2.2.3 离子反应的应用 课件 (共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.2.3 离子反应的应用 课件 (共17张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 223.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-13 22:36:03 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
第2节电解质的电离 离子反应
第3课时 离子反应的应用
离子共存——离子间不发生反应
离子不共存——离子间会发生反应：产生沉淀、气体、弱酸、弱碱、水
一、判断离子能否共存
溶液中离子能否大量共存的判断规律
（1）离子间生成沉淀：
阳离子 阴离子
Ba2+、Ca2+ CO32－、SO32－、SO42－
Ag+ Cl－、Br－-、I－、CO32－、SO32－、SO42－、S2－
Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等 OH－、CO32－、S2－
因发生复分解反应而不共存的离子
溶液中离子能否大量共存的判断规律
（2）离子间生成气体或挥发性物质
阳离子 阴离子
H+ CO32－、HCO3－
SO32－、HSO3－
S－、HS－
NH4+ OH－
因发生复分解反应而不共存的离子
溶液中离子能否大量共存的判断规律
（3）离子间生成难电离的物质
阳离子 阴离子
H+ OH－、CH3COO－、F－-、ClO－、SiO32－
因发生复分解反应而不共存的离子
溶液中离子能否大量共存的判断规律
★判断离子共存时，还应注意题目附加条件：
如溶液的酸碱性、pH值、溶液颜色
Cu2+蓝色、 MnO4_ 紫红色、
Fe3+黄色、 Fe2+绿色
①Cl-的检验
法1：取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再往所得沉淀中再加稀硝酸，白色沉淀不溶，则说明溶液中有Cl
法2：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl
稀硝酸的作用：
排除CO32-的干扰
二、离子的检验
②SO42-的检验：
取少量待测液于试管中，加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42 。
为什么要先加盐酸 （盐酸的作用）
排除 Ag+、 CO32-的干扰
取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中有CO32－
③CO32－的检验：
④H+、OH 的检验：
用酸碱指示剂
H+遇石蕊试液变红色
OH
遇石蕊试液变蓝色
遇酚酞试液变红色
⑤ NH4+的检验
取少量待测液于试管中，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
食盐的精制
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
活动探究
三、物质的分离与提纯
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
操作流程1
操作流程2
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2
溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
所用试剂及实验操作 实验现象 解释和结论
1.向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。 2.继续滴加过量的NaOH溶液。 3.继续滴加过量的碳酸钠溶液。 4.过滤。 5.向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。
实验方案实施
白色沉淀生成
白色沉淀生成
白色沉淀生成
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
除去BaSO4、Mg(OH)2、
CaCO3沉淀
除去过量的OH- 、CO32-
思考：
1. 如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序
2. 如何检验杂质离子是否去除干净？
⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；
⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。
取少量上层清液于洁净试管中，继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。
（1）化学方法分离和提纯的必须：
①加试剂必须过量。
②过量试剂必须除去。
（2）化学方法分离和提纯的四个原则：
① 不增，即提纯后不增加新杂志。
②不减，即不减少被提纯物的含量。
③易分，即被提纯物与杂质易分离。
④复原，即被提纯物要复原。
补充：
第2节电解质的电离 离子反应
第3课时 离子反应的应用
离子共存——离子间不发生反应
离子不共存——离子间会发生反应：产生沉淀、气体、弱酸、弱碱、水
一、判断离子能否共存
溶液中离子能否大量共存的判断规律
（1）离子间生成沉淀：
阳离子 阴离子
Ba2+、Ca2+ CO32－、SO32－、SO42－
Ag+ Cl－、Br－-、I－、CO32－、SO32－、SO42－、S2－
Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等 OH－、CO32－、S2－
因发生复分解反应而不共存的离子
溶液中离子能否大量共存的判断规律
（2）离子间生成气体或挥发性物质
阳离子 阴离子
H+ CO32－、HCO3－
SO32－、HSO3－
S－、HS－
NH4+ OH－
因发生复分解反应而不共存的离子
溶液中离子能否大量共存的判断规律
（3）离子间生成难电离的物质
阳离子 阴离子
H+ OH－、CH3COO－、F－-、ClO－、SiO32－
因发生复分解反应而不共存的离子
溶液中离子能否大量共存的判断规律
★判断离子共存时，还应注意题目附加条件：
如溶液的酸碱性、pH值、溶液颜色
Cu2+蓝色、 MnO4_ 紫红色、
Fe3+黄色、 Fe2+绿色
①Cl-的检验
法1：取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再往所得沉淀中再加稀硝酸，白色沉淀不溶，则说明溶液中有Cl
法2：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl
稀硝酸的作用：
排除CO32-的干扰
二、离子的检验
②SO42-的检验：
取少量待测液于试管中，加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42 。
为什么要先加盐酸 （盐酸的作用）
排除 Ag+、 CO32-的干扰
取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中有CO32－
③CO32－的检验：
④H+、OH 的检验：
用酸碱指示剂
H+遇石蕊试液变红色
OH
遇石蕊试液变蓝色
遇酚酞试液变红色
⑤ NH4+的检验
取少量待测液于试管中，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
食盐的精制
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
活动探究
三、物质的分离与提纯
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
操作流程1
操作流程2
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2
溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
所用试剂及实验操作 实验现象 解释和结论
1.向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。 2.继续滴加过量的NaOH溶液。 3.继续滴加过量的碳酸钠溶液。 4.过滤。 5.向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。
实验方案实施
白色沉淀生成
白色沉淀生成
白色沉淀生成
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
除去BaSO4、Mg(OH)2、
CaCO3沉淀
除去过量的OH- 、CO32-
思考：
1. 如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序
2. 如何检验杂质离子是否去除干净？
⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；
⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。
取少量上层清液于洁净试管中，继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。
（1）化学方法分离和提纯的必须：
①加试剂必须过量。
②过量试剂必须除去。
（2）化学方法分离和提纯的四个原则：
① 不增，即提纯后不增加新杂志。
②不减，即不减少被提纯物的含量。
③易分，即被提纯物与杂质易分离。
④复原，即被提纯物要复原。
补充：