广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期开学考试化学模拟试题（含答案）

广东省汕头市2024-2025学年九年级下学期开学考试
化学模拟试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．以下生活中问题涉及的化学知识正确的是（　　）
A．蔬菜叶子边缘发黄应施磷肥
B．塑料、棉花、合成橡胶属于合成材料
C．用燃烧法鉴别羊毛制品和涤纶制品
D．铝制炊具可用钢丝球擦洗
2．化学的发展离不开科学家们的卓越贡献，发现质量守恒定律的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲
3．下列化学用语与含义相符的是 （　　）
A．4个氢原子： H4 B．铝元素的化合价为+3价：
C．2个碳酸根离子： D．2个氮分子： 2N
4．化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是
A．① B．③ C．④ D．⑤
元旦放假，同学们逛零陵古城，大家东看看，西瞧瞧，吃喝玩乐，愉快地玩了半天。其中通到许多与化学相关的知识，请回答问题：
5．请帮他们分析下列情况，其中包含化学变化的是（　　）
A．艺人浇糖人 B．冰淇淋冒白气
C．烧烤牛肉串 D．玩气球
6．下列逛街时遇到的情况，其中分析不正确的是（　　）
A．古城空气中飘来一股花香，那是香气分子在扩散
B．街上的铜人雕像，其原料是金属材料
C．铺在地上的大青石，其碎片可以用于制取CO2
D．喝的农夫山泉瓶装水是纯净物
7． 下列解释不合理的是
A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性
B．无水种植需要肥料（含），植物生长需要钾、氮肥
C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件
D．蔗糖溶解，分子在不断运动
8．化学用语是国际通用的语言，下列说法不正确的是
A．：一个铝离子带3个单位的正电荷
B．：二氧化碳含一个氧分子
C．镁离子结构示意图：
D．钛原子中的质子数为：
世界是物质的，物质是运动、变化的，物质的变化是有一定规律的，物质的变化规律是通过实验得出的，一切推理都必须从观察与实验中得出，卡文迪许实验室的座右铭是“在这里我们用数据说话，用实验证明开拓知识的无尽前沿。结合材料完成问题。
9．某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（　　）
A． 检验氧气 B． 氢气验纯 C． 点燃氢气 D． 熄灭酒精灯
A．A B．B C．C D．D
10．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．一氧化碳在空气中燃烧产生大量的二氧化碳
C．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
11．在实验时建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　）
A． 地壳中元素含量 B． 原子结构 C． 反应类型之间的关系 D． 微粒与元素关系
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．用燃着的木条鉴别空气、二氧化碳和氧气
B．除去硝酸钾中少量的氯化钠用降温结晶的方法
C．测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸
D．用水鉴别硫酸铜、碳酸钙和硝酸铵三种固体
13．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是 （）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CuO C 在空气中充分加热
B CaCO3 CaCl2 加入足量稀盐酸、过滤，蒸发结晶
C 水 油污 加入洗涤剂、充分振荡
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤，蒸发结晶
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．验证甲烷由碳、氢元素组成 D．测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共 4 小题，第 16～19 小题各 10分，共40分。
16．化学小组的同学根据要求开展了一系列的探究实验。下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。
请回答下列问题：
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为　 　(从左到右填写仪器序号字母)。
②写出石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳的化学方程式：　 　。
③用排空气法收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶　 　(填“瓶口”或“瓶内”)，若木条火焰　 　，则证明二氧化碳已收集满。将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水　 　，反应的化学方程式为　 　。
（2）第二小组的同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，选择合适的仪器制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制取氧气的化学方程式为　 　。
②下列关于氧气的叙述中，不正确的是　 　(填选项序号)。
A．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
B．氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气
C．氧气与物质发生的反应都属于化合反应
D．通常情况下，氧气与氮气不发生化学反应
（3）第三小组的同学在实验室中取Wg某塑料样品(资料显示该塑料只含C、H两种元素)在氧气中充分燃烧后，测得反应后生成水的质量为ag，则该塑料样品中含碳元素的质量为　 　g(结果用代数式表示)。
17．学习完金属的化学性质，项目学习小组进行了如下图所示的实验。
（1）【实验一】如图一所示，验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属活动性强弱。
试管①中观察到的实验现象是　 　。试管③中反应的化学方程式是　 　。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属在溶液中的活动性强弱　 　（填“能”或“不能”）。
（3）【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是　 　（填化学式）。
（4）探究滤渣的成分：【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：Ag、Cu、Fe、Zn
你的猜想：猜想I：Ag、Cu；猜想Ⅱ：　 　。
（5）【思考讨论】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想错误的原因是　 　。
（6）【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品，　 　。 　 　。 猜想Ⅱ正确
18．铜及其化合物广泛应用于生产生活。
（1）铜的制取：
①下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是　 　(填字母序号)。
A.Cu2（OH）2CO3 B.CuS C.CuO D.Cu2O
②生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是　 　。
③电解精炼铜过程中，电能转化为　 　能。
④实验室中以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为利用CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。
实验2：用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验3：加热CuO(见图丙)，黑色固体变成紫红色。
a.实验1中浓硫酸的作用是　 　；b.实验2的目的是　 　；
c.写出实验3中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）我们祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】炼铜的工艺。
①将孔雀石加热会分解生成氧化铜和两种氧化物。得到的氧化铜再通过以下转化：
可进一步得到单质铜。实现步骤一转化的化学方程式为：　 　
②现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。定量分析物质组成可知，在c点固体成分为Cu2O是合理的，理由是　 　。计算图中m的值　 　。
19．黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入过量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图所示。
请回答：
（1）实验过程中将弹壳剪碎的目的是　 　。
（2）判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是　 　，完全反应后烧杯中含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（3）兴趣小组的同学为了充分利用资源，将反应后的物质过滤，回收其中的金属物质。过滤中需要用到的下列玻璃仪器有____。
A．量筒 B．烧杯 C．长颈漏斗 D．铁架台
（4）计算该弹壳中铜的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．C
A. 蔬菜叶片发黄是因为缺乏氮元素，需要施用氮肥，故错误；
B. 棉花属于天然材料，故错误；
C. 羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶没有，故正确；
D. 铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，用钢丝球擦洗铝制炊具会使保护膜破坏，故错误；
故答案为：C。
A、根据氮肥的作用分析。
B、根据棉花属于天然材料分析。
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛味分析。
D、根据铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化分析。
2．B
A、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
B、拉瓦锡发现了质量守恒定律，符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期规律，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，不符合题意。
故答案为：B.
根据道尔顿提出了原子学说，拉瓦锡发现了质量守恒定律，门捷列夫发现了元素周期规律，张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献来解答。
3．C
A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个氢原子表示为：4H，故错误。
B. 由化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，铝元素的化合价为+3价可表示为：；故错误。
C. 由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个碳酸根离子可表示为：2CO32-；故正确。
D. 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2，故错误。
故答案为：C。
A、 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、由化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后。
C、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。离子符号前有数字可表示多个离子。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
4．D
5．C
6．D
（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
（2）A、根据分子的性质来分析；
B、金属材料包括纯金属和合金来分析；
C、根据大青石的主要成分是碳酸钙来分析；
D、根据物质的组成与分类来分析。
5．A、艺人浇糖人过程中没有新物质生成，属于物理变化，A选项不符合题意；
B、冰淇淋冒白气过程中没有新物质生成，属于物理变化，B选项不符合题意；
C、烧烤牛肉串过程中有新物质生成，属于化学变化，C选项符合题意；
D、玩气球过程中没有新物质生成，属于物理变化，D选项不符合题意；
故选：C。
6．A、分子是在不断运动的，古城空气中飘来一股花香，那是香气分子在扩散，A选项说法正确，不符合题意；
B、街上的铜人雕像，其原料是金属材料，B选项说法正确，不符合题意；
C、大青石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此大青石碎片可以用于制取CO2，C选项说法正确，不符合题意；
D、农夫山泉瓶装水中含有水、矿物质等，属于混合物，D选项说法错误，符合题意；
故选：D。
7．A
A、 活性炭净化空气，利用碳的吸附性，符合题意；
B、 硝酸钾中含有植物生长需要钾、氮元素 ，不符合题意；
C、 泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件与氧气接触，达到灭火目的 ，不符合题意；
D、 蔗糖溶解，是由于分子的不断运动 ，蔗糖分子运动到水分子中间，不符合题意；
故选A。
A、根据活性炭有吸附性分析；
B、根据植物生长需氮、磷、钾元素分析；
C、根据灭火原理分析；
D、根据分子的不断运动分析。
8．B
A、表示一个铝离子带3个单位的正电荷，说法正确，不符合题意；
B、表示二氧化碳这种物质，表示1个二氧化碳分子，表示1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，说法错误，符合题意；
C、镁原子的核内质子数为12，核外电子为12，其电子排布分别是2、8、2，而镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，则镁离子的结构示意图为，该图示正确，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，质子数，故钛原子的质子数为22，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
根据元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，离子中的质子数不等于电子数，元素周期表中的一格左上方的数字表示质子数，下方的数字该元素的原子的相对质量来解答。
9．D
10．C
11．D
12．C
（1）根据用带火星的木条检验氧气，氢气验纯的方法，熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭分析；
（2）根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量分析；
（3）根据地壳中居前4位的元素是氧，硅，铝，铁，原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，化合反应和分解反应是两种基本反应类型，氧化反应与化合反应是交叉关系，质子数相同的一类原子总称为元素分析；
（4）根据用燃着的木条鉴别空气，二氧化碳和氧气，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，测定溶液的酸碱度只能用pH试纸测定，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水溶液呈无色分析。
9．A、用带火星的木条检验氧气，观察到木条复燃，证明是氧气。A答案正确；
B、氢气验纯的方法是：收集一试管氢气，移近火焰，移开大拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若听到的声音很小，表明氢气纯净。B答案正确；
C、点燃氢气，发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾出现。C答案正确；
D、熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭。D答案错误；
故答案为：D。
10．A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。A答案错误；
B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。B答案错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。C答案正确；
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量。D答案错误；
故答案为：C。
11．A、地壳中居前4位的元素是氧，硅，铝，铁。A答案错误；
B、原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。B答案错误；
C、化合反应和分解反应是两种基本反应类型，氧化反应与化合反应是交叉关系。C答案错误；
D、质子数相同的一类原子总称为元素。D答案正确；
故答案为：D。
12．A、用燃着的木条鉴别空气，二氧化碳和氧气，若木条燃烧旺盛的是氧气，木条正常燃烧的是空气，木条熄灭的是二氧化碳。A答案正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，除去硝酸钾中少量的氯化钠用降温结晶的方法。B答案正确；
C、测定溶液的酸碱度只能用pH试纸测定，石蕊溶液只能检验溶液的酸碱性。C答案错误；
D、硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水溶液呈无色，用水能鉴别硫酸铜，碳酸钙和硝酸三种固体。D答案正确；
故答案为：C。
13．C
A、氧气可以助燃，能使带火星的木条复燃；
B、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气；
C、氧气不易溶于水；
D、由铁在氧气中燃烧的现象分析判断．
A、氧气能使带火星的木条复燃，利用这一性质可以检验氧气；故A说法正确；
B、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，故B说法正确；
C、鱼能在水中生存说明水中肯定有一定量的氧气，而不能确定氧气易溶于水的，故C说法错误；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体；故D说法正确．
故选：C．
本题难度不大，考查了氧气的性质和氧气的制取等知识，属于基础性考查题
14．A
15．B
16．（1）BCAE；；瓶口；熄灭；变浑浊；
（2）；C
（3）
（1）① 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，所以装置的正确连接顺序是BCAE。
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
③ 用排空气法收集二氧化碳气体时，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满；将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
②A、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，故正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，故正确，不符合题意；
C、氧气与物质发生的反应不一定都属于化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故错误，符合题意；
D、通常情况下，氮气的化学性质不活泼，氧气与氮气不发生化学反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，则塑料样品中氢元素的质量=，
则该塑料样品中含碳元素的质量=。
（1）① 根据实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理，盐酸具有挥发性，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且应先除杂后干燥，再收集，分析装置的正确连接顺序。
② 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
③ 根据二氧化碳的性质，分析判断。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气
②A、根据氧气的化学性质分析。
B、根据氧气不易溶于水分析。
C、根据化合反应的特点分析。
D、根据通常情况下，氮气的化学性质不活泼，分析判断。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，进行计算。
（1）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，所以装置的正确连接顺序是BCAE。故填：BCAE。
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
③用排空气法收集二氧化碳气体时，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满；将二氧化碳气体通入大量的澄清石灰水中，观察到现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：瓶口；熄灭；变浑浊；。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
②A．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，故A正确；
B．氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，故B正确；
C．氧气与物质发生的反应不一定都属于化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
D．通常情况下，氮气的化学性质不活泼，氧气与氮气不发生化学反应，故D正确。
故选：C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类不变，反应后生成水中的氢元素的质量与塑料样品中氢元素的质量相等，则塑料样品中氢元素的质量为：，则该塑料样品中含碳元素的质量为：。故填：。
17．（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）能
（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（4）Ag、Cu、Fe
（5）锌与硝酸亚铁不能共存
（6）加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）
（1）由于金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银，则铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，锌能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，则试管①中的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中反应的化学方程式为。
（2）图一中，通过铁能置换出硝酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强，再通过锌能置换出硝酸亚铁中的铁，铜能置换出硝酸银中的银，则能说明锌的活动性比铁强，铜的活动性比银强，则说明金属活动性顺序锌>铁>铜>银，则图一三个实验能验证四种金属在溶液中的活动性强弱。
（3）由于铁能与硝酸银反应生成铁和硝酸亚铁，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，将铁丝放入滤液中，无明显现象，说明其中不含硝酸银和硝酸铜，又由于滤液呈浅绿色，则说明其中含有硝酸亚铁和硝酸锌。
（4）[作出猜想]
由于滤液的成分为硝酸锌和硝酸亚铁，则说明滤渣中一定含有银和铜，溶液呈浅绿色，则说明滤渣中可能含有铁，则猜想Ⅱ为银、铜、铁。
（5）[思考讨论]
由于锌能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，滤液中含有硝酸亚铁，则说明滤渣中不含锌。
（6）[进行实验]
结论为猜想Ⅱ正确，由于铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则取少量滤渣样品，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则说明猜想Ⅱ正确；或铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则可将滤渣加入硝酸铜中，观察到有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色，则说明猜想Ⅱ正确。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
18．（1）D；防止将硫杆菌杀死，使催化作用减弱或丧失；化学；干燥二氧化碳气体；制取一氧化碳气体；
（2）；2.22gCu2(OH)2CO3 中铜元素的质量为1.28g；则B点、C点含铜元素的质量均为1.28g，若全部生成CuO，则CuO的质量为1.28g÷（）=1.60g，故B点的物质为CuO，若全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为：1.28g÷（）=1.44g，与图示相符；1.44
19．（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）没有气泡产生；Zn2+、H+
（3）B
（4）设20g该弹壳中锌的质量为x，
则
解得x=6.5g
则该弹壳中铜的质量分数为
答：该弹壳中铜的质量分数为67.5%
（1） 实验过程中将弹壳剪碎是为了增大接触面积，使反应更充分 。
（2）稀硫酸与黄铜中锌反应产生氢气，没有气泡产生时证明稀硫酸和黄铜完全反应，因加入硫酸过量，完全反应后烧杯中溶液溶质为硫酸和硫酸锌，溶液中所含阳离子是Zn2+、H+ 。
（3）过滤需要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选B。
（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据黄铜中锌与硫酸反应产生氢气，反应后溶液中除生成物外还有反应物剩余分析；
（3）根据过滤所需仪器分析；
（4）根据反应生成氢气的质量及方程式中物质间质量关系计算出锌的质量，由此计算锌的质量分数分析。