2025届新高考化学综合课堂限时练习卷4

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高考化学综合练习1-4
1．食品安全至关重要。下列有关说法错误的是
A．维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化
B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油
D．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期
2．下列方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
B．溶液与少量溶液混合：
C．工业上常利用处理废水中的
D．硝酸工业中的氧化反应：
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA
B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA
D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA
4．如图所示化合物是合成一种表面活性剂的中间体，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Z的基态原子核外未成对电子数相等，Y的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4：5。下列说法正确的是
A．第一电离能：W＜X＜Y＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z
C．X的基态原子价电子轨道表示式：
D．简单氢化物的键角：X＜Z
5．华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是
A．含有4个手性碳B．同分异构体的结构中可能含有苯环
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可在条件下烘干样品
6．下列关于化合物的性质或用途说法正确的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白婴幼儿衣物
B．浓硝酸具有强氧化性，常温下可用铁质容器盛装浓硝酸
C．葡萄糖、蔗糖分别和新制Cu(OH)2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀
D．往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可提纯蛋白质
7．我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜
B．放电时，电子由a流向电源的M极
C．充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有解离
D．充电时，N电极上发生的电极反应式为
8．下列说法不正确的是
A．25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液
B．中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，由水电离产生的相等
D．室温下，NaCl溶液和NaF溶液中，两者所含离子总数相等
9．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：
回答下列问题。(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为 。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式： 。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是 。
(4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为 。
②在有机层中加入X溶液反萃取获得，X溶液中溶质的化学式为 ，加入X溶液后分离得到的实验操作为 。
(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程为 。
(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化
物的结构，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．图a中，电负性O>N>C>H
B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 D．氧化镍中、的配位数都是6
10．硫代硫酸钠()可用作分析试剂，它有较强的还原性，常用于纺织工业中纸浆漂白后的脱氯剂。某兴趣小组设计了利用和、生成并探究其性质，其制备装置图如图(加热和夹持装置略)：
已知：i．、。
ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。
(1)乙装置的作用为 。
(2)已知脱氯()后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为： 。
(3)制备时，丙中通常还会加入少量乙醇目的是 。
(4)溶液和溶液反应生成的白色沉淀不稳定，其易发生复分解型的水解反应。沉淀有明显的颜色变化：白色黄色棕色黑色。实验证实该黑色物质为。
①由此推测中原子的氧化态为(可视为价态)： 。
②发生水解反应的离子方程式： 。
(5)为检验制得产品()的纯度。该实验小组称取产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用直接碘量法标定该溶液的浓度。发生的反应为。在锥形瓶中加入待测溶液、少量淀粉溶液，再用标准溶液进行滴定。平行滴定三次消耗标准溶液平均体积为。①滴定终点的标志为： 。
②则该产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
11．、是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，)中制备的原理如下：①
②
③
④
⑤ 回答下列问题：
(1)的结构如图所示。的空间结构可能是___________(填标号)。
A．正四面体形 B．正四边形 C．正八面体形 D．三角锥形
(2)工业上，常在高温下用镁还原制备U，其化学方程式为 。
(3) (用含的代数式表示)。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化B．浓度不随时间变化
C．NO体积分数不随时间变化D．混合气体总压强不随时间变化
(5)向恒压密闭容器中充入和，仅进行反应⑤，不同温度下，平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。
① (填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 。
②下，点平衡常数 ；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入和，则此时 (“>”“<”或“=”)。
12．化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛普洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Bn-代表
(1)HOCH2CH2OH的名称为 ，D→E的反应类型为 。
(2)G中含氧官能团的名称是 。
(3)C中最多有 个碳原子共面，E分子核磁共振氢谱中有 组峰。
(4)F的分子式为C12H18O3，则F→G的反应的化学方程式为 。
(5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环：②分子中含有2个一CH2OH．
(6)请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线： 。
《高考化学综合练习1-4M》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B C C B C D
9．(1)
(2)
(3)
(4) 80% 分液
(5)
(6)BC
10．(1)防止丙中溶液倒吸
(2)
(3)加入乙醇后析出的硫单质，颗粒更小，分布均匀，增大接触面积加快反应速率
(4) 和
(5) 当滴加最后半滴标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内蓝色不褪去 74.4
11．(1)C
(2)
(3)
(4)AD
(5) < 反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低 6 >
12．(1) 乙二醇 取代反应
(2)酯基、醚键
(3) 9 9
(4)
(5)10
(6)
1．C
【详解】A．维生素C具有还原性，易被氧化，可以做抗氧化剂，故A正确；
B．具有漂白性、还原性，食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故B正确；
C．油脂在人体中通过酶的催化可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，最终转化为和，故C错误；
D．苯甲酸钠是一种防腐剂，规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，故D正确；
选C。
2．C
【详解】A．检验碘盐中含有碘酸根离子的反应为碘酸钾与碘化钾、醋酸反应生成醋酸钾、碘和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．硝酸工业中氨气的氧化反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，而稀盐酸不能与MnO2反应，随着反应的进行盐酸变稀，不能全部消耗，故1L10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，根据反应方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成Cl2的数目小于2.5NA， A错误；
B．O2和O3均由氧原子构成，故3.2g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B正确;
C．常温下，铁片投入到浓硝酸中发生钝化，C错误；
D．Fe2+的还原性比Br-强，故向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr-被氧化时，Fe2+已全部被氧化，故反应中转移电子的数目一定大于2NA，D错误；
答案选B。
4．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据物质的成键特点，W、Y的共价键数目是4、1，W、X、Z的基态原子核外未成对电子数相等，Y的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4：5，可推知W、X、Y、Z分别为C、O、F、S。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大；从上到下，第一电离能逐渐增大。C、O、F同一周期，第一电离能逐渐增加，O、S同一主族，第一电离能逐渐减少，S的第一电离能小于O、F，故A项错误；
B．Y是F元素，无正价，没有最高价氧化物的水化物，B项错误；
C．相同能级的不同轨道能量相同，基态O原子的价电子轨道表示式为，C项正确；
D．O电负性大于S，成键电子对离中心原子更近，斥力更大，水分子中键角大于硫化氢分子，D项错误。
故答案选C。
5．C
【详解】
A．连4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用星号标记的碳原子：，故A错误；
B．鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，如果有苯环，则分子中最多含2n-6=15×2-6=24个氢原子，则其同分异构体的结构中不可能含有苯环，故B错误；
C．该结构中存在碳碳双键、醇羟基结构，都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件下干燥样品，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】A．SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆等，但不能用于漂白食品、婴幼儿衣物等，因为漂白后的物质随温度升高会分解为SO2，带来危害，故A错误；
B．浓硫酸、浓硝酸具有很强的氧化性，常温下和铁、铝反应生成致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸、浓硝酸进一步和内部的铁、铝反应，因而可以用铁质容器储存浓硫酸、浓硝酸，故B正确；
C．葡萄糖含醛基和新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀Cu2O，但蔗糖不含醛基和新制Cu(OH)2悬浊液共热不能生成砖红色沉淀，故C错误；
D．硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；
故选B。
7．C
【分析】由题干信息可知，充电时该装置可吸收CO2合成甲酸，即N极将CO2转化为HCOOH，发生还原反应，则N极为阴极，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，此时M极为阳极发生氧化反应，电极反应为：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，电源a电极为正极，b为负极，阳离子由阳极区移向阴极区，即P膜为阳离子交换膜，L膜为阴离子交换膜。
【详解】A．由分析可知，L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜，A正确；
B．由分析可知，放电时，N为负极，M为正极，a为阳极，b为阴极，故电子由N流向b，再由a流向电源的M极，B正确；
C．复合膜中H2OH++OH-，由于电子所带电荷数与H+或OH-所带电荷数相等，则外电路中每通过1mol电子，通过P膜的H+或L膜的OH-物质的量均为1mol，即充电时，外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1molH2O解离，C错误；
D．由分析可知，充电时，N电极上发生的电极反应式为，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质，微弱电离，25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液，A正确；
B．等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液中，溶质的物质的量相等，中和反应所需HCl的物质的量相同，B正确；
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，氢氧根浓度相等，则两溶液中由水电离产生的相等，C正确；
D．室温下，NaCl溶液和NaF溶液中，因为溶液的体积不知，则离子总数不一定相等，D错误；
故选D。
9．(1)
(2)
(3)
(4) 80% 分液
(5)
(6)BC
【分析】废镍渣(、NiO、FeO、)，粉碎后加入NaOH溶液碱浸，则废镍渣中的和NaOH反应，反应的离子方程式为+2OH-+3H2O=2；通过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入，金属变成硫酸盐，、NiO、FeO与反应生成的盐为NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时有氨气生成；95℃热水溶解，Fe3+水解为Fe(OH)3；经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，最后得到NiSO4。
【详解】（1）根据分析，“滤液A”中主要溶质的化学式为：；
（2）NiO与反应的化学方程式：；
（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是：；
（4）①萃取平衡时，，被萃取的Ni2+即形成Ni2R的Ni2+的物质的量是残留在溶液中Ni2+的4倍，的萃取率为：；
②根据分析，X溶液中溶质的化学式为，加入溶液后分离得到的实验操作为：分液；
（5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得，离子方程为：；
（6）A．元素非金属性越强电负性越强，故图a中，电负性O>N>C>H，A正确；
B．氢键不是化学键，B错误；
C．各顶点不相同，所以不是晶胞，C错误；
D．氧化镍中Ni2+、O2-均在顶点且各占一半，它们的配位数都是6，D正确；
故选BC。
10．(1)防止丙中溶液倒吸
(2)
(3)加入乙醇后析出的硫单质，颗粒更小，分布均匀，增大接触面积加快反应速率
(4) 和
(5) 当滴加最后半滴标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内蓝色不褪去 74.4
【分析】甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，乙装置防止丙中溶液倒吸，丙中发生反应、制备，最后用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。
【详解】（1）易溶于水，在吸收时要防止倒吸，所以乙装置的作用为防止丙中溶液倒吸；
（2）吸收，被氧化为硫酸根离子，被还原为氯离子，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；
（3）根据题目中的信息：硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。可知加入少量乙醇目的是析出的硫单质，颗粒更小，分布均匀，增大接触面积加快反应速率。
（4）①根据水解的反应为复分解反应，复分解反应为非氧化还原反应。水解反应生成中的硫为价，所以另外一个硫原子为价；
②根据①可得水解生成、硫酸，水解的离子方程式为。
（5）①滴定终点，最后滴入的碘有剩余，碘能使淀粉变蓝，所以滴定终点的标志为：当滴加最后半滴标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内蓝色不褪去；
②根据反应，n()=2n(I2), 的纯度为。
11．(1)C
(2)
(3)
(4)AD
(5) < 反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低 6 >
【详解】（1）由图可知，的空间结构可能是正八面体形，故选C；
（2）在高温下用镁还原制备U，结合质量守恒，还生成氟化镁，化学方程式为：；
（3）已知：
③
④
⑤
由盖斯定律可知，反应③+④+⑤得反应：，则；
（4）A．恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；
B．为固体，其浓度为定值，不变不能说明反应平衡；
C．反应中固体生成一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体，则生成NO体积分数为定值，不随时间变化，不能说明反应平衡；
D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
故选AD；
（5）①反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，结合图可知，<；
②下，点转化率为80%，则反应0.8mol，生成0.8mol，平衡时为0.2mol、为0.2mol，总的物质的量为1.2mol，则平衡常数；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入和，则此时，则反应正向进行，>。
12．(1) 乙二醇 取代反应
(2)酯基、醚键
(3) 9 9
(4)
(5)10
(6)
【分析】
A中甲基上的氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子被取代生成C，C中羟基被取代生成D，D中溴原子被取代生成E，F发生取代反应生成G，F的分子式为 C12H18O3，根据E、G的结构简式知，F为。
【详解】（1）HOCH2CH2OH的名称为乙二醇，由分析可知，D→E的反应类型为取代反应；
（2）根据G的结构简式可知，其含氧官能团为酯基、醚键；
（3）根据单键可以绕轴旋转，C中碳原子都可能共面，共9个；根据E的结构简式，共有9种等效氢，即核磁共振氢谱中有9组峰；
（4）
F为，则F→G的反应的化学方程式为；
（5）C的同分异构体符合下列条件：①分子中含有苯环；②分子中含有2个-CH2OH，取代基可能是-CH2CH2OH、-CH2OH，两个取代基有邻位、间位、对位3种；取代基可能是2个-CH3OH和-CH3，两个取代基2个-CH2OH相邻时，甲基有2种排列方式，2个-CH2OH相间时，甲基有3种排列方式，如果2个-CH2OH相对时，甲基有1种排列方式；取代基可能是-CH(CH2OH)，有1种结构，所以符合条件的同分异构体有3+(2+3+1)+1=10种；
（6）
模仿生成F的过程，与氢溴酸在加热条件下生成，与在NaH/THF条件下反应生成，然后用LiAlH4/THF还原生成，故合成路线为。
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