2025届新高考化学综合课堂限时练习卷5（含解析）

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高考化学综合练习卷1-5
1．下列有关说法正确的是
A．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D．苯酚可用来制造有消毒作用的酚皂
2．关于反应，已知分子中每个原子最外层都达到8电子结构，结构式如图。下列叙述正确的是
A．分子的空间结构和VSEPR模型一致 B．中S原子采用杂化
C．是由非极性键形成的非极性分子 D．的电子式为
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCu与足量的S反应转移电子数为2NA
B．46g有机物中含有共价键的数目为7NA
C．10g和的混合物中含有的中子数为5NA
D．在0.5L2mol/L的溶液中含的数目为NA
4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用石膏改良盐碱地：
B．用次氯酸钙对游泳池消毒：
C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：
D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：
5．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水 B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯 D．用溶液鉴别和
6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是元素原子与X元素原子形成的分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素，且Q元素原子的价离子的M层电子道全充满，下列说法正确的是
A．Q元素位于元素周期表的d区 B．简单离子半径：
C．元素的第一电离能： D．分子与分子互为等电子体
7．连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错误的是
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
B．该分子含有3个手性碳原子
C．1mol绿原酸最多消耗4molNaOH
D．绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
8．一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。
下列说法错误的是
A．电极b的电势高于电极a的电势
B．电池工作时，双极膜中向电极a迁移
C．电极a的反应为：
D．理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为
9．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
金属离子
开始沉淀时的 4.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的 5.5 4.7 3.2 9.0
请回答下列问题：(1)基态镓原子的外围电子轨道表示式为 。
(2)为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。
A．将刚玉渣研细 B．适当升高温度
C．使用质量分数为98%的浓硫酸 D．增大体系的压强
(3)从“滤液①”中获得的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为 （填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中应调节的范围为 。
(5)“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为 。
(6)“滤渣②”的主要成分为 。
(7)电解溶液制取镓单质的阴极反应式为 。
10．亚硝酰氯()是有机合成中重要试剂，可由与在一定温度下合成。其熔点为，沸点为，遇水易水解。的沸点为，的沸点为。实验室模拟制备装置如图所示(部分夹持装置省略)。
(1)仪器甲的名称是 。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液源斗相比，其优点为 。装置C中长颈漏斗的作用为 。
(3)装置G中反应的离子方程式 。
(4)D中三颈烧瓶的温度区间应该控制在 。
(5)通常将溶于水中，测定水中的浓度，从而确定的纯度，检验的操作为 。
(6)装置乙，中装有无水，其作用为 。
11．二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii： 回答下列问题：
(1)反应iii的 (用、表示)，该反应在 正向自发进行。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)为了提高反应ii(仅发生反应ii)中的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________(填标号)。
A．恒容时增大的浓度 B．减小反应容器的容积
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
(3)在恒容密闭容器中充入和。发生反应i和ii，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示[选择性]。
①表示的选择性的曲线是 (填标号)。
②时，反应i的平衡常数为 (保留2位有效数字)。
③过程中，平衡转化率变化的原因是 。
(4)固溶体是我国科学家发明的高选择性的加氢合成的催化剂，其中的立方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值。在晶胞中的配位数为 ，该晶体的密度为 (写出计算式即可)。
12．药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下：
已知：①；②。
(1)B的结构简式为 。
(2)C中官能团的名称为 ；C→D的反应类型为 。
(3)H的习惯命名为 。(4)F中碳原子的杂化类型有 。
(5)写出E→F中①过程的化学方程式： 。
(6)G的结构简式为 。
(7)符合下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③含苯环
写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式： 。
(8)写出以为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)。
《高考化学综合练习卷1-5》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C D D D B B
9．(1)
(2)AB
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3 5.5~7
(5)或
(6)Al(OH)3
(7)
10．(1)蒸馏烧瓶
(2) 便于液体顺利流下 平衡装置中压强
(3)
(4)以下
(5)向样品溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，说明存在氯离子
(6)吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOCl水解
11．(1) A
(2)AB
(3) c 0.0015(或) 升高温度对反应i的影响大于反应ii
(4) 8
12．(1)
(2) 醛基 氧化反应
(3)对甲基苯甲酸乙酯
(4)sp2、sp3
(5)
(6)
(7) 13
(8)
《高考化学综合练习卷1-5》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C D D D B B
1．D
【详解】A．高级脂肪酸甘油酯不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故B错误；
C．石墨烯是碳元素形成的单质，属于无机物，不属于有机物，故C错误；
D．苯酚有毒，可以起到杀菌消毒的作用，所以苯酚可用来制造有消毒作用的酚皂，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．Cl2O分子中O为中心原子，价层有4个电子对，其中含2个孤电子对、2个成键电子对，故空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，A项错误；
B．由分子结构式可知，S原子连有3个σ键，含1个孤电子对，采用sp3杂化，B项错误；
C．CS2分子的结构式为，含极性键，不含非极性键，C项错误；
D．由已知信息可知，COCl2是共价化合物，分子含2个C—Cl单键、1个C=O双键，D项正确；
故答案选D。
3．C
【详解】A．Cu与S反应生成Cu2S，1molCu与足量的S反应转移电子数为NA，A不正确；
B．可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，二者的分子中都含有8个共价键，46g有机物的物质的量为1mol，则含有共价键的数目为8NA，B不正确；
C．10g含中子的物质的量为=5mol，10g含中子的物质的量为=5mol，则混合物中含有的中子数为5NA，C正确；
D．在0.5L2mol/L的溶液中，、、H2CO3的物质的量为1mol，含的数目小于NA，D不正确；
故选C。
4．D
【详解】A．石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：，A错误；
B．次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：，B错误；
C．草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，C错误；
D．醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．乙醇和水都能和金属钠反应，A错误；
B．氯苯和溴苯均为非电解质和硝酸银不能直接反应，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液能氧化甲苯与环己烯，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．溶液能与反应生产硫酸钡沉淀，与不反应，D正确；
故选D。
6．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是，则Y为N元素；Z元素原子与X元素原子形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，则X为C元素、Z为O元素；W元素原子的M层只有一个电子，则W为Na元素；Q元素为金属元素，且Q元素原子的＋1价离子的M层电子轨道全充满，则Q为Cu元素，综上所述，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、Q为Cu元素。
【详解】A．铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为N3-＞O2-＞Na+，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故C错误；
D．(CO)分子与(N2)分子的原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，故D正确；
故选D。
【点睛】沪科技版教材将d区、ds区统一为d区，因此所用沪科技版教材的同学选A选项也是正确的。
7．B
【详解】A．根据该物质结构简式可知，其分子式为：C16H18O9，A正确；
B．与4个不同原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，与酯基相连的饱和碳原子以及与3个醇羟基相连的饱和碳原子均为手性碳原子，共4个，B错误；
C．1mol该物质中含2mol酚羟基、1mol羧基和1mol醇酯基，1mol醇酯基可水解出1mol羧基，即共计可消耗4molNaOH，C正确；
D．绿原酸中含碳碳双键官能团，可发生加聚反应，含羧基和羟基，可发生缩聚反应，D正确；
答案选B。
8．B
【分析】醋酸盐中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，电极反应式为：，电极b为电池的正极，电极反应式为：Fe3++e-= Fe2+，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，正极的电势高于负极的电势，故A项正确；
B．阳离子向原电池的正极迁移，则电池工作时，双极膜中H+向电极b迁移，故B项错误；
C．由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：，故C项正确；
D．根据电极反应式：，消耗1mol，转移8mol电子；根据离子方程式：4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O，消耗1molO2转移4mol电子，当转移8mol电子时，消耗2molO2，则消耗醋酸根与氧气的物质的量之比为1:2，故D项正确；
故本题选B。
9．(1)
(2)AB
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3 5.5~7
(5)或
(6)Al(OH)3
(7)
【分析】刚玉渣加入稀硫酸酸化，滤渣中含有Ti和Si单质，则滤液①中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，滤液②中主要含有Ga3+、Al3+、Fe3+，由“中和沉淀”得到的滤液③进入“结晶”步骤重复利用知，为避免“结晶”时产生Fe(OH)2沉淀，加入NaOH调节pH为5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分别生成[Al(OH)4]-（即）和[Ga(OH)4]-（即），向滤液④中通入适量CO2，[Al(OH)4]-生成Al(OH)3沉淀除去，电解含有[Ga(OH)4]-的溶液得到Ga单质，据此分析解题。
【详解】（1）
镓为31号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，则基态镓原子的外围电子轨道表示式为；
（2）A．将刚玉渣研细，增大接触面积，加快刚玉渣的酸浸速率，A正确；
B．适当升高温度，加快刚玉渣的酸浸速率，B正确；
C．质量分数为98%的浓硫酸电离出的H+较少，不利于酸浸，C错误；
D．该反应没有气体参加反应，增大体系压强，不影响反应速率，D错误；
答案选AB；
（3）中含有结晶水，故从溶液中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）由分析可知，滤液②中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，由“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3；
若“滤液②”中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中镓离子要完全沉淀，而Fe2+不沉淀，由表格数据可知，pH=9.0时Fe2+完全沉淀，此时pOH=5，，滤液②中阳离子浓度均为，则需控制，pOH=7，pH=7，故应调节的pH范围为5.5~7；
（5）“碱浸”时 Ga(OH)3与NaOH反应生成Na[Ga(OH)4]，化学方程式为或；
（6）由分析可知，“碳酸化”过程向滤液④中通入适量CO2，[Al(OH)4]-生成Al(OH)3沉淀除去，[Ga(OH)4]-不发生反应；
（7）电解溶液制取镓单质，阴极是[Ga(OH)4]-得到电子转化为单质镓，反应式为。
10．(1)蒸馏烧瓶
(2) 便于液体顺利流下 平衡装置中压强
(3)
(4)以下
(5)向样品溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，说明存在氯离子
(6)吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOCl水解
【分析】装置A为铜屑与稀硝酸反应制取一氧化氮，B可以吸收一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮并储存一氧化氮，C装置可以吸收一氧化氮中的水，D装置为发生装置一氧化氮和氯气反应生成亚硝酰氯；G装置为氯气制取装置，因为盐酸具有挥发性，故F装置可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，E装置干燥氯气；乙装置中的氯化钙能够吸收水分，防止水蒸气进入D装置导致亚硝酰氯水解，该反应中一氧化氮和氯气等气体均对环境有污染，故还需尾气处理装置。
【详解】（1）仪器甲的名称是蒸馏烧瓶；
（2）图示装置中为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；装置C中长颈漏斗与大气相通，作用为平衡装置中压强，防止装置中压强过大导致安全事故；
（3）装置G中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（4）亚硝酰氯沸点为，为防止亚硝酰氯逸出，则D中三颈烧瓶的温度应该控制在以下；
（5）氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验的操作为：向样品溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，说明存在氯离子；
（6）亚硝酰氯(NOCl)遇水发生水解反应，装置乙中无水氯化钙可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOCl水解。
11．(1) A
(2)AB
(3) c 0.0015(或) 升高温度对反应i的影响大于反应ii
(4) 8
【详解】（1）反应iii反应ii反应i，所以；
由于反应iii是放热、熵减的反应，根据吉布斯自由能公式可得，低温有利于反应自发进行，故选A；
（2）A.恒容时增大的浓度，平衡正向移动，可以增加另一种反应物二氧化碳的平衡转化率，A正确；
B.生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，减小反应容器的容积即增大压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，B正确；
C.提高反应体系的温度，平衡逆移，平衡转化率降低，C不正确；
D.选择合造的催化剂，平衡转化率不变，D不正确；
答案选AB；
（3）①反应i中生成为吸热反应，反应ii中生成为放热反应，故随着温度的升高，反应i正向移动，的选择性升高，反应ii逆向移动，的选择性降低，且二者的选择性之和应为。结合图像可知表示的选择性的曲线是c；
②根据图像信息可知，时，的平衡转化率为，的选择性为，的选择性为。可计算出的消耗量为，生成的物质的量为，生成的物质的量为。根据题意，在该密闭容器中发生反应i和反应ii：
故在该温度下达到平衡状态时，，，，，反应i前后气体系数相等，用浓度表示的平衡常数可以用物质的量来表示，反应i的平衡常数为；
③升高温度，反应i正向移动，的平衡转化率升高，反应ii逆向移动，的平衡转化率降低，结合图像信息可知，在过程中，平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度对反应i的影响大于反应ii；
（4）以面心为参考，每个晶胞中有4个与距离最近，面由两个晶胞共用，故的配位数为8；
晶胞中位于顶点和面心，个数为，位于晶胞体内，个数为8，则一个晶胞含有4个，质量为，晶胞体积为，可知。
12．(1)
(2) 醛基 氧化反应
(3)对甲基苯甲酸乙酯
(4)sp2、sp3
(5)
(6)
(7) 13
(8)
【分析】
异戊烷多步脱氢得到A，A和在路易斯酸的作用下生成B，B为，B在W2C的作用下生成C，C为，D能与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下生成H，即D应为羧酸，C被氧化为D，D为，H为，D与Cl2在光照下反应生成E，E为，E在氢氧化钠溶液加热的条件下反应，-Cl转化为-OH，同时羧基变为-COONa，再与H+反应，得到F，F在一定条件下生成高分子化合物G，F中有羟基和羧基，发生缩聚反应，G为，据此解答。
【详解】（1）
根据分析，A与路易斯酸反应，二烯烃与单烯烃反应，生成六元环，则B的结构简式为
（2）
C的结构简式为，其中含有官能团醛基；根据分析，C→D的反应为醛基被氧化为羧基，发生氧化反应；
（3）
根据流程图分析，H的结构简式为，其命名为对甲基苯甲酸乙酯；
（4）
F的结构简式为，苯环、羧基的碳原子为sp2杂化，与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，为sp3杂化；
（5）
E在氢氧化钠溶液加热的条件下反应，-Cl转化为-OH，同时羧基变为-COONa，化学方程式为；
（6）
F在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物G，G为；
（7）F的同分异构体①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③含苯环；苯环上具有2个取代基时，取代基为-OH、-CH2COOH，具有邻、间、对三种位置；苯环上具有3个取代基时，取代基为-OH、-CH3、-COOH，共有10种结构，综上，符合下列条件的F的同分异构体有13种；
F的同分异构体，其中峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为；
（8）
在NaOH醇溶液加热的条件下生成，再W2C的作用下生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化为，具体合成路线为。
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