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2025沪教版初中化学九年级下册
期末检测卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.下列传统生产工艺中不包含化学变化的是（ ）
A.烧制瓷器 B.海水晒盐 C.谷物酿酒 D.冶炼钢铁
2.向石灰水中滴加几滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液颜色将变为（ ）
A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
3.溶液与人们的生活息息相关，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A.碘酒 B.生理盐水 C.医用酒精 D.白醋
4.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ）
A.降压升温 B.加压降温 C.加压升温 D.降压降温
5.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.服用含氢氧化镁的药物可治疗胃酸过多症
B.氢氧化钠是碱性的，可以用于改良酸性土壤
C.医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温
D.地沟油经过化学方法处理制成生物柴油，实现变废为宝
6.以下是一些食物的近似pH范围，胃酸过多的人比较适合吃的食物是（ ）
选项 A B C D
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8～8.0
7.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。下列不属于氢氧化锂化学性质的是（ ）
A.使石蕊溶液变蓝 B.与二氧化碳反应
C.与氧化铁反应 D.与可溶性铜盐反应
8.2024年世界地球日主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A.用布袋替代塑料袋 B.随意焚烧塑料废弃物
C.回收各种废弃塑料 D.重复使用某些塑料制品
9.“清明插柳，端午插艾。”艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法错误的是（ ）
A.矢车菊黄素是有机物
B.矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大
C.矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D.一个矢车菊黄素分子中含有8个水分子
10.用沾有乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，乙酸钠的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.液体球变成“冰球”的过程属于结晶
B.“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液
C.20 ℃时，60 g乙酸钠加入100 g水中，得到160 g乙酸钠溶液
D.40 ℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5％
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（11分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，请根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活
（1）诗人杜甫在 《送王十五判官扶侍还黔中》写道：“青青竹笋迎船出，白白江鱼入馔来。”江鱼中富含的营养物质是 （填字母）。
A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质
（2）生活中区分羊毛和涤纶常采用 的方法，若有 气味，则是羊毛。
（3）天然气能燃烧，而石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
（4）烧水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），可用厨房中的调味品—— 除去。
Ⅱ.化学与艺术
艺术之美：舞蹈《瓷影》以舞绘瓷，借助舞蹈语言展现出青白瓷柔美含蓄的东方神韵。青白瓷是宋元时期的窑场烧制成的一种具有独特风格的瓷器，烧制瓷器的过程中主要发生的
是 （“物理”或“化学”）变化。
Ⅲ.化学与农业
（6）为了促进校园绿植枝、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，
最好施用下列哪一种化肥 （填字母）。
A.KNO3 B.NH4Cl C.NH4H2PO4 D.KCl
Ⅳ.化学与材料
（7）2024年4月24日是第九个“中国航天日”。我国第一套舱外航天服躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，壁厚仅1.5毫米，却有极高的强度。铝合金所属的材料类型为 。
（8）航天器常用的密封材料合成橡胶属于 （填字母）。
A.无机非金属材料 B.合成材料 C.天然材料
Ⅴ.化学与能源
（9）火箭的动力来源（以液氢为例）。氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由是 （写一条即可）。
12.（12分）水和溶液对我们的生活、生产有着重要作用。
（1）水是生命之源。自然界中的天然气经沉降、过滤、吸附、 等净化步骤，可初步净化为自来水。
（2）配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液的操作如图1所示。
需称取氯化钠的质量为 g。以上操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
（3）“粗盐的初步提纯”的部分实验操作如图2所示。
①其中操作有错误的是 （填字母），整个实验中缺少的步骤为 。
②该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。
A.食盐没有全部溶解就过滤
B.蒸发时食盐剧烈飞溅
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上
（4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图3（左）所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图3（右）所示。
①烧杯乙中的上层清液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②烧杯甲中溶解的溶质是 （写化学式），其溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。
（5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
13.（2024·辽宁中考）（9分）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为A→B＋C，吸热；B＋C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
请回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中Ca（OH）2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前须加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是 。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填字母，下同）。
选项 吸热反应 放热反应
A CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋CO2CaCO3
B CO2＋C2CO 2CO＋O22CO2
C Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3Fe＋2O2Fe3O4
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的是 。
A.大力发展燃煤发电
B.积极推广太阳能发电
C.为新能源研发新型储能技术
14.（8分）化学实践小组的同学们对“渔光互补”的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习。
Ⅰ.了解“渔光互补”模式
[信息检索]同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
[分析交流]光伏发电过程中能量最终转化为 。
Ⅱ.检测分析鱼塘水质
[听取介绍]同学们来到“XX'渔光互补'示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中须保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
[检测水质]同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 。
[小组讨论]同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像（如图所示）。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。
Ⅲ.探究鱼塘水的成分
[教师指导]老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
[猜想假设]同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
[进行实验]请完成表格的填写。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2
另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 ，一段时间后产生白色沉淀
[反思评价]
（1）实验中产生白色沉淀的化学方程式为 。
（2）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
Ⅳ.展示项目研究成果
[成果分享]同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容。
渔光互补 生态富民 1＋1＞2！ ☆经济效益：增加了水产品、电力和旅游收入 ☆生态效益：
期末检测卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.下列传统生产工艺中不包含化学变化的是（ B ）
A.烧制瓷器 B.海水晒盐 C.谷物酿酒 D.冶炼钢铁
2.向石灰水中滴加几滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液颜色将变为（ D ）
A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
3.溶液与人们的生活息息相关，下列溶液中溶剂不是水的是（ A ）
A.碘酒 B.生理盐水 C.医用酒精 D.白醋
4.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ B ）
A.降压升温 B.加压降温 C.加压升温 D.降压降温
5.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（ B ）
A.服用含氢氧化镁的药物可治疗胃酸过多症
B.氢氧化钠是碱性的，可以用于改良酸性土壤
C.医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温
D.地沟油经过化学方法处理制成生物柴油，实现变废为宝
6.以下是一些食物的近似pH范围，胃酸过多的人比较适合吃的食物是（ D ）
选项 A B C D
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8～8.0
7.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。下列不属于氢氧化锂化学性质的是（ C ）
A.使石蕊溶液变蓝 B.与二氧化碳反应
C.与氧化铁反应 D.与可溶性铜盐反应
8.2024年世界地球日主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ B ）
A.用布袋替代塑料袋 B.随意焚烧塑料废弃物
C.回收各种废弃塑料 D.重复使用某些塑料制品
9.“清明插柳，端午插艾。”艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法错误的是（ D ）
A.矢车菊黄素是有机物
B.矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大
C.矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D.一个矢车菊黄素分子中含有8个水分子
10.用沾有乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，乙酸钠的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ C ）
A.液体球变成“冰球”的过程属于结晶
B.“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液
C.20 ℃时，60 g乙酸钠加入100 g水中，得到160 g乙酸钠溶液
D.40 ℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5％
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（11分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，请根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活
（1）诗人杜甫在 《送王十五判官扶侍还黔中》写道：“青青竹笋迎船出，白白江鱼入馔来。”江鱼中富含的营养物质是 D （填字母）。
A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质
（2）生活中区分羊毛和涤纶常采用 灼烧闻气味 的方法，若有 烧焦羽毛 气味，则是羊毛。
（3）天然气能燃烧，而石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 物质具有可燃性 。
（4）烧水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），可用厨房中的调味品—— 食醋（合理即可） 除去。
Ⅱ.化学与艺术
（5）艺术之美：舞蹈《瓷影》以舞绘瓷，借助舞蹈语言展现出青白瓷柔美含蓄的东方神韵。青白瓷是宋元时期的窑场烧制成的一种具有独特风格的瓷器，烧制瓷器的过程中主要发生的是 化学 （“物理”或“化学”）变化。
Ⅲ.化学与农业
（6）为了促进校园绿植枝、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，
最好施用下列哪一种化肥 C （填字母）。
A.KNO3 B.NH4Cl C.NH4H2PO4 D.KCl
Ⅳ.化学与材料
（7）2024年4月24日是第九个“中国航天日”。我国第一套舱外航天服躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，壁厚仅1.5毫米，却有极高的强度。铝合金所属的材料类型为 金属材料 。
（8）航天器常用的密封材料合成橡胶属于 B （填字母）。
A.无机非金属材料 B.合成材料 C.天然材料
Ⅴ.化学与能源
（9）火箭的动力来源（以液氢为例）。氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 水 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由是 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 （写一条即可）。
12.（12分）水和溶液对我们的生活、生产有着重要作用。
（1）水是生命之源。自然界中的天然气经沉降、过滤、吸附、 杀菌消毒 等净化步骤，可初步净化为自来水。
（2）配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液的操作如图1所示。
需称取氯化钠的质量为 3 g。以上操作步骤的正确顺序是 ②④⑤③① （填序号）。
（3）“粗盐的初步提纯”的部分实验操作如图2所示。
①其中操作有错误的是 C （填字母），整个实验中缺少的步骤为 过滤 。
②该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 ABD （填字母）。
A.食盐没有全部溶解就过滤
B.蒸发时食盐剧烈飞溅
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上
（4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图3（左）所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图3（右）所示。
①烧杯乙中的上层清液属于 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②烧杯甲中溶解的溶质是 KCl （写化学式），其溶质的质量分数 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。
（5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯火焰上灼烧 一根玻璃棒上有白色固体出现，另一根玻璃棒上无现象 有白色固体出现的是硫酸钠溶液；无现象的是蒸馏水
13.（2024·辽宁中考）（9分）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为A→B＋C，吸热；B＋C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
请回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 光合作用 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 三 种。
②脱水反应器中Ca（OH）2发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2CaO＋H2O ，该反应属于 分解 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前须加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的空隙 变大 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 化学 能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是 储热密度相对较大 。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 A （填字母，下同）。
选项 吸热反应 放热反应
A CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋CO2CaCO3
B CO2＋C2CO 2CO＋O22CO2
C Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3Fe＋2O2Fe3O4
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的是 BC 。
A.大力发展燃煤发电
B.积极推广太阳能发电
C.为新能源研发新型储能技术
14.（8分）化学实践小组的同学们对“渔光互补”的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习。
Ⅰ.了解“渔光互补”模式
[信息检索]同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
[分析交流]光伏发电过程中能量最终转化为 电能 。
Ⅱ.检测分析鱼塘水质
[听取介绍]同学们来到“XX'渔光互补'示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中须保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
[检测水质]同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出鱼塘水的pH 。
[小组讨论]同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像（如图所示）。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 光合 作用有关。
Ⅲ.探究鱼塘水的成分
[教师指导]老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
[猜想假设]同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
[进行实验]请完成表格的填写。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 紫色石蕊溶液 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2
另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 有气泡产生 ，一段时间后产生白色沉淀
[反思评价]
（1）实验中产生白色沉淀的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl 。
（2）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
Ⅳ.展示项目研究成果
[成果分享]同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容。
渔光互补 生态富民 1＋1＞2！ ☆经济效益：增加了水产品、电力和旅游收入 ☆生态效益： 改善水质，减小污染（合理即可）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共36张PPT)
期末检测卷
初中化学
九年级下册（HJ版）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 下列传统生产工艺中不包含化学变化的是（ B ）
A. 烧制瓷器 B. 海水晒盐
C. 谷物酿酒 D. 冶炼钢铁
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2. 向石灰水中滴加几滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液颜色将变为
（ D ）
A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
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3. 溶液与人们的生活息息相关，下列溶液中溶剂不是水的是（ A ）
A. 碘酒 B. 生理盐水
C. 医用酒精 D. 白醋
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4. 制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是
（ B ）
A. 降压升温 B. 加压降温
C. 加压升温 D. 降压降温
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5. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（ B ）
A. 服用含氢氧化镁的药物可治疗胃酸过多症
B. 氢氧化钠是碱性的，可以用于改良酸性土壤
C. 医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温
D. 地沟油经过化学方法处理制成生物柴油，实现变废为宝
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6. 以下是一些食物的近似pH范围，胃酸过多的人比较适合吃的食物是
（ D ）
选项 A B C D
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8～8.0
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7. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。下列不属于氢氧化锂化学性质的是（ C ）
A. 使石蕊溶液变蓝 B. 与二氧化碳反应
C. 与氧化铁反应 D. 与可溶性铜盐反应
C
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8. 2024年世界地球日主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ B ）
A. 用布袋替代塑料袋 B. 随意焚烧塑料废弃物
C. 回收各种废弃塑料 D. 重复使用某些塑料制品
B
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9. “清明插柳，端午插艾。”艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法错误的是
（ D ）
A. 矢车菊黄素是有机物
B. 矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大
C. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D. 一个矢车菊黄素分子中含有8个水分子
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10. 用沾有乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，乙酸钠的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ C ）
C
A. 液体球变成“冰球”的过程属于结晶
B. “冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液
C. 20 ℃时，60 g乙酸钠加入100 g水中，得到160 g乙酸钠溶液
D. 40 ℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5％
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二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11. （11分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，请根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活
（1）诗人杜甫在 《送王十五判官扶侍还黔中》写道：“青青竹笋迎船出，白白江鱼入馔来。”江鱼中富含的营养物质是 D （填字母）。
A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质
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（2）生活中区分羊毛和涤纶常采用 灼烧闻气味 的方法，若有 烧焦羽毛 气味，则是羊毛。
（3）天然气能燃烧，而石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 物质具有可燃性 。
（4）烧水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），可用厨房中的调味品—— 食醋（合理即可） 除去。
灼烧闻气味
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具有可燃性
食醋（合理即可）
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（5）艺术之美：舞蹈《瓷影》以舞绘瓷，借助舞蹈语言展现出青白瓷柔美含蓄的东方神韵。青白瓷是宋元时期的窑场烧制成的一种具有独特风格的瓷器，烧制瓷器的过程中主要发生的是 化学 （“物理”或“化学”）变化。
化学
Ⅱ.化学与艺术
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Ⅲ.化学与农业
（6）为了促进校园绿植枝、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，
最好施用下列哪一种化肥 C （填字母）。
A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4H2PO4 D. KCl
C
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Ⅳ.化学与材料
（7）2024年4月24日是第九个“中国航天日”。我国第一套舱外航天服躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，壁厚仅1.5毫米，却有极高的强度。铝合金所属的材料类型为 金属材料 。
金属材料
（8）航天器常用的密封材料合成橡胶属于 B （填字母）。
A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料
B
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Ⅴ.化学与能源
（9）火箭的动力来源（以液氢为例）。氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 水 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由是 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 （写一条即可）。
水
氢气燃烧的产物是水，对环境无污染
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12. （12分）水和溶液对我们的生活、生产有着重要作用。
（1）水是生命之源。自然界中的天然气经沉降、过滤、吸附、 杀菌消毒 等净化步骤，可初步净化为自来水。
杀菌
消毒
（2）配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液的操作如图1所示。
需称取氯化钠的质量为 3 g。以上操作步骤的正确顺序是 ②④ ⑤③① （填序号）。
3
②④⑤③①
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（3）“粗盐的初步提纯”的部分实验操作如图2所示。
①其中操作有错误的是 C （填字母），整个实验中缺少的步骤为 过滤 。
C
过滤
②该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 ABD （填字母）。
A. 食盐没有全部溶解就过滤
B. 蒸发时食盐剧烈飞溅
C. 蒸发后，所得精盐很潮湿
D. 转移时有部分固体粘在蒸发皿上
ABD
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（4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图3（左）所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图3（右）所示。
①烧杯乙中的上层清液属于 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②烧杯甲中溶解的溶质是 KCl （写化学式），其溶质的质量分数 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。
饱和
KCl
大于
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（5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯火焰上灼烧 一根玻璃棒上有白色固体出现，另一根玻璃棒上无现象 有白色固体出现的是硫酸钠溶液；无现象的是蒸馏水
用玻璃棒分别蘸取
两种液体在酒精灯
火焰上灼烧
一根玻璃棒上有白色固
体出现，另一根玻璃棒
上无现象
有白色固体出现的是硫
酸钠溶液；无现象的是
蒸馏水
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13. （2024·辽宁中考）（9分）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
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除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为A→B＋C，吸热；B＋C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
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请回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 光合 。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 三 种。
②脱水反应器中Ca（OH）2发生反应的化学方程式为 Ca（ OH）2 CaO＋H2O ，该反应属于 分解 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
光合作用
三
Ca（OH） 2
CaO＋H2O
分解
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③液态水在进入水合反应器前须加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的空隙 变大 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 化学 能转化为热能。
变大
化学
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（3）依据图2数据可知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是 储热密度相对较大 。
储热密度相对较大
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（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 A （填字母，下同）。
选项 吸热反应 放热反应
A CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋CO2 CaCO3
B CO2＋C 2CO 2CO＋O2 2CO2
C Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4
A
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（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的是 BC 。
A. 大力发展燃煤发电
B. 积极推广太阳能发电
C. 为新能源研发新型储能技术
BC
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14. （8分）化学实践小组的同学们对“渔光互补”的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习。
Ⅰ.了解“渔光互补”模式
[信息检索]同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
[分析交流]光伏发电过程中能量最终转化为 电能 。
电能
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Ⅱ.检测分析鱼塘水质
[听取介绍]同学们来到“XX'渔光互补'示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中须保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
[检测水质]同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出鱼塘水的pH 。
用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色
卡对比，读出鱼塘水的pH
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[小组讨论]同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像（如图所示）。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 光合 作用有关。
光合
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Ⅲ.探究鱼塘水的成分
[教师指导]老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
[猜想假设]同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
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[进行实验]请完成表格的填写。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 紫色石蕊溶 液 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2
另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 有气泡产生 ，一段时间后产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
有气泡产生
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[反思评价]
（1）实验中产生白色沉淀的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 。
（2）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
CaCl2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaCl
鱼塘水中含有的钙、镁
离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙
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Ⅳ.展示项目研究成果
[成果分享]同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容。
渔光互补 生态富民 1＋1＞2！
☆经济效益：增加了水产品、电力和旅游收入
☆生态效益： 改善水质，减小污染（合理即可）
改善水质，减小污染（合理即可）
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谢谢观看
