吉林省长春市2024-2025学年九年级下学期适应性测试（开学考）化学试题（含答案)

吉林省长春市2024-2025学年九年级下学期适应性测试
（开学考）化学试题
一、单项选择题（每题1分，共10分）
1．如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是
A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物
C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质
2．下列各选项中，后者是对前者宏观事实的微观解释，其解释正确的是
A．在加热的条件下水变成水蒸气，是因为加热时水分子间隔变大了
B．金刚石和石墨的物理性质不同是因为构成它们的原子不同
C．水结成冰是因为分子停止运动
D．氧气能压缩在的钢瓶中，是因为分子变小了
3．下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是
A．滴管 B．试管 C．量筒 D．烧杯
4．第33届夏季奥林匹克运动会于2024年7月26日在法国巴黎开幕，奥运会的举办需要大量的金属材料，下列有关本届奥运会的各种“元素”，不是由金属材料制作的是
A．巴黎奥运会香槟色钢制火炬
B．将埃菲尔铁塔的铸铁六角形碎片融入金、银、铜制成的本届奥运会奖牌
C．水上运动中心场馆建设中大量采用的木质材料
D．巴黎奥运会自行车公路赛所用的钛合金制成的山地车
5．阿兹夫定(化学式为C9H11FN6O4)是中国第一个拥有完全自主知识产权治疗新冠药，下列关于阿兹夫定的说法中正确的是(　　)
A．阿兹夫定属于无机物
B．阿兹夫定中含有31个原子
C．阿兹夫定含有5种元素
D．阿兹夫定中氢元素质量分数最大
6．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是
A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大
B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断地运动
C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔
D．氢气和液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同
7．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光
8．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A．电器着火用水扑灭
B．可燃物只要与氧气充分接触且温度达到着火点就可以燃烧
C．用水灭火是降低可燃物的着火点
D．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
9．元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的合价标注均正确的是
A． B． C． D．
10．下列实验不能达到实验目的的是
A.验证质量守恒定律 B.比较黄铜和纯铜的硬度
C.证明二氧化碳能与水反应 D.探究酒精灯三层火焰温度的高低
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空1分，共40分）
11．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）氖气　 　。
（2）三个钠原子　 　。
（3）保持氧气化学性质的最小粒子　 　。
（4）氢氧根离子　 　。
（5）氯化铁中铁元素的化合价　 　。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：
（1）核电荷数为12的元素名称是　 　，在化学反应中，该元素的原子容易　 　（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是　 　，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式　 　。
（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：①　 　；②　 　。
（3）天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝　 　，请写出砷化镓的化学式 　 　。
（4）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．铀﹣214的中子数为146
B．铀﹣238原子的核外电子数为92
C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素
D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214
13．“水是生存之本，文明之源”，请回答下列有关水的问题：
（1）爱水：为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要　 　，另一方面要防治水体污染。
（2）净水：自来水厂常利用活性炭的　 　性，除去水中的色素和异味。
（3）探水：电解水实验可以证明水的组成，请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）用水：水在化学实验中有多种用途，图中瓶底放水的目的是防止　 　。
14．化学就在我们身边.请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②生石灰 ③一氧化碳 ④干冰 ⑤钛合金
（1）常用作食品干燥剂的是　 　；
（2）可用于制造航天飞机的是　 　；
（3）可用作致冷剂的是　 　；
（4）可用于制作铅笔芯的是　 　；
（5）常用于工业炼铁的是　 　。
15．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是　 　
②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有　 　．
③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为　 　．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是　 　．
16．某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动。
（1）图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是　 　，由此得出氨水的性质有：　 　。
（2）图2所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：　 　是铁生锈的必要条件。
（3）图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是　 　。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是　 　。
17．金属材料在科技、生产和生活中 应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量　 　(填“相同”或“不同”)的铁合金。
（2）铜是优良的导线材料，主要是因为它具有良好的　 　性。
（3）西汉时期《淮南万毕术》中记载了“&青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代混法治金的先驱。这说明铁的金属活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。
（4）将一定量的锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是　 　(填化学式)，此时滤液的溶质成分组成情况有　 　种可能。
18．某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。
I.制取氧气
（1）写出图中标有序号的仪器名称：②　 　
（2）根据所给的药品，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的药品是　 　
（3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为：　 　。若用C 装置收集到的氧气不纯，可能原因有　 　。(写一条即可)
（4）通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，则发生装置应选择　 　。(填字母编号)
（5）若用F装置收集一瓶于燥的氧气，如何验满：
（6）Ⅱ.氧气的性质
如图所示，“探险队员”——氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与氧气反应的物质)，氧气必须避开它们，否则就无法通过。
“箭头”画出了氧气走迷宫的路线，氧气不能从甲处通过。你认为甲处放的物质是____(填字母)。
A．硫 B．水 C．氮气
（7）氧气在走迷宫的过程中，除了甲，还看到了两种“吃人的野兽”，请写出其中一种生成黑色固体反应的文字表达式：　 　。
19．实验室现有氯酸钾、大理石、二氧化锰、盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）I.制取氧气时：
写出利用上述药品制取氧气的化学方程式　 　。
（2）收集较纯净的氧气，需选择收集装置　 　(填字母)，当　 　时，再把导管口伸入　 　。
（3）Ⅱ.制取二氧化碳时：
为检验二氧化碳，将B与E连接，观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强　 　，　 　，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中。试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与　 　(填药品名称)有关，连接B与F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀。请结合图像分析，t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是　 　(填离子符号)。
20．化学项目小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷，并成功验证质量守恒定律。实验结束后，小西同学提出：瓶内固体物质的质量是否发生改变呢？于是，他们重复实验，并称量反应前固体物质(细沙和红磷)的质量为。反应后固体物质(细沙和五氧化二磷)的质量为。
请问：
（1）参加该反应的氧气质量为　 　g。
（2）参加该反应的红磷质量是多少？(写出计算过程)。
答案解析部分
1．D
A. 淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故错误；
B. 水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，属于纯净物，故错误；
C. 该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏，故错误；
D. 此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故正确。
故答案为：D。
A、根据海水中含有的水分会被蒸发，盐分不会蒸发分析。
B、根据水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的分析。
C、根据该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，结合自来水的净水过程分析。
D、根据变化中只是状态变化，没有产生新的物质分析。
2．A
3．B
4．C
A、巴黎奥运会香槟色钢制火炬，钢是铁的合金，属于金属材料，故A不符合题意；
B、将埃菲尔铁塔的铸铁六角形碎片融入金、银、铜制成的本届奥运会奖牌，该奖牌由合金制成，属于金属材料，故B不符合题意；
C、木质材料属于天然材料，故C符合题意；
D、巴黎奥运会自行车公路赛所用的钛合金制成的山地车，钛合金属于合金，属于金属材料，故D不符合题意；
故答案为：C。
A、根据铁的合金包括生铁和钢进行分析解答；
B、根据金属材料包括合金和纯金属进行分析解答；
C、根据天然材料进行分析解答；
D、根据钛合金属于合金进行分析解答。
5．C
A、含碳的化合物就是有机物，故阿兹夫定(化学式为C9H11FN6O4)属于有机物，该说法错误，不符合题意；
B、一个阿兹夫定分子中含有31个原子，而宏观物质中有无数个原子，故该说法错误，不符合题意；
C、阿兹夫定含有碳元素、氢元素、氟元素、氮元素、氧元素这5种元素组成，该说法正确，符合题意；
D、阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧元素质量的质量分数分别是：，故分数最大的是碳元素，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
A、根据有机物的概念是含碳的化合物来解答；
B、根据一个分子中有几个原子来解答；
C、根据物质由元素组成来解答；
D、根据化合物中各元素的质量来解答。
6．A
A、水由液态变为气态，体积膨胀是因为水分子的间隔增大，水分子体积不变，该解释错误，符合题意；
B、交警查酒驾时，闻到酒精气味是因为酒精分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味，该解释正确，不符合题意；
C、50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去了，该解释正确，不符合题意；
D、氢气和液氢都可做燃料是因为它们均是由氢分子构成，同种分子的化学性质相同，该解释正确，不符合题意。
故答案为：A.
根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种分子的化学性质相同，不同分子的化学性质不同来解答。
7．C
A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该描述错误，不符合题意；
B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该描述错误，不符合题意
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该描述正确，符合题意
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，该描述错误，不符合题意。
故答案为：C.
A、根据硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体来解答；
B、根据红磷燃烧，产生大量白烟来解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
D、根据木炭在空气中燃烧，发出红光来解答。
8．B
9．A
10．C
A、质量守恒定律适用于一切化学反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，可以在敞口容器中进行反应验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，故A不符合题意；
B、合金的硬度比纯金属硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻划，黄铜片上没有划痕，铜片上有划痕，证明黄铜硬度比纯铜大，该实验能达到实验目的，故B不符合题意；
C、紫色干花喷水，不变色，说明水不能使石蕊变色，将喷水后的紫色干花放入二氧化碳中，花变为红色，该实验有两个变量，可能是二氧化碳和水反应生成的物质使紫色干花变红，也可能是二氧化碳使紫色干花变红，该实验不能达到目的，故C符合题意；
D、将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，使火柴梗同时与外焰、内焰、焰心接触，1﹣2s后取出，火柴梗的两端先变黑，说明酒精灯火焰是的外焰温度最高，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
A、根据质量守恒定律适用的范围及其验证进行分析解答；
B、根据合金的硬度比纯金属硬度大进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据实验现象进行分析解答。
11．（1）Ne
（2）3Na
（3）O2
（4）OH-
（5）
（1）氖气属于稀有气体，故氖气的化学式为；
故答案为：；
（2）在元素符号前加数字只有微观含义，在原子符号前加数字，表示多少原子，故三个钠原子表示为；
故答案为：；
（3）氧气是由氧气分子构成的物质，故保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子（）；
故答案为：；
（4）氢氧根离子属于原子团，故氢氧根离子表示为；
故填答案为：；
（5）氯化铁（）中氯元素的化合价为价，则铁元素的化合价（），故可表示为；
故填答案为：。
（1）根据氖气属于稀有气体进行分析解答；
（2）根据在元素符号前加数字只有微观含义进行分析解答；
（3）根据氧气由分子构成进行分析解答；
（4）根据氢氧根离子的化学用语进行分析解答；
（5）根据元素化合价的计算进行分析解答。
（1）氖气化学式为Ne，故填：Ne；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个钠原子表示为3Na，故填：3Na；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，化学式为O2，故填：O2；
（4）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，氢氧根离子表示为OH-，故填：OH-；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化铁中铁元素的化合价可表示为，故填：。
12．（1）镁；失；非金属；氯；MgF2
（2）同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增；同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）
（3）3；GaAs
（4）B；C；D
（1）核电荷数=质子数=原子序数，12号元素是镁元素；
镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子；
核电荷数=质子数=原子序数，9号元素是氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；
氟元素与氯元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
镁元素与氟元素形成的物质是氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2。
（2）由元素周期表可知，同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素通常显+3价，砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故砷元素通常显-3价，故砷化镓的化学式为：GaAs。
（4）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铀﹣214的质子数为92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈相对原子质量-质子数=214-92=122，故不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铀﹣238原子的核外电子数为92，故符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀﹣238与铀﹣214质子数相同，属于同种元素，故符合题意；
D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铀﹣238＞ 铀﹣214，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214，故符合题意。
故答案为：BCD。
（1）核电荷数=质子数=原子序数。
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失电子，形成阳离子。
根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
（2）根据元素周期表，同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，同一主族元素的原子最外层电子数相等，进行分析。
（3）在原子中，质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，形成阳离子。
原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子，形成阴离子。
（4）根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析。
（1）核电荷数=质子数=原子序数，12号元素是镁元素；
镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子；
核电荷数=质子数=原子序数，9号元素是氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；
氟元素与氯元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
镁元素与氟元素形成的物质是氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2；
（2）由元素周期表可知，同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素通常显+3价，砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故砷元素通常显-3价，故砷化镓的化学式为：GaAs；
（4）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铀﹣214的质子数为92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈相对原子质量-质子数=214-92=122，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铀﹣238原子的核外电子数为92，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀﹣238与铀﹣214质子数相同，属于同种元素，符合题意；
D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铀﹣238＞ 铀﹣214，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214，符合题意。
故选BCD。
13．（1）节约用水
（2）吸附
（3）
（4）溅落的熔化物炸裂瓶底
（1）爱水：为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
（2）净水：自来水厂常利用活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，除去水中的色素和异味。
（3）探水：电解水实验可以证明水的组成，该反应为水在通电下反应生成氢气和氧气，化学方程式为 。
（4）用水：水在化学实验中有多种用途，图中铁在氧气中燃烧实验中会放热，瓶底放水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
（1）根据爱护水资源的措施分析。
（2）根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
（3）水在通电下反应生成氢气和氧气 。
（4）根据铁在氧气中燃烧实验中会放热分析。
14．（1）②
（2）⑤
（3）④
（4）①
（5）③
（1）生石灰为氧化钙俗称，能与水反应，常用作食品干燥剂。
（2）钛合金具有高强度的性能，可用于制造航天飞机。
（3）干冰为二氧化碳固体，升华吸收大量热，可用作致冷剂。
（4）石墨质软，划过时会留下痕迹，可用于制作铅笔芯。
（5）工业炼铁是利用CO将金属从其氧化物中还原出来。
（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据钛合金的性质分析；
（3）根据二氧化碳固体溶解时放出大量热分析；
（4）根据石墨质软的性质分析；
（5）根据工业炼铁原理分析。
15．A＜B；增加溶剂；20%；降温结晶
（1）由图可知，t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法；
（3）t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加入20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为： ×100%=20%；
（4）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而B的溶解度随温度变化不大，故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A。
根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16．（1）无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红)；氨水有挥发性，氨水呈碱性
（2）水
（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；缓冲作用且能防止污染空气
17．（1）不同
（2）导电
（3）强
（4）Zn；3
（1）生铁和钢的主要成分是铁，含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低；
（2）铜是优良的导线材料，主要是因为它具有良好的导电性；
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能和硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强；
（4）将一定量的锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是锌，一定含有银，可能含有铜，溶液中溶质的组成情况有只含有硝酸锌；硝酸锌和硝酸铜都有；硝酸锌，硝酸铜，硝酸银都有三种情况。
（1）根据生铁和钢的主要成分是铁，含碳量不同分析；
（2）根据铜具有良好的导电性分析；
（3）根据铁的金属活动性比铜强分析；
（4）根据锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是锌，一定含有银，可能含有铜，溶液中溶质的组成情况有只含有硝酸锌；硝酸锌和硝酸铜都有；硝酸锌，硝酸铜，硝酸银都有三种情况分析。
18．（1）锥形瓶
（2）双氧水、二氧化锰
（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；没有等导管口出现连续均匀气泡时再收集气体或没有事先在集气瓶内装满水或收集满气体后，没有在水面以下盖玻璃片（任写一条即可）
（4）B
（5）将带火星的木条放在B导管口处，若复燃，则已收集满
（6）A
（7）铁+氧气四氧化三铁
（1）仪器 ②是锥形瓶 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物分解制取氧气不消耗能源，环保，无污染，操作方便。
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的表达式为： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 。 若用C装置收集到的氧气不纯，可能原因有 没有等导管口出现连续均匀气泡时再收集气体或没有事先在集气瓶内装满水或收集满气体后，没有在水面以下盖玻璃片 。(写一条即可)
（4）实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，则发生装置应选择固体和液体反应不加热装置为B的发生装置。
（5）若用F装置收集一瓶于燥的氧气，氧气的密度大于空气密度，故氧气应该从F装置的a进入，那么氧气的验满是将带火星的木条放在b导管口处，若复燃，则已收集满。
（6）氧气具有氧化性，能与许多物质反应，故该图示是氧气不能与其它物质反应才能走出迷宫。故在常温下，氧气不与氮气、铁、二氧化碳和水反应，故甲处的物质是硫，氧气不能从甲处的硫经过。故答案为：A。
（7）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁黑色固体，该反应的表达式为： 铁+氧气四氧化三铁 。
（1）根据实验室中常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合分解制取氧气不需加热，无污染，操作方便来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，采用排水法收集氧气时，假如没有等到大量气泡产生就开始收集，氧气会不纯；或者收集好的氧气在离开水面后再盖玻璃片会造成氧气不纯等来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（5）根据氧气的密度大于空气密度，验满的方法是将带火星的木条放在b导管口处，若复燃，则已收集满来解答；
（6）根据常温下氧气的化学性质来解答；
（7）根据铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁黑色固体来解答。
19．（1）
（2）D；导管口气泡连续均匀冒出；盛满水的集气瓶中
（3）增大（或变大等）；大于外界压强；盐酸；Ca2+
（1）A装置固体加热制取氧气时，试管口没有棉花则是氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，故该反应的方程式为： 。
（2）收集较纯净的氧气，需选择收集装置D来收集，当导管口气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。
（3）检验制取的是否是二氧化碳，将该气体通入E装置的澄清石灰水，观看变浑浊；那么B装置中的气体不断产生，压强增大，大于外界压强，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中。试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊，经反思可能是二氧化碳中含有盐酸。连接到 F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀，说明二氧化碳中含有盐酸。 结合图像分析t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故减少的阳离子是 Ca2+ 。
（1）根据氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（2）根据排水法收集可以收集纯净的气体，以及排水法收集时的注意事项来解答；
（3）根据B装置中不断有气体产生，压强增大，大于外界压强；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
20．（1）0.8
（2）解：参加反应红磷的质量为x。
答：参加反应红磷的质量是0.62g。
（1）根据质量守恒定律，参加该反应的氧气质量为44g-43.2g=0.8g；根据质量守恒定律计算出参加反应的氧气的质量，再利用磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的方程式中的已知氧气的质量和式量来计算参加反应的磷的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，参加该反应的氧气质量为44g-43.2g=0.8g；
（2）见答案。