吉林省松原市宁江区2024-2025学年九年级下学期开学化学试题（含答案）

吉林省松原市宁江区2024-2025学年九年级下学期开学
化学试题
一、选择题（每小题1分，共10分）
1．我们化学试卷用的纸张，下列性质中属于化学性质的是
A．不溶于水 B．白色 C．可燃 D．易撕碎
2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．往稀硫酸中不断加水稀释
B．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
C．用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体
3．缺铁性贫血是一种常见的贫血类型，其中的“铁”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
4．针对2020春节期间的新冠病毒，根据目前临床研究，75%乙醇、过氧乙酸（C2H4O3）和次氯酸钠（NaClO）等均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法正确的是
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为﹣1价
B．次氯酸钠和过氧乙酸都是含氧化合物
C．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
5．某研究团队研制的 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 ，下列有关说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．反应前后氧元素的化合价降低
C．该反应后原子的总数增加
D．参加反应的两种物质分子个数比为
6．下列实验方案正确的是（　　）
选项 实验内容 实验操作
A 除去溶液中的 加入适量的溶液。过滤
B 鉴别和 加入熟石灰研磨，闻气味
C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D 验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于燃料和燃烧的说法错误的是
A．煤、氢气都是化石燃料
B．把煤加工成蜂窝煤可使燃烧更充分
C．油锅起火用锅盖盖灭
D．储运石油的容器上应张贴的标志(如图)
8．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．镁 B．银 C．锌 D．汞
9．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学严谨。下列推理正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
10．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空1分，共10分）
11．用化学用语填空：
（1）硅元素 　 　。
（2）氯化钠中的阳离子 　 　。
（3）氧化铜 　 　 。
（4）2个碳酸分子 　 　。
（5）氧化钙中钙元素的化合价 　 　。
12．运用化学知识，开展科学探究。
I.如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水、B中加入20mL酚酞溶液，罩上大烧杯。请回答下列问题：
（1）几分钟后，可以观察到　 　（填“A”成“B”）烧杯中的溶液开始变红。
（2）该实验说明分子具有的一个基本性质是　 　。
（3）有同学将实验进行了改进如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。将试管置于实验台上、吸取泳氨水滴在管口棉花上，观察到的现象是滤纸条上滴有酚酞溶液处从　 　（填“左至右”或“右至左”）依次变红。
（4）该同学改进装置，对比原装置，优点为　 　。
II.“见著知微，见微知著”是化学思维方法，根据图示回答问题：
（5）图1微观粒子A、B、C、D结构示意图中，达到相对稳定结构的是　 　（填字母，下同），属于同种元素的微观粒子是　 　。
（6）图2是溴元素的原子结构示意图，根据电子层排布信息我们可以得出溴原子位于第　 　周期。已知溴原子核内有45个中子，则溴的相对原子质量为　 　。
（7）2020年12月17日，“嫦娥五号”成功取了月球上的土壤返回地球，我国成为世界上第三个从月球上取土带回地区的国家，科学家们在月球土壤中发现了丰富的"He（3表示质量数。质量数=质子数+中子数）。
表示3He原子，图为3He发生的一种核聚变的示意图。
核聚变过程中，涉及的元素有　 　种，3He与4He不同的是　 　（填“质子”或“中子”或“电子”）。
13．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。
（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有　 　。（答一种）
（2）切洋葱时人会流眼泪，是因为　 　（从分子的角度解释）。
（3）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是　 　（填单质、原子或元素）。
（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的　 　性，可将红糖脱色成白糖。
（5）水的硬度太大对人体不利。日常生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．近年各学校均安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。下图1是直饮机的工作流程图。请回答：
（1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，如图2，该过程相当于净水中的　 　。
（2）活性炭滤芯具有　 　作用，吸附颜色异味的同时，也吸附重金属离子，如铜离子　 　。（填写离子符号）
（3）热交换器内，开水管冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是　 　。
（4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是　 　变化。（填“物理”或“化学”）
（5）取一杯直饮水，加入　 　，可以检查水中钙镁化合物的含量。搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是　 　。
（6）直饮水在煮沸的过程中，水中的分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，写出反应的符号表达式　 　。
15．用下列物质的序号填空：
①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④氖气 ⑤食盐水 ⑥五氧化二磷 ⑦冰水混合物 ⑧新鲜的空气
（1）能使带火星的木条复燃的气体是　 　。
（2）属于混合物的是　 　。
（3）能使敞口存放的澄清石灰水表面形成一层白膜的物质是　 　。
（4）常用于食品包装中防腐的是　 　。
16．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）铜锅洋芋饭深受云南人的喜爱，利用铜锅做饭主要利用了金属铜的　 　性。
（2）青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜　 　(填“小”或“大”)。
（3）铁制品生锈的原因是铁易于空气中的氧气和　 　反应。工业上，可选用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）某同学向含有硝酸锌、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，如下图所示：
①上述流程中，操作①中用到玻璃棒的作用是　 　。
②图中固体中含有的物质为　 　(填化学式)。
17．水是人类赖以生存的重要物质，据图回答下列问题：
（1）图1中a端连接电源的　 　(填“正”或“负”)极。
如果a玻璃管内产生气体的体积为5mL，则b玻璃管内产生气体的体积约为　 　mL；实验中常用　 　检验a玻璃管内产生气体。
（2）写出水在通电条件下反应的文字表达式：　 　，该反应的基本反应类型属于　 　反应。
（3）图2为水分解的微观过程：在此反应过程中，发生改变的微粒是　 　(写符号)，没有改变的微粒是　 　(写符号)。
（4）氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢气。写出氢气的一条物理性质　 　，氢气具有　 　性，在空气(或氧气)中燃烧时，放出大量的　 　，产生　 　色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有　 　出现。氢气燃烧的文字表达式：　 　。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为　 　。
（2）写出用装置A制O2的化学方程式　 　；该装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（3）若用G装置采用排空气法收集CO2，气体应从　 　进(选“b”或“c”)。
（4）化学兴趣小组的同学们对双氧水制取氧气的实验进行了多种尝试：
尝试一：他们发现药店里购买的双氧水在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入红砖粉末就会迅速分解，且反应结束后过滤出的红砖粉末可重复使用。试写出该反应的化学方程式　 　，若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为　 　。
尝试二：兴趣小组的同学用乙装置也可以制取氧气：用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，当安全管中液面上升时，说明气压过大，此时如何停止该反应　 　。
19．学习了“金属的化学性质”后，研究性学习小组对Al和CuSO4溶液的反应展开了进一步探究。
（1）Al能和CuSO4溶液反应，理由是　 　。
（2）【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
铝丝表面　 　物质，原因是　 　。
（3）【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入CuSO4溶液中，观察现象。
填写实验报告：
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是　 　，蓝绿色物质成分待探
② 24h后，铝丝仍发亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是　 　，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝下方溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3溶液为无色，密度：Al2(SO4)3溶液　 　(填“＞”或“＜”)CuSO4溶液
（4）【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cl-可加快Al和其他物质的反应速率。
写出报告②中反应的化学方程式　 　。
（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是　 　。
（6）【拓展应用】通过以上探究，同学们提出了使用铝制品的注意事项。
下列物质不能长时间用铝制容器盛放的是____(填序号)。
A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜
五、计算题（共6分）
20．已知氯酸钾()和二氧化锰(作催化剂)在加热条件下分解成氯化钾和氧气。某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热，固体的质量变化如下：
（1）生成氧气的质量为　 　。
（2）计算实验中生成氯化钾的质量(根据化学方程式列式计算，写出计算过程，计算结果保留至)。
（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？　 　(填“是”或“否”)。
答案解析部分
1．C
A. 不溶于水是物质的溶解性，不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；
B. 白色，为物质的颜色，不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；
C. 可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故正确；
D. 易撕碎不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；
故答案为：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．B
A. 稀硫酸显酸性，其pH，往稀硫酸中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，则其pH逐渐增大，但不会大于7，故错误，不符合题意；
B. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体，硝酸钾能继续溶液，因此溶液质量逐渐增大，直至硝酸钾溶液饱和不再增加，故正确，符合题意；
C. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此相同时间内，加入二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于不加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，所以最终生成氧气的质量相等，故错误，不符合题意；
D. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，故错误，不符合题意。
故答案为：B。
根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
3．A
4．B
A、化合物中各元素化合价代数和为0。通常情况下钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以次氯酸钠中氯元素为+1价，该说法错误，不符合题意；
B、次氯酸钠和过氧乙酸都含有氧元素，都是含氧化合物，该说法正确，符合题意；
C、1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．D
由图示可知，该反应的化学方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。
A、化学变化中，分子可以再分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，说法错误；
B、反应前氧元素在化合物中化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价升高，说法错误；
C、根据质量守恒定律，该反应后原子的总数不变，说法错误；
D、参加反应的两种物质分子个数比为2：2，即为1：1，说法正确。
故选：D。
A、注意分子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是分子；在化学变化中，原子不变，因此原子是化学变化中的最小粒子；
B、根据微观图和化学方程式，可以分析出化合价的变化；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量都不变；
D、根据化学方程式可得。
6．C
A. CuSO4、Na2SO4溶液均能与适量的Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
B. NH4Cl和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故错误。
C. 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故正确。
D. 取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能验证氯化钠溶液中混有盐酸，故错误。
故答案为：C。
A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在分析。
D、根据酸的化学性质分析。
7．A
8．B
9．A
A、单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物都含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、催化剂化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，但是具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。
故答案为：A。
A.单质是由同种元素组成的纯净物；
B.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
C.在反应前后质量不变的可能是催化剂，也可能是杂质；
D.元素是质子数相同的一类原子的总称。
10．B
A、 氯化铵和硫酸铵都能与氢氧化钙反应产生氨气，加入熟石灰粉末研磨，闻气味无法区分，不符合题意；
B、滴加几滴硝酸银溶液，海水中的氯离子能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，蒸馏水则不能反应，观察现象可以验证蒸馏法淡化海水是否成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾除去了硝酸镁，但会引入了新的杂质，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶，得到氯化钙溶液，但不能分离出碳酸钙，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据铵盐能与碱反应产生氨气分析；
B、根据硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳分析。
11．（1）Si
（2）Na+
（3）CuO
（4）2H2CO3
（5）
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故硅元素表示为：Si。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+。
（3）氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，故氧化铜的化学式表示为CuO。
（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个碳酸分子表示为2H2CO3。
（5）氧化钙中氧元素的化合价为-2价，设钙元素的化合价为，在化合物中各元素化合价为零，则，解得，则氧化钙中钙元素的化合价表示为。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故硅元素表示为：Si；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；
（3）氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，故氧化铜的化学式表示为CuO；
（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个碳酸分子表示为2H2CO3；
（5）氧化钙中氧元素的化合价为-2价，设钙元素的化合价为，在化合物中各元素化合价为零，则，解得，则氧化钙中钙元素的化合价表示为。
12．B；分子在不断地运动；右至左；节约药品；C；AC；四；80；2；中子
13．天然气（合理均可）；分子是运动的；元素；吸附；煮沸
（1）家里的清洁能源有天然气、太阳能等。
（2）分子是在不断运动的，所以切洋葱时人会流眼泪，故答案为：分子是运动的。
（3）物质是由元素组成的，所以这里的“铁”是指元素；故答案为：元素。
（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖；故答案为：吸附。
（5）日常生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：煮沸。
根据清洁能源是天然气和太阳能，分子在运动，物质由元素组成，活性炭具有吸附性，生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
14．（1）过滤
（2）吸附；
（3）节约能源（合理即可）
（4）化学
（5）肥皂水；软水
（6）
（1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，根据粒子直径将液体分离成两部分，该过程相当于净水中的过滤。故填过滤；
（2）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的颜色、异味等物质，故填吸附；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，表示多个离子时，在元素符号前面加上相应的数字，故铜离子可表示为，故填；
（3）热交换器内，开水管冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是节约能源；故填节约能源（合理即可）；
（4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。故填化学；
（5）区别硬水和软水可用肥皂水。水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水。故填肥皂水；软水；
（6）碳酸氢钙在加热条件分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，其符号表达式为，故填。
（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）根据活性炭具有吸附作用分析。
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，表示多个离子时，在元素符号前面加上相应的数字。
（3）根据热交换器内，开水管冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高，分析判断。
（4）根据紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程发生了蛋白质变性，分析判断。
（5）区别硬水和软水可用肥皂水。水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水。
（6）碳酸氢钙在加热条件分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。
（1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，根据粒子直径将液体分离成两部分，该过程相当于净水中的过滤。故填过滤；
（2）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的颜色、异味等物质，故填吸附；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，表示多个离子时，在元素符号前面加上相应的数字，故铜离子可表示为，故填；
（3）热交换器内，开水管冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，这样交换的优点是节约能源；故填节约能源（合理即可）；
（4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。故填化学；
（5）区别硬水和软水可用肥皂水。水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水。故填肥皂水；软水；
（6）碳酸氢钙在加热条件分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，其符号表达式为，故填。
15．（1）①
（2）⑤⑧
（3） ③
（4）②
16．（1）导热
（2）大
（3）水(H2O)；6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3
（4）引流；Fe、Ag
17．（1）正；10；带火星的木条
（2）；分解
（3）H2O；H、O
（4）没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小；可燃；热；淡蓝；水雾；
（1）电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，故a端产生的气体较少则为氧气，连接电源的正极；b管产生的气体较多为氢气，连接电源的负极；
如果a玻璃管内产生气体的体积为5mL，则b玻璃管内产生气体的体积约为5mL×2=10mL；
a端产生氧气具有助燃性，则实验中常用带火星的木条检验a玻璃管内产生气体，带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气。
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，图2为水分解的微观过程：在此反应过程中，发生改变的微粒是H2O，没有改变的微粒是H、O；
（4）氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；氢气具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的热，产生淡蓝色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现；氢气燃烧生成水的表达式为：。
（1）根据电解水实验正极产生氧气、负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性能使带火星的木条复燃来解答；
（2）根据水电解生成氢气和氧气是由一种物质反应生成两种物质是反应属于分解反应来解答；
（3）根据化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，原子的种类和数目不变，分子的种类变化来解答；
（4）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质，氢气在氧气中燃烧生成水来解答。
（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a端产生的气体较少，为氧气，则图1中a端连接电源的正极；b管产生的气体较多，为氢气，则b端连接电源的负极；
如果a玻璃管内产生气体的体积为5mL，则b玻璃管内产生气体的体积约为5mL×2=10mL；
a端产生氧气，氧气具有助燃性，则实验中常用带火星的木条检验a玻璃管内产生气体，带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气。
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型属于分解反应；
（3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，图2为水分解的微观过程：在此反应过程中，发生改变的微粒是H2O，没有改变的微粒是H、O；
（4）氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
氢气具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的热，产生淡蓝色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现；
氢气燃烧生成水，文字表达式为：。
18．（1）集气瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流导致试管炸裂
（3）b
（4）2H2O22H2O+O2↑；C；将铂丝抽离过氧化氢溶液
（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流导致试管炸裂；
（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，用G装置采用排空气法收集二氧化碳时，气体应该从长管b端进入；
（4）过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗可以控制反应速率，应该选择的发生装置为C；
若要将反应停止，需要将固体和液体分离，过氧化氢缺少催化剂的作用反应减慢，可以将铂丝抽离过氧化氢溶液。
（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流导致试管炸裂分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气的密度大分析；
（4）根据过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，分液漏斗可以控制反应速率分析。
19．（1）Al比Cu活泼
（2）未出现红色；铝丝表面有一层致密的氧化铝膜
（3）氢气；铜；＜
（4）
（5）NaCl或CuCl2等（合理即可）
（6）A；D
（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前，铝和硫酸铜溶液能发生反应；
（2）将铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面未出现红色物质，是因为铝丝表面有一层致密的氧化铝保护膜；
（3）① 用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入CuSO4溶液中，观察到铝丝表面有少量气泡 ，是因为硫酸铜溶液呈弱酸性，与铝反应产生的气体是氢气；
②24h后，铝丝仍发亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质，红色物质是铜，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢；
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝下方溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰，说明反应生成的硫酸铝溶液为无色，硫酸铝溶液中的溶质质量减少，硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液的密度小；
（4）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为；
（5）Cl-可加快Al和其他物质的反应速率，欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是NaCl等含有氯离子的溶液；
（6） A、食醋中含有酸酸，能与金属发生反应，所以食醋不能长时间用铝制容器盛放。答案正确；
B、食用油不会与铝发生反应。答案错误；
C、面粉不会与铝发生反应。答案错误；
D、咸菜中含有氯化钠，氯离子可加快铝和其他物质的反应速率，所以不能长时间用铝制容器盛放咸菜。答案正确；
故答案为：AD。
（1）根据在金属活动性顺序中，铝排在铜前分析；
（2）根据铝丝表面有一层致密的氧化铝保护膜分析；
（3）根据Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢分析；
（4）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析；
（5）根据Cl-可加快Al和其他物质的反应速率分析；
（6）根据食醋中含有酸酸，能与金属发生反应，Cl-可加快Al和其他物质的反应速率分析。
20．（1）9.6
（2）解：设实验中生成氯化钾的质量为x
x=14.9g
答：实验中生成氯化钾的质量的质量为14.9g。
（3）否