重庆市渝北区2024～2025学年九年级下学期入学质量抽测化学试题（含答案）

重庆市渝北区2024～2025学年九年级下学期入学质量抽测
化学试题
一、选择题（本大题包括16个小题，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列现象中，一定发生化学反应的是（ ）
A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．木条燃烧 D．石油分馏
2．下列物质在生产、生活中的应用与其性质不对应的是（ ）
A．石墨做干电池的电极——石墨有导电性
B．焊锡可用来焊接金属——焊锡熔点低
C．浓硫酸可以做干燥剂——浓硫酸有腐蚀性
D．金刚石做钻头——金刚石的硬度大
3．下列变化或现象，用分子、原子观点解释不正确的是（ ）
A．品红在热水中扩散比冷水中快—温度越高，分子运动速率越快
B．液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃—同种分子具有相同的化学性质
C．金刚石、石墨物理性质存在差异—碳原子的排列方式不同
D．液态水蒸发—水分子的体积变大
4．如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铕属于金属元素 B．铕的原子序数为63
C．铕原子的中子数为89 D．铕的相对原子质量是152.0g
5．实验操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．倾倒液体
C．收集气体
D．氧气验满
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（　　）
A．CO和CO2都是无色无味的气体，都有毒
B．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定
C．二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大
D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同
7．水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列说法不正确的是
A．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
B．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
C．河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
8．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
B．从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．从宏观角度分析：该反应共出现三种氧化物，属于置换反应
D．从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染
9．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．有发光、发热现象的变化一定是燃烧
B．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火
D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物
B 除去水中的色素和异味 过滤
C 鉴别实验室中的食盐和白糖 尝味道
D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．物质丙为
B．反应中只涉及一种氧化物
C．参加反应的甲、丁分子个数为2：3
D．反应后催化剂质量变大
12．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（ ）
A．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
B．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
13．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是（ ）
A．从结构上看：丁烷由4个碳原子、10个氢原子构成
B．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
C．从变化上看：丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳
D．从性质上看：丁烷具有可燃性
14．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，下列说法错误的是（ ）
A．A点对应的物质的化学式可以是
B．B点对应的纯净物的类别属于单质
C．C点表示的物质有毒，是空气污染物之一
D．E点对应物质的稀溶液可以用于实验室制取
15．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B．向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液
16．下列图像正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 加热高锰酸钾固体，二氧化锰质量与反应时间的关系
B． 向烧杯中的大理石逐滴加入稀盐酸至过量，水的质量与反应时间的关系
C． 将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系
D． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．黑土地是富含有机质的土壤，它有“一两土二两油”的比喻在我国主要分布在黑龙江省、吉林省、辽宁省和内蒙古自治区。请用化学用语回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素是　 　；
（2）黑土地中含有大量的氮元素，请用符号表示两个氮原子　 　；
（3）黑土地锁水性能好，保持水化学性质的微粒　 　；
（4）镁元素在黑土地的存在形式之一碳酸镁(MgCO3)，该物质的微粒中阳离子是：　 　。
18．如图是家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。
（1）煤、石油、天然气等化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）将煤炭加工成蜂窝煤的目的是　 　。
（3）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（4）管道煤气中含有一氧化碳，由于一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇，从微观上解释，煤气泄漏时能闻到特殊气味的原因是　 　。
（5）21世纪初，天然气逐步取代了管道煤气，请写出天然气（主要成分）燃烧的化学方程式　 　。未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能具有的优点有　 　（一点即可）。
19．水是生命之源。它既是一种常见的溶剂，也是不可缺少的资源。
（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分 Ca K Zn F
含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02
这里Ca、K、Zn、F是指　 　（填“元素、原子、单质”）
（2）家用净水机常用活性除去某些杂质，主要利用了其　 　性。
（3）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH约为5.6，则酸雨的pH　 　5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），燃烧含硫煤产生的　 　气体是造成酸雨的主要物质。
（4）为证明水的组成，科学家用以下两种方法进行实验。
方法一：使水通电分解。
①如图是电解水的简易装置，甲气体是　 　。
②电解水实验宏观上说明了水的组成，同时在微观上验证了　 　（填序号）。
Ⅰ.化学变化前后，元素种类不变
Ⅱ.化学变化的本质是原子重新组合
Ⅲ.原子是最小的微粒
ⅠV.化学变化前后分子没有改变
方法二：科学家还通过点燃氢气，并证明　 　的方法，证实了水的组成。
③用锌粒和稀硫酸制取氢气，为除去氢气中混有的水蒸气，可将气体通过盛有足量氧化钙的U型管，发生反应的原理是　 　（用化学方程式表示）。
④以下三组实验装置皆可达到实验目的。为了减小干扰，最好选择　 　（填序号）：
20．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的　 　性。
（2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中　 　（填符号）元素的含量。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的　 　同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施　 　。
（4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是　 　。
（5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是____（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是____。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和R
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
21．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知B、C是气体单质，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题：
（1）写出指定物质的名称：A　 　；
（2）出C与D反应的化学方程式：　 　；
（3）写出E与F反应的化学方程式：　 　；
（4）写出H与石灰水反应的化学方程式：　 　。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22．【基础实验与跨学科探究】
（1）实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有大理石、KMnO4、MnO2
①仪器 a的名称是　 　.
②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为　 　，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为　 　，制取较多的 CO2应选用装置　 　（填字母）。
（2）将产生的 CO2依次通入图 2 所示的装置中，可观察到 D 中紫色石蕊溶液变红，是因为　 　（写化学方程式）：E中气球　 　，说明 CO2密度比空气大。
（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图 3 的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　。
②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施是　 　。
23．实验室合成了一种铁的化合物（用FexOy表示），化学小组欲确定该物质的化学式，设计了如下装置：
老师提示同学们可以将问题拆解为2个任务：
【任务1】确定玻璃直管中剩余固体的成分。
【查阅资料】①CO和FexOy反应可能生成Fe、FeO（黑色）。
②Fe可被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。
【实验现象】充分反应后，A中固体全部变为黑色，B中溶液变浑浊。
（1）装置A中CO体现出________（填“氧化性”或“还原性”）。
【提出猜想】玻璃直管中的黑色固体可能是：
猜想1：Fe
猜想2：FeO
猜想3：Fe和FeO
【设计实验】
（2）
设计思路 操作及现象 结论
定性分析 用磁铁靠近玻璃直管中的固体，固体全部被吸引。 猜想1成立
定量测定 从得到的黑色固体中称量2.8g放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，溶液的质量________ 52.7g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【任务2】实验结束后，将装置B、C中得到的固体过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为________。
【归纳演绎】
（4）通过以上实验数据，FexOy的化学式为________（用最简整数比）。
【反思总结】
（5）关于上述实验的描述中，正确的是 （填序号）。
A. 实验时先通CO，再点燃酒精喷灯
B. 该实验的缺点是没有尾气处理装置
C. 称量玻璃直管中反应前后的固体质量也可求出该物质的化学式
【思维拓展】实验结束后，某同学欲将【设计实验】中烧杯内的溶液倒入水池，老师提醒同学废液中Fe2+的浓度不超过0.3mg/L才可排放。
查阅资料可知：Fe2+与物质L可形成橙红色物质（用Fe2+—L表示），在一定范围内，Fe2+—L对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Fe2+的浓度成正比，函数关系如下图所示：
（6）该同学取部分该溶液稀释10倍后，进行吸光度A的测定，三次实验结果分别为A1＝0.39，A2＝0.40，A3＝0.41。则该滤液中Fe2+的浓度为________mg／L，须处理后再进行排放。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜黄铜是铜和锌的合金它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据见下表：
　 第一次 第二次 第三次
连续加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g m 0.08 0.04
（1）从上表数据分析m 的数值　 　；
（2）求该合金中铜的质量分数。
答案解析部分
1．C
2．C
3．D
A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，A选项解释正确，不符合题意；
B、液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃，是由于二者分子的构成相同，B选项解释正确，不符合题意；
C、金刚石、石墨物理性质存在差异，是由于碳原子排列方式不同，C选项解释正确，不符合题意；
D、液态水蒸发，是因为水分子间的间隔变大，D选项解释错误，符合题意；
故选：D。
据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断。
4．D
A、铕名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数是63，不符合题意；
C、在原子中，原子序数＝质子数，相对原子质量＝质子数+中子数，铕原子中的中子数是152.0-63=89，不符合题意；
D、铕的相对原子质量为152.0，单位是1，通常省略，符合题意；
故答案为：D。
A、根据名称元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数分析；
B、根据元素周期表小格中左上角的数字表示原子序数分析；
C、根据相对原子质量＝质子数+中子数分析；
D、根据相对原子质量单位是1，通常省略分析。
5．A
A、检查装置的气密性将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心处，该操作错误，不符合题意；
C、用向上排空气法收集气体，导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据倾倒液体时瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心处来解答；
C、根据氧气的密度大于空气密度，导管口伸入集气瓶底部来解答；
D、根据氧气的验满是将带火星的木条平放集气瓶口观看带火星的木条是否复燃来解答。
6．A
A、 CO和CO2都是无色无味的气体，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 ，符合题意；
B、 用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定 ，不符合题意；
C、 二氧化碳能灭火，是由于二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，不符合题意；
D、 金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同 ，不符合题意；
故选A
A、根据一氧化碳有毒，二氧化碳无毒分析；
B、根据碳单质常温化学性质稳定分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大不支持燃烧的性质分析；
D、根据碳单质中碳原子排列不同分析。
7．C
A. 农药、化肥不合理使用，会造成水体污染，故正确，不符合题意。
B. 电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确，不符合题意。
C. 河水经过沉淀、过滤、吸附后，还含有可溶性钙、镁化合物，不能得到纯水，故错误，符合题意；
D. 明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据农药、化肥应该合理使用，不能滥用分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、根据河水经过沉淀、过滤、吸附后，还含有可溶性钙、镁化合物分析。
D、根据明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降分析。
8．C
9．B
A、灯泡通电发光发热不是燃烧，属于物理变化，不符合题意；
B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，使可燃物隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
C、着火点为物质的属性，不能改变，不符合题意；
D、家里煤气泄漏，若立即开灯检查，可能会使燃气接触明火引起爆炸，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据发光放热的现象可能发生的 物理变化分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据着火点不能改变分析；
D、根据燃气泄漏接触明火易发生爆炸分析。
10．D
A、高锰酸钾在加热时生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，二氧化锰中又引入了新的杂质锰酸钾，不能达到实验目的，不符合题意；
B、过滤能将固体和液体分离，能除去水中的不溶性杂质，不能除去色素和异味，不能达到实验目的，不符合题意；
C、实验室中不能品尝任何药品的味道，鉴别实验室中的食盐和白糖，尝味道不能达到实验目的，不符合题意；
D、过氧化氢遇到二氧化锰会快速产生气泡，而水遇到二氧化锰无明显现象，能达成实验目的，符合题意。
故答案为：D.
A、根据高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾，二氧化锰和氧气来解答；
B、根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
C、根据实验室不能品尝任何药品的味道来解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
11．A
根据微观示意图、质量守恒定律可知，反应为甲是甲醛，乙是氧气，丁是水，丙为二氧化碳，化学方程式为。
A. 由上述分析可知，物质丙为 ，故正确；
B. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中只涉及CO2、H2O两种氧化物，故错误；
C. 由化学方程式可知，参加反应的甲、丁分子个数=1：1，故错误；
D. 由催化剂的特点可知，反应后催化剂质量不变，故错误；
故答案为：A。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的化学方程式，然后再对题中各问加以分析。
12．A
13．A
14．A
15．D
16．D
17．（1）Al
（2）2N
（3）H2O
（4）Mg2+
（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是：Al。
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N。
（3）水由水分子构成，故保持水化学性质的微粒是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
（4）碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，镁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+。
（1）根据地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe分析。
（2）元素符号前有数字表示多个原子。
（3）物质由分子构成，保持物质化学性质的微粒是分子。
（4）碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，镁离子属于阳离子。
（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是：Al；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N；
（3）水由水分子构成，故保持水化学性质的微粒是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O；
（4）碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，镁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+。
18．（1）不可再生
（2）增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧
（3）物理
（4）分子在不断运动
（5）；热值高
19．（1）元素
（2）吸附
（3）小于；SO2
（4）H2；Ⅱ；H2和O2点燃生成水；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ⅲ
20．（1）导电
（2）C
（3）；回收利用废旧金属（合理即可）
（4）
（5）A；B；C
（6）A；B；C
(1)楼顶常装有金属避雷针，这说明金属具有良好的导电性；
(2)钢中含碳量低于铁，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中C元素的含量；
(3)铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触而导致；保护金属资源措施，除防止金属锈蚀外还可以回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品；
(4)用辉铜矿与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，气体为二氧化硫，化学方程式；
(5)A、取形状相同的锌片、铁片、铜片，分别放入浓度相同的稀盐酸溶液中，锌片反应最剧烈、生成大量气泡，铁片其次，铜片无明显变化，得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确；
B、锌片和硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，铜片和硫酸亚铁溶液不反应说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确 ；
C、铁片和氯化锌溶液不反应，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜溶液反应，说明铁比铜活泼得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确；
D、铁片或铜片和硫酸锌溶液不反应，说明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜活泼性，故错误；
故选：ABC；
(6)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据化学反应质量关系，56份质量铁生成63.5份质量铜反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小，结合图像，该反应是后发生的反应，先发生的反应是R与氯化铜反应，说明金属活动性：R>铁>铜。
A、由以上分析知，三种金属的活动性强弱为R>铁>铜，故错误；
B、b点为R完全反应，故滤渣中一定有铜和铁，故错误；
C、由图知，a点时，溶液质量比最初大，则滤渣的质量应比原混合粉末的质量小，故错误；
D、a点发生的反应为R与氯化铜的反应，溶质为氯化铜和R的氯化物两种，故正确；
故选：ABC。
(1)根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据生铁和钢中碳元素的含量不同进行分析；
（3）根据铁生锈的原理及防止铁生锈的措施进行分析；
（4）根据题文信息及质量守恒定律进行分析；
（5）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应，据此分析；
（6）根据金属的活动性顺序，化学反应原理进行分析。
21．（1）水
（2）2C+O22CO
（3）CO+ CuOCu + CO2
（4）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
A通电能分解，A为水，B为氢气，C为氧气，黑色固体D在氧气中燃烧生成无色气体，D为碳，E为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，F为氧化铜，H为二氧化碳，G为铜。
（1）A为水；
（2）碳和氧气点燃生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO ；
（3）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+ CuOCu + CO2；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 。
根据A通电能分解，A为水，B为氢气，C为氧气，黑色固体D在氧气中燃烧生成无色气体，D为碳，E为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，F为氧化铜，H为二氧化碳，G为铜分析。
22．（1）锥形瓶；KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；稀盐酸；C
（2）CO2+H2O=H2CO3；气球上浮
（3）操作简便；a管应伸入水中
（1）①仪器a的名称是锥形瓶；
②高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2，实验室制二氧化碳所用的药品是石灰石和稀盐酸，制取较多的二氧化碳应该选择的装置为C，锥形瓶的容积比试管的容积较大，制得的二氧化碳更多；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，E中气球上浮说明二氧化碳的密度比空气的密度大；
（3）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是操作简便，还可以随时控制反应的发生和停止；
②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，将a管塞入水中，可以观察到产生气泡的速率。
（1）根据实验室常用仪器及用途，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳的密度比空气的密度大分析；
（3）根据装置优点分析。
23．(1) 还原性
(2) =
(3) CO2+Ba(OH)2=BaCO3 +H2O
(4) Fe4O5
(5) AC
(6) 0.5
24．（1）0.08
（2）解：从上表数据分析，小华用10g黄铜样品粉末总共收集到氢气是0.08g＋0.08g＋0.04g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x
该合金中铜的质量分数为
答：该合金中铜的质量分数为35%。