成化高级中学高二化学
(时间：100分钟 满分：120分)
可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热
3．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
4．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；
⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
5．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4
C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、 Ba(OH)2
6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，
负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
7．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B
C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C
8．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )
A. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1
C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
10．25 ℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应
二、不定项选择题(包括5小题，每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题意)
11．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体
13．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L(标况下)
14．下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
15．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO3为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、非选择题(本题包括6小题，共80分)
16(12分)．(Ⅰ)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－190 kJ·mol－1。
(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________________。
(2)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：___________________。
(3)由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_____________________。
(Ⅱ)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_________：
化学键 H—H N—H N≡N
键能/kJ·mol－1 436 391 945
(3) 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1③
根据盖斯定律， 298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的热化学方程式： _____________________________________________________________________________。
17(12分)．(1)分析如图所示的四个装置，请回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、_____________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，
装置d中铜电极上的电极反应式为___________________________。
(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________、____________________________。
18(12分)．(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，
左侧烧杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。
(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①写出正极反应式：___________________________________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L(标准状况)。
19(18分)．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：①电解池中X极上的电极反应式是____________________________，
在X极附近观察到的现象是_________________________________。
②Y电极上的电极反应式是___________________________，
检验该电极反应产物的方法是____________________________________。
(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_________，电极反应式是________________________。
②Y电极的材料是_____________，电极反应式是____________________
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。
③当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________________________________ g。
20(16分)．(Ⅰ)在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_______________________________。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_________________________________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是__________________________________，
其原因是_______________________________________________________________。
(Ⅱ)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。
21(10分)．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，
发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
(1)0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。
A．温度 B．铁粉的量(足量)
C．压强 D．CO的量
(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；
反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的K。
①温度为973 K时：K＝___________________________________________________；
②温度为1 173 K时：K＝________________________________________________；
③反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
5成化高级中学高二化学
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B C C C B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 BD C BD C B
16. (Ⅰ) (1)在450 ℃时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ
(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－298 kJ·mol－1
(3)－1 179 kJ·mol－1
(Ⅱ) (1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1
(2)－93
(3) 2C(石墨，s) ＋H2(g) ===C2H2(g) ΔH＝226.7 kJ·mol－1
17. (1)①2H＋＋2e－===H2↑ Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
②铁 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化
18 (1)①2H＋＋2e－===H2↑ 增大
②甲池中：左—Fe，右—C，乙池中：左—Fe，右—C
(2)①FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
②6.72
19. (1)①2H＋＋2e－===H2↑ 有气泡产生，溶液变红色
②2Cl－－2e－===Cl2↑ 将湿润的KI 淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝
(2)①纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu
②粗铜 Cu－2e－===Cu2＋ ③1.28
20 (Ⅰ) (1)0.250 mol·L－1·min－1 (2)0.250 mol·L－1·min－1
(3)前2 min 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
(Ⅱ) (1)不变 (2)增大 (3)不变 (4)减小
21 (1)0.062 5 (2)A (3)①0.62 ②1.29 ③吸热
