2025届新高考化学综合课堂限时练习卷3（含解析）

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高考化学综合练习卷1-3
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品
B．石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品
C．亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用
D．阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得
2．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
固体溶液(绿色)溶液(黄色)溶液(橙色) 下列判断不正确的是
A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了的氧化性
C．反应③中硫酸作氧化剂 D．向橙色溶液中加入NaOH，溶液可变为黄色
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1mol铜和足量浓硝酸反应可收集的分子数为
C．25℃时，1.0L的溶液中，含有的数目为
D．标准状况下，22.4LHCl分子中含有的数目为
4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
B．焦炭与石英砂反应：
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D．向溶液中通入少量：
5．新药苯达莫司汀用于治疗恶性肿瘤，其有效成分的结构如下：
下列有关说法错误的是
A．该有机物的分子式为
B．该有机物的含氧官能团为羧基
C．分子中氮原子均为杂化 D．基态原子的第一电离能大小为：
6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素：W与X形成的WX与X2生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍。下列叙述不正确的是
A．第一电离能：W＞X＞Y B．简单离子半径：W＞X＞Y
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞W D．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
7．关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．图①装置可制备消毒液
B．图②装置可探究温度对化学平衡的影响
C．图③装置将化学能转化为电能
D．图④装置可探究盐酸与溶液反应的热效应
8．电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是
A．电源B极为正极
B．该装置采用质子交换膜
C．a电极上发生反应：
D．理论上，每生成，阳极区质量减少32g
9．工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①在酸性条件下比较稳定，高于5.5时易被氧化；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
回答下列问题：(1)在元素周期表中的位置为： 。
(2)“酸浸”时，软锰矿中的成分与反应的离子方程式：① ；② 。
(3)加入“调”时，调节的范围为的原因是： 。
(4)已知滤渣Ⅲ”主要成分为，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 。
(5)为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为 。
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾，洗涤时若用乙醇洗涤的目的是 。(写两点)
10．孔雀石是玉石中的珍品，自然界中比较罕见。某研究性学习小组利用化学方法制备孔雀石并测定产品中铜的含量。请回答下列问题：
I．溶液的制取。将稀硫酸加入铜屑中，无反应发生，再加入适量溶液，反应生成硫酸铜。(1)请写出反应的化学方程式： 。
(2)为加快反应速率，需要提高溶液的浓度，可将稀溶液浓缩(操作如图)，仪器A的名称为 ，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速率外，还有可能是 。
II．孔雀石的制取。将浓度均为的溶液和溶液混合，磁力搅拌30min后置于恒温装置中反应75min，冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥得产品。
(3)中C、H、O元素电负性由小到大的顺序为 。本实验中，制备的离子方程式为 。
(4)实现恒温加热可采取的方式为 ，检验沉淀是否洗涤干净的实验方案是 。
11．CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：(1)计算 。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① (填“>”或“<”)0；
②该反应历程的决速步骤为 。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4，当时NO的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 ；
A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变
C．
②a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)；
③b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
12．化合物E是合成抗癌药帕比司他的中间体，其合成路线如下：
(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目与采取sp3杂化的碳原子数目之比是 。
(2)①A→B中有一种分子式为C8H10O2的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
② C在水中的溶解度 D在水的溶解度。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C11H12O6。B→X的反应类型为 。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
① 分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数之比为1∶1；
②1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应。
(5)肉桂酸苄酯是一种天然香料。写出以和CH2(COOH)2为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。
《高考化学综合练习卷1-3A》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A D C D C D
9．(1)第四周期ⅦB族
(2)
(3)使转化为沉淀，同时防止被氧化
(4)
(5)
(6)降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品
10．(1)
(2) 直形冷凝管 避免分解
(3)
(4) 水浴加热 取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有，则证明沉淀已洗涤干净
11．(1)
(2) ＜ 过程4
(3) AB >
12．(1)7∶1
(2) 大于
(3)加成反应
(4)
(5)
1．B
【详解】A．海水中有NaCl，电解食盐水得到Cl2，电解熔融的NaCl得到Na和Cl2，用饱和食盐水与NH3和CO2可以生成纯碱，海水可用于生产纯碱、钠、氯气等产品，A正确；
B．煤焦油是煤干馏的产物，煤的干馏为化学变化，B错误；
C．亚硝酸钠可以作为食品防腐剂，碘酸钾是食盐加碘的成分，都属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用，C正确；
D．阿司匹林的成分是乙酰水杨酸，是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得，D正确；
答案选B。
2．C
【分析】由图可知，反应①为三氧化二铬与氢氧化钾溶液反应生成偏铬酸钾，反应②为偏铬酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成铬酸钾，反应③为铬酸钾溶液与稀硫酸反应生成重铬酸钾和水。
【详解】A．由分析可知，反应①为三氧化二铬与氢氧化钾溶液反应生成偏铬酸钾和水，说明三氧化二铬表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②为偏铬酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成铬酸钾，反应中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，表现氧化性，故B正确；
C．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与稀硫酸反应生成重铬酸钾和水，反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，故C错误；
D．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子能与溶液中氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，故D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒为、、，根据物料守恒，微粒数为，故A正确；
B．1molCu和足量浓硝酸反应生成物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集的分子数小于，故B错误；
C．的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的数目为0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，22.4LHCl分子物质的量mol，HCl为共价化合物，分子中不含，故D错误；
选A。
4．D
【详解】A．氨水中滴入少量硝酸银溶液，氨水过量，生成银氨络离子，离子方程式为：Ag++ 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++ 2H2O，A正确；
B．焦炭与石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：，B正确；
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，C正确；
D．向溶液中通入少量发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，离子方程式为：，D错误；
答案选D。
5．C
【详解】A．由结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确；
B．由结构简式可知，有机物中的含氧官能团为羧基，B正确；
C．分子中含有双键的N原子为杂化，另外两个单键N原子为杂化，C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，难失电子，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为，D正确；
故选：C。
6．D
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X形成的WX在X2中生成一种红棕色有刺激性气味的气体是NO2，故W为N、X为O，Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，电子排布式为1s22s22p63s23p5，故Z为Cl。
【详解】A．同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素反常，同主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N＞O＞Na，A正确；
B．N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，B正确；
C．元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞N，故简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，C正确；
D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，题干未说明最高价，因此无法比较，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．电解氯化钠溶液的方程式为，下端连接电源的正极为阳极，阳极生成氯气，上端连接电源的负极为阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，氯气在上升过程中与氢氧化钠充分混合，反应生成可制备消毒液，A正确；
B．因二氧化氮为红棕色气体，颜色变化说明平衡移动，图中装置能探究温度对化学平衡的影响，B正确；
C．构成双液电池时，应将硫酸锌和硫酸铜溶液位置调换，C错误；
D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应吸热，导致瓶中压强减小，U型管左侧红墨水液面上升，右侧红墨水液面下降，D正确；
故选C。
8．D
【分析】a电极硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a是阴极；b电极水失电子生成氧气，b是阳极。
【详解】A．b是阳极，所以电源B极为正极，故A正确；
B．b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；a是阴极，阴极反应式为，阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，所以该装置采用质子交换膜，故B正确；
C．a是阴极，硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a电极上发生反应：，故C正确；
D．理论上，每生成，电路中转移4mol电子，阳极放出1mol氧气，同时有4molH+移入阴极区，所以阳极区质量减少36g，故D错误；
选D。
9．(1)第四周期ⅦB族
(2)
(3)使转化为沉淀，同时防止被氧化
(4)
(5)
(6)降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品
【分析】软锰矿主要成分为和少量，加硫酸和二氧化硫，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰、二氧化硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，二氧化硅和硫酸不反应，过滤出二氧化硅，滤液中加碳酸锰调节pH生成氢氧化铝沉淀，滤液中通入氧气把Fe2+氧化为沉淀，过滤出氢氧化铁，滤液为硫酸锰，电解硫酸锰溶液得到二氧化锰，二氧化锰和碳酸锂焙烧生成；氢氧化铝溶于硫酸、硫酸钾的混合溶液中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得明矾。
【详解】（1）是25号元素，在元素周期表中的位置为第四周期ⅦB族
（2）“酸浸”时，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰、二氧化硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式：①；②。
（3）的=，Al3+完全沉淀时，c(OH-)= ，c，pH=4.7；高于5.5时易被氧化，加入“调”时，调节的范围为的原因是：使转化为沉淀，同时防止被氧化。
（4）已知滤渣Ⅲ”主要成分为，可知氧气把Fe2+氧化为沉淀，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为。
（5）由题干工艺流程图可知，“焙烧”反应中反应方程式为：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2+O2，生成物O2可以循环到“氧化”步骤中使用；电解步骤中生成二氧化锰和硫酸，硫酸循环到“酸浸”步骤中使用，所以为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为。
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾。明矾不溶于酒精，酒精易挥发，洗涤时若用乙醇洗涤的目的降低产品的溶解损失、便于得到干燥的产品。
10．(1)
(2) 直形冷凝管 避免分解
(3)
(4) 水浴加热 取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有，则证明沉淀已洗涤干净
【分析】由于双氧水不稳定，受热容易分解，采用减压蒸馏的方式可以避免分解，同时要及时使用冷凝管冷却，便于收集双氧水。据此分析作答。
【详解】（1）稀硫酸加入铜屑中，无反应发生，再加入适量溶液，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
（2）由仪器的构造可知，其名称是直形冷凝管。双氧水不稳定，受热容易分解，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速率外，还可以避免分解。答案为：直形冷凝管；避免的分解。
（3）同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，H元素电负性在三种中最小，所以C、H、O元素电负性由小到大的顺序为：。将浓度均为的溶液和溶液混合，磁力搅拌30min后置于恒温装置中反应75min，可制备，反应的离子方程式为：。答案为：；。
（4）由于加热温度高于常温，低于，所以采取水浴加热方法。由于反应后的溶液中有硫酸钠，所以可采取检验硫酸根离子的方法，检验沉淀是否洗涤干净。答案为：水浴加热；取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有，则证明沉淀已洗涤干净。
11．(1)
(2) ＜ 过程4
(3) AB >
【详解】（1）根据盖斯定律，(2×反应1)－反应2可得：。
（2）①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，<0；
②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4。
（3）①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，故A正确；
B．平衡之前，NO的浓度是变量，当NO浓度不变时达平衡，故B正确；
C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即v正(NO)=2v逆(N2)达平衡，故C错误；
故答案为：AB；
②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率越小，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以Ka＞Kd；
③b点，NO的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则NO为1mol，NO转化了0.8mol，列出“三段式”
平衡时气体总物质的量为(3.2+0.2+0.4+0.8)mol=4.6mol，。
12．(1)7∶1
(2) 大于
(3)加成反应
(4)
(5)
【分析】由流程图可知，A到B是A中的一个醛基被还原为醇羟基，B到C为醛基与CH2(COOH)2先发生加成反应，后再消去反应，C和CH3OH通过酯化反应制得D，D在一定条件下转化为E。
【详解】（1）B分子中苯环中的碳原子和醛基中的碳原子均为sp2杂化，亚甲基（－CH2－）中的碳原子为sp3杂化，所以B分子中采取sp2杂化的碳原子数目与采取sp3杂化的碳原子数目之比是7∶1；
（2）
①由题干流程图中信息可知，A→B即其中一个醛基转化为醇羟基，结合副产物的分子式可知，有一种分子式为C8H10O2的副产物，该副产物的结构简式为；
②C中有羟基和羧基，均为亲水基团，而D中的亲水基团只有羟基，所以C在水中的溶解度大于D在水的溶解度；
（3）
已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C11H12O6，结合转化信息和X的分子式可知，X的结构简式为：，故B→X的反应类型为加成反应；
（4）
D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数比为1∶1，即含有两种不同环境的氢原子，②1mol该物质最多能与4molNaOH反应，结合D的结构简式可知其分子中含有2mol酚酯基，故该同分异构体的结构简式为： ；
（5）
采用逆向合成法可知，可由和通过酯化反应制得，根据题干B到C的转化信息可知，可由和CH2(COOH)2在一定条件下转化而来，则可由催化氧化制得，又可以由通过水解反应制得，根据分析可确定合成路线如下：。
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