中学高一月考)下列叙述正确的是( )
A.将8.4 g NaHCO3晶体溶于100 mL水中，制得1 mol/L的NaHCO3溶液
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
C.将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉0.5w g水，得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
解析：选D。8.4 g碳酸氢钠溶于100 mL水，得到的溶液的体积不是0.1 L，碳酸氢钠的浓度不等于1 mol/L，A错误；25 g硫酸铜的物质的量为0.156 25 mol，溶于水制成100 mL溶液，其浓度大于1 mol/L，B错误；w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉0.5w g水，随着水蒸发，NaCl结晶析出，最终仍得到a%的NaCl溶液，C错误；1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀释后浓度为 mol/L＝0.2c1 mol/L，D正确。
12．(2024·滕州高一统考)现需配制1 L含浓度均为0.1 mol·L－1的(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，但实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三种固体。下列有关描述正确的是( )
A.用提供的试剂无法配制所需营养液
B.用托盘天平准确称取14.2 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液
C.用提供的试剂配制所需营养液时，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝6∶2∶1
D.该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝2∶1∶2
解析：选C。配制1 L含浓度均为0.1 mol·L－1的(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，磷酸铵、硫酸铵、硫酸钾的物质的量均为0.1 mol，实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三种固体，根据钾元素守恒，需要 mol K3PO4，根据硫酸根离子守恒，需要0.2 mol(NH4)2SO4，根据磷酸根离子守恒，还需要 mol(NH4)3PO4，共有0.5 mol铵离子。用提供的试剂能配制所需营养液，故A错误；需要0.2 mol硫酸铵，应用托盘天平准确称取0.2 mol×132 g·mol－1＝26.4 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液，故B错误；用提供的试剂配制所需营养液时，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝0.2 mol∶ mol∶ mol＝6∶2∶1，故C正确；该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝0.2 mol∶0.2 mol∶0.1 mol＝2∶2∶1，故D错误。
13．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：
A.烧杯 B．500 mL容量瓶
C.药匙 D．玻璃棒
E.托盘天平(带砝码) F．量筒
G.试剂瓶
请回答下列问题：
(1)配制时，还缺少的仪器是______________。
(2)用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，则处理方法是________________________________________________________________________。
(3)若配制过程中遇到下列情况，则所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理
D.称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液混合，则最后得到的溶液中溶质的物质的量浓度为______________________(溶液的体积变化忽略不计)。
答案：(1)胶头滴管 (2)12.5 g 重新配制
(3)BD (4)0.175 mol·L－1
