3.3.2 氨的转化与生成 课件(共19张PPT)
文档属性
| 名称 | 3.3.2 氨的转化与生成 课件(共19张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 16.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-13 21:14:59 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第 3 章 物质的性质与转化
第 3 节 氮的循环
第 2 课时 氨的转化与生成
一、氨的性质
1.氨气的物理性质
颜色 气味 状态 溶解性 密度
无色 刺激性气味 气态 极易溶于水 （1:700） 比空气小
液氨作制冷剂是因为：
NH3沸点高，汽化吸热
易液化
收集方法？
向下排空气法
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
氨水中存在哪些微粒？
（1）与水的反应：
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
NH3 、 H2O 、 NH3·H2O 、
NH4＋ 、 OH－ 、H＋
弱电解质电离，可逆号
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
（1）与水的反应：
【实验1】喷泉实验
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
打开止水夹并轻轻挤压滴管，
使少量水进入烧瓶。
实验现象(溶液中滴有酚酞):
形成喷泉,
且烧瓶内液体呈红色
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
（1）与水的反应：
【实验1】喷泉实验
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
①烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
②溶液变红说明什么？
③具有什么性质的气体可以发生喷泉实验
NH3极易溶于水
氨水呈碱性
气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 2/3
溶于水 / 与溶液反应
①用浓硝酸代替浓盐酸会有相同的现象吗？
②用浓硫酸代替浓盐酸会有相同的现象吗
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
（2）与酸反应---生成铵盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟）
现象：产生白烟
会。HNO3+NH3==NH4NO3
氨气与盐酸：
【实验2】：分别用玻璃棒蘸取少量浓盐酸和浓氨水，靠近玻璃棒观察现象。
浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟
否。2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4
气体挥发
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
【小结】氨气的检验方法：
干燥？
法①：用蘸取浓盐酸的玻璃棒，若产生白烟，则证明有NH3
法②：用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
NH3溶于水，显碱性
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
【思考】氨中氮元素的化合价为－3，
请从氧化还原的角度分析，氨还可能具有什么性质？
（3）氨气的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
工业合成硝酸的第一步
记忆：“4546”
O2
NO
NO2
HNO3
H2O
一、氨的性质
3．氨的用途
(1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业
铵态氮肥→主要成分NH4+
硝态氮肥→主要成分NO3-
有机态氮肥→尿素
（2）生活中：NH3沸点高易液化，常用作制冷剂。
二、铵盐
1.物理性质
易溶于水，白色晶体
定义：由铵根离子和酸根离子构成的盐。
易溶于水的盐：
K+、Na+、NH4+、NO3-
二、铵盐
2.化学性质
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
（1）不稳定性 → 易分解
方程式：
现象：
结论：
NH4Cl === NH3+ HCl
△
实验1：加热NH4Cl
固体逐渐减少,
在试管上端内壁上有白色固体附着
受热时,氯化铵分解生成NH3、HCl;
冷却时,两者在管口又重新结合生成NH4Cl
氯化铵受热分解过程和碘的升华过程相同吗
NH4Cl由固体到气体,实际经历了化学变化,而I2的升华只是物质状态变化,是物理变化。
二、铵盐
2.化学性质
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
（1）不稳定性 → 易分解
方程式：
现象：
结论：
实验2：加热NH4HCO3
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
NH4HCO3分解产生NH3
试管中固体逐渐减少，试纸变蓝
通入澄清石灰水，现象？
二、铵盐
2.化学性质
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
（1）不稳定性 → 易分解
实验2：加热NH4HCO3
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
实验1：加热NH4Cl
NH4Cl === NH3+ HCl
△
是不是所有铵盐加热都生成NH3？
NH4NO3
二、铵盐
2.化学性质
（2）与碱反应
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
方程式：
现象：
结论：
实验3：加热NH4Cl固体和NaOH溶液
NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
NH4Cl和NaOH反应生成NH3
试管中产生刺激性气味气体，试纸变蓝
溶液中不加热？
== NH3·H2O
NH4+ 、OH-不共存
不△ → NH3·H2O
△ → NH3
二、铵盐
2.化学性质
（2）与碱反应
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
方程式：
实验3：加热NH4Cl固体和NaOH溶液
NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
尾气处理
用水或稀硫酸吸收多余的氨气
注意：防倒吸!
二、铵盐
3 .实验室氨气的制备
实验室制氨气
不能单孔橡胶塞：
空气无法排出,收集的氨气不纯
棉花：防止
空气对流
二、铵盐
【迁移应用】
1. 实验室能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气？为什么？
2.如何检验铵盐(含NH4+)，请说明具体操作步骤和现象
3. 铵态氮肥应当怎样合理的储存和施用 课本P114
浓NaOH，加热
在试管口冷却重新形成NH4Cl
密封包装，并放在阴凉通风处；
不能与碱性物质如草木灰混用。
不能用NH4Cl 制 NH3
稀NaOH不行
方 法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑+H2O
归纳总结
实验室制取氨气的简易方法
方 法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
浓氨水+ 固体NaOH NaOH溶于水放热,促使NH3·H2O分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的逸出
浓氨水+ 固体CaO CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使NH3·H2O分解,NH3逸出。化学方程式为NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2 浓氨水+碱石灰
归纳总结
实验室制取氨气的简易方法
第 3 章 物质的性质与转化
第 3 节 氮的循环
第 2 课时 氨的转化与生成
一、氨的性质
1.氨气的物理性质
颜色 气味 状态 溶解性 密度
无色 刺激性气味 气态 极易溶于水 （1:700） 比空气小
液氨作制冷剂是因为：
NH3沸点高，汽化吸热
易液化
收集方法？
向下排空气法
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
氨水中存在哪些微粒？
（1）与水的反应：
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
NH3 、 H2O 、 NH3·H2O 、
NH4＋ 、 OH－ 、H＋
弱电解质电离，可逆号
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
（1）与水的反应：
【实验1】喷泉实验
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
打开止水夹并轻轻挤压滴管，
使少量水进入烧瓶。
实验现象(溶液中滴有酚酞):
形成喷泉,
且烧瓶内液体呈红色
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
（1）与水的反应：
【实验1】喷泉实验
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
①烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
②溶液变红说明什么？
③具有什么性质的气体可以发生喷泉实验
NH3极易溶于水
氨水呈碱性
气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 2/3
溶于水 / 与溶液反应
①用浓硝酸代替浓盐酸会有相同的现象吗？
②用浓硫酸代替浓盐酸会有相同的现象吗
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
（2）与酸反应---生成铵盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟）
现象：产生白烟
会。HNO3+NH3==NH4NO3
氨气与盐酸：
【实验2】：分别用玻璃棒蘸取少量浓盐酸和浓氨水，靠近玻璃棒观察现象。
浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟
否。2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4
气体挥发
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
【小结】氨气的检验方法：
干燥？
法①：用蘸取浓盐酸的玻璃棒，若产生白烟，则证明有NH3
法②：用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
NH3溶于水，显碱性
一、氨的性质
2.氨气的化学性质
【思考】氨中氮元素的化合价为－3，
请从氧化还原的角度分析，氨还可能具有什么性质？
（3）氨气的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
工业合成硝酸的第一步
记忆：“4546”
O2
NO
NO2
HNO3
H2O
一、氨的性质
3．氨的用途
(1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业
铵态氮肥→主要成分NH4+
硝态氮肥→主要成分NO3-
有机态氮肥→尿素
（2）生活中：NH3沸点高易液化，常用作制冷剂。
二、铵盐
1.物理性质
易溶于水，白色晶体
定义：由铵根离子和酸根离子构成的盐。
易溶于水的盐：
K+、Na+、NH4+、NO3-
二、铵盐
2.化学性质
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
（1）不稳定性 → 易分解
方程式：
现象：
结论：
NH4Cl === NH3+ HCl
△
实验1：加热NH4Cl
固体逐渐减少,
在试管上端内壁上有白色固体附着
受热时,氯化铵分解生成NH3、HCl;
冷却时,两者在管口又重新结合生成NH4Cl
氯化铵受热分解过程和碘的升华过程相同吗
NH4Cl由固体到气体,实际经历了化学变化,而I2的升华只是物质状态变化,是物理变化。
二、铵盐
2.化学性质
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
（1）不稳定性 → 易分解
方程式：
现象：
结论：
实验2：加热NH4HCO3
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
NH4HCO3分解产生NH3
试管中固体逐渐减少，试纸变蓝
通入澄清石灰水，现象？
二、铵盐
2.化学性质
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
（1）不稳定性 → 易分解
实验2：加热NH4HCO3
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
实验1：加热NH4Cl
NH4Cl === NH3+ HCl
△
是不是所有铵盐加热都生成NH3？
NH4NO3
二、铵盐
2.化学性质
（2）与碱反应
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
方程式：
现象：
结论：
实验3：加热NH4Cl固体和NaOH溶液
NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
NH4Cl和NaOH反应生成NH3
试管中产生刺激性气味气体，试纸变蓝
溶液中不加热？
== NH3·H2O
NH4+ 、OH-不共存
不△ → NH3·H2O
△ → NH3
二、铵盐
2.化学性质
（2）与碱反应
预期转化：铵盐(NH4+)→氨气(NH3)
方程式：
实验3：加热NH4Cl固体和NaOH溶液
NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
尾气处理
用水或稀硫酸吸收多余的氨气
注意：防倒吸!
二、铵盐
3 .实验室氨气的制备
实验室制氨气
不能单孔橡胶塞：
空气无法排出,收集的氨气不纯
棉花：防止
空气对流
二、铵盐
【迁移应用】
1. 实验室能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气？为什么？
2.如何检验铵盐(含NH4+)，请说明具体操作步骤和现象
3. 铵态氮肥应当怎样合理的储存和施用 课本P114
浓NaOH，加热
在试管口冷却重新形成NH4Cl
密封包装，并放在阴凉通风处；
不能与碱性物质如草木灰混用。
不能用NH4Cl 制 NH3
稀NaOH不行
方 法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑+H2O
归纳总结
实验室制取氨气的简易方法
方 法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
浓氨水+ 固体NaOH NaOH溶于水放热,促使NH3·H2O分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的逸出
浓氨水+ 固体CaO CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使NH3·H2O分解,NH3逸出。化学方程式为NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2 浓氨水+碱石灰
归纳总结
实验室制取氨气的简易方法