广东省惠州市惠城区河南岸中学2024-2025学年九年级下学期开学检测化学模拟试题（含答案）

广东省惠州市惠城区河南岸中学2024-2025学年九年级下学期开学检测
化学模拟试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．五育并举，劳育先行。下列劳动实践主要发生化学变化的是（ ）
A．打扫地板 B．家庭烧烤 C．废纸回收 D．整理衣物
2．2021年“世界无烟日”的宣传主题为“承诺戒烟，共享无烟环境”。下列图标中表示“禁止吸烟”的是
A． B． C． D．
3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．固态氮、干冰、冰水共存物
B．稀有气体、氯化氢气体、液化石油气
C．液态氧、蒸馏水、透明的河水
D．天然气、煤、石油
4．下列有关化学家的描述正确的是（ ）
A．道尔顿提出了分子假说
B．拉瓦锡写了《怀疑的化学家》一书
C．屠呦呦因研究青蒿素获得了诺贝尔奖
D．徐光宪被誉为中国催化剂之父
5．下列实验操作中正确的是（ ）
A．取用大理石 B．加热液体
C．熄灭酒精灯 D．过滤杂质
6．下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．Ag——银 B．2K——2个钾元素
C．Cl2——2个氯原子 D．2SO3——3个二氧化硫分子
7．下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是（ ）
A．常温下，碳的化学性质不活泼——用碳素（含有炭黑）笔书写重要文件
B．金刚石硬度大——用于裁玻璃
C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用作霓虹灯
D．氧气能支持燃烧——用作燃料
8． 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是（　　）
A．氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料
B．焊锡熔点低，用于焊接金属
C．石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极
D．二氧化碳能与水反应，用于灭火
9．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．冰水共存物属于混合物
B．用肥皂水可以鉴别硬水软水
C．将河水过滤可得到纯净水
D．水通电分解得到氧气和氢气的质量比为1：2
10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x=9
B．该反应是分解反应
C．乙一定是催化剂
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
11．制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸(C18H34O2)，下列关于反式脂肪酸的说法正确的是（　　）
A．反式脂肪酸是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的
B．反式脂肪酸在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O
C．反式脂肪酸中C、H、O三种元素的质量比为18：34：2
D．反式脂肪酸中碳元素的质量分数最小
12．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是（ ）
A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mn > H D．Mn > Mg
13．下列做法能达到其预期目的的是（　　）
选项 预期目的 做法
A 除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 加过量的氧化铜、过滤
B 制取纯净液态氧气 将液态空气升温使N2逸出
C 除去KCl固体中混有的少量MnO2 加水溶解、过滤
D 检验O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下列选项中不能按图示转化关系实现的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A HCl H2 H2O
B C CO2 CO
C NaOH NaCl NaNO3
D Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
15．水是人类的宝贵资源，2023年3月22日世界水日和“中国水周”活动的宣传主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
（1）净化水的主要操作有静置、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的操作是　 　。
（2）净化水过程中利用了活性炭的　 　作用，除去一些异味和色素。
（3）游泳池的消毒经常用高锰酸钾，写出高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式　 　。
（4）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子的符号为　 　；生活中将硬水软化的方法是　 　。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为　 　。
16．阅读下面的科普短文，问答下列问题。
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4秒途径对全球碳出加的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。
（1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用 Ca(OH)2溶液吸收 CO2的化学方程式：　 　。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。请写出一条有助于碳中和的建议：　 　。
（3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　(填物质名称)对烟气中 CO2的脱除效果最好。
17．兴趣小组对气体的制取开展如下探究。
（1）在实验室制取氧气。
①仪器a的名称是　 　。
②用装置A制取，棉花的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
③用装置B收集，气体应从导管口　 　（填“b”或“c”）通入。
（2）在家里用处理后的牡蛎壳和醋酸制取二氧化碳。
①装置C中使用注射器，与长颈漏斗相比较，其优点是　 　。
②用D中的塑料瓶收集气体时，瓶口应　 　（填“向上”或“向下”），E中的硅胶管应伸入塑料瓶的　 　（填“瓶口”“瓶中”或“瓶底”）。
③检验气体已收集满的方法是　 　。
18．氮化镁(Mg3N2)是黄绿色疏松粉末，可由镁在氮气中燃烧制得，常用于制作催化剂、特种陶瓷等。为帮助学生认识氮气和金属镁的反应，有老师设计了如表实验：
实验目的 认识氮气和金属镁的反应
实验用品 镁条、白磷、截去底部的广口瓶、水槽、带塞子的燃烧匙、酒精灯、火柴
实验过程 操作① 将截去底部的广口瓶放置水槽中，点燃燃烧匙内的白磷，将燃烧匙插入广口瓶中，塞紧瓶塞。观察并记录实验现象。
操作② 向水槽注水，使广口瓶内外液面持平。
操作③ 揭去瓶塞，将点燃的木条插入广口瓶中。观察并记录实验现象。
操作④ 用铝箔包紧橡皮塞并插上约8cm长的镁条，点燃后立即将其插入广口瓶中，塞紧瓶塞。观察并记录实验现象。
请回答下列问题：
（1）操作①可观察到的现象是　 　，反应的符号表达式为　 　。操作④可观察到镁条继续燃烧，液面迅速　 　。
（2）操作①~③总的目的是为了制得　 　；其中操作①是为了除去　 　，操作②是为了避免　 　。
（3）操作③中燃着的木条熄灭，可确保操作④中不发生反应　 　。(填符号表达式)
19．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的　 　性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：　 　。
（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是　 　，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和　 　。
（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是　 　，该反应是利用铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。
（4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一　 　方案二（选填“>、=、<”）。
（5）下图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式　 　。步骤IV实现的是E→　 　点（填字母）的转化。
20．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)】。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时失去结晶水的固体会继续分解生成氧化铁粉末和两种非金属氧化物气体。(硫的化合物通常有+4和+6价)
（1）硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，反应为：FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O↑。结合图中数据推算，该反应中生成水的质量　 　g；方程式中x=　 　。
（2）m→n的化学方程式为　 　。
（3）完全分解27.8g硫酸亚铁晶体，可得到氧化铁　 　g，该晶体中含铁元素的质量为　 　g。
答案解析部分
1．B
2．B
3．C
A、固态氮由氮元素一种物质组成属于单质、干冰由碳和氧两种元素组成属于化合物、冰水共存物由氢和氧两种元素组成，属于化合物，故A错；
B、稀有气体中含有氦气、氖气等多种气体属于混合物、氯化氢气体中含有氢和氯两种元素组成，属于化合物、液化石油气中含有氢气、一氧化碳等气体属于混合物，故B错；
C、液态氧由氧元素组成，属于单质、蒸馏水由氢和氧两种元素组成，属于化合物，透明的河水中含有水和溶进去的空气等物质属于混合物，故C正确；
D、天然气、煤、石油三大化石燃料都属于混合物，故D错．
故选C．
利用单质、化合物、混合物的概念来判断，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成．单质是由一种元素组成的纯净物，混合物最少有两种物质组成．应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
4．C
5．D
6．A
由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，元素是质子数相同的一类原子的总称，不讲个数，只讲种类。
A、Ag表示银这种物质，符合题意；
B、元素符号表示一个原子，元素符号前的数字表示多个原子，故2K表示2个钾原子，元素只讲种类不讲个数，该说法错误，不符合题意；
C、Cl2表示氯气，2Cl表示2个氯原子，该说法错误，不符合题意；
D、由分子构成的物质的化学式前的数字表示一个分子，故2SO3表示2个三氧化硫分子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称，元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，化学式前面的数字表示分子个数来解答。
7．D
8．B
A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，氧气用作火箭发射的助燃剂，故A不符合题意；
B、焊锡是合金，合金的熔点比纯金属低，由于熔点低，易熔化，可用于焊接金属，故B符合题意；
C、石墨用于制作电池电极，是因为石墨具有导电性，故C不符合题意；
D、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、根据氧气具有助燃性没有可燃性进行分析解答；
B、根据焊锡熔点低进行分析解答；
C、根据性质决定用途，石墨具有导电性可以做电极进行分析解答；
D、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧、且密度比空气大的性质，以及性质决定用途进行分析解答。
9．B
10．B
11．B
A、一个反式脂肪酸分子是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的。A答案错误；
B、反式脂肪酸在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。B答案正确；
C、反式脂肪酸中C、H、O三种元素的质量比为。C答案错误；
D、反式脂肪酸中氧元素的质量分数最小。D答案错误；
故答案为：B。
A、根据分子由原子构成分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、D根据化学式的计算分析。
12．D
13．A
A. 稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜不溶于水，过滤得到硫酸铜溶液，该选项能够达到实验目的，故符合题意；
B. 将液态空气升温，氮气的沸点低，N2先逸出，氮气逸出后，液氧中还含有稀有气体等物质，是混合物，该选项不能达到实验目的，故不符合题意；
C. 氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，该选项不能达到实验目的，故不符合题意；
D. 氧气密度比空气略大，验满时应该把带火星的木条放在集气瓶口检验，该选项不能达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：A。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
14．C
A、甲→ 乙如，甲→ 丙如，乙丙，。A答案正确；
B、甲→ 乙如，甲→ 丙如，乙丙，。B答案正确；
C、甲→ 乙如，甲→ 丙如，乙丙，硝酸钠无法转化为氯化钠。C答案错误；
D、甲→ 乙如，甲→ 丙如，乙丙，。D答案正确；
故答案为：C。
A、根据金属、盐酸、水，氢气的化学性质分析；
B、根据碳，一氧化碳，二氧化碳的化学性质分析；
C、根据氢氧化钠，氯化钠，硝酸钠的化学性质分析；
D、根据氢氧化钙，氯化钙，碳酸钙的化学性质分析。
15．（1）蒸馏
（2）吸附
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）Mg2+；煮沸
（5）7：8
（1）蒸馏得到的水是蒸馏水，属于纯净物，净化程度最高的操作是蒸馏；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中有色素，有异味的物质；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）元素符号右上角标明离子所带电荷数，镁离子的符号为Mg2+ ，生活中常用煮沸的方法将硬水软化；
（5）高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为56：64=7：8.
（1）根据蒸馏得到的水是蒸馏水，属于纯净物分析；
（2）根据活性炭具有吸附性分析；
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
（4）根据元素符号右上角标明离子所带电荷数，生活中常用煮沸的方法将硬水软化分析；
（5）根据化学式的计算分析。
16．（1）释放；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
（2）碳；替代减少化石 能源的使用(合理即可)
（3）氨基乙酸钾
（1）化石燃料的燃烧释放出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O；
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，有助于碳中和的建议是减少化石能源的使用。
（3）在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
（1）根据化石燃料的燃烧释放出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（2）根据到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代分析；
（3）根据在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好分析。
17．（1）酒精灯；防止固体粉末进入导管，从而堵塞导管；；b
（2）可以控制反应速率；向上；瓶底；将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满
(1)①根据图示可知仪器a为酒精灯；
②用装置A制取O2，试管口放棉花，使用的药品是高锰酸钾，棉花的作用是防止加热固体粉末进入导管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： ；
③用装置B收集O2，由于O2的密度比空气大，O2应从长的导管口通入，氧气沉在集气瓶底部，把空气往上挤压，空气从短的导管口压出去，所以气体应从导管口b通入。
故答案为：①酒精灯；
②防止固体粉末进入导管，从而堵塞导管 ；；
③b；
（2）①注射器的作用与分液漏斗相似，可以控制注射器推进的液体的速率，从而控制反应速率；
②由于二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集气体，所以瓶口应向上，为了把塑料瓶内的空气排尽，需要把E中硅胶管伸入塑料瓶的瓶底，
③检验二氧化碳是否收集满，应将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满；
故答案为：①可以控制反应速率；
②向上、瓶底；
③根据二氧化碳的性质及验满的方法进行分析解答。
（1）①根据常见化学仪器名称进行分析解答；
②高锰酸钾制氧气的原理，试管口放棉花的作用进行分析解答；
③根据密闭容器中气体的收集方法及注意事项进行分析解答；
（2）①根据注射器和装置的特点进行分析解答；
②根据二氧化碳气体的收集方法及注意事项进行分析解答；
③根据二氧化碳的验满方法进行分析解答。
18．（1）放出大量的热，产生白烟；；上升至充满整个广口瓶
（2）N2；O2；广口瓶内外压强差对实验产生影响
（3）
（1）白磷燃烧的现象为：放出大量的热，产生白烟；
白磷与空气中的氧气点燃，发生反应生成五氧化二磷，符号表达式为：；
空气中的主要成分是氮气和氧气，当氮气和氧气，分别被金属Mg和白磷反应掉之后，广口瓶中几乎没有了气体，所以实验现象为液面迅速上升至充满整个广口瓶。
（2）根据题干信息可知：Mg3N2可由镁在氮气中燃烧制得，操作①~③总的目的是为了制得N2，为之后制备Mg3N2提供反应物；
操作①中用白磷的燃烧反应除去氧气；
内外液面一致可以避免广口瓶内外压强不一样，防止压强差对实验产生影响。
（3）操作③中燃着的木条熄灭，说明已经将氧气除干净，防止金属Mg和氧气反应，符号表达式为：。
（1）根据白磷燃烧的现象；白磷与空气中的氧气点燃反应生成五氧化二磷。
根据空气中的主要成分是氮气和氧气，当氮气和氧气，分别被金属Mg和白磷反应掉之后，广口瓶中几乎没有了气体分析。
（2）根据题干信息可知：Mg3N2可由镁在氮气中燃烧制得，操作①~③总的目的是为了制得N2分析。
根据操作①中用白磷的燃烧反应除去氧气分析。
根据内外液面一致可以避免广口瓶内外压强不一样分析。
（3）镁燃烧会生成氧化镁。
（1）白磷燃烧的现象为：放出大量的热，产生白烟；
白磷与空气中的氧气点燃，发生反应生成五氧化二磷，符号表达式为：；
空气中的主要成分是氮气和氧气，当氮气和氧气，分别被金属Mg和白磷反应掉之后，广口瓶中几乎没有了气体，所以实验现象为液面迅速上升至充满整个广口瓶。
（2）根据题干信息可知：Mg3N2可由镁在氮气中燃烧制得，操作①~③总的目的是为了制得N2，为之后制备Mg3N2提供反应物；
操作①中用白磷的燃烧反应除去氧气；
内外液面一致可以避免广口瓶内外压强不一样，防止压强差对实验产生影响。
（3）操作③中燃着的木条熄灭，说明已经将氧气除干净，防止金属Mg和氧气反应，符号表达式为：。
19．（1）还原；
（2）过滤；漏斗
（3）将硫酸铜中的铜完全置换出来；强
（4）=
（5）Cu(OH)2；A
（1）方案一步骤Ⅰ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，步骤Ⅱ一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，体现了一氧化碳的还原性；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V均实现了固液分离，均涉及到过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）向废铜屑中加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液A中含硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜完全置换出来；
铁能将硫酸铜中的铜置换出来，是因为铁的金属活动性比铜的强；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一=方案二；
（5）D点对应物质属于碱，且铜元素显+2价，故为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
步骤IV实现的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，对应E点，铜单质中铜元素化合价为0，对应A点，故步骤IV实现的是E→A点的转化。
（1）根据CO的还原性，碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳分析；
（2）根据过滤原理及所需仪器分析；
（3）根据铁能与硫酸铜反应，可证明铁的活动性大于铜分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变分析；
（5）根据图示中所给元素化合价及物质类别确定物质化学式分析。
20．（1）12.6；7
（2）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3
（3）8；5.6