吉林省吉林市永吉县2024-2025学年九年级下学期开学摸底化学试卷（含答案）

吉林省吉林市永吉县2024-2025学年九年级下学期开学摸底
化学试卷
一、选择题：本大题共10小题，共10分。
1．物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．煤气作燃料 B．石墨作铅笔芯
C．活性炭作冰箱除味剂 D．发烧时病人用酒精降温
2．2021年我园承诺2030年前实现“碳达峰”和2060年前实现“碳中和”目标。碳达峰指二氧化碳排放量达到最大值；碳中和指采取措施抵消掉人类活动产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现“碳达烽”和“碳中和”目标的是（　　）
A．核能发电 B．纸质垃圾焚烧处理
C．减少煤燃烧 D．二氧化碳转化为化工产品
3．《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是（　　）
A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓馒氧化
4．下列实验方案不能达到相应目的的是（　　）
实验方案
目的 A.证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 B.推动注射器检查装置的气密性 C.探究分子在不停的运动 D.证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
5．下列事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中含有酸根离子
B 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 碳原子排列方式不同
C 乙醇溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子
D 墙内开花墙外可闻到花香 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻试剂气味
B．加热液体
C．检查装置气密性
D．滴加液体
7．木犀草素(化学式为C15H10O6)是一种具有多种生物活性的天然黄酮类化合物，对人体健康有多方面的益处。下列关于木犀草素的说法正确的是（ ）
A．木犀草素由31个原子构成
B．木犀草素中碳元素质量分数最大
C．木犀草素的相对分子质量为286g
D．木犀草素中氢、氧元素的质量比为5：3
8．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（　　）
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙
C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
9． 我国研发的撬装天然气制氢装置已投用，其中涉及的一个反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后共出现两种氧化物
B．反应前后催化剂的质量不变
C．反应前后原子的种类不变，原子的数目发生变化
D．反应的符号表达式为：
10．下列实验方案不能达到相应目的的是：（　　）
A．探究CO2是否溶于水
B．测定空气中O2的含量
C．验证质量守恒定律
D．比较不同物质的着火点
二、填空题：本大题共4小题，共13分。
11．化学用语是国际通用的化学语言，请用化学用语填空。
（1）3个磷原子　 　；
（2）氢离子　 　；
（3）氩气　 　。
12．图中为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息，图丙为几种粒子的结构示意图，请按要求填空。
（1）镁的相对原子质量为　 　。
（2）镁原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是　 　。
（3）丙中具有相对稳定结构的离子是　 　（填字母）。
13．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）老年人缺　 　(填元素符号)会发生骨质疏松，容易骨折。
（2）做熟饭后关闭天然气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是　 　，吃完饭后用洗洁精清洗油盘子是利用了其　 　作用。
（3）农业上常用　 　改良酸性土壤。
（4）骑自行车出行是低碳环保、锻炼身体的一种交通方式，防止链条生锈常采取的措施是　 　。
14．“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图：
图1 图2
（1）下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是____。
A．建设海绵城市可减少水的流失
B．大量开采和使用地下水
C．水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放
（2）天然降雨是硬水还是软水，可用检验　 　。
（3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的操作　 　。
（4）分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为　 　。
三、实验题：本大题共4小题，共15分。
15．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸的性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ蚁酸又叫做甲酸，化学式为
Ⅱ蚁酸在一定条件下会发生分解反应，生成两种氧化物
Ⅲ无水是一种白色固体，遇水会变成蓝色
【提出问题】蚁酸分解产生的两种氧化物是什么？
（1）【作出猜想】
小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。小敏猜想另一种生成物是气体，提出了三种猜想：
猜想：该气体是
猜想：该气体是
猜想：该气体是
大家一致认为猜想是错误的，理由是： 　 　 ；
（2）【实验探究】将蚁酸分解产生的气体通过如下装置部分夹持仪器已略去，观察现象。
中白色固体变为 　 　 色，说明甲烷分解产生的气体中有水蒸气；
装置无明显变化，装置中石灰水变浑浊；
装置中红棕色固体变黑色，该反应的方程式为 　 　 。
结合上述现象，得出结论：猜想成立。
（3）【讨论交流】
从环保角度看，该装置的不足之处是 　 　 。
蚁酸在一定条下分解的化学方程式为 　 　 。
被蚊虫叮咬后，可利用家庭常见物质 　 　 涂敷叮咬处以缓解痛痒。
16． 中国古代已掌握了金属冶炼和铸造技术，某兴趣小组就金属材料、铁冶炼、金属活动性和废气、废水需经过处理展开项目式探究。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是　 　(填序号)。
A.后周铁狮子 B.铸铁井盖 C.不锈钢水壶
（2）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；
猜想二：Zn>Cu>Ni；
猜想三：　 　。
（3）【进行实验】兴趣小组进行了如表的实验，请完成实验报告。(三种金属的化合价均为＋2价)
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 锌片表面产生的气泡较快，镍片表面产生的气泡较慢，铜片无明显现象 猜想　 　正确。 镍与稀硫酸反应的化学方程式是　 　。
（4）工业炼钢的过程复杂，在工业炼钢炉中通入O2的目的是　 　。
（5）如图是实验室炼铁的示意图，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始前，　 　；
②实验过程中，　 　；
③停止加热后，　 　；
17．学过碳与氧气反应能够生成 CO2 或 CO，小师同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①；②；他想确定生成物有哪些而进行如下探究：
【提出问题】木炭与氧化铜反应后生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想①：Cu 和 CO；猜想②：Cu 和 CO2；猜想③：Cu、CO 和 CO2。
【实验探究】设计的实验装置如图 1 及图 2 的装置的组合：
（1）组装仪器，顺序是 B→　 　（按所需装置出现先后顺序选择图 2 装置对应字母填空，装置可重复使用）
（2）实验中观察到　 　，由此推断猜想③成立。
【反思与评价】
（3）实验结束时，停止加热，待 Cu 冷却后再将试管口的胶塞取下，目的是　 　。
（4）小梅同学认为实验检测到了生成物有 CO，但不能说明一定是反应导致，他的理由是：　 　。
（5）A 中加热装置可用酒精喷灯，用酒精灯则使用金属网罩，作用是　 　。
（6）实验还需要改进的一点是：　 　。
18．如图所示为实验室制取气体的常用实验装置，据图回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①　 　。
（2）如果选用B装置制取气体，可以制取的气体有　 　（填两种），其中一种制取气体的化学反应方程式为　 　。为了能得到较平稳的气流，可以将B装置中的长颈漏斗更换为　 　。
（3）天然气的主要成分是甲烷（），甲烷密度比空气小，极难溶于水。
①加热碱石灰（主要成分为）和醋酸钠（）的固体混合物可制得碳酸钠和甲烷，其反应的化学方程式为　 　。
②制取甲烷气体你选择的发生装置是　 　，你的理由是　 　。
③如果要收集一瓶较纯净的甲烷气体，你从上图中选择的收集装置是　 　，你的简单操作过程是　 　。
（4）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数是相同的（即分子个数等于体积数）。试分析在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷在氧气中完全燃烧消耗氧气体积关系是一氧化碳　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）甲烷。
四、探究题：本大题共1小题，共6分。
19．小兰阅读课外资料得知：实验室也可用氯酸钾(KClO3)制取氧气。文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；氯酸钾分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小冬设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)
实验序号 KClO3质量 其它物质质量 收集氧气的体积 时间
① 1.2g
50mL 2500s
② 1.2g CuO 0.5g 50mL 64s
③ 1.2g MnO2 0.5g 50mL 31s
（1）根据实验②和实验①的“时间”对比，可以得到的结论是　 　。
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，　 　(简述操作和现象)。
【预期结论】通过以上实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。
【继续实验】小芳按表格进行实验，并测定氯酸钾的分解温度。
实验编号 实验药品 分解温度(摄氏度)
①1 KClO3 580
②2 KClO3、CuO(质量比1：1) 370
③3 KClO3、MnO2(质量比1：1) 345
【分析数据、得出结论】
（3）根据两组表格数据对比，实验中所用的两种物质，　 　的催化效果更好，理由是　 　(写两点)。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
20．空间站利用电解水制取氧气来保障航天员的正常活动，假设一名航天员每天会消耗氧气，求每天消耗多少质量的水来保障航一名天员的生命活动？
答案解析部分
1．A
A、煤气可以燃烧，所以煤气可作燃料，可燃性需要通过燃烧这个化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A符合题意；
B、石墨质软、呈深灰色 ，所以可以铅笔芯，硬度和颜色不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭可除去冰箱中的异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、酒精的挥发带走热量，所以可用酒精降温，挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：A。
根据需要通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质进行分析解答。
2．B
解：碳达峰或碳中和的目的就是减少二氧化碳的排放。
A、核能发电是新能源的使用，减少了二氧化碳的排放，故不符合题意；
B、纸质垃圾焚烧处理会产生有毒的污染物污染空气，不能实现碳达峰，故符合题意；
C、减少煤燃烧能减少二氧化碳的排放，能实现碳达峰，故不符合题意；
D、二氧化碳转化为化工产品，从而减少了二氧化碳的排放，故不符合题意。
故答案为：B.
根据碳达峰的含义就是减少二氧化碳的排放，措施有减少三大化石燃料的燃烧，使用新能源，将二氧化碳转换成其它化工产品来解答。
3．A
A. “真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故错误，符合题意；
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”，是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故正确，不符合题意；
C. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁低，“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，炼钢是降低了生铁中的含碳量，从化学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中碳元素的含量，故正确，不符合题意；
D. 清香的美酒来自于粮食的发酵制得的，此反应是粮食与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于缓慢氧化，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据金属的性质分析。
B、根据分子的基本性质分析。
C、根据“沙里淘金”与“百炼成钢”的原理分析。
D、根据有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化分析。
4．D
A、向呼出气体和空气中滴入等量的澄清石灰水，振荡，呼出气体中澄清的石灰水变浑浊，空气中澄清的石灰水无明显变化，该实验证明呼出气体比吸入空气中二氧化碳含量多。A答案正确；
B、当推动注射器的活塞时，瓶内压强增大，把水压入导管中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到导管的下端会产生气泡，故选项实验方案能达到相应目的。B答案正确；
C、无色酚酞溶液变红，该实验能探究分子在不断的运动。C答案正确；
D、在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。D答案错误；
故答案为：D。
A、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；
B、根据装置左端没有密封，无法验证装置的气密性分析；
C、根据分子在不断的运动分析；
D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
5．A
6．C
7．B
A、木犀草素是由分子构成的物质，由木犀草素分子构成，故A选项说法错误；
B、木犀草素中碳、氧、氢元素的质量比为（12×15）：（16×6）：（1×10）=180：96：10，因此木犀草素中质量分数最大的是碳元素，故B选项说法正确；
C、木犀草素的相对分子质量=12×15+1×10+16×6=286，相对分子质量单位为“1”，而不是“g”，“1”通常省略不写，故C选项说法错误；
D、木犀草素中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×6）=5：48，故D选项说法错误；
故答案为：B.
A、根据木犀草素是由分子构成的物质进行分析；
B、根据木犀草素中碳、氧、氢元素的质量比进行分析；
C、根据相对分子质量单位为“1”，而不是“g”进行分析；
D、根据元素质量比就等于相对原子质量乘以原子个数的比进行计算。
8．A
甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：甲＜乙；将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：丁＜甲；故四种金属活动性顺序由弱到强的是丙<丁<甲<乙。
故答案为：A。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9．C
A、反应前后共出现H2O、CO两种氧化物 ，不符合题意；
B、 反应前后催化剂的质量不变 ，不符合题意；
C、 反应前后原子的种类不变，原子的数目不发生变化 ，符合题意；
D、 反应的符号表达式为： ，不符合题意；
故答案为：C
A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据催化剂一变两不变的特点分析；
C、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
D、根据微观图示确定符号表达式分析。
10．B
A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可探究CO2能溶于水，A选项实验方案能达到相应目的；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，B选项实验方案不能达到相应目的；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，C选项实验方案能达到相应目的；
D、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，可比较不同物质的着火点，D选项实验方案能达到相应目的；
故选：B。
A、根据软塑料瓶变瘪了，进行分判断；
B、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态；
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；
D、根据乒乓球碎片首先燃烧起来，进行分析判断。
11．（1）3P
（2）
（3）Ar
（1）3个磷原子表示为3P；
（2）氢离子表示为；
（3）氩气的化学式为Ar。
根据元素符号前的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，稀有气体由原子构成，其化学式由元素符号表示来解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子表示为3P；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢离子表示为；
（3）氩气的化学式为Ar。
12．（1）
（2）失去；
（3）
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.31。
（2）镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，其符号为：Mg2+。
（3）A、B、C粒子的质子数=核外电子数，则均为原子结构；而D粒子的质子数＞核外电子数，则为离子结构，具有相对稳定结构，故D符合题意。
（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量来解答；
（2）根据镁原子的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去电子带正电来解答；
（3）根据原子中质子数等于电子数，电子数不等于质子数则为离子结构来解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.31；
（2）镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，表示为：Mg2+；
（3）A、该粒子的质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
B、该粒子的质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
C、该粒子的质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
D、该粒子的质子数＞核外电子数，为离子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故选项符合题意；
故选：D。
13．（1）Ca
（2）清除可燃物；乳化
（3）熟石灰
（4）涂油脂
14．（1）A
（2）肥皂水
（3）过滤
（4）2H2O 2H2↑ + O2↑
（1） 建设海绵城市可减少水的流失，A正确； 大量开采和使用地下水会造成水浪费，B错误； 水体有自净能力，但超过自净能力会造成污染，雨水和生活污水不分流任意排放会污染水体，C错误。
（2） 天然降雨是硬水还是软水，可用加肥皂水观察产生泡沫多少来检验。
（3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的过滤操作。
（4） 以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应是水在太阳能及催化剂条件下生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O2H2↑ + O2↑ 。
（1）根据水资源的保护措施分析；
（2）根据硬水软水利用肥皂水鉴别分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据水在太阳能及催化剂条件下生成氢气和氧气分析。
15．（1）反应前后，元素种类不变，反应物中不含硫元素，不能生成二氧化硫
（2）蓝；
（3）没有尾气处理装置；；肥皂水
（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子的种类和数目均不变，蚁酸又叫做甲酸，化学式为HCOOH，甲酸由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，蚁酸在一定条件下会发生分解反应，生成两种氧化物，而SO2由硫元素和氧元素组成，蚁酸中不含硫元素，故猜想3是错误的，理由是：反应前后，元素种类不变，反应物中不含硫元素，不能生成二氧化硫；
故答案为：反应前后，元素种类不变，反应物中不含硫元素，不能生成二氧化硫；
（2）①由题目信息可知无水CuSO4是一种白色固体，遇水会变成蓝色，故A中白色固体变为蓝色，说明甲烷分解产生的气体中有水蒸气；
③装置C中的红棕色固体Fe2O3与CO反应生成黑色的铁和二氧化碳，故该反应的方程式为：；
故答案为：①蓝；③；
（3）①CO为空气污染物，从环保角度看，该装置的不足之处是：没有尾气处理装置；
②蚁酸在一定条件下会发生分解反应，生成两种氧化物，在A装置中，无水CuSO4变成蓝色，因此，有水生成，在B装置中无明显现象，因此无CO2产生，而在C装置中观察到红棕色固体变黑色，因此，有CO产生，故蚁酸在一定条下分解的化学方程式为：；
③甲酸呈碱性，而生活中常用的肥皂水呈碱性，故被蚊虫叮咬后，可利用家庭常见物质肥皂水涂敷叮咬处以缓解痛痒；
故答案为：①没有尾气处理装置；②；肥皂水。
（1）根据质量守恒定律进行分析解答；
（2）根据题目信息及一氧化碳还原氧化铁进行分析解答；
（3）①根据CO的毒性进行分析解答；
②根据题目信息及实验现象进行分析解答；
③根据甲酸和肥皂水的酸碱性进行分析解答。
16．（1）铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀；C探究一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱【提出猜想】
（2）Ni>Zn>Cu
（3）一；探究二：
（4）用氧气把碳氧化成二氧化碳，降低含碳量
（5）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；将A装置中的送入B装置的溶液中；防止A中的生成物被氧化(或防止B中的溶液倒吸入A中发生炸裂)
（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是
A、后周铁狮子是利用铁的延展性，不符合题意；
B、铸铁井盖是利用铁的延展性，不符合题意；
C、不锈钢水壶是利用延展性和导热性，符合题意。
故答案为：C.
（2）探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱的猜想：
猜想一：Zn>Ni>Cu； 猜想二：Zn>Cu>Ni； 猜想三： Ni>Zn>Cu
（3）【进行实验】
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中； 观察到锌表面产生的气泡较快，镍片表面产生的气泡较慢，铜片无明显现象；说明锌比镍活泼，均酸酸反应产生气体，铜不与酸反应；则锌、镍、铜的活泼性顺序是Zn>Ni>Cu，故猜想一成立。 镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式是：
。
（4）工业炼钢的过程复杂，在工业炼钢炉中通入O2的目的是用氧气把碳氧化成二氧化碳，降低含碳量，使生铁变成钢，生铁中的含碳高于钢中的含碳。
（5）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验前先通气是排除装置内的氧气，防止一氧化碳在高温时与氧气反应产生爆炸事件；实验后继续通气的目的是防止还原的铁被氧化。
①实验开始前，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ；
②实验过程中，将A装置中的送入B装置的溶液中 ；
③停止加热后，防止A中的生成物被氧化(或防止B中的溶液倒吸入A中发生炸裂) 。
（1）根据金属活泼性表，铁比铜活泼，金属的特性来解答；
（2）根据锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱来解答；
（3）根据铁、镍与酸反应有气泡，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不与酸反应无气泡产生的现象来解答；
（4）根据炼钢的原理就是减少生铁中的含碳量，故碳与氧气反应生成二氧化硫来解答；
（5）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验前先通气是排除装置内的氧气，防止一氧化碳在高温时与氧气反应产生爆炸事件；实验后继续通气的目的是防止还原的铁被氧化来解答。
17．D→E→D→C→D；第一个D装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中黑色固体逐渐变红，第二个D装置中澄清石灰水不变浑浊，第三个D装置中澄清石灰水变浑浊；防止反应生成的铜高温下重新被氧化；二氧化碳也能与碳在高温下反应生成一氧化碳；集中火焰、提高温度；增加尾气处理装置
18．（1）试管
（2）氧气、二氧化碳（或氢气）；或或；分液漏斗##注射器
（3）；A；反应物是固体，反应条件是加热；E；先将集气瓶中装满水，然后将甲烷从a端通入，水从b端排出
（4）小于
（1）①是试管。
（2）如果选用B装置制取气体，可以制取的气体有氧气、二氧化碳、氢气，其中一种制取气体的化学反应的化学方程式为，或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或者 。
为了能得到较平稳的气流，可以将B装置中的长颈漏斗更换为分液漏斗，是因为分液漏斗（或者注射器）能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷密度比空气的密度小，极难溶于水。
① 加热碱石灰（主要成分为NaOH）和醋酸钠（CH3COONa）的固体混合物可制得碳酸钠和甲烷，其反应的化学方程式为。
② 制取甲烷气体的原理为固固加热型，选择发生装置是A，理由是反应物是固体，需要加热。
③ 如果要收集一瓶较纯净的甲烷气体，采用排水法收集甲烷，从图中选择的收集装置是E，操作过程是在E中加满水，甲烷从a导管通入。
（4）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数是相同的（即分子个数等于体积数）。
一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，化学方程式是，
甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为，因此在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷在氧气中完全燃烧消耗氧气体积关系是一氧化碳小于甲烷。
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、
（3）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
（5）根据在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数是相同计算和判断。
19．氧化铜能加快氯酸钾分解；向试管中加入1.2g氯酸钾重复相同实验，收集50mL气体所需时间仍为64s左右；二氧化锰；①在其它条件相同的情况下，收集相同体积的氧气，二氧化锰作为催化剂时用时更短； ②在其它条件相同的情况下，二氧化锰作为催化剂时氯酸钾的分解温度更低
（1）实验①为空白实验，实验②加入0.5g CuO，其它实验条件相同，最终收集50mL气体所需时间分别是2500s、64s，对比可以得到的结论是：氧化铜能加快氯酸钾分解。
（2）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明氧化铜的质量在反应前后保持不变。再将黑色粉末放入试管中，向试管中加入1.2g氯酸钾重复相同实验，收集50mL气体所需时间仍为64s左右，可知氧化铜的化学性质在反应前后保持不变。
（3）根据两组表格数据对比，相同条件下，实验中所用的两种物质，收集50mL气体所需时间，使用二氧化锰是为31s，使用氧化铜是为64s；另外，使用二氧化锰时，分解温度为345℃，使用氧化铜时，分解温度为370℃，对比可知二氧化锰（MnO2）的催化效果更好，理由是：在其它条件相同的情况下，收集相同体积的氧气，二氧化锰作为催化剂时用时更短； 在其它条件相同的情况下，二氧化锰作为催化剂时氯酸钾的分解温度更低。
（1）根据实验①为空白实验，实验②加入0.5g CuO，其它实验条件相同，最终收集50mL气体所需时间分别是2500s、64s，分析判断。
（2）根据催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，分析实验操作、现象。
（3）根据两组表格数据对比，相同条件下，实验中所用的两种物质，收集50mL气体所需时间，使用二氧化锰是为31s，使用氧化铜是为64s，说明二氧化锰（MnO2）的催化效果更好，分析判断。
20．解：设保障航一名天员的生命活动，每天消耗水的质量为x，
x=1.08kg
答：每天消耗1.08kg质量的水来保障航一名天员的生命活动。
根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的水的质量分析。