10.2 第2课时 酸的化学性质课件(共23张PPT内嵌视频)

(共23张PPT)
人教版九年级下册
化学
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
学习目标
1.通过探究,总结酸的化学通性,并能用化学方程式表示相应的反应。
2.能利用酸的化学性质解释一些与日常生活相关的化学问题。
3.通过物质的导电性实验,理解酸具有相似化学性质的原因。
4.通过盐酸、硫酸化学性质的学习,掌握酸类物质的化学性质,初步学会从特殊到一般的思维认识规律。
5.在探究学习中,发展创新和实践的科学精神。
视频导入
环节一 探性质
问题
除锈剂的主要成分是盐酸和硫酸,除锈剂显酸性吗 如何检测
无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 pH试纸
现象或结果
无色
红色
小于7
资料
除锈剂的主要成分是稀盐酸、稀硫酸。
分别用无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液和pH试纸检验除锈剂的酸碱性。
无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 pH试纸
稀盐酸
稀硫酸
无色
红色
小于7
无色
红色
小于7
结论
稀盐酸和稀硫酸的pH均小于7，均显酸性，可与酸碱指示剂反应。
铁锈的主要成分是什么？
问题
实验：向两支加有铁锈的试管中分别加入适量稀盐酸、稀硫酸
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
稀盐酸或稀硫酸不仅可与氧化铁反应,也可与其他金属氧化物反应,如氧化铜、氧化镁等。请写出盐酸与氧化铜反应、硫酸与氧化镁反应的化学方程式。
CuO+2HCl ==== CuCl2 + H2O
MgO+H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
从生成物角度分析，上述四个反应有何相同之处？
都生成金属化合物和水
即：金属氧化物+酸→金属化合物+水
我们知道镁、锌、铁等活动性较强的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应,请写出反应的化学方程式。
试一试
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
以上几个反应的生成物有何相同之处？
都生成金属化合物和氢气
即：金属+酸→金属化合物+氢气
想一想
(1)如果将一根表面布满锈迹的铁钉投入足量的稀盐酸中,可观察到什么现象 并写出相关反应的化学方程式。
铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一段时间后，铁钉表面出现气泡。涉及反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑。
(2)用稀盐酸除去铁钉上的锈时,需注意什么
需控制稀盐酸的用量或浸泡时间,防止铁与盐酸反应。
通过以上探究，稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？
问题
能与指示剂反应、能与金属氧化物反应、能与活动性较强的金属反应。
环节二 揭本质
稀盐酸和稀硫酸是两种不同的物质,但它们却具有一些相似的化学性质,为什么
想一想
稀盐酸的溶质是氯化氢，溶剂是水，稀硫酸的溶质是硫酸，溶剂是水。
纯水的导电能力很弱，但加入硫酸或氢氧化钠等，其导电能力增强。
实验
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性。
用稀盐酸或稀硫酸试验时,小灯泡发光,用蒸馏水或乙醇试验时,小灯泡不发光。
现象
分析
小灯泡发光,说明稀盐酸、稀硫酸能导电,证明稀盐酸和稀硫酸中存在浓度较大的能自由移动的离子；
小灯泡不发光,说明蒸馏水、乙醇的导电性差或不导电,证明蒸馏水、乙醇中能自由移动的离子的浓度很小,或没有能自由移动的离子。
结论
盐酸和硫酸在水中可解离出能自由移动的离子。
盐酸能解离出氢离子和氯离子
硫酸能解离出氢离子和硫酸根离子
酸：解离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
由于酸溶液中存在的阳离子都是氢离子，所以不同的酸具有一些相似的化学性质：能与指示剂反应，能与金属氧化物反应、能与活动性较强的金属反应等。
小结
(1)酸在水中都能解离出氢离子和酸根离子,即解离出的阳离子都是氢离子。
(2)由于不同酸的溶液中都存在氢离子,所以酸有一些相似的化学性质。
注意：不同的酸解离出的酸根离子不同，不同的酸化学性质不完全相同。
环节三 拓应用
除盐酸、硫酸外，生活中还会接触到一些其他的酸，如醋酸（用HAc表示）等。那么醋酸能不能用来除铁锈呢
写出醋酸与氧化铁反应的化学方程式。
Fe2O3+6HAc===2FeAc3+ 3H2O
课堂小结
酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以酸具有一些相似的化学性质：
（1）能与指示剂反应
（2）酸+活动性较强的金属→金属化合物+氢气
（3）酸+金属氧化物→金属化合物+水
1.某同学在探究稀盐酸的化学性质时发现了很多颜色变化,如图所示。下列判断错误的是 (　　)
A.反应①中的指示剂是紫色石蕊溶液
B.反应②中的金属单质是铁
C.反应③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁
D.反应②③所得溶液中的溶质相同
2.柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸,在水中可以解离出H+,从而呈现酸的通性。下列有关说法错误的是(　　)
A.柠檬酸可与氧化铜反应 B.柠檬酸可与锌反应
C.柠檬酸不能使酚酞溶液变红 D.柠檬酸溶液能用铁桶盛装
D
D
课堂作业
3.如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质的实验,分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是(　　)
A.①处溶液变为红色
B.观察②③处的现象,可比较锌、铜的
活动性强弱
C.根据④处反应,将生锈的铁器长期浸泡
在酸中除锈效果更好
D.⑤处反应可用于实验室制取二氧化碳
C
4.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 (　　)
A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应,过滤
D.生锈的铁钉与稀硫酸反应,过滤
B
5.将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢
B．BC段的化学反应是Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度高于A点
B
谢 谢 观 看