广西壮族自治区广西大学附属中学2024-2025学年九年级下学期化学开学考试试卷（含答案）

广西壮族自治区广西大学附属中学2024-2025学年九年级下学期
化学开学考试试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．下列有关科学家在化学上贡献的叙述，错误的是（ ）
A．拉瓦锡发现空气的组成
B．牛顿提出原子论
C．门捷列夫发现元素周期律
D．张青莲准确测定了铟、锑的相对原子质量
2．安全重于泰山，运输危险化学品的车辆上必须张贴警示标志。装运汽油或乙醇的运输车上所张贴贴的警示标志是（ ）
A．腐蚀性物质 B．毒性物质
C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质
3．“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．海水用于工业制氢
B．铝用于高压电线、电缆
C．二氧化碳用于灭火
D．氦气替代氢气用于填充探空气球
4．小明进行了下列操作，其中正确的是（ ）
A．液体加热 B．过滤
C．倾倒液体 D．滴加液体
5．下列说法正确的是（ ）
A．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
B．含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳
C．二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红
D．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
6．化学与人类生产、生活及身体健康密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．人体缺少维生素C会引起坏血病
B．霉变的大米多次淘洗后可食用
C．淀粉酶属于糖类，人体需要的能量主要来自糖类
D．为了使馒头颜色变白好看，可用二氧化硫熏蒸
7．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（　　）
A．剪纸可剪成花果走兽，说明分子可以分为原子
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．铁棒可用于制造绣花针，证明金属具有延展性
D．染整时用于除去丝胶的纯碱水溶液属于混合物
8．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤
实验室通过 H2 + CuOCu + H2O 可制得金属铜，装置如下图，回答下列小题。
9．下列说法不正确的是（　　）
A．上述得到 Cu 的反应属于置换反应
B．甲的作用是制备氢气
C．乙中反应为 NaOH + HCl=NaCl + H2O
D．丁中现象是固体由红色变为黑色
10．下列实验操作不正确的是（　　）
A．实验前先检查装置的气密性
B．撤掉酒精灯后应继续通入H2一段时间
C．丙中的浓硫酸可用稀硫酸代替
D．丁中的试管口应略向下倾斜
11．化学学科的特征是从微观角度认识物质，通过化学变化创造物质。如图是将二氧化碳和氢气气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．该反应前后原子的个数不变
B．该反应前后各元素的化合价都没有变化
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1
12．如图是电解水的实验装置， 下列说法中正确的是（ ）
A．试管b中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰
B．该实验结论是：水是由氢气和氧气组成的
C．试管a、b中的气体的质量比约为2∶1
D．根据水分解前后元素种类不变可以推测水的组成
13．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列选项不正确的是（ ）
A．实验1中，一段时间后，活性炭包会下沉
B．实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉
C．实验3中，一段时间后，铁块端将上升
D．实验1与实验2、实验3发生变化的本质不同
14．钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是（ ）
A．钼属于非金属元素 B．一个钼原子的质量为95.96g
C．Mo2+的核外电子数为42 D．一个钼原子含42个质子
15．反应可制氧。下列有关说法错误的是（　　）
A．反应时粉末颜色会有改变
B．生成的气体质量等于固体减少的质量
C．保存高锰酸钾要远离热源
D．反应前后所有元素的化合价都会变化
16．下列各项比较，前者等于后者的是（ ）
A．相同质量的水和过氧化氢中所含氧元素的质量
B．相同质量的氧气(O2)和臭氧(O3)中所含分子的数目
C．PO和SO两种离子中所含电子数
D．相同质量的钠、铝两种金属中所含原子的个数
17．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质
D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
18．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是（　　）
A．肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠
B．肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠
C．肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾
D．肯定没有硝酸钡和碳酸钠
19．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
20．一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
21．下列图像与对应的叙述不相符合的是（　　）
A．高温灼烧一定质量的大理石
B．向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
二、填空题(每空1分，每个化学方程式2分，共26分)
22．化学用语是学习化学的基本工具。以氢元素为例，请按要求用化学符号填空；
（1）氢元素的元素符号　 　；
（2）2个氢原子　 　；
（3）由氢元素组成气体单质的化学式　 　；
（4）由氢元素组成的一种氧化物的化学式　 　；
（5）氧化铝的化学式为　 　 ；
（6）3个铝离子的化学符号是　 　；
（7）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有　 　个质子。
23．在化学学习中，同学们常进行证据推理来解决问题，填写下列空白：
（1）苯试剂瓶的标签上通常贴有如图危险化学品标志，可以推断出苯的化学性质是　 　。
（2）向澄清石灰水中吹气，澄清石灰水中出现白色浑浊，可以推断出呼出的气体中可能含有　 　(填物质名称)。
（3）酒精是一种有刺激性气味的液体，根据以上性质可以推测酒精具有　 　(填一种物理性质)。
24．I.元素周期表使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表中部分元素的有关信息，请根据表格回答相关问题。
（1）原子序数为15的元素位于第________周期。
（2）具有相似化学性质的元素是______(多选或少选均不得分)。
A. Be，Al B. N，P C. N，O
（3）请画出12号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易________(“得到”或“失去”)电子变为________(阴、阳)离子。
II.东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜，镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（4）Ni的核电荷数为________，Cu2+的核外电子数为________。
（5）从元素分类角度，镍元素属于________元素。
（6）图中A易与________(填写B或C)形成化合物，形成的物质化学式为________。
III.回答下列问题：
（7）下列是四种物质的微观构成示意图(“”“”分别表示不同元素的原子)，其中表示混合物的是________。(填写序号)
①.②.③.④.
25．根据图示回答以下问题：
（1）图1中P点表示的含义是　 　；t3℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量较多的是　 　（填“KCl”或“KNO3”）。
（2）t2℃时，如图2所示，向两个均盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾固体，所得溶液为饱和溶液的是　 　（填“①”或“②”），①中所得溶液的溶质质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）。
26．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
（1）鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。
（2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是合金比组成合金的纯金属熔点　 　。
Ⅱ.金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验：
（3）试管B的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，　 　。试管C中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）小莉认为省略上述实验中的　 　(填字母)，也能达到实验目的。实验可得锌、铁、铜三种金属的活动性由大到小排序　 　。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
（5）“发蓝”过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（6）若钢铁制品锈蚀，铁锈的主要成分为Fe2O3，可以用稀盐酸除锈，写出除锈的过程中的化学方程式　 　。
三、简答题(每空1分，每个化学方程式2分，共12分)
27．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，谈水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。
（2）热分离法中，水发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是　 　。
（3）石墨烯海水淡化膜允许　 　通过(填“水分子”、“钠离子”或“氯离子”)。
（4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是　 　(填字母)。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条具体做法　 　。
28．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的　 　（填“导电”或“导热”）性。
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁　 　（填“早”或“晚”）得多。
（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“—”表示不能反应）则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
X Y Z
硫酸铜溶液 - √ √
稀硫酸 - √ -
（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是　 　，滤液中一定含有的溶质是　 　。
（5）现有赤铁矿石样品，用一氧化碳充分还原后，得到生铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿石中氧化铁的反应方程式　 　。
四、实验题(每空1分，每个化学方程式2分，共16分)
29．中考化学实验操作考试有三个考题：①蒸馏；②二氧化碳的制取、收集和验满及性质；③H2O的净化。小明同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。
（1）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小明抽到的是第　 　个考题。(填序号)
（2）以上是小明完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小明得了3分。请找出失2分的是哪个操作　 　(填序号)。
（3）仅用上述（1）中仪器(药品自选)，能完成氧气的实验室制取，化学方程式为　 　，若增加酒精灯，还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置，化学方程式为　 　。
（4）为了验证氧气的性质并验证产物，小明做了如图甲、乙两个实验：
①甲实验的化学方程是　 　，该实验最好选用的收集的方法是　 　。
②乙实验观察到　 　现象，说明有水生成。所以最好选用的收集方法是　 　。
③由前面两个氧气性质实验的收集方法可见，选择气体的收集方法，主要应考虑气体的物理性质，此外往往还要考虑　 　。
30． 铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
（1）实验1硬质玻璃管中的现象为　 　。
（2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为　 　。
（3）由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　 　发生化学反应的过程。
五、计算题(6分)
31．化学兴趣小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请分析并计算：
（1）生成氧气的质量是　 　g。
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．B
2．C
汽油或乙醇都属于可燃性的液体，属于易燃品， 装运汽油或乙醇的运输车上应张贴易燃液体标志。故答案为：A。
根据汽油或乙醇都属于可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体分析。
3．B
4．B
A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作正确，符合题意；
C、倾倒液体药品时瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加少量液时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
A、根据给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
B、根据根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
C、根据倾倒液体药品时瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口来解答；
D、根据胶头滴管滴加少量液时，胶头滴管应悬于容器上方来解答。
5．B
6．A
A、人体缺少维生素C会引起坏血病，符合题意；
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，该物质难溶于水且有耐热性，多次淘洗后也不可食用 ，不符合题意；
C、淀粉酶属于蛋白质，不符合题意；
D、二氧化硫有毒，不能用二氧化硫熏蒸馒头，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据维生素C与人体健康分析；
B、根据黄曲霉毒素的性质分析；
C、根据酶类属于蛋白质分析；
D、根据二氧化硫的毒性分析。
7．A
A. 分子分成原子，原子又结合成新的分子是化学变化，剪纸可剪成花果走兽的变化是物理变化，故错误，符合题意；
B. 泡茶后的茶杯残留茶香，是因为茶香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确，不符合题意；
C. 铁棒可用于制造绣花针，证明金属具有延展性，故正确，不符合题意；
D. 染整时用于除去丝胶的纯碱水溶液，是由碳酸钠溶于水配制的，属于混合物，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据分子分成原子，原子又结合成新的分子是化学变化，剪纸可剪成花果走兽的变化是物理变化分析。
B、根据泡茶后的茶杯残留茶香，是因为茶香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味分析。
C、根据物质的性质决定物质的用途分析。
D、根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性分析。
8．C
9．D
10．C
(1)A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
B、根据一段时间后，湿润的pH试纸变蓝色，进行分析判断。
C、根据溶质质量分数=溶质质量×100%，进行溶液质量分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
(2)根据实验的步骤、注意事项，以及稀硫酸没有吸水性分析。
9．A、上述得到Cu的反应是氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、甲中反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，甲的作用是制备氢气，不符合题意；
C、乙中氯化氢气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，不符合题意；
D、丁中发生的反应是氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，现象是固体由黑色变为红色，符合题意；
故选：D。
10．A、实验时为防止装置漏气，实验前先检查装置的气密性，不符合题意；
B、撤掉酒精灯后应继续通入H2一段时间，以防止生成的铜再次被氧化，不符合题意；
C、浓硫酸的作用是吸收水蒸气，稀硫酸不具有吸水性，丙中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，符合题意；
D、氢气还原氧化铜有水生成，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，不符合题意；
故选：C。
11．A
12．D
13．C
14．D
A、钼元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项错误；
B、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此钼原子的相对原子质量为95.96，故B选项错误；
C、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，因此钼原子的核外电子数也为42，Mo2+是钼原子失去两个电子形成的，因此Mo2+的核外电子数为42-2=40，故C选项错误；
D、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，那么钼的质子数也为42，故D选项正确；
故答案为：D.
A、根据钼元素为“钅”字旁进行分析；
B、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析；
C、根据Mo2+是钼原子失去两个电子形成的进行分析；
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数进行分析。
15．D
A. 高锰酸钾是紫黑色的，锰酸钾是墨绿色的，二氧化锰是黑色的，所以反应时粉末颜色会有改变，故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，生成的气体氧气的质量等于固体减少的质量，故正确，不符合题意；
C. 由于高锰酸钾在加热的条件下发生分解，所以保存高锰酸钾要远离热源，故正确，不符合题意；
D. 反应前高锰酸钾中，钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，锰元素的化合价为+7，反应后锰酸钾中，钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，锰元素的化合价为+6，二氧化锰中氧元素的化合价为-2，锰元素的化合价为+4，氧气中氧元素的化合价为0，即反应前后，钾元素的化合价都为+1，化合价不变；锰元素的化合价由+7变为+6和+4，化合价降低，氧元素的化合价由-2变为0，化合价升高，故错误，符合题意。
故答案为：D。
根据化学方程式的含义，质量守恒定律，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
16．C
17．C
18．C
样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
138：100=13.8g：x 解得 x="10g"
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
106：100=13.8g：y 解得 y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项。
故选C．
19．B
A、所给实验中溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；
B、实验中白磷燃烧、红磷因温度达不到着火点不燃烧，可验证红磷的着火点比白磷的高，符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成氢气，敞口容器中不能验证质量守恒定律，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不能发生明显变化，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据对比实验的变量的唯一性分析；
B、根据实验中的现象及条件分析；
C、根据有气体参与的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据炭燃烧生成二氧化碳气体及测定空气中氧气含量原理分析。
20．B
A、铜不和稀硫酸反应，不符合题意；
B、由流程可知，锌能与硫酸铜发生反应，锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，可以说明活动性锌大于铜。符合题意；
C、锌和硫酸铜反应生成铜，不能通过溶液中有固体剩余判断锌过量。不符合题意；
D、流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，不是置换反应，不符合题意；
故答案为：B 。
根据利用金属能否与酸或盐溶液反应可判断金属活动性强弱，由金属活动性顺序也能判断金属能否与酸或盐反应， 置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应分析。
21．A
A、 高温灼烧一定质量的大理石 ，固体质量会随二氧化碳的生成而减小，但生成物氧化钙仍是固体，不会减少至0，符合题意；
B、 向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，沉淀质量在加入一定质量氢氧化钠之后开始增加，不符合题意；
C、 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 ，等质量铁和锌反应，铁产生氢气质量大于锌，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，不符合题意；
D、 化学反应中，原子总数不会发生变化，不符合题意；
故选A。
A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应分析；
C、根据等质量锌和铁与硫酸反应，铁产生氢气大于锌，相等质量的硫酸完全反应产生氢气质量相等分析；
D、根据化学反应中，原子总数不会发生变化分析。
22．（1）H
（2）2H
（3）H2
（4）H2O
（5）Al2O3
（6）3Al3+
（7）8
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故氢元素表示为：H。
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（3）由氢元素组成的气体单质是氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，故氢气的化学式为：H2。
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故由氢元素组成的氧化物可以是水，也可以是过氧化氢，水的化学式为：H2O，过氧化氢的化学式为：H2O2。
（5）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
（6）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铝离子表示为：3Al3+。
（7）在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故一个氧离子中有8个质子。
（1）根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（3）根据由氢元素组成的气体单质是氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，进行分析。
（4）根据氧化物的概念分析。
（5）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
（6）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。
（7）根据在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数分析。
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故氢元素表示为：H；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（3）由氢元素组成的气体单质是氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，故氢气的化学式为：H2；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故由氢元素组成的氧化物可以是水，也可以是过氧化氢，水的化学式为：H2O，过氧化氢的化学式为：H2O2；
（5）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（6）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铝离子表示为：3Al3+；
（7）在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故一个氧离子中有8个质子。
23．（1）毒性
（2）二氧化碳
（3）挥发性
24．(1) 三
(2) B
(3) 失去 阳
(4) 28 27
(5) 金属
(6) B Na2O
(7) ①
（1）元素周期表中一格是信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，故15号元素位于第三周期。
（2）元素周期表中，同一族元素，最外层电子数相同（氦除外），则它们的化学性质相似。
A、Be、Al不在同一族，化学性质不同，不符合题意；
B、N、P在同一族，化学性质相似，符合题意；
C、N、O不在同一族，化学性质不同，不符合题意。
故答案为：B.
（3）12号元素为镁元素，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则12号元素原子的质子数和核外电子数均为12，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为；镁原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子。
（4）元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，则Ni的核电荷数为28。
（5）镍元素属于金属元素。
（6）由图可知，A中质子数是8<核外电子数为10，则为带2个单位的负电荷的阳离子；且B中质子数为11的钠>核外电子数，则为带1个单位正电荷的钠离子，C中质子数=核外电子数=11为钠原子结构，故则A易与B形成化合物为氧化钠，其化学式为：Na2O；
（7）由多种分子构成的物质是混合物，由一种物质组成的物质是纯净物。而①中含有多种分子，属于混合物；②③④中均只含一种分子，属于纯净物；故表示混合物的为①。
根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数；原子结构中最外层电子数相同的是同一主族，且化学性质相似，即最外层电子数决定该原子得失电子数；电子层数相同的是同一周期，元素有金属和非金属元素；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同分子构成的物质是混合物来解答。
25．（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；；KNO3
（2）②；33.3%
26．使木炭充分燃烧；低；有气泡产生；；C；锌>铁>铜；化学；
27．（1）市政供水
（2）物理变化；能耗大，成本高
（3）水分子
（4）a
（5）淘米的水用来浇花或洗衣服的水用来冲厕所等（合理即可）
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
（2）热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，则热分离法中，水发生了物理变化；限制热分离法大规模应用的原因是能耗大，成本高；
（3）由资料可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过；
（4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，都是由碳元素组成的，a正确；b.石墨烯、金刚石都是由碳原子构成的、而C60是由分子构成，错误；这三种物质的物理性质不同，c错误；故答案为a；
（5）淘米的水用来浇花或洗衣服的水用来冲厕所等，保护资源、人人有责。
（1）根据图示分析；
（2）根据热分离法的特点结合资料综合分析；
（3）石墨烯海水淡化膜允许水分子通过；
（4）根据碳单质的特点分析；
（5）保护资源、人人有责，据此解答。
28．（1）导热
（2）晚
（3）Y、Z、X
（4）Fe、Cu；硫酸锌或ZnSO4
（5）
（1）铁和铝具有良好的导热性，可制作炊具；
（2）铝的金属活动性比铁和铜活泼，金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，因此人类对铝的利用要比铜和铁晚得多；
（3）X不能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，说活动性XH>Cu；Z能与硫酸铜反应，不能与稀硫酸反应，说金属活动性顺序CuH>Z>Cu>X；
（4）活动性顺序Zn>Fe>Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先置换出铜，后置换出铁，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁已经被置换出来了，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有锌；则滤液中一定含有生成的ZnSO4，一定不含硫酸铜，可能含有硫酸亚铁；
（5）一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿石中氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）根据铁和铝具有良好的导热性分析。
（2）金属越活泼，越不容易被人类发现和利用。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（5）一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
29．（1）②
（2）②③
（3）；
（4）；排水法；集气瓶内壁有水雾出现；向上排空气法；操作是否优化
（1）由提供的仪器可知，该同学抽到的实验是氧气的制取、收集和验满及性质；故答案为：②。
（2）氧气的密度比空气的密度大，应采用向上排空气法来收集；氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能伸入瓶内；
故答案为：②③。
（3）仅用上述（1）中仪器（药品自选），能完成固液常温型制氧气，即采用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
若增加酒精灯，还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（4）① 在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为，该实验最好选用的收集方法是排水法，便于预留少量水，防止高温生成物溅落，炸裂瓶底。
② 蜡烛在氧气中燃烧时，会观察到集气瓶内壁上出现水雾，说明有水生成，需要排除水的干扰，收集的氧气比较干燥，所以最好选用的收集方法是向上排空气法。
③ 由前面两个氧气性质实验的收集方法可见，选择气体的收集方法，主要应考虑气体的物理性质，此外往往还要考虑操作是否优化。
（1）根据提供的仪器分析。
（2）根据基本实验操作的正确方法分析。
（3）根据实验室制取氧气的原理分析。
（4）根据反应的原理、氧气的化学性质，实验中的注意事项分析。
30．（1）红棕色粉末变为黑色
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）氧气和水
(1)实验1硬质玻璃管中发生的反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的现象为红棕色粉末变为黑色；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)由实验3可知，只有水，没有氧气，铁钉不生锈；只有氧气，没有水，铁钉也不生锈；只有氧气和水同时存在时，铁钉才会生锈，说明铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程。
（1）考察一氧化碳还原氧化铁的实验；
（2）考察铁与铜离子的置换反应的方程式；
（3）考察金属生锈的条件。
31．（1）3.2
（2）解：设参加反应的质量为x。
或
解得
该过氧化氯溶液的溶质质量分数
答：略
（1）由质量守恒定律可知，生成氧气质量为34+3－33.8＝3.2g。
（1）根据总质量反应后减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间转化关系计算过氧化氢质量，由此计算过氧化氢溶质质量分数分析。