2.1.1 元素与物质的关系 物质分类与物质性质 课件 (共23张PPT)

(共23张PPT)
第1节 元素与物质分类
第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质
1
2
3
元素与物质的关系
物质分类的方法
物质分类与物质性质
目录
Contents
引入
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一、元素与物质的关系
1 ． 元素与物质的关系
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
由多种元素组成的纯净物叫化合物。
2 ． 元素组成物质的形式
单质：
化合物：
物质
由一种元素组成的纯净物叫单质，有金属单质和非金属单质。
物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液。
但物质含结晶水是纯净物，如CuSO4·5H2O
思考：
1、由一种元素组成的物质一定是纯净物吗
2、含水的物质一定是混合物吗？
如 C60和石墨的混合物；O2和O3的混合物。
不一定，
不一定
3．元素的存在形态
元素以自身形式结合成单质时的存在状态，化合价为0价
元素与另外的元素结合成化合物时的存在状态，化合价一般不为0（正价或负价）
注意：
①金属元素有0价和正价，无负价；非金属元素有0价，正价和负价。
②化合物中各元素化合价的代数和等于0。
游离态
化合态
元素存在形态
氧元素O
O2或O3
H2O或H2O2等
【典例精讲】
1．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，由氧元素组成的单质有氧气、臭氧（O3）等。下列说法不正确的是（ ）
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
D
2．下列元素中，可以形成两种以上单质的是（ ）
3．下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（ ）
①氮 ②氧 ③钠 ④碳 ⑤铁 ⑥氯
A．钾 B．碳 C．氯 D．钠
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②④⑤
B
D
二、物质分类方法
1．交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类
核心：按照物质相同点，对同一物质以不同标准分类的方法，有利于获取更多的信息
2．树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。
核心：对同类事物进行再分类，逻辑性很强
3.分类法的应用
初中已经学习的四大基本反应类型，初步把化学反应进行了分类，物质又如何分类呢？
① 推断物质性质
同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。
② 确定转化关系
以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型．
例如：CO2+H2O=H2CO3，那么SO2、SO3能否与水反应生成相应的酸呢？
【典例精讲】
4．分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（ ）
5．一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是（ ）
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
A．陶瓷 B．中草药 C．香料 D．丝绸
B
A
三、物质分类与物质性质
1．根据物质的组成
2．根据组成特点和所具有的性质
CH4、NH3、PH3、H2O、HF——H的价态为+1；
NaH、CaH2——H的价态为-1
（1）氢化物
（2）氧化物
① 酸性氧化物：一类能与水作用生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物
七氧化二锰 Mn2O7——Mn2O7+H2O=2HMnO4（高锰酸）
Mn2O7 +2KOH =2KMnO4 +H2O
三氧化硫 SO3、二氧化碳CO2、五氧化二磷 P2O5
三氧化铬 CrO3——2CrO3+H2O= H2Cr2O7（重铬酸）
注意：NO2、H2O、CO、NO不是酸性氧化物。
非金属氢化物
金属氢化物
2．根据组成特点和所具有的性质
③两性氧化物：Al2O3
②碱性氧化物：一类能与水作用生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物
④不成盐氧化物：既不能跟酸起反应，又不能跟碱反应只生成盐和水——NO、CO、H2O
注意：Na2O2、Fe3O4不是碱性氧化物
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（鲁科版）
Na2O、BaO、CaO、Fe2O3、FeO
Ⅲ.酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不属于氧化物；
Ⅳ.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、CuO
Ⅰ.金属氧化物
碱性氧化物
Ⅱ.非金属氧化物
酸性氧化物
不一定是
一定是
不一定是
不一定是
例如Fe3O4， Mn2O7，CrO3
例如Mn2O7，CrO3
例如CO，NO2
三非一定
③ 根据酸能电离出的氢离子数：一元酸、二元酸、多元酸
盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硼酸 (H3BO3)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、 磷酸(H3PO4)
（3）酸的分类
① 根据是否含氧：含氧酸、无氧酸
命名：含氧酸——某酸（注意：HNO3硝酸），无氧酸——氢某酸（例如盐酸是HCl气体水溶液）
② 根据酸的电离程度不同：强酸、弱酸
强酸制弱酸: 2HCl + CaCO3 =2H2O + CO2↑+ H2O
③ 按电离能力分：强碱、弱碱；
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O+难溶性的碱
（4）碱的分类
① 按碱分子电离出氢氧根离子的个数分：
一元碱、二元碱、多元碱，NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3；
② 按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱；
可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O
难溶性碱：绝大部分的碱都难溶于水
（5）盐的分类
① 按是否含有氧元素：
② 按酸碱中和反应程度：
----某化某
含氧酸盐
无氧酸盐
Na2SO4
NaCl
命名
----某酸某
正盐
酸式盐
碱式盐
碳酸钠Na2CO3 硫酸钠Na2SO4
酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 碱式氯化镁Mg(OH)Cl
③复盐：
硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O
硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2
由两种阳离子金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。
【典例精讲】
6．下列物质不属于酸性氧化物的是（ ）
7．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
A．SO3 B．CO2 C．CO D．P2O5
B
C
8．下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．食用盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁
B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮
C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰
D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石
A
9．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来填在横线上。
① NaCl、KCl、NaClO、BaCl2__________；
② HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________；
③ H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________；
④ 铜、金、汞、钠_____________________；
⑤ 空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O晶体_____________________。
NaClO
Cl2
HCl
汞
空气