6.1 课时2 影响化学反应速率的因素(共17张PPT) 课时练 2024-2025学年苏教版高中化学必修第二册
文档属性
| 名称 | 6.1 课时2 影响化学反应速率的因素(共17张PPT) 课时练 2024-2025学年苏教版高中化学必修第二册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 25.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-16 18:13:33 | ||
图片预览
文档简介
(共17张PPT)
影响化学反应速率的因素
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。人们可以根据实际的需要调控化学反应速率。
“加快有利的化学反应”
“减慢有害的化学反应”
硫酸生产
合成氨
金属腐蚀
食物变质
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键，那么影响化学反应速率的因素有哪些？
影响化学反应速率的因素：
对于金属与盐酸的反应，即使使用的盐酸浓度和体积相同、金属片的形状和大小也相同，而金属不同，化学反应速率也会出现较大的差异。由此可见，化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。
反应物自身性质（根本原因）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag……
镁 锌 铁 铜
加入同浓度的盐酸
控制变量法
受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。
学科提炼
基础实验：化学反应速率的影响因素
【实验1】取两支试管，各加入5 mL 4%的H2O2溶液，向其中一支试管内加入少量MnO2粉末（或FeCl3溶液），观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
实验1：催化剂对化学反应速率的影响因素
一般来说，其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率。
科学·技术·社会
神奇的催化剂
催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用，等等）使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂有着广泛的应用。催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率（可使反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性。
生物体内几乎所有的化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水解，DNA的复制
等）都是由生物体内存在的特殊催化剂——酶所催化的。酶比一般的催化剂具有
更高的选择性和催化效率，而且是在正常体温的条件下发生作用，反应条件温和。受酶的启示，科学家开牌了设计和合成催化剂的新途径，正在研制具有生物酶某些特性的化学酶，以
期实现“仿酶催化”。催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是
当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。
基础实验：化学反应速率的影响因素
实验2：温度对化学反应速率的影响因素
【实验2】取两支试管，各加入5 mL 12%的H2O2溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
一般来说，其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率越大。
基础实验：化学反应速率的影响因素
实验3：浓度对化学反应速率的影响因素
【实验3】取两支试管，分别加入5 mL 4%、5 mL 12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2 mol·L-1 FeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
一般来说，其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。
注意：增大固体或纯液体的用量，化学反应速率不变
基础实验：化学反应速率的影响因素
实验4：固体表面积对化学反应速率的影响因素
【实验4】取两支试管，向其中一支加入约5 g块状大理石，另一支加入约5 g粉末状大理石，再各加入5 mL 2 mol·L-1 盐酸，观察并记录实验现象。
增大反应物的接触面积，能增大反应速率。
压强化学反应速率的影响因素
压强增大，
体积减小，
反应物浓度增大，
反应速率增大
加压
减压
对于有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？
压强减小，
体积增大，
反应物浓度减小，
反应速率减小
压强化学反应速率的影响因素
如果容器体积不变，充入惰性气体使压强增大，化学反应速率如何改变？
容器体积不变，
充入惰性气体，压强增大，
反应物浓度不变，
反应速率不变
压强的改变必须引起浓度的改变，才能影响化学反应速率。
恒压：充入惰性气体―→体积增大―→反应物浓度减小―→反应速率减小。
不变
增大
不变
减小
化学反应速率的影响因素
1.内因——“决定因素”
反应物本身的性质
2.外因：
（1）催化剂：
（2）温度：
（3）浓度：
（4）压强：
（5）其他因素：
其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率
其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率越大
其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速率越大
有气体参加的反应，其他条件相同时，压强越大，反应速率越大
反应物的接触面积、光照、溶剂等对反应速率也有一定影响。
控
制
变
量
法
1. 应用化学反应速率的有关知识解释下列现象。
（1）加热氯酸钾制取氧气时，添加少量二氧化锰能使气体产生的速率增大。
（2）0.1 mol·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与0.1 mol·L-1稀硫酸反应生成硫单质，溶液变浑浊。在其他条件相同的情况下，该反应在90 ℃时只需十几秒即出现浑浊现象，而在20 ℃时大约需要几分钟才出现浑浊现象。
（3）煅烧硫铁矿制取二氧化硫时，将矿石粉碎后投入沸腾炉中，并鼓入强大的空气流，使矿粒在炉中剧烈翻腾。
2. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图6-4所示的曲线。已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。
（1）在0~t1、t1~t2、t2~t3三个相同的时间段里，反应速率最大的是______时间段，收集到气体最多的是______时间段。
（2）试分析上述三个时间段里，反应速率不同的可能原因。
0～t1时间段，盐酸浓度较大，反应速率较快；t1～t2时间段，该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，同时盐酸浓度不是太小，速率最快；t2～t3时间段，虽然温度更高，但盐酸浓度变得更小了，是主要影响因素，所以反应速度减小。
t1～t2
t1～t2
1、下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A. Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，加入蒸馏水
B. Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3，用铝粉代替铝片
C. CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 时，适当升高温度
D. KClO3 分解制取 O2 时，添加少量 MnO2
A
2、实验室要增大铁与盐酸反应的速率，可以采取的措施有_____、______
（写出2种措施）。
①改用铁粉；②增大盐酸的浓度；③适当升高温度。
工艺流程中提高固液浸取速率方法：粉碎、搅拌、升温、增大溶液浓度等
雾化、逆流、疏松多孔、粉碎、研磨、分批加料的作用：增大表面积或接触面积，提高速率，提高原料利用率。
3、用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。
组别 A B C D E
盐酸浓度/mol·L－1 2.0 2.0 2.5 2.5 2.5
温度/℃ 25 30 30 50 50
锌粒状态 块状 粉末 粉末 块状 粉末
回答下列问题：
(1)探究浓度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。
(2)探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。
BC
CE
方法思路：控制变量法
影响化学反应速率的因素
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。人们可以根据实际的需要调控化学反应速率。
“加快有利的化学反应”
“减慢有害的化学反应”
硫酸生产
合成氨
金属腐蚀
食物变质
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键，那么影响化学反应速率的因素有哪些？
影响化学反应速率的因素：
对于金属与盐酸的反应，即使使用的盐酸浓度和体积相同、金属片的形状和大小也相同，而金属不同，化学反应速率也会出现较大的差异。由此可见，化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。
反应物自身性质（根本原因）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag……
镁 锌 铁 铜
加入同浓度的盐酸
控制变量法
受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。
学科提炼
基础实验：化学反应速率的影响因素
【实验1】取两支试管，各加入5 mL 4%的H2O2溶液，向其中一支试管内加入少量MnO2粉末（或FeCl3溶液），观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
实验1：催化剂对化学反应速率的影响因素
一般来说，其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率。
科学·技术·社会
神奇的催化剂
催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用，等等）使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂有着广泛的应用。催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率（可使反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性。
生物体内几乎所有的化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水解，DNA的复制
等）都是由生物体内存在的特殊催化剂——酶所催化的。酶比一般的催化剂具有
更高的选择性和催化效率，而且是在正常体温的条件下发生作用，反应条件温和。受酶的启示，科学家开牌了设计和合成催化剂的新途径，正在研制具有生物酶某些特性的化学酶，以
期实现“仿酶催化”。催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是
当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。
基础实验：化学反应速率的影响因素
实验2：温度对化学反应速率的影响因素
【实验2】取两支试管，各加入5 mL 12%的H2O2溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
一般来说，其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率越大。
基础实验：化学反应速率的影响因素
实验3：浓度对化学反应速率的影响因素
【实验3】取两支试管，分别加入5 mL 4%、5 mL 12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2 mol·L-1 FeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
一般来说，其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。
注意：增大固体或纯液体的用量，化学反应速率不变
基础实验：化学反应速率的影响因素
实验4：固体表面积对化学反应速率的影响因素
【实验4】取两支试管，向其中一支加入约5 g块状大理石，另一支加入约5 g粉末状大理石，再各加入5 mL 2 mol·L-1 盐酸，观察并记录实验现象。
增大反应物的接触面积，能增大反应速率。
压强化学反应速率的影响因素
压强增大，
体积减小，
反应物浓度增大，
反应速率增大
加压
减压
对于有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？
压强减小，
体积增大，
反应物浓度减小，
反应速率减小
压强化学反应速率的影响因素
如果容器体积不变，充入惰性气体使压强增大，化学反应速率如何改变？
容器体积不变，
充入惰性气体，压强增大，
反应物浓度不变，
反应速率不变
压强的改变必须引起浓度的改变，才能影响化学反应速率。
恒压：充入惰性气体―→体积增大―→反应物浓度减小―→反应速率减小。
不变
增大
不变
减小
化学反应速率的影响因素
1.内因——“决定因素”
反应物本身的性质
2.外因：
（1）催化剂：
（2）温度：
（3）浓度：
（4）压强：
（5）其他因素：
其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率
其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率越大
其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速率越大
有气体参加的反应，其他条件相同时，压强越大，反应速率越大
反应物的接触面积、光照、溶剂等对反应速率也有一定影响。
控
制
变
量
法
1. 应用化学反应速率的有关知识解释下列现象。
（1）加热氯酸钾制取氧气时，添加少量二氧化锰能使气体产生的速率增大。
（2）0.1 mol·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与0.1 mol·L-1稀硫酸反应生成硫单质，溶液变浑浊。在其他条件相同的情况下，该反应在90 ℃时只需十几秒即出现浑浊现象，而在20 ℃时大约需要几分钟才出现浑浊现象。
（3）煅烧硫铁矿制取二氧化硫时，将矿石粉碎后投入沸腾炉中，并鼓入强大的空气流，使矿粒在炉中剧烈翻腾。
2. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图6-4所示的曲线。已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。
（1）在0~t1、t1~t2、t2~t3三个相同的时间段里，反应速率最大的是______时间段，收集到气体最多的是______时间段。
（2）试分析上述三个时间段里，反应速率不同的可能原因。
0～t1时间段，盐酸浓度较大，反应速率较快；t1～t2时间段，该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，同时盐酸浓度不是太小，速率最快；t2～t3时间段，虽然温度更高，但盐酸浓度变得更小了，是主要影响因素，所以反应速度减小。
t1～t2
t1～t2
1、下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A. Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，加入蒸馏水
B. Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3，用铝粉代替铝片
C. CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 时，适当升高温度
D. KClO3 分解制取 O2 时，添加少量 MnO2
A
2、实验室要增大铁与盐酸反应的速率，可以采取的措施有_____、______
（写出2种措施）。
①改用铁粉；②增大盐酸的浓度；③适当升高温度。
工艺流程中提高固液浸取速率方法：粉碎、搅拌、升温、增大溶液浓度等
雾化、逆流、疏松多孔、粉碎、研磨、分批加料的作用：增大表面积或接触面积，提高速率，提高原料利用率。
3、用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。
组别 A B C D E
盐酸浓度/mol·L－1 2.0 2.0 2.5 2.5 2.5
温度/℃ 25 30 30 50 50
锌粒状态 块状 粉末 粉末 块状 粉末
回答下列问题：
(1)探究浓度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。
(2)探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。
BC
CE
方法思路：控制变量法