(共34张PPT)
第2章物质的微观结构
从宇宙中的天体到我们接触的各种物体，再到微观世界的粒子，它们构成了不断发生着变化的物质世界。我们每天都要与各种各样的物质打交道，人们的生活、生产和研究都离不开物质。你是否想过：物质是由什么构成的？物质的组成如何表示？
第3节建构原子模型
构成物质的微观粒子除了分子以外，还有原子和离子等，如水是由水分子构成的、金刚石是由碳原子构成的、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。那么，原子是最小的微粒吗？科学家是如何建构原子模型的呢？
第2课时 相对原子质量、离子
第1节走进微观世界
三、相对原子质量
相对原子质量可以从元素周期表中查到，也可以从物理或化学用表中查找。相对原子质量多采用近似值。
相对原子质量表
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，
其它原子质量跟它相比较所得的数值，
就是该种原子的相对原子质量。
简称原子量。
一个碳-12原子的质量：
1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：
2.657×10-26 千克
那么一个二氧化碳分子的质量是多少？
7.307×10-26千克
计算过程很不方便，那么有什么方法可以简化？
为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？
答：原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。
（1）标准：把一个C-12原子的质量1.993×10-26Kg分为12等份，即
2.计算相对原子质量步骤
一份为1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
氧原子
16等份碳原子的1/12
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，
一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，
一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，
求出碳、氧、氢的相对原子质量。
碳的相对原子质量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=
12
氧的相对原子质量 =
1.661×10-27千克
≈
2.657×10-26千克
16
氢的相对原子质量 =
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克
≈
1
例1：
微 粒 质量/千克 相对质量 说 明
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子,6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 电子质量是质子质量的
1.质子、中子的相对质量都约为1，都约等于碳-12原子质量的1/12。
阅读表中的数据，你有什么启发？
表2.3-2质子、中子、电子的相对质量
P70
2.电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上。
阅读表中的数据，你有什么启发？
表2.3-2质子、中子、电子的相对质量
微 粒 质量/千克 相对质量 说 明
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子,6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 电子质量是质子质量的
查出 1 ~ 18号元素的相对原子质量，填在表中。
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相对质量
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相对质量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
相对原子质量只是一个比值，目前
所有已发现元素的相对原子质量均已被
测出。我国科学家张青莲(1908- 2006)
主持的科研小组测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝、钐十种元素的相对原子质
量被确定为国际新标准，被全世界广泛采用。
张青莲与相对原子质量
分析下表，能否找到一个简单的数量关系？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1 0
氧 8 8
11 12 23
12 12
13 14 27
铁 26 30 56
氢
1
1
1
8
8
16
钠
11
11
镁
12
12
24
铝
13
13
26
26
相对原子质量
（二）相对原子质量的近似计算公式：
质子数
中子数
=
+
四、离子
一定条件下很多物质混合会发生化学反应。
钠在氯气中点燃就会发生反应生成氯化钠。
取一瓶氯气，观察它的颜色 。
黄绿色
用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察颜色、状态。
。
质软、银白色光泽金属固体
氯气
1.氯化钠的生成
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。实验现象: 。
金属钠燃烧，发出黄色火焰、产生白烟，并放出热量
实验结论：
钠
+
氯气
氯化钠
钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子。
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫氯离子。
Na+
Cl—
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。
2.离子——带电的原子
（1）我们把带电的原子（或原子团）叫离子
带负电的原子或原子团。
离子
阳离子：
阴离子：
带正电的原子或原子团。
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
（2）离子也是构成物质的一种微粒。
例：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
（3）构成物质微粒有
：分子、原子、离子。
三、相对原子质量
1.相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。
2.相对原子质量计算公式
相对原子质量
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
1
12
比 较 原子的质量 相对原子质量
实验测出的一个
原子的实际质量
量的确定
比较得出的
相对质量
单 位
质量的单位：千克
是比值，单位：1
（二）相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量=质子数+中子数
1.相对原子质量是（ ）
A. 一个原子的质量
B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
B
2.已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）
108
B. 1.33
C. 108克
D. 1.33克
A
3.已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为 。
千克
4. 以氢原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的。
答：氢原子由一个质子和一个电子构成，质子带一个单位的正电，电子带一个单位的负电。
P72
5. 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图所示为锂原子结构的模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。请简述锂原子的结构。
答：锂原子由原子核与核外电子构成。原子核带三个单位正电，由3个带正电的质子及4个不带电的中子构成。核外有3个带负电的电子绕核公转。
P72
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七下第 2章第 3节建构原子模型 2
1．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是
( )
A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B．原子质量是相对原子质量的简称
C．根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数
D．相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和
2．原子核内有 6 个质子和 6个中子的一个碳原子的质量为 akg，另一种元素的相对原子质
量 b， 则该元素的一个原子的质量为( )
12
A． B． C． D．
12 12
3．已知某原子的核电荷数为 15，原子核中有 16个中子，则该原子的相对原子质量约为( )。
A．15 B．16 C．46 D．31
4．下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是( )
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
1
D．相对原子质量就是碳原子( 12C)的质量的
12
5．已知 个银原子的质量为 。质子数为 6、中子数为 6的 个碳原子的质量为 ，则
银原子的相对原子质量为（ ）
12 12
A． B． C． D．
12 12
6．已知某氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质
量为 152，铕(Eu)原子的质量为( )
152 152 152 152
A． g B． C． g D．
16 16 2 12
7．镁的相对原子质量为 24，其意义是 （ ）
A．一个镁原子的质量是 24克
B．一个镁原子有 24 个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的 24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的 1/12的 24倍
8．科学家将铅和氮的原子对撞，获得了一种质子数与中子数之和为 293，核电荷数为 118
的超重原子。该超重原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A.57 B.59 C.61 D.293
9.如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该原子的结构示意图中 x=1
B.该原子的核内有 11个质子
C.该原子的质量主要集中在核外的电子上
D.该原子的核外有 3个电子层
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10.如图所示粒子中,届于阴离子的是（ ）
11．定义。国际上以 为标准，其他原子的质量跟
它相比后得出的 ，作为这种原子的相对原子质量(符号为 Ar)。
12．（1）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核
聚变燃料——“ 氦-3”，解决地球能源危机。氦-3 原子核里有两个质子，相对原子质量为 3，
其原子核内中子数为 。
2+
（2）某元素的阳离子 X 核外有 28 个电子，相对原子质量为 65，则 x 原子核内质子数
为 ，中子数与质子数之差为 。
13．相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经
几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为 a，氧原子质量为 b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量
为 。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个 C-12原子质量的 1/12做比较，即可得到该原
子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 （可多选）
A．衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为 1，则木星体积为 1321
D．研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能
E．研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变
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答案
1．D 2．B 3．D 4．B 5．A
6．A 7．D 8．A 9. C 10.A
1
11．一个碳-12原子的质量的 ；比值
12
12．（1）1 （2）30；5
13．（1）b/a （2）氧的不同同位素原子质量不同 （3）A；C
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