第二章第二节氯及其化合物第一课时（28张）
文档属性
| 名称 | 第二章第二节氯及其化合物第一课时（28张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 139.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-17 20:24:56 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第一课时
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
学习目标
1.掌握氯气的性质及用途。
2.了解氯水的成分及性质，掌握次氯酸的化学性质。
3.理解漂白粉、漂白剂成分及作用原理。
4.掌握氯离子的检验方法。
得到
氧化性
2. 氯的原子结构氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中 很容易 1个电子。因此，氯气的化学性质很活泼，表现出很强的 。
(1)氯气是黄绿色气体
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化（温度低于零下34.6度时，变为液体，称为液氯。液氯保存在干燥的钢瓶中）。
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（在常温常压下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。）
闻气味的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
3. 氯气的物理性质
4. 氯气的化学性质
现象：黄色火焰，产生大量白烟
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
（1） 与金属反应
产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色
产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色
点燃
Cu + Cl2 CuCl2
反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物
（2） 与非金属H2反应
点燃
H2+Cl2 2HCl
实验现象：
氢气在氯气中安静燃烧
发出苍白色火焰
瓶口有白雾出现
思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？
燃烧不一定要有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
H2 + Cl2 = 2HCl
光照
剧烈反应，发生爆炸
氯气与氢气混合
氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
氯水加入紫色石蕊试液
设计实验进行验证(演示实验）：
预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？
操作 实验现象
实验结论：1.干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性
干燥的红色纸条放入氯气瓶中
湿润的红色纸条放入氯气瓶中
有色的鲜花放入氯气瓶中
没有现象
纸条褪色
鲜花褪色
2.氯水中一定产生了一种新的漂白性物质
思考：运用氧化还原反应原理预测氯气与水反应产物？
【观察实验2-8，记录实验现象，得出实验结论】
次氯酸
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
（3）Cl2与H2O的反应
在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应：
次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂
2HClO = 2HCl + O2 ↑
光照
次氯酸（HClO）：
①弱酸性次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
②强氧化性HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
③不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解。
【科学 技术 社会】
验证次氯酸光照分解产物的数字化实验
HClO见光易分解，那么制好的氯水放久之后，里面的成分会发生改变吗？
思考：氯气的水溶液称为氯水，那么氯水和液氯有什么区别？
氯水是混合物，里面含有多种成分：Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、OH-、ClO-。
液氯是纯净物，里面只含有氯分子（Cl2）。
液氯 氯水
分类 新制氯水 久置氯水
成分
性质
酸性
纯净物
混合物
只有Cl2
分子：Cl2、H2O、HClO
离子：Cl-、H+、OH-、ClO-
分子：H2O
离子：Cl-、H+、OH-
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
Cl2全部反应，HClO分解
（稀盐酸）
液氯、新制氯水、久置氯水之间的区别：
氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性
具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2
新制氯水
Cl
Cl
HClO
HClO
H
氧化性
生成沉淀
不稳定性
漂白性
酸性
能够氧化Fe 、Br 、I 等
加入AgNO 溶液产生白色沉淀
在强光照射下新制氯水中有气泡产生
使湿润的有色布条或品红溶液褪色
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
加碳酸盐产生气泡
小 结：氯水的性质
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。从中你能得到什么启示？
启示1 :要一分为二地看待物质，正确认识物质的性质，合理使用物质。
启示2:化学研究的方向之一就是根据需要发现、合成并使用新物质。
思考与讨论
上面的物质在生活中很常见，如漂白液起漂白作用的物质到底是什么呢？
NaClO、NaCl
NaClO
该反应常用于实验室制取氯气中的尾气处理
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H2O
（4）Cl2与碱的反应
①与NaOH溶液反应——制取漂白液
化学方程式：
离子方程式：
漂白液的主要成分：
有效成分：
起漂白作用的物质
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO
NaClO + HCl = NaCl + HClO
漂白液的漂白原理：
日常：
工业上：
思考：为什么不直接用HClO做漂白剂？
HClO不稳定，NaClO较稳定
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 = Ca 2+ + Cl - + ClO - + H2O
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO
②与石灰乳【Ca(OH)2】反应——制取漂白粉
化学方程式：
离子方程式：
漂白液的主要成分：
有效成分：
如果Cl2和Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。漂粉精的主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2。
漂白粉、漂粉精的漂白原理和漂白液的漂白原理相似，都是生成HClO起漂白作用。
那么，漂白液、漂白粉等怎么保存？
密封，保存于干燥处。
漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
D
练习1：下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3
C. HCl D. FeCl2
C
练习2：下列关于Cl2的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
B. Cl2的密度比空气小
C. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，且集气瓶口有白雾
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B
练习3：下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A. 新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红，后红色褪去
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D. 新制氯水的pH要比久置氯水的pH小
（教材P48第8题）氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，因此氯气的发现具有重要的意义。但是，在第一次世界大战期间，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重伤害。科学家是否应进行类似氯气这类有可能被错误利用的物质的研究 请谈谈你的看法。
应该进行研究，因为氯气有广泛的用途。但是要正确认识这类物质，避免人类受到伤害。
练习4：
第一课时
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
学习目标
1.掌握氯气的性质及用途。
2.了解氯水的成分及性质，掌握次氯酸的化学性质。
3.理解漂白粉、漂白剂成分及作用原理。
4.掌握氯离子的检验方法。
得到
氧化性
2. 氯的原子结构氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中 很容易 1个电子。因此，氯气的化学性质很活泼，表现出很强的 。
(1)氯气是黄绿色气体
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化（温度低于零下34.6度时，变为液体，称为液氯。液氯保存在干燥的钢瓶中）。
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（在常温常压下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。）
闻气味的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
3. 氯气的物理性质
4. 氯气的化学性质
现象：黄色火焰，产生大量白烟
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
（1） 与金属反应
产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色
产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色
点燃
Cu + Cl2 CuCl2
反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物
（2） 与非金属H2反应
点燃
H2+Cl2 2HCl
实验现象：
氢气在氯气中安静燃烧
发出苍白色火焰
瓶口有白雾出现
思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？
燃烧不一定要有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
H2 + Cl2 = 2HCl
光照
剧烈反应，发生爆炸
氯气与氢气混合
氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
氯水加入紫色石蕊试液
设计实验进行验证(演示实验）：
预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？
操作 实验现象
实验结论：1.干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性
干燥的红色纸条放入氯气瓶中
湿润的红色纸条放入氯气瓶中
有色的鲜花放入氯气瓶中
没有现象
纸条褪色
鲜花褪色
2.氯水中一定产生了一种新的漂白性物质
思考：运用氧化还原反应原理预测氯气与水反应产物？
【观察实验2-8，记录实验现象，得出实验结论】
次氯酸
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
（3）Cl2与H2O的反应
在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应：
次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂
2HClO = 2HCl + O2 ↑
光照
次氯酸（HClO）：
①弱酸性次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
②强氧化性HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
③不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解。
【科学 技术 社会】
验证次氯酸光照分解产物的数字化实验
HClO见光易分解，那么制好的氯水放久之后，里面的成分会发生改变吗？
思考：氯气的水溶液称为氯水，那么氯水和液氯有什么区别？
氯水是混合物，里面含有多种成分：Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、OH-、ClO-。
液氯是纯净物，里面只含有氯分子（Cl2）。
液氯 氯水
分类 新制氯水 久置氯水
成分
性质
酸性
纯净物
混合物
只有Cl2
分子：Cl2、H2O、HClO
离子：Cl-、H+、OH-、ClO-
分子：H2O
离子：Cl-、H+、OH-
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
Cl2全部反应，HClO分解
（稀盐酸）
液氯、新制氯水、久置氯水之间的区别：
氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性
具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2
新制氯水
Cl
Cl
HClO
HClO
H
氧化性
生成沉淀
不稳定性
漂白性
酸性
能够氧化Fe 、Br 、I 等
加入AgNO 溶液产生白色沉淀
在强光照射下新制氯水中有气泡产生
使湿润的有色布条或品红溶液褪色
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
加碳酸盐产生气泡
小 结：氯水的性质
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。从中你能得到什么启示？
启示1 :要一分为二地看待物质，正确认识物质的性质，合理使用物质。
启示2:化学研究的方向之一就是根据需要发现、合成并使用新物质。
思考与讨论
上面的物质在生活中很常见，如漂白液起漂白作用的物质到底是什么呢？
NaClO、NaCl
NaClO
该反应常用于实验室制取氯气中的尾气处理
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H2O
（4）Cl2与碱的反应
①与NaOH溶液反应——制取漂白液
化学方程式：
离子方程式：
漂白液的主要成分：
有效成分：
起漂白作用的物质
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO
NaClO + HCl = NaCl + HClO
漂白液的漂白原理：
日常：
工业上：
思考：为什么不直接用HClO做漂白剂？
HClO不稳定，NaClO较稳定
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 = Ca 2+ + Cl - + ClO - + H2O
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO
②与石灰乳【Ca(OH)2】反应——制取漂白粉
化学方程式：
离子方程式：
漂白液的主要成分：
有效成分：
如果Cl2和Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。漂粉精的主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2。
漂白粉、漂粉精的漂白原理和漂白液的漂白原理相似，都是生成HClO起漂白作用。
那么，漂白液、漂白粉等怎么保存？
密封，保存于干燥处。
漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
D
练习1：下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3
C. HCl D. FeCl2
C
练习2：下列关于Cl2的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
B. Cl2的密度比空气小
C. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，且集气瓶口有白雾
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B
练习3：下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A. 新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红，后红色褪去
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D. 新制氯水的pH要比久置氯水的pH小
（教材P48第8题）氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，因此氯气的发现具有重要的意义。但是，在第一次世界大战期间，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重伤害。科学家是否应进行类似氯气这类有可能被错误利用的物质的研究 请谈谈你的看法。
应该进行研究，因为氯气有广泛的用途。但是要正确认识这类物质，避免人类受到伤害。
练习4：