10.2.1 常见的酸和碱 教学设计--人教版（2024）化学九年级下

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10.2.1 常见的酸和碱 教学设计
课题 第十单元 课题2.1常见的酸和碱 授课教师 化学 课型 公开课
教 材 分 析 本节课是人教版《义务教育教科书化学(下册)》第十单元“酸和碱”课题2常见的酸和碱(第1课时)。本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸一一盐酸和硫酸的物理性质和用途;通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。本节课是本章内容的开端,为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
学 情 分 析 生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识;在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
核 心 素 养 目 标 1. 宏观辨识与微观探析 能够识别常见酸（盐酸、硫酸等）的外观、状态和颜色。 能描述酸与不同物质（如金属、指示剂等）反应产生的宏观现象。 2. 变化观念与平衡思想 认识到酸能与许多物质发生化学反应。 了解浓硫酸稀释过程中发生的物理和化学变化。 3. 科学态度与社会责任 了解酸在工业生产、农业、生活中的重要用途。 认识到酸具有腐蚀性，在使用和处理酸时要严格遵守安全规范。
教 学 重 难 点 重点： 盐酸、浓硫酸的用途。 2.难点： 稀释浓H2SO4的方法及注意事项。
教学 方法 阅读课本 文字和插图，用彩笔把重要知识点做上记号。小组内部交流讨论，提出预习疑问。
教学 环节 教学活动 设计意图
一、 情景引入，导入新知 我们在第八单元已经接触了盐酸和稀硫酸，知道了它们的一些性质。在生活中，我们常会从电视、网络上看到运载盐酸的灌车发生交通事故时，盐酸会泄漏并产生大量白雾，而救援人员在施救时都戴上防毒面具，这是为什么呢？我们还能看到某些人员在使用浓硫酸时，由于操作不当，使浓硫酸泼到人身上，造成人体严重的“烧伤”，这又是为什么呢？今天我们一起就这些问题展开探究。 图片展示，知道日常生活中的物质的酸碱性
二、 合作探究 任务一： 盐酸、硫酸的物理性质 【展示】教师向同学们展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。 【演示】教师演示实验10－4，有条件的可分组由学生进行实验。(注意安全) 【提问】实验中看到什么现象？试从颜色、状态、挥发性、气味、密度等方面进行描述。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请两位同学解答，教师点评订正。 【提问】盐酸和硫酸有什么用途？生活中及化工方面还有哪些酸？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，阅读教材相关知识点，并在课本上做上记号。 【小结】 1．浓盐酸：无色液体、易挥发、有刺激性气味。常用于除锈，制药物等；胃酸可助消化。 2．浓硫酸：无色黏稠油状液体，具有吸水性，常用作干燥剂等。 【板书】盐酸和硫酸的物理性质及用途。 利用学生已有的知识和生活经验来认识盐酸、硫酸的物理性质。
任务二： 浓硫酸的腐蚀性 二、【提问】浓硫酸具有吸水性，是物理性质还是化学性质？浓硫酸吸水后其质量分数是如何变化的？利用此性质浓硫酸可用于哪些方面？应注意什么？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【小结】 1．浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。 2．浓硫酸可干燥 【板书】浓硫酸的吸水性。 【展示】教师演示实验10－5所用药品、仪器及其他物品。 【演示】教师演示实验10－5。(操作中要注意安全) 【提问】实验中看到什么现象？由此得出浓硫酸具有什么性质？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答。 【小结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性)。使用时一定要小心。 【板书】浓硫酸的脱水性(腐蚀性)。 【展示】教师展示实验10－6所需仪器、药品等。 【演示】教师演示实验10－6，并请一位同学用手轻轻触碰烧杯壁。 【提问】用手触摸烧杯壁有什么感觉？由此说明了什么？请同学们比较图10－7和图10－8之间有什么不同点？为什么？由此说明应该如何稀释浓硫酸？玻璃棒起什么作用？如果不慎把浓硫酸沾在皮肤或衣服上应如何处理？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学代表解答，教师点评订正。 【小结】稀释浓硫酸时应该：“注酸入水”切不可“注水入酸”。 【板书】浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 引导学生围绕实验目的进行合理的猜想与假设，通过小组合作进行归纳总结。
三、小结作业 1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱性溶液作用时， 归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交 的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示错误的是( A ) 用pH试纸测定溶液pH 操作要规范。下列操作正确的是( C ) A.pH 试纸直接浸入待测溶液 B.pH 试纸先用水润湿再浸入待测溶液 C.用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，把试纸显示的颜色对照比色 卡读数 D.pH试纸可测出石灰水的pH 为12.4 3.请将序号填到相应括号里：A.碱中加水 B.酸中加水 C.酸中加碱 D.碱中加酸 答案：B C A D 4.了解溶液的酸碱性，对生活、生产有重要的意义。下列说法中错误的 是( A ) A.pH<7 的雨水叫酸雨 B.通过测定人体体液的pH ，判断人体健康状况 C.测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据 D.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可涂抹肥皂水止痒 5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，则向该溶液中滴入紫色石蕊 溶液( D ) A.一定显红色 B.一定显紫色 C.一定显无色 D.可能显紫色也可能显红色 6.下列液体中，酸性最强的是（A　） A．柠檬汁（pH：2.0﹣3.0） B．炉具清洁剂（ pH：12.0﹣13.0） C．饮用水（pH：6.5﹣7.5） D．肥皂液（pH：9.5﹣10.5） 7.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　C　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 直观形象，突出本节课重点知识，形成完整的知识体系,学练结合。
四、板书设计 课题1常见的酸和碱 酸碱指示剂: 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。 如:常见的紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在 0一14之间。 溶液的酸碱性与pH的关系: pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性,pH>7溶液呈碱性
五、教学反思 本节课主要讲解了盐酸和硫酸的物理性质，特别是浓硫酸的特性，并简单介绍了它们的用途，相关知识难度不大，而且又通过实验的方式教学，学生掌握较好。
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