2025届新高考化学综合课堂限时练习卷2（含解析）

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高考化学综合练习卷1-2
1．下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱
B．具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化
C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮
D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol甲基正离子的质子数为
B．中配位原子的个数为
C．的溶液中O原子数为
D．0.1mol氧气与足量的Na反应，转移的电子数为
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：
B．少量SO2通入NaClO溶液中：
C．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀：
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：
4．物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为。一种制备M的反应为，其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，为10电子微粒。下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．的模型名称为三角锥形
C．基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种
D．实验室常用固体与烧碱加热反应制备
5．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是
可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸
抗坏血酸可发生缩聚反应
脱氢抗坏血酸不能与溶液反应
1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
6．生产过程中碳排放极低或者为零时制得的甲醇被称作“液态阳光”，一种“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法错误的是
A．合成过程中，实现了太阳能转换成化学能
B．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大
C．生成时，理论上光催化过程至少转移电子
D．室温下以溶液为离子导体，空气燃料电池放电时，溶液减小
7．电化学在工能源工程和化工生产中有非常重要的应用，下列说法不正确的是
A．氯碱工业中，应用到阳离子交换膜隔开阳极室和阴极室
B．粗铜的精炼中，应用粗铜作阳极
C．铅蓄电池，当电池放电时负极和正极的质量都增重
D．在Fe片上镀Cu时，Cu作阴级，Fe片作阳极
8．中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热
C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗
D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
9．常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：常温下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。
金属离子
开始沉淀的 1.3 3.2 6.2 6.9 7.6 8.1 8.9
沉淀完全的 2.8 4.7 8.2 8.9 9.6 10.1 10.9
(1)元素位于元素周期表 区。
(2)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为 。
(3)加入氨水调节溶液的的最大值约为 ；溶于强碱可生成配离子，中的配位数为 。
(4)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
(5)硫化锰()是一种P型半导体，它具有三种形态，其中呈绿色。将水溶液煮沸，加入稍过量的氨水，趁热通入，加热至沉淀呈暗绿色，过滤，依次用饱和水溶液、乙醇、乙醚洗涤，最后在真空中于120℃下干燥。
①用饱和水溶液洗涤的目的是 。
②最后在真空中于120℃下干燥的目的是 。
③晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示，晶胞边长为。位于围成的 空隙中，该晶体的密度为 (用含的代数式表示)。
10．硫代尿素俗称硫脲[]，是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，受热时部分转化为硫氰化铵()。可用石灰氮()与在时反应制备硫脲，同时产生石灰乳，其步骤如下：
I．按下图连接好装置，并检验装置的气密性；
Ⅱ．打开通入一段时间，然后关闭；
Ⅲ．将C中的石灰氮溶液加热到，然后打开，慢慢加入液体，并不断搅拌C中溶液；反应结束后，打开再次通入；
Ⅳ．将C中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即得产品。请回答下列问题：
(1)硫脲[]分子的中心C原子的杂化方式为 。
(2)A中试剂的最佳组合为 (填序号)。
①浓硫酸固体 ②浓盐酸固体 ③稀硝酸+FeS固体 ④稀硫酸+FeS固体
(3)B瓶的作用是 。
(4)C中发生反应的化学方程式为 。
(5)实验结束时仍需要向装置中通入，其作用是 。
(6)产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件的目的是 。
(7)测定制得产品的纯度。已知硫脲能与酸性溶液发生反应：。每次均称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，滴加稀硫酸酸化，用的溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗溶液的体积为，则产品中硫脲的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
11．回答下列问题(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼()]选择性地与反应生成和。已知200℃时：ⅰ. kJ·mol ；
ⅱ. kJ·mol 。
①写出肼的电子式： 。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为 。
(2)工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：(g，正丁烷)
反应2：(g，正丁烷)
某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是___________(填字母，下同)。
A．混合气体的密度保持不变 B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体压强保持不变 D．丙烯的体积分数保持不变
(3)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。在1L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，在不同温度下测得与时间t的关系如图A所示：
①反应开始到10min时NO的平均反应速率 mol·L-1·min-1。
②时该反应的平衡常数 。
12．药物Cinanserin对冠状病毒3CL水解酶具有抑制作用，其合成路线如图：
(1)D物质中含有的官能团名称为： 。(2)B→C的反应类型： 。
(3)反应III分两步进行：第一步反应为加成反应，则X的结构简式为： 。
(4)反应IV需要控制反应温度，否则可能得到的副产物为(写一种即可)： 。
(5)写出F生成Cinanserin的化学方程式： 。
(6)化合物M是E的同分异构体，分子中只含有苯环一种环状结构，苯环上有3个取代基，可发生银镜反应，但不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显紫色，则符合条件的M有 种。
《高考化学综合练习卷1-2》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C C C D C
9．(1)d
(2)
(3) 6.2 4
(4)
(5) 降低的溶解度，防止溶解损失 防止被氧化 正八面体
10．(1)杂化
(2)④
(3)作安全瓶，防倒吸
(4)
(5)将未反应完的排出，被E中溶液吸收
(6)降低水的沸点，防止受热温度过高转化为硫氰化铵
(7)
11．(1) kJ·mol-1
(2)CD
(3) 0.1 2mol·L-1
12．(1)羟基、羧基
(2)氧化反应
(3)
(4)、、或等任写一种
(5)
(6)6
1．C
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐，在溶液中均能水解使溶液呈碱性，所以两者均可作食用碱，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延长红酒的保质期，故B正确；
C．硝酸铵一定温度下受热分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨气，故C错误；
D．硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，所以可用作制造宇宙飞船的材料，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．1个甲基正离子()的质子数为9个，则1mol甲基正离子()的质子数为9NA，故A正确；
B．中配体为NH3，配位原子为N，中配位原子的个数为4NA，故B正确；
C．乙醇和H2O中都含有氧原子，在100g 46%的乙醇溶液中，CH3CH2OH含有的氧原子物质的量为（100g×46%）÷46g/mol=1mol，H2O中含有氧原子的物质的量为（100g×54%）÷18g/mol=3mol，氧原子总物质的量为4mol，个数为4NA，故C正确；
D．氧气与钠反应可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断氧元素是被还原为－1价还是－2价，故无法计算转移的电子数，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，A错误；
B．少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸根和氢离子，氢离子要继续与过量的次氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：，B正确；
C．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀，此时氢离子与硫酸根遵循1:1关系，离子方程式为：，C错误；
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2，配平时左边加氢氧根，右边生成水，离子方程式为：，D错误；
答案选B。
4．C
【分析】X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，由分子式和为10电子微粒可知推知为，则Y为N，X为H，Z为P，W为，以此解答。
【详解】A．分子间存在氢键，沸点较高，HCl的相对分子质量大于PH3，则HCl分子间作用力比PH3强，沸点比PH3高，则简单氢化物的沸点：，A错误；
B．中心原子价层电子对数为3+=4，模型名称为四面体形，B错误；
C．基态P、原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p5，含有电子的轨道数均为9，核外电子的空间运动状态均为9种，C正确；
D．NaOH在加热条件下对玻璃仪器有强烈的腐蚀作用且成本相对较高，实验室常用和加热反应制备，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；
B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确；
C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误；
D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确；
故答案为：C。
6．C
【分析】由合成示意图可知H2O在催化剂①和光照条件下生成H2，然后H2和CO2在催化剂②催化下生成甲醇。
【详解】A．合成过程中，该过程吸收太阳能生成H2，将太阳能转化为化学能，A正确；
B．催化剂可以降低相应反应的活化能，使化学反应速率加快，B正确；
C．由示意图可知H2和CO2在催化剂②催化下生成甲醇，方程式为，CO2的化合价由+4价降低到甲醇的-2价，H2由0价升高为+1价，1molH2转移2mol电子，故理论上生成时，需要消耗3molH2，光催化过程至少转移6mol电子，C错误；
D．碱性环境中，甲醇-空气燃料电池总反应为，反应消耗KOH、生成水，溶液的pH降低，D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．氯碱工业中，阳极氯离子失电子产生氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根，应用到阳离子交换膜隔开阳极室和阴极室，使钠离子移动到阴极室，从而产生NaOH，A正确；
B．粗铜的精炼中，应用粗铜作阳极，纯铜作阴极，B正确；
C．铅蓄电池，当电池放电时负极Pb和正极PbO2均转化为PbSO4，质量都增重，C正确；
D．在Fe片上镀Cu时，Cu作阳级，Fe片作阴极，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= - akJ/mol(a>0)，A错误；
B．反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，总反应的快慢由反应I决定，B错误；
C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，催化剂加快化学反应速率，减少过程中的能耗，C正确；
D．反应过程涉及C-H、O-H断裂，H-H、C=O形成，故涉及极性共价键的断裂与形成，非极性共价键的形成，无非极性键的断裂，D错误；
故选C。
9．(1)d
(2)
(3) 6.2 4
(4)
(5) 降低的溶解度，防止溶解损失 防止被氧化 正八面体
【分析】二氧化锰粉与硫化锰矿中加硫酸溶解，硫离子被二氧化锰氧化为硫单质，且二氧化硅不溶于酸均可过滤除去，金属离子进入滤液中，继续加二氧化锰将二价铁氧化为三价铁，再加氨水调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，除去Fe3+、Al3+，再加入Na2S使Ni2+、Zn2+生成对应硫化物沉淀除去，加入氟化锰沉淀镁离子，此时溶液中为硫酸锰、硫酸铵、硫酸钠等溶质，加入碳酸氢铵沉淀提纯锰离子，最后再加入硫酸可得到纯净的硫酸锰。
【详解】（1）锰元素是第四周期第ⅦB族元素，位于元素周期表得d区；
（2）加入二氧化锰是为了将二价铁氧化为三价铁便于沉淀除去，离子方程式为：
（3）从流程图中看加入氨水只生成了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，其他离子未达到沉淀的pH，则加入氨水调节溶液的的最大值为：6.2；配离子中配体为OH-，所以中的配位数为4；
（4）加氨水调节pH除去了Fe3+、Al3+,再加入Na2S,使Ni2+，Zn2+生成对应硫化物沉淀除去，此时只剩余镁离子，加入氟化锰沉淀镁离子生成氟化镁沉淀，所以滤渣主要成分为：；
（5）洗涤除去沉淀表面附着的可溶性杂质，用饱和水溶液可降低的溶解度，防止溶解损失；洗涤之后要进行干燥，硫离子为最低价态容易被空气中氧气氧化，所以在真空中于120℃下干燥可防止被氧化；由晶胞结构图可知硫离子构成的空隙为正八面体空隙，位于围成的正八面体空隙中；根据均摊法可知一个晶胞中有4个MnS，则晶胞密度为：。
10．(1)杂化
(2)④
(3)作安全瓶，防倒吸
(4)
(5)将未反应完的排出，被E中溶液吸收
(6)降低水的沸点，防止受热温度过高转化为硫氰化铵
(7)
【分析】由石灰氮()与在时反应制备硫脲，同时产生石灰乳可知：装置A的作用是生成气体，稀硫酸+FeS固体是生成的最好组合。安全瓶和尾气处理事化学实验必不可少的装置。
【详解】（1）分子的中心C原子的价层有3个键没有孤电子对，故采用杂化；
（2）A中要生成的具有还原性，强氧化性的硝酸和浓硫酸不适合，挥发性的盐酸也会引入杂质，故试剂的最佳组合是稀硫酸+FeS固体，答案为④；
（3）B瓶可防止在C中吸收太快造成倒吸现象，B瓶的作用是：作安全瓶，防倒吸；
（4）石灰氮()与在时反应制备硫脲，同时产生石灰乳，C中发生反应的化学方程式为：；
（5）实验结束时仍需要向装置中通入，其作用是：将未反应完的排出，被E中溶液吸收；
（6）产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件可使水的沸点降低，防止受热温度过高转化为硫氰化铵
（7）根据反应方程式，可得关系式：~，则产品中硫脲的物质的量，产品中硫脲的质量分数为。
11．(1) kJ·mol-1
(2)CD
(3) 0.1 2mol·L-1
【详解】（1）①肼为共价化合物，电子式为；
故答案为：；
②肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为i-2ii，；
故答案为：；
（2）A．反应前后均为气体，质量不变，在恒容下，密度始终不变，A不符合题意；
B．当正逆反应速率相等，反应达到平衡，B不符合题意；
C．反应前后系数不相等，则当气体压强不变，反应达到平衡，C符合题意；
D．当各个物质体积分数不变，反应达到平衡，D符合题意；
故答案为：CD；
（3）①10min时，mol·L ，则转化的NO的物质的量为1mol，则；
②平衡常数mol-1·Lmol1·L；
故答案为：0.1；2mol·L 。
12．(1)羟基、羧基
(2)氧化反应
(3)
(4)、、或等任写一种
(5)
(6)6
【分析】
根据合成路线图可知，A→B发生取代反应，B→C发生氧化反应，从D与F的结构可以判断，反应Ⅳ应该是分子内脱水，E的结构为，F→Cinanserin为取代反应，据此分析解答。
【详解】（1）根据D结构简式可知，D中官能团有羟基和羧基，故该空填羟基、羧基；
（2）B→C发生氧化反应，将醇羟基氧化成醛基，该空填氧化反应；
（3）
已知C通过加成得到X，C中醛基和苯环都能发生加成反应，结合产物D的结构可以推出，第一步加成反应发生在-CHO上，X结构为，该空填；
（4）
D在浓硫酸作用下，通过分子内脱水形成E，该条件下可能发生分子间脱水，其脱水方式有多种如醇羟基间脱水或羧基间脱水，故产物可能为、，也可能发生酯化反应脱水，产物可能为、，故该空填如下任一种均可：、、、；
（5）
对比F和Cinanserin结构可知，F通过取代反应生成Cinanserin，其化学方程式为，该空填；
（6）
化合物M分子式为C9H8O2，含有一个苯环，且苯环上有3个取代基，可发生银镜反应但不能发生水解反应，即包含醛基，不含酯基，遇FeCl3溶液不显紫色则不含酚羟基，综合看M的3个取代基为2个-CHO、1个-CH3，根据“定二移一”方法可知，符合条件的M一共有6种：，该空填6。
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