5.1 .1硫和二氧化硫 课时练 （含答案）2024-2025学年人教版（2019）高中化学必修第二册

5.1.1　硫和二氧化硫
(30分钟　100分)
班级　　　　　　　姓名　　　　　　　成绩　　　　　
【课时目标】
基础 达标 1.掌握硫和二氧化硫的物理性质、化学性质及用途 2.认识硫及其常见化合物在生产中的应用和对生态环境的影响
素养 突破 通过对比不同漂白剂的漂白差异性,从本质上理解漂白原理,从而提高宏观辨识与微观探析的学科核心素养
【课时必刷】
A级 基础训练题
1.(7分)我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:石硫黄(即硫黄),能化金银铜铁奇物。所得产物中可能含有 (　　)
A.CuS B.FeS C.FeS2 D.Fe2S3
2.(7分)1891年,M.R.Engel首次制得了一种菱形的ε-硫,后来证明含有S6分子。1912年E.Bec kmann利用冰点降低法获得了黄色的正交α-型硫元素的一种同素异形体S8分子。S8分子的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.S6和S8分子分别与铜粉反应,所得产物相同
B.推测Na2S8既含离子键又含共价键
C.S8转化为S6属于物理变化
D.1 mol S8单质中含有的S—S键个数为8NA
3.(7分)下列物质均能使某染料褪色,其中一种物质的褪色原理与其他三种不同的是 (　　)
A.O3　B.过氧化钠　C.氯水　D.SO2
4.(7分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)
A.Fe(s)FeCl2(s)Fe(NO3)2
B.BaCl2溶液BaCO3CO2
C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
5.(7分)某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性,下列说法不正确的是 (　　)
A.①中溶液变浅绿色,则Fe3+与S不可共存
B.①②③均发生了氧化还原反应,SO2作还原剂
C.②中蓝色溶液褪色能表明SO2的还原性强于I-
D.装置③的作用是吸收SO2尾气,可用酸性KMnO4溶液代替
B级 素养提升题
6.(11分)任何事物都是一把双刃剑,有利也有弊。SO2也不例外,SO2的过量排放会污染环境,但是如果控制SO2的用量,其应用非常广泛。写出下列有关SO2的性质和用途中涉及的化学方程式。
(1)果汁中添加SO2可以起到增酸作用:　　　　　　　　　　　　　。
(2)SO2表现氧化性的反应:　　　　　　　　　　　　　　。
(3)果酒制作过程中添加的SO2可以起到抗氧化作用:　　　　　　　　。
(4)用溴水鉴别SO2:　　　　　　　　　　　　　　。
7.(7分)为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品的组合合理的是 (　　)
仪器:①洗气瓶　②球形干燥管
药品:③碱石灰(NaOH和CaO固体混合物)　④饱和NaHCO3溶液　⑤品红溶液
⑥酸性高锰酸钾溶液
A.①⑤　 B.②③　 C.②⑤　 D.①⑥
8.(7分)下列离子方程式正确的是 (　　)
A.向 KOH溶液中通入过量SO2:SO2+OH-HS
B.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+
C.将SO2通入过量的氨水中:2OH-+SO2S+H2O
D.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
9.(20分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现以Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。写出制取SO2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置C的作用是　　　　　　　　　。
(3)装置D中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
(4)装置E中漏斗的作用是　　　　。
C级 情境创新题
10.(20分)北京冬奥会顺利闭幕,全球的运动员和媒体都赞不绝口。冬奥会中首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳属于非金属氧化物,非金属氧化物的组成和性质有共性也有各自的特性。某科学小组为了探究某气态非金属氧化物的成分,做了如下实验:将气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入该气体发现浑浊的石灰水又变澄清。由此该小组对气体的成分提出以下猜想:
猜想1:该气体为CO2;
猜想2:该气体为SO2;
猜想3:　　　　　　　　。
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。
该小组同学按如图所示装置,将该气体从a端通入。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红溶液褪色
②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
(1)B中所盛的试剂可能为　　　　(填字母)。
A.NaCl溶液　 B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸 D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)D中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)由上述现象,该小组同学确认该气体为　　　　　　　　　　　　。
参 考 答 案
1.B　解析:S单质的氧化性比较弱,通常将金属氧化为低价,所以能将Cu、Fe氧化为+1、+2,转化为Cu2S、FeS,B项正确。
2.C　解析:硫单质具有弱氧化性,与铁、铜反应生成低价化合物,S6和S8分子分别与铜反应,所得产物相同,为Cu2S,A项正确;Na2S8由钠离子和构成,其既含离子键又含非极性共价键,B项正确;S6和S8为不同的单质,S8转化为S6属于化学变化,C项错误;1个S8分子中含有的S—S键个数为8,所以1 mol S8单质中含有的S—S键个数为8NA,D项正确。
3.D　解析:SO2与有色物质结合为不稳定的无色物质,受热后会恢复原色,O3、过氧化钠、氯水均有强氧化性,可使有色物质褪色且受热不恢复原色,D项正确。
4.D　解析:Fe与Cl2反应生成FeCl3, A项错误;由于酸性:HCl>H2CO3,所以向BaCl2溶液中通入CO2气体,不能反应生成BaCO3沉淀,B项错误;S与O2在点燃时反应生成SO2,而不是生成SO3, C项错误;NaHCO3不稳定,受热分解生成Na2CO3,在溶液中Na2CO3与Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH, D项正确。
5.B　解析:①中二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子,离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++S+4H+,A项正确;装置③中NaOH与SO2反应,该反应不属于氧化还原反应,B项错误;②中蓝色溶液褪色,说明二氧化硫和碘单质发生了反应:I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,SO2作还原剂,碘离子是还原产物,二氧化硫的还原性强于碘离子,C项正确;二氧化硫是污染性气体,不能直接排放到空气中,酸性KMnO4有强氧化性,也可与SO2反应,吸收尾气,D项正确。
6.(1)SO2+H2OH2SO3
(2)SO2+2H2S3S+2H2O
(3)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4
(4)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
7.D　解析:品红溶液不能用于除去SO2,A项错误;CO2和SO2都是酸性氧化物,都能与碱石灰反应,B项错误;球形干燥管中只能装固体药品,C项错误;SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应,CO2不反应,D项正确。
8.A　解析:SO2过量时生成的是酸式盐,A项正确;SO2溶于水生成亚硫酸,其酸性弱于盐酸,故SO2与BaCl2溶液不反应,B项错误;氨水为弱电解质,不可拆,C项错误;SO2有较强的还原性,ClO-有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应,正确的离子方程式是SO2+H2O+Ca2++ClO-CaSO4↓+2H++Cl-,D项错误。
9.(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)除去氯气中的HCl气体
(3)Cl2+SO2+2H2O4H++S+2Cl-
(4)防倒吸
10.该气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B
(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合气体