3.1.2 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 课件 (共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 3.1.2 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 课件 (共17张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-13 21:44:01 | ||
图片预览
文档简介
(共17张PPT)
第1节 铁的多样性
第2课时
一、 铁元素的价--类二维图
物质类别
铁元素的化合价
单质
氧化物
盐
碱
0
+2
+3
Fe
FeO
Fe2O3
FeSO4
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe3O4
二、
颜色 状态 密度 熔点 金属共性 特性
银白色，有金属光泽
固体
7.86
g/cm3
1535℃
导电、导热、延展性好
能被磁铁吸引
纯铁的抗腐蚀能力很强，导电性不如铜和铝。
1.铁的物理性质
氧化亚铁是黑色粉末，不溶于水。可以用作色素，如用于瓷器制作中使釉呈绿色。三氧化二铁是一种红棕色粉末，不溶于水。常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。四氧化三铁具有磁性的黑色固体，是一种常用的磁性材料。
2.铁的氧化物
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
白色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
3.铁的氢氧化物
二、性质探究
探究铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的化学性质
设计方案
物质的性质
选择试剂
预测产物和现象
研究物质性质的两个基本角度
两个角度
物质的类别
物质所含核心元素的化合价
1.铁的化学性质
非金属单质
非氧化性酸
盐溶液
铁
水？
与盐酸：
3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
高温
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
与氯气：
点燃
Fe + 2H+ Fe2++ H2↑
①与硫酸铜溶液：Fe + Cu2+ Fe2++ Cu
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
②与FeCl3溶液
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
与氧气：
2.铁的氧化物的化学性质
FeO
Fe2O3
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
碱性氧化物
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
高温
三氧化二铁能与铝粉在高温条件下发生反应
Fe3O4
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.铁的氢氧化物的化学性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
碱
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3 H2O
Δ
①新制备的亚铁盐溶液
②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸，除去溶解在水中的氧气。
③将胶头滴管深入亚铁盐溶液的底部
④在亚铁盐溶液液面上加热隔绝氧气的物质，如苯、植物油
小结
铁
Fe
非金属单质
盐酸、稀硫酸
盐溶液
水
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Fe + 2H+ Fe2++ H2↑
Fe + Cu2+ Fe2++ Cu
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
高温
Fe + S FeS
Δ
Fe + I2 FeI2
Δ
小结
铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
化学式
色态
化合价
水溶性
与非氧化性酸 与还原剂 铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+3
+2
+2、+3
难溶
难溶
难溶
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
高温
小结
不稳定，易被空气氧化，
加热易分解
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
溶解性
稳定性
与O2反应
与酸反应
制备
白色固体
红褐色固体
难溶
难溶
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
铁的氢氧化物
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
▲
【例1】人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
练习
练习
【例2】红褐色的赤铁矿也称为赭石(主要成分为Fe2O3)常用于制作涂料，磁铁矿(主要成分为Fe3O4）常用于制作古代的指南针—司南。下列说法错误的是
A．赤铁矿是混合物
B. Fe与O2或水在一定条件下反应均可生成Fe3O4
C．枪械表面用NaNO2处理一层致密的Fe3O4保护膜用来防腐
D．取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入KMnO4溶液，紫色褪去，证明溶液中含有Fe2+
练习
【练3】如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取FeSO4液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
练习
【练4】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（）
A．铝热反应是放热反应
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D．实验现象为产生耀眼白光，漏斗下方有红热熔融物流出
THANK YOU
谢谢聆听
第1节 铁的多样性
第2课时
一、 铁元素的价--类二维图
物质类别
铁元素的化合价
单质
氧化物
盐
碱
0
+2
+3
Fe
FeO
Fe2O3
FeSO4
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe3O4
二、
颜色 状态 密度 熔点 金属共性 特性
银白色，有金属光泽
固体
7.86
g/cm3
1535℃
导电、导热、延展性好
能被磁铁吸引
纯铁的抗腐蚀能力很强，导电性不如铜和铝。
1.铁的物理性质
氧化亚铁是黑色粉末，不溶于水。可以用作色素，如用于瓷器制作中使釉呈绿色。三氧化二铁是一种红棕色粉末，不溶于水。常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。四氧化三铁具有磁性的黑色固体，是一种常用的磁性材料。
2.铁的氧化物
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
白色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
3.铁的氢氧化物
二、性质探究
探究铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的化学性质
设计方案
物质的性质
选择试剂
预测产物和现象
研究物质性质的两个基本角度
两个角度
物质的类别
物质所含核心元素的化合价
1.铁的化学性质
非金属单质
非氧化性酸
盐溶液
铁
水？
与盐酸：
3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
高温
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
与氯气：
点燃
Fe + 2H+ Fe2++ H2↑
①与硫酸铜溶液：Fe + Cu2+ Fe2++ Cu
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
②与FeCl3溶液
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
与氧气：
2.铁的氧化物的化学性质
FeO
Fe2O3
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
碱性氧化物
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
高温
三氧化二铁能与铝粉在高温条件下发生反应
Fe3O4
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.铁的氢氧化物的化学性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
碱
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3 H2O
Δ
①新制备的亚铁盐溶液
②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸，除去溶解在水中的氧气。
③将胶头滴管深入亚铁盐溶液的底部
④在亚铁盐溶液液面上加热隔绝氧气的物质，如苯、植物油
小结
铁
Fe
非金属单质
盐酸、稀硫酸
盐溶液
水
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Fe + 2H+ Fe2++ H2↑
Fe + Cu2+ Fe2++ Cu
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
高温
Fe + S FeS
Δ
Fe + I2 FeI2
Δ
小结
铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
化学式
色态
化合价
水溶性
与非氧化性酸 与还原剂 铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+3
+2
+2、+3
难溶
难溶
难溶
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
高温
小结
不稳定，易被空气氧化，
加热易分解
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
溶解性
稳定性
与O2反应
与酸反应
制备
白色固体
红褐色固体
难溶
难溶
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
铁的氢氧化物
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
▲
【例1】人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
练习
练习
【例2】红褐色的赤铁矿也称为赭石(主要成分为Fe2O3)常用于制作涂料，磁铁矿(主要成分为Fe3O4）常用于制作古代的指南针—司南。下列说法错误的是
A．赤铁矿是混合物
B. Fe与O2或水在一定条件下反应均可生成Fe3O4
C．枪械表面用NaNO2处理一层致密的Fe3O4保护膜用来防腐
D．取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入KMnO4溶液，紫色褪去，证明溶液中含有Fe2+
练习
【练3】如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取FeSO4液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
练习
【练4】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（）
A．铝热反应是放热反应
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D．实验现象为产生耀眼白光，漏斗下方有红热熔融物流出
THANK YOU
谢谢聆听