盐类水解 教学设计

《盐类水解》教学设计
教学预想:
教材分析
“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。
学情分析
学生在上一章已学习了有关化学平衡及平衡移动的相关知识，也已经具备弱电解质的电离是可逆的等基础知识，在此基础上通过实验引导学生建立盐类水解的基本概念是可行的。
教学目标
使学生理解并掌握盐类水解的本质；能准确书写盐类水解的方程式；理解盐类水
解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；培养学生分析问题的能力；引导学生树立
“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
教学重难点
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；培养学生分析问题的能力；引
导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
因此，本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。
课堂回放:
提问引入］　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
［演示］ 1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
［学生实验］ 用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
[讨论］ 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
［学生小结］ 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
［讲述］ 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
［板书］一、 盐类的水解
1?强碱弱酸盐的水解
［讨论］ （1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
［播放课件］ 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。
［板书］
［小结］（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
［讨论］分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
［板书］（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32- + H2OHCO3- + OH-（主要）
第二步：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-（次要）
［强调］（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气
体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
［板书］ 2.强酸弱碱盐的水解
［讨论］应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
［学生小结］NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。
［讨论］以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
［学生小结］ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
［总结］各类盐水解的比较
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
（投影显示空表，具体内容由学生填）
［巩固练习］
1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4） CuSO4 （5）Na3PO4
自我反思:
本节课之前我作了充分的准备，备课时基本做到了备教材、备学生、备教辅资料等环节，所以上课时对教学内容还是很熟悉，但是上完课后听了其他老师的点评，结合学生课堂的反应情况和学生真正收获的知识来看我还应训练灵活驾驭课堂节奏、灵活处理教学知识与学生接受能力之间的关系，例如在讲解盐类水解的方程式的书写时我个人觉得经过前面的分析讲解学生能够理解，所以书写中要注意的事项例如可逆符号、不写沉淀、气体符号等直说了一遍，未做强调，这样不利于学生形成深刻记忆，就很容易成为学生的薄弱点，在习题中就容易出错，根据学生的反应情况我就应该将巩固练习后的评讲重点放在水解方程式的书写上，而可以删掉Na3PO3的电离方程式的书写，这样讲与练才结合得恰当。这些能力还需要我在今后的教学实践中努力锻炼和培养。