贵州省黔东南州从江县2024-2025学年度九年级下学期开学考试化学试题（含答案）

贵州省黔东南州从江县2024-2025学年度九年级下学期开学考试
化学试题
一、选择题(本题共7小题,每小题2分,共14分,每小题只有一个选项符合题意)
1．近几年，世界自然基金会在中国发起“绿V客行动”，邀请公众小事做起，践行环保。下列行为中不符合“绿V客”环保主题的是（ ）
A．骑“共享单车”出行 B．就地焚烧垃圾
C．尽量使用环保购物袋 D．周末走出户外，亲近大自然
2．安全警钟应时刻长鸣，下列意外事故的处理方法错误的是（ ）
A．实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
B．煤气中毒后立即抬到空气新鲜的地方或进入高压氧仓
C．浓氢氧化钠溶液溅到衣服上，先涂上硫酸溶液中和，再用大量水立即冲洗
D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下身子靠近地面跑离着火区域
3．归纳整理是常用的学习方法，下列归纳整理正确的是（ ）
A．硫在空气、氧气中燃烧都产生明亮的蓝紫色火焰
B．洗洁精、汽油除去油污的原理都是乳化
C．金刚石和石墨都是碳的单质，它们的性质完全相同
D．砍掉部分林木形成隔离带灭火与“釜底抽薪”的灭火原理相同
4．如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合
B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入
D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水
5．下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是（ ）
A．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
B．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
C．利用石油分馏得到煤油、柴油等产品属于化学变化
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气是高能燃料
6．某兴趣小组用15%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法错误的是（　　）
A．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝
B．对比图1、2可知，图1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
C．对比图3、4可知，温度会影响化学反应速率
D．对比图1、4可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨、C60都是天然硬度最大的物质
B．一氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红
C．在煤炉上放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D．书写档案时使用碳素墨水，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
二、非选择题(本题共7小题,共46分)
8．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，回答下列问题。
（1）如图A所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳。观察到的现象为　 　。根据实验现象，可得出二氧化碳的化学性质是　 　、　 　。
（2）如图B所示，挤压装置B中滴管的胶头，使其中的澄清石灰水滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球变化是　 　，原因是　 　（用文字表达式解释）。
金刚石、石墨、C60、活性炭、木炭等在生产生活中有着广泛的应用。图1是碳元素在元素周期表中的部分信息，图2是三种常见碳单质的结构模型图（图中小球代表碳原子）。
回答下列问题：
9．根据图1的信息，画出碳的原子结构示意图　 　。
10．图2中直接由原子构成的物质有　 　种。
11．活性炭作冰箱除味剂，是利用其　 　（填“物理”或“化学”）性质。
12．为了使木炭充分燃烧，我们可以采取的措施有　 　（填序号）。
①将木炭架空一些 ②将木炭压实一些
13．如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出图中标有①的仪器名称　 　；
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是　 　(填字母，下同)，反应的文字表达式为　 　。
（3）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯 ②检查装置的气密性 ③装药品，把试管固定在铁架台上 ④用排水集气法收集 ⑤把导气管撤离水面 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是___________。
A．②③⑦①④⑤⑥ B．⑦②③①④⑤⑥
C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸按和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选择的发生装置和收集装置为　 　。
14．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色非金属固体单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种氧化物，C可作气体肥料。它们之间有如图所示的转化关系。(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)
（1） A→D的化学方程式为　 　；
（2） 反应①的化学方程式为　 　；
（3） B、C组成元素相同但化学性质不同的原因是　 　。
15．在探究课上，有一包标签损毁的黑色粉末，该黑色粉末是铁粉、氧化铜粉末的一种或两种，请你设计实验进行验证黑色粉末的成分。
【猜想与假设】
（1）猜想一：黑色粉末是铁粉
猜想二：黑色粉末是氧化铜粉末
猜想三：　 　。
（2）【设计实验】
如图所示，将黑色粉末放置硬质玻璃管中，向玻璃管通入一氧化碳，观察澄清石灰水的现象。
现象 结论
无明显现象 猜想一成立
黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊 猜想二　 　(填成立或不成立)
　 　 猜想三成立
（3）请写出猜想二反应的化学方程式　 　。
（4）【实验结论】经过实验分析后，确认了猜想三是成立的。
【反思评价】
在反应结束后应该先　 　，再　 　；澄清石灰水变浑浊的原理是　 　(用化学方程式表示)。从环保角度考虑，该实验装置有不足之处，改进的措施是　 　。
16．实验探究是学习化学的重要途径。下图所示为实验室常用的实验装置：
（1）写出标号仪器①的名称：　 　。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为　 　；若将D装置中收集到的O2排出一部分，应从　 　（填“a”或“b”）端注入一定量蒸馏水。
（3）用石灰石和稀盐酸制取CO2可以选择装置B和C．该反应的化学方程式为　 　。
（4）萌萌同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和酸浓度为3%的食醋制取CO2，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。
① 比较甲、乙装置，乙装置的优点是　 　。
② 实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，萌萌同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请你再写出一种解决方法：　 　。
用如图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：
17．指出装置A中的错误之处　 　。
18．纠正错误后，完成以下实验内容：
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　。
②实验开始前应检查装置A的　 　。
③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管连接顺序是a→　 　。
④装置A与装置B连接，观察到装置B中的现象是　 　，说明二氧化碳具有　 　的性质。
19．将12g大理石分别放入不同质量的稀盐酸中（杂质不反应也不溶于水），每次记录结果如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次
稀盐酸 50g 100g 150g
剩余固体 4g 2g 2g
求：大理石完全反应后生成二氧化碳多少克
答案解析部分
1．C
A. 骑“共享单车”出行，可减少私家车的使用，可以节约能源，减少污染，故不符合题意；
B. 就地焚烧垃圾，会产生大量烟尘和污染物，不利于环境保护，故符合题意；
C. 尽量使用环保购物袋，可以减少白色污染，故不符合题意；
D. 周末走出户外，亲近大自然，树立节约资源，保护生态环境的理念，故不符合题意；
故答案为：C。
根据保护环境的措施、方法，减少污染环境看的措施分析。
2．C
3．D
4．D
5．C
6．D
A、 图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 ，不符合题意；
B、 过氧化氢受热时会产生大量水蒸气，对比图1、2可知，图1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 ，不符合题意；
C、图3、4中温度不同， 对比图3、4可知，温度会影响化学反应速率 ，不符合题意；
D、 1、4实验中温度不同，1中未加催化剂，4中加了催化剂，变量不唯一，对比图1、4可知，不能得出是否加入催化剂会影响化学反应速率 ，符合题意；
故选D
A、根据实验中冰水混合物可降温分析；
B、根据过氧化氢溶液受热会产生大量水蒸气分析；
C、根据3、4、实验的变量及现象分析；
D、根据1、4实验变量不唯一分析。
7．D
A. 金刚石是天然硬度最大的物质，石墨、C60不是，故错误；
B. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不与水反应，故错误；
C. 一氧化碳难溶于水，不与水反应，在煤炉上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故错误；
D. 常温下碳单质的化学性质稳定，因此书写档案时使用碳素墨水，这样能长时间保存，故正确。
故答案为：D。
A、根据金刚石是天然硬度最大的物质分析。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不与水反应。
C、根据一氧化碳难溶于水分析。
D、根据常温下碳单质的化学性质稳定分析。
8．（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧；不能支持燃烧
（2）气球变大；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
（1）沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；
故答案为：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧；也不能支持燃烧；
（2）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故该反应的化学方程式为：，使烧瓶内压强减小，系在导气管一端的气球变化是气球变大；
故答案为：气球变大；。
（1）根据二氧化碳的性质进行分析解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应原理进行分析解答。
9．
10．两
11．物理
12．①
13．（1）长颈漏斗
（2）B；过氧化氢水+氧气
（3）B
（4）AD
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。
（3）高锰酸钾制取氧气的步骤简记为“查装定点收离熄”，即组装仪器后，先检查装置气密性，再装入药品，固体仪器，开始收集，待收集满后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，顺序为⑦②③①④⑤⑥，故选B。
（4）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选D。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气分析；
（3）根据高锰酸钾是氧气操作步骤及注意事项分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。
（3）高锰酸钾制取氧气的步骤简记为“查装定点收离熄”，即组装仪器后，先检查装置气密性，再装入药品，固体仪器，开始收集，待收集满后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，顺序为⑦②③①④⑤⑥，故选B。
（4）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选D。
14．（1）
（2）
（3）分子构成不同
（1）A到D的反应为碳生成铜的反应，故答案为：；
（2）反应①为二氧化碳生成一氧化碳，故答案为：；
（3）虽然B、C的元素组成是相同的，但是两者物质组成的分子不同，故答案为：分子构成不同 。
根据D为紫红色单质，所以D为铜，再根据A为黑色非金属单质，并且B、C是组成元素相同的两种氧化物，C可作气体肥料，可以推出A为碳，C为二氧化碳，B为一氧化碳；
15．（1）黑色粉末是铁粉和氧化铜混合物
（2）成立；黑色粉末部分变成红色，澄清石灰水变浑浊
（3）
（4）熄灭酒精灯；停止通入一氧化碳；；末端导管系上气球
（1）根据题目信息“ 该黑色粉末是铁粉、氧化铜粉末的一种或两种 ”，猜想一黑色粉末是铁粉，猜想二黑色粉末是氧化铜粉末，所以猜想三黑色粉末是铁粉和氧化铜的混合物；
故答案为：黑色粉末是铁粉和氧化铜混合物；
（2）一氧化碳和铁粉不能反应，一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末全部是氧化铜，所以猜想二成立，若猜想三成立的话，实验现象应该是黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊；
故答案为：成立； 黑色粉末部分变成红色，澄清石灰水变浑浊 ；
（3）猜想二成立，黑色粉末全部是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：
（4）在反应结束后应该先熄灭酒精灯，再停止通一氧化碳，防止石灰水倒吸和高温下还原出来的铜又被氧化；二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为 。由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，所以该实验装置不足之处是没有进行尾气处理，改进的措施为在b导管口系上气球或放一盏燃着的酒精灯；
故答案为：熄灭酒精灯；停止通入一氧化碳； ； 末端导管系上气球 。
（1）根据黑色粉末也可能是氧化铜和铁粉的混合物进行分析解答；
（2）根据铁粉不能与一氧化碳反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜呈红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下的反应原理进行分析解答；
（4）根据实验完毕先熄灭酒精灯，再停止通一氧化碳以防石灰水倒吸和高温下还原出来的铜又被氧化；二氧化碳和石灰水反应的原理，一氧化碳的毒性进行分析解答。
16．（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）可以控制反应的发生和停止；加热（增加食醋的浓度）（合理即可）
（1）仪器①为铁架台；
故填：铁架台；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，则为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若将D装置中收集到的O2排出一部分，氧气密度比水小，氧气不易溶于水，则应从b端注入一定量蒸馏水；
故填： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
故填： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（4）① 比较甲、乙装置，乙装置可以通过关闭止水夹，实现固体和液体的分离，此时反应停止；打开止水夹，固体和液体接触，反应发生，所以C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
②加热或增加食醋的浓度都可以加快反应速率。
故填： 可以控制反应的发生和停止 ； 加热（增加食醋的浓度）（合理即可） ；
（1）常见仪器的名称和使用；
（2）根据制氧气的原理，高锰酸钾制氧气的装置为固固加热型；根据氧气的性质来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（4）①根据乙装置可以通过关闭止水夹来控制反应的进行；
②加快反应速率：加热，增加食醋的浓度，增大接触面积等.
17．药品使用稀硫酸、长颈漏斗下端未插入液体中
18．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；气密性；d；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
19．解：12g大理石中碳酸钙的质量为
设反应后生成二氧化碳的质量为
答：大理石完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g。