广西南宁市新民中学2024-2025学年九年级下学期化学开学考试试卷（含答案）

广西南宁市新民中学2024-2025学年九年级下学期
化学开学考试试卷
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用 2B 铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题 2 分，共 40 分）
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生活现象，属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．香水挥发 C．冰雪融化 D．铁丝弯曲
2． 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
3．习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是（ ）
A．焚烧塑料垃圾，解决“白色污染”
B．大量施用化肥和农药，增加粮食产量
C．燃放烟花爆竹，增添节日喜庆
D．工业废水处理达标后再排放，防止水体污染
4．下列各物质或主要成分的化学式书写正确的是（　　）
A．干冰（H2O） B．纯碱（NaHCO3）
C．生石灰（CaO） D．高锰酸钾（K2MnO4）
5．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
C．将10g葡萄糖溶解在90g水里可形成此溶液
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
6．下列实验操作正确的是（　　）
A、过滤 B、O2验满 C、检查装置气密性 D、取用固体粉末
A．A B．B C．C D．D
7．我国化学家用氧化铟负载银，催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示。关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后化学性质不变
B．反应前后，没有元素化合价的改变
C．反应前后元素的种类不发生改变
D．参与反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为
8．酒精是实验室常用的化学试剂，在运输酒精的罐车上必须张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
9．某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是（ ）
A．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现
D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
10．中国生态环境部正式发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列行为或做法不符合这一主题的是 （　　）
A．大量砍伐树木，增加经济收入
B．垃圾分类回收，减少资源浪费
C．绿色出行，践行“低碳生活”理念
D．禁止向河里乱扔垃圾
11．学习小组为探究“物质燃烧的影响因素”进行了如下实验。用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，使硫粉继续燃烧有关说法错误的是（ ）
A．该实验可证明燃烧需要氧气
B．该实验可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈
C．可观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色
D．实验尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。完成下面小题。
12．有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
13．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ）
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
14．“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．倡导低碳生活，少开私家车
B．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
C．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
D．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
15．石墨烯是由碳原子构成的碳单质，被认为是一种未来革命性的材料。下图分别是金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构图。下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60和石墨烯都是由碳元素组成的单质
B．在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，属于化学变化
C．金刚石的硬度很大，属于金刚石的化学性质
D．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨、C60的物理性质差异较大
16． 下列分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 混合物
A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林
B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油
C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物
D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆
A．A B．B C．C D．D
17．实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是（ ）
A．铜丝与铁丝——观察颜色
B．空气与氧气——带火星的小木条
C．氮气与二氧化碳——燃着的木条
D．水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰
18．下列化学知识归纳不正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al>Fe
B．氯元素的化合价由高到低：KClO3>Cl2>KCl
C．钠离子中各微粒数目由大到小：质子数>核电荷数>核外电子数
D．金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：Al>Mg>Na
19．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是（　　）
A．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是一氧化碳
C．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
20．下列说法中正确的是（ ）
A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小
B．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
二、我会填空（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分）
过磷酸钙是一种常见的化肥，主要成分是磷酸二氢钙 Ca（H2PO4）2和硫酸钙。请用化学用语填空：
21．2个氢原子　 　。
22．硫酸钙的化学式　 　。
23．画出磷原子的结构示意图　 　。
24．标出磷酸二氢钙中磷元素的化合价　 　。
25．化学与生活息息相关。
（1）蔬菜、水果富含的基本营养素是　 　，它可以调节新陈代谢、预防疾病。
（2）未成年人每天必须摄入足够量的　 　元素，否则易得甲状腺肿大。
（3）多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是　 　。
（4）车用铅酸蓄电池充电时会生成 PbO2.PbO2中Pb的化合价为　 　。
（5）世界最大的太阳能飞机—“阳光动力”2号的机体选用的是重量极轻、承载能力强的碳纤维材料，该材料属于　 　(填“金属”、“复合”或“有机高分子”)材料。
26． 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了　 　现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是　 　（填化学式）。
（2）写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是　 　。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜　 　（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有____（填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌
C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
27．化学物质与人类的生产、生活密切相关。
（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是　 　。
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是　 　。
（4）洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到　 　作用。
（5）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。
①P点的含义是　 　。
②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为　 　。
③时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至。下列说法正确的是　 　。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：
C．析出晶体质量最多的是a
28．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的　 　（填“导电”或“导热”）性。
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁　 　（填“早”或“晚”）得多。
（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“—”表示不能反应）则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
X Y Z
硫酸铜溶液 - √ √
稀硫酸 - √ -
（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是　 　，滤液中一定含有的溶质是　 　。
（5）现有赤铁矿石样品，用一氧化碳充分还原后，得到生铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿石中氧化铁的反应方程式　 　。
三、我会回答（26 小题 5 分，27 小题 7 分，共 12 分）
29．人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于　 　（选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
②结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是　 　（填物质名称）。
③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是　 　（填选项序号之一）。
A．倡导绿色低碳出行 B．增加花草绿植面积
C．大力发展燃煤发电 D．资源回收再利用
（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成　 　能的装置。
②写出氢能源的优点（两点即可）：　 　、　 　。
（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：　 　。
②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水　 　kg。
（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔〕、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作内衬。
①聚乙烯〔〕属于　 　（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕中质量分数最大的元素为　 　（填元素名称）。
30．Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是，写出X的化学式　 　。
（2）操作a是　 　。
（3）为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入　 　溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。
（4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为　 　。
（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是　 　。
四、我会实验（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）
31．下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气应选择的装置是　 　，反应方程式为　 　，检验氧气收集满的方法　 　。
（3）装置C与B相比，优点是　 　。
32．实验室有一瓶久置在空气中的氢氧化钠溶液，为检验其是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了如下实验。
（1）小明取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到　 　，静置，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠溶液部分变质。
（2）有同学提出小明的实验不能得出正确的结论，请你说明理由：　 　。
（3）小红在小明的实验上继续探究，得出该氢氧化钠溶液全都变质。请写出实验方案。（操作及现象）
五、我会计算（6 分）
33．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为.）
根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为　 　。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出算过程）
答案解析部分
1．A
A. 蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 香水挥发，物质由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，故不符合题意；
C. 冰雪融化，水由固态变为液态，没有生成新物质，不属于化学变化，故不符合题意；
D. 铁丝弯曲，是铁丝的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：A。
化学变化的主要特征是有新物质生成。
物理变化是没有新物质生成的变化。
化学变化是有新物质生成的变化。
2．D
A. 稀有气体通电会发出不同颜色的光，稀有气体可用于霓虹灯的制作， 故正确，不符合题意；
B. 绿色植物在光合作用西二氧化碳和水反应会生成有机物和氧气，CO2是植物光合作用的重要原料，故正确，不符合题意；
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一，二氧化硫与水在一定条件下反应会生成酸雨，故正确，不符合题意；
D. PM2.5的含量越高空气质量越差，故错误，符合题意；
故答案为：D。
A、根据稀有气体的性质分析。
B、根据绿色植物的光合作用分析。
C、根据酸雨的形成原因分析。
D、PM2.5的含量越高空气质量越差。
3．D
4．C
A、 干冰为二氧化碳固体，化学式为CO2 ，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
C、 生石灰为氧化钙俗称，化学式为CaO ，符合题意；
D、 高锰酸钾化学式为KMnO4 ，不符合题意；
故选C。
根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。
5．B
6．D
A、过滤时要用玻璃棒引流，长颈漏斗的下端要紧挨烧杯内壁，故A选项图示错误；
B、氧气验满时要将燃着的木条放在集气瓶口而不是集气瓶中，故B选项图示错误；
C、带长颈漏斗的装置检查装置气密性时，要在装置中加水形成液封，故C选项图示错误；
D、取用固体粉末时，实验操作为“一斜二送三直立”，故D选项图示正确；
故答案为：D.
A、根据过滤的实验操作进行分析；
B、根据氧气验满时燃着的木条放在集气瓶口进行分析；
C、根据检查装置气密性装置要密闭进行分析；
D、根据取用固体粉末的实验操作进行分析。
7．B
8．C
9．A
10．A
A、大量砍伐树木，虽然增加了经济收入，但破坏可生态环境，不符合主题，A说法错误，符合题意；
B、垃圾分类回收，减少资源浪费，符合主题，B说法正确，不符合题意；
C、绿色出行，践行“低碳生活”理念，说法符合主题，C说法正确，不符合题意；
D、禁止向河里乱扔垃圾，说法符合主题，D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
解答此题要了解绿色化学和保护环境的相关理念。
11．A
12．B
13．C
14．C
15．C
16．B
A、醋酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐；小苏打是碳酸氢钠属于盐， 福尔马林是混合物，故该分类错误，不符合题意；
B、碳酸是酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，磷酸二氢铵属于盐，石油是混合物，故该分类正确，符合题意；
C、柠檬酸属于酸，氨水属于碱，高锰酸钾属于盐，冰水混合物属于氧化物，故该分类错误，不符合题意；
D、磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，粗盐属于混合物，石灰浆属于混合物，故该分类错误，不符合题意。
故答案为：B.
根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，阴离子全部是氢氧化根的化合物就叫做碱，酸中的阴离子和碱中的阳离子结合的化合物叫做盐，由多种物质混合形成的物质就是混合物的概念来解答。
17．C
A. 铜丝是紫红色，铁丝是银白色，所以通过观察其颜色就可辨别，故不符合题意；
B. 氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃，而空气不能使带火星的小木条复燃，所以可用带火星的小木条鉴别氧气和空气，故不符合题意；
C. 氮气和二氧化碳均具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，氮气和二氧化碳均能使燃着的小木条熄灭，则不可以通过燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳，故符合题意；
D. 向水中加入二氧化锰无明显现象，而向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，实验现象为产生大量气泡且产生一种能使带火星的小木条复燃的气体，则区分水和过氧化氢溶液可以通过加入二氧化锰鉴别，故不符合题意。
故答案为：C。
区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
18．C
19．B
A. 若丙为氧气，氧气具有氧化性，能与具有还原性的物质反应，若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质，故正确，不符合题意；
B. 碳具有还原性，在一定条件下能与金属氧化物反应，若甲为金属氧化物，乙为碳，乙能与丙反应，则丙不是一氧化碳，故错误，符合题意；
C. 乙和甲能相互反应，碳、氢气和一氧化碳都具有可燃性，若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 由上面分析可知，若甲是氧化铜，乙是碳，丙是二氧化碳，丁是水，则符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，乙能和甲、丙、丁反应，丙能转化成丁，结合题中信息分析判断。
20．A
21．2H
22．CaSO4
23．
24．
25．（1）维生素
（2）碘
（3）CO
（4）+4
（5）复合
26．（1）乳化；SO2
（2）置换
（3）过滤
（4）高
（5）C
（1）洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，硫燃烧会产生的有害气体是二氧化硫；
（2）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜和过量的稀硫酸，加入适量的锌后，锌与硫酸铜发生反应，置换出铜，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应；
（3）分离固体、液体的操作是过滤；
（4）合金的硬度比纯金属的硬度大；
（5）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜和过量的稀硫酸，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的金属，该金属为锌或者锌和镁，所以溶液中的硫酸铜一定全部参加反应，滤液中肯定没有硫酸铜。
故答案为：C。
（1）根据洗涤剂具有乳化作用，硫燃烧会产生的有害气体是二氧化硫分析；
（2）根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
（3）根据分离固体、液体的操作是过滤分析；
（4）根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；
（5）根据溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜和过量的稀硫酸，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的金属，该金属为锌或者锌和镁，所以溶液中的硫酸铜一定全部参加反应，滤液中肯定没有硫酸铜分析。
27．（1）离子
（2）乙醇（或酒精或C2H5OH）
（3）碳原子排列方式不同
（4）乳化
（5）时a、c的溶解度相等，都是20g；蒸发结晶；BC/CB
(1)由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，氯化钠属于盐类，是由钠离子和氯离子构成；
(2)碘酒是碘溶解在酒精里形成的溶液，碘是被溶解的物质称为溶质，酒精（或乙醇或C2H5OH）是能溶解碘的物质称为溶剂 ；
(3)金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但它们的原子排列方式不同，所以物理性质存在很大的差异；
(4)洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化， 洗涤剂起到乳化作用；
(4)①P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义为：时a、c的溶解度相等，都是20g ；
②a的溶解度随温度升高而增大，可以采用降温结晶的方法提纯a，b的溶解度受温度影响不大，可以采用蒸发结晶的方法提纯b，当两种物质混合时，哪一种物质的量多，就采用那种物质的提纯方法，b中混有少量a，所以采用b物质的提纯方法，故答案为：蒸发结晶；
③A、a、b溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时， 将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1℃，a和b有晶体析出，仍然是饱和溶液，c由饱和溶液变成不饱和溶液，故A不正确；
B、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为： ，降温到t1℃时，a和b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，故b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数；从t2℃降温到t1℃，c由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时c的溶解度比t1℃时a的溶解度小，所以c的溶质质量分数最小，故B正确；
C、a的溶解度受温度影响最大，所以t2℃时， 将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1℃，a析出晶体最多，故C正确；
故答案为：BC。
(1)根据盐由离子构成分析解答；
(2)根据溶液的组成和溶剂的定义分析解答；
(3)根据金刚石和石墨的碳原子排列方式不同分析解答；
(4)根据乳化的原理分析解答；
(5)①根据物质溶解度曲线交点的含义分析解答；
②根据物质提纯的方法分析解答；
③根据溶解度曲线的应用分析解答。
28．（1）导热
（2）晚
（3）Y、Z、X
（4）Fe、Cu；硫酸锌或ZnSO4
（5）
（1）铁和铝具有良好的导热性，可制作炊具；
（2）铝的金属活动性比铁和铜活泼，金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，因此人类对铝的利用要比铜和铁晚得多；
（3）X不能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，说活动性XH>Cu；Z能与硫酸铜反应，不能与稀硫酸反应，说金属活动性顺序CuH>Z>Cu>X；
（4）活动性顺序Zn>Fe>Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先置换出铜，后置换出铁，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁已经被置换出来了，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有锌；则滤液中一定含有生成的ZnSO4，一定不含硫酸铜，可能含有硫酸亚铁；
（5）一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿石中氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）根据铁和铝具有良好的导热性分析。
（2）金属越活泼，越不容易被人类发现和利用。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（5）一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
29．（1）不可再生；氢气/H2；C
（2）电；燃烧产物是水，无污染；原料来源广
（3）；81
（4）有机高分子；碳
(1) ①煤、石油和天然气等化石燃料都属于化石能源，是不可再生能源；
②由图可知相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气；
③A、 倡导绿色低碳出行，可以减少二氧化碳排放，不符合题意；
B、增加花草绿植面积，可以吸收更多二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，不符合题意；
C、煤燃烧会产生大量二氧化碳和污染气体，符合题意；
D、资源回收再利用，可以减少资源浪费，减少二氧化碳排放，不符合题意；
故选C；
(2) ①氢氧燃料电池将化学能转化成电能，推动汽车行驶；
②氢气燃烧生成水，水中含有氢元素，故氢能源的优点是：无污染、资源丰富；
(3) ①在加热条件下，甲烷和二氧化碳发反应生成一氧化碳和氢气，化学反应方程式为：；
② 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为：，反应中水和氢气质量比为：(2×18)：(4×1)=9：1，则制取9kg氢气，理论上至少需要分解水81kg；
(4) ①聚乙烯属于有机高分子材料；
②由聚对苯二甲酸丁二醇酯化学式可知，其中碳、氢、氧元素质量比为：(12×12)：(1×12)：(16×4)=36：3：16，故 在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为碳元素。
(1)根据化石燃料二氧化碳对环境影响知识分析；
(2)根据氢能源知识分析；
(3)根据化学方程式书写及利用化学方程式计算知识分析；
(4)根据有机高分子材料、化学式计算知识分析。
30．（1）（NH4）2SO4
（2）过滤
（3）氯化钡
（4）
（5）Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%
（1）化学变化遵守质量守恒定律，故反应前后原子种类、数目、质量不变，已知反应物中锰原子1个，硫原子1个，氮原子2个，氢原子10个，氧原子6个；生成物氢氧化锰中的锰原子1个，氧原子2个，氢原子2个，那么X中有硫原子1个，氮原子2个，氢原子8个，氧原子4个；故X的化学式为： （NH4）2SO4 。
（2）固体和液体分离是过滤操作。故操作a是过滤。
（3）硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，故为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若无明显现象，则固体硫酸铵洗涤干净，没有硫酸铵。
（4）Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的方程式为： 。
（5）Mn3O4中锰元素的质量分数约为，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72% ，故所得固体几乎全部为Mn3O4。
（1）根据原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答；
（2）根据固体和液体分离是过滤操作来解答；
（3）根据硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵来解答；
（4）根据Mn(OH)2与氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O来解答；
（5）根据化合物中某元素的质量分数与图示中的元素的质量分数对比来解答。
31．（1）酒精灯
（2）AD##DA；；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气
（3）随时控制反应的发生与停止
（1） 仪器①为酒精灯。
（2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需选择固体加热型发生装置，要收集干燥的氧气需选择向上排空气法，则装置组合为AD，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，方程式为 。 检验氧气集满是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气 。
（3）装置C可控制固体和液体药品接触与分离，从而控制反应的发生与停止。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，由颀空气法比排水法收集气体更干燥，氯酸钾制氧气原理及氧气检验方法分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析。
32．（1）产生白色沉淀
（2）少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完全反应，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色
（3）取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶液，静置，观察到溶液由红色变为无色。
（1）氢氧化钠是否变为碳酸钠的探究，实质就是碳酸钠的鉴别。 小明取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到有产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变为碳酸钠 ；
（2）有同学提出小明的实验不能得出正确的结论，请你说明理由： 小明滴加的少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完全除去，样品中任然有碳酸钠，而碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，因此不能确定氢氧化钠是全部变质，还是部分变质；
（3）小红在小明的实验上继续探究，得出该氢氧化钠溶液全都变质的方案和现象是： 取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶液，静置，观察到溶液由红色变为无色。
氢氧化钠是否变为碳酸钠的探究，实质就是碳酸钠的鉴别：首先滴加氯化钡（氯化钙）观看现象来鉴别是否有碳酸钠，假若有碳酸钠，就立即除去碳酸钠后滴加药品鉴别有没有氢氧化钠观看现象来确定氢氧化钠变质的程度。（滴加的药品不能含有要鉴别物质的阴阳离子。）
33．（1）
（2）解：设硫酸的质量为 。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为
（1）由质量守恒定律可知，生成氢气质量为20g+50g-69.8g=0.2g.
（1）根据反应后装置内减少质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，由此计算稀硫酸溶质质量分数分析。