第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 教学分析课件（34张ppt）

课件34张PPT。课题1 常见的酸和碱一、几种常见的酸
3课时一、盐 酸（一）盐酸溶液：HCl的水溶液叫盐酸，是一种重要的工业用酸，是混合物，溶质是HCl ，溶剂是水。（二）物理性质：无色液体，有刺激性气味，有挥发性（浓度越大挥发性越强；温度越高，挥发性越强）。一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液，溶质，溶剂及浓度的量有何变化？*盐酸为何需要密封保存？（三）化学性质（稀盐酸）1.显强酸性，强腐蚀性，pH<7
2.能使紫色石蕊变红；不能使无色酚酞变色。
3.能和活泼金属反应置换氢气。
4.能和碱反应生成盐和水（中和反应）。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O酸和碱反应生成盐和水的反应类型叫中和反应。5.能和碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO26.能和金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O现象：红棕色固体逐渐消失，无色溶液变为黄色。现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变为蓝色。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（四）用途
重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。胃液中含有盐酸帮助消化。二、硫 酸（一）硫酸：H2SO4的水溶液，是一种重要的工业用酸，是混合物，溶质是H2SO4 ，溶剂是水。（二）物理性质：无色无味粘稠状液体，无挥发性。浓硫酸有吸水性且遇水放热。常作工业气体的干燥剂（不能干燥氨气）。一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液，溶质，溶剂及浓度的量有何变化？*浓硫酸为何需要密封保存？（三）化学性质（稀硫酸）：1.显强酸性，强腐蚀性，pH<7
2.能使紫色石蕊变红；不能使无色酚酞变色。
3.能和活泼金属反应置换氢气。
4.能和碱反应生成盐和水（中和反应）。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O5.能和碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水。CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO26.能和金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：红棕色固体逐渐消失，无色溶液变为黄色。现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变为蓝色。浓硫酸具有强脱水性。浓硫酸的稀释方法？（四）用途
重要的化工原料，用于金属表面除锈，生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属，精炼石油等。实验室中常用浓硫酸做干燥剂。酸的通性？溶液显酸性，pH<7，腐蚀性
能使紫色石蕊变红；不能使无色酚酞变色。
能和碱反应生成盐和水。
能和活泼金属反应生成盐和氢气。
能和金属氧化物反应生成盐和水。
能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳气体。
为什么酸有相似的化学性质？
酸溶液中都含有（氢离子）
酸和碱的反应课题1 常见的酸和碱二、几种常见的碱
(4课时) 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？一、氢氧化钠（一）氢氧化钠（NaOH),俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的工业用碱。（二）物理性质：白色固体颗粒，易溶于水且放热。有吸水性，在空气中放置易潮解。常作干燥剂。（三）化学性质：强碱性，pH>7，强腐蚀性。
能使紫色石蕊变蓝；能使无色酚酞变红。
能和酸反应生成盐和水。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O4.能和二氧化碳反应生成盐和水。
5.能和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2*氢氧化钠为何需要密封保存？（四）用途
工业上用于肥皂、造纸、纺织、印染、石油等行业。工业上的干燥剂（不能干燥CO2,SO2等气体）。生活中除油污。二、氢氧化钙（二）制法：CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热（一）氢氧化钙Ca(OH)2，俗称熟石灰，消石灰，其水溶液叫石灰水，固液混合物叫石灰浆或石灰乳。 （三）物理性质：白色固体粉末，微溶于水。溶解度随温度的升高而增大。用途：小食品干燥剂。给物质加热。（四）化学性质：水溶液显碱性，pH>7，弱腐蚀性。
能使紫色石蕊变蓝；能使无色酚酞变红。
能和酸反应生成盐和水。
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4 + 2H2O4.能和二氧化碳反应生成盐和水变浑浊。
5.能和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀。
Ca(OH)2 + CO2 = Ca2CO3 + H2OCa(OH)2 + Na2CO3 = Ca2CO3 + 2NaOH思考：多少种方法能使饱和的澄清石灰水变浑浊？（五）用途
建筑上用熟石灰和沙子混合来砌墙，用石灰浆粉刷墙壁；树木上粉刷混有硫磺的石灰浆防冻防虫。农业上用石灰水和硫酸铜溶液配制波尔多液农药，改良酸性土壤。分析：物理变化，化学变化两个角度碱的通性？水溶液显碱性，pH>7，腐蚀性
能使紫色石蕊变蓝；能使无色酚酞变红。
能和酸反应生成盐和水。
能和二氧化碳反应生成盐和水。
能个某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐。
为什么碱有相似的化学性质？
(氢氧根离子）*证明氢氧化钠和二氧化碳确实能发生反应？方法1.检验新产物碳酸钠的存在。方法2.检验反应物二氧化碳的减少引起压强的改变。取样，加入稀盐酸溶液，有无色气泡产生则证明二者发生了反应。分析：化学变化的依据---新物质的生成和旧物质的消耗控制变量作对比实验，排除水的干扰*氢氧化钠变质问题的研究分析：1.变质的原理？2.变质后的产物？
3.变质的程度？4.如何验证？依据物质的差异性，排除干扰，检验物质是否存在*氢氧化钙变质问题的研究？分析：1.变质的原理？2.变质后的产物？
3.变质的程度？4.如何验证？依据物质的差异性，排除干扰，检验物质是否存在*氧化钙变质问题的研究？定性和定量
相结合三、几种常见的盐
（3课时）1、什么是盐？
水溶液中能离解出金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。2、常见的盐有哪些？KNO3、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3 、CuSO43、酸碱盐的溶解性？一、复习（一）氯化钠（NaCl）1.俗称食盐2.来源：海水晒盐，盐井水煮盐等。几种常见的盐3．物理性质
NaCl是易溶于水的白色固体，有咸味。4．用途 (1)化工原料，生产氯气，纯碱等 (2)生活中的调味品 ，腌渍食品
（生活中的防腐剂），是人的正常生理活动不可缺少的物质。(4)医疗上，配制生理盐水 (5)农业上用食盐水选种(3)生活中的除雪剂二、Na2CO3碳酸钠1.俗名苏打、纯碱（不是碱）2．制法 (1)碱湖捞碱法 (2)侯氏联合制碱法 1921年在美国留学的侯德榜毅然
回国，他通过几年的潜心研究，
终于摸索出了英国生产纯碱所用
的索尔维法的全套技术，使我国
也能用化学方法生产纯碱了，以
后他又不断探索制碱的新方法，
于1940年研究成功联合制碱法，
后来定名“侯氏联合制碱法”。 3．物理性质 Na2CO3是易溶于水的白色粉末 4.化学性质
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)与钙离子的溶液反应 (1)水溶液显碱性，PH>7,能使无色酚酞变红，
紫色石蕊变蓝H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)与酸反应 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH + CaCO35．用途 (1)生活中用于食品蒸馒头（2）广泛应用于玻璃、造纸、纺织、
洗涤剂等生产上，是重要的化工原料。 CaCl2+Na2CO3=2NaCl + CaCO32．物理性质 NaHCO3是易溶于水的白色粉末 3.化学性质
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (1)水溶液显碱性，PH>7,能使无色酚酞变红，
紫色石蕊变蓝H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑ (2)与酸反应 三、NaHCO3碳酸氢钠1.俗名小苏打4．用途 (1)发酵粉的主要成分 ，焙制食品（2）治疗胃酸过多的药剂。 2．物理性质 不溶于水的白色粉末 3.化学性质
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 与酸反应 四、CaCO3碳酸钙1. 石灰石和大理石的主要成分4．用途 (1)重要的建筑材料（2）补钙剂的主要成分碳酸盐的检验方法？