江苏省邗江中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题（新疆班）

江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期
新疆高一化学期中试卷
命题人：王 坚
说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题　共40分）
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 S-32
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．英国《金融时报》曾报道：中国已经成为 ( http: / / www.21cnjy.com )全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是
A．增大压强 B．升高反应温度加快反应速率
C．降低压强 D．使用催化剂
2．下列溶液显酸性的是
①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液　③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液　
④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液
A．①③④⑤⑥ B．④⑤
C．⑤⑥ D．②④⑤⑥
3．可逆反应2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为 ( http: / / www.21cnjy.com )2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④ B．②③⑤
C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥
4．反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．增大CO2浓度，平衡常数增大
D．该反应的正反应是吸热反应
5．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
6．某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
　A．K+、Na+、MnO4-、NO3- 　　　　 B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-
7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
8．下列物质能促进水的电离的是
A．碳酸钠 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠
9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项
选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 乙
D 酸 碱 酚酞 乙
10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4 ( http: / / www.21cnjy.com )分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12．下列变化不能用勒夏特 ( http: / / www.21cnjy.com )列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
13. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mC．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
15．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（8分）写出下列物质的电离方程式。
(1)熔融状态下NaHSO4的电离：
(2)H2CO3的电离：
(3)Fe(OH)3的电离：
(4)水溶液中NaHSO4的电离：
17．（12分）求算下列溶液中H2O电离出的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝3的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(2)pH＝11的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝3的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。
(4)pH＝11的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。
18．（8分）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应∶aA + bB cC(s) + dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n / 2 mol，C增加了3 /2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡∶
(1)该化学方程式的各系数为a=______；b=_____；c=_____；d=______。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化， ( http: / / www.21cnjy.com )但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A__________；B_________；D__________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______反应。（填吸热或放热）。
19．（16分）(1)一定温度下， ( http: / / www.21cnjy.com )向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 某温度下纯水中C（H+） = 2.0×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-） = __________。若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+） = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-） = _____。（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？
①H2O 电离平衡移动向________(填“正”或“逆”，下同)方向移动
②NH4Cl（s） 电离平衡移动向________方向移动
③NaOH（s） 电离平衡移动向________方向移动
④浓盐酸 电离平衡移动向________方向移动
20．（10分）（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2） 工业上CO 也用于合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH ＝ -90.1kJ·mol－1。一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。　 (填字母)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H2
d．再增加a mol CO和2a molH2 e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
21．(16分) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并 为止。
(2)下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 __________
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥________
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失__________
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数__________
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面 ( http: / / www.21cnjy.com )如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。
22．(10分) 在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1。
⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）
（2）其他条件不变，使用催 ( http: / / www.21cnjy.com )化剂，正反应速率将_____（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率将__________。A的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L－1的是________。
A、4molA+2molB B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期
新疆高一化学期中试卷
命题人：王 坚
说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题　共40分）
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 S-32
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．英国《金融时报》曾报 ( http: / / www.21cnjy.com )道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是
A．增大压强 B．升高反应温度加快反应速率
C．降低压强 D．使用催化剂
2．下列溶液显酸性的是
①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液　③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液　
④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液
A．①③④⑤⑥ B．④⑤
C．⑤⑥ D．②④⑤⑥
3．可逆反应2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的反应速率的 ( http: / / www.21cnjy.com )比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④ B．②③⑤
C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥
4．反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．增大CO2浓度，平衡常数增大
D．该反应的正反应是吸热反应
5．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
6．某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
　A．K+、Na+、MnO4-、NO3- 　　　　 B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-
7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
8．下列物质能促进水的电离的是
A．碳酸钠 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠
9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项
选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 乙
D 酸 碱 酚酞 乙
10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小 ( http: / / www.21cnjy.com )题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12．下列变化不能用勒夏特列原理解 ( http: / / www.21cnjy.com )释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
13. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mC．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
15．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（8分）写出下列物质的电离方程式。
(1)熔融状态下NaHSO4的电离：
(2)H2CO3的电离：
(3)Fe(OH)3的电离：
(4)水溶液中NaHSO4的电离：
17．（12分）求算下列溶液中H2O电离出的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝3的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(2)pH＝11的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝3的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。
(4)pH＝11的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。
答案　(1)10－11mol·L－1　10－11mol·L－1
(2)10－11 mol·L－1　10－11 mol·L－1　(3)10－3 mol·L－1
(4)10－3mol·L－1
18．（8分）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应∶aA + bB cC(s) + dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n / 2 mol，C增加了3 /2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡∶
(1)该化学方程式的各系数为a=______；b=_____；c=_____；d=______。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A__________；B_________；D__________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为______反应。（填吸热或放热）。
（1）2、1、3、2 （2）气态、固态 、气态 （3）放热
19．（16分）(1)一定温度下，向 ( http: / / www.21cnjy.com )1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 某温度下纯水中C（H+） = 2.0×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-） = __________。若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+） = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-） = _____。（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？
①H2O 电离平衡移动向________(填“正”或“逆”，下同)反应方向移动
②NH4Cl（s） 电离平衡移动向________反应方向移动
③NaOH（s） 电离平衡移动向________反应方向移动
④浓盐酸 电离平衡移动向________反应方向移动
答案　(1)逆　不变　(2) 纯水中C ( http: / / www.21cnjy.com )（OH-） =C（H+） =2×10-7 mol/L，则该温度下水的离子积为4×10-14 mol2·L-2。当C（H+） = 5×10-6 mol/L时，C（OH-） = 8×10-9 mol/L。
（3）正 正 逆 逆
20．（10分）（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2） 工业上CO 也用于合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH ＝ -90.1kJ·mol－1。一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。　 (填字母)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H2
d．再增加a mol CO和2a molH2 e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
答案：C（CO2）/C(CO) 〈 小于 （v/a）2 cd
21．(16分) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并 为止。
(2)下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 __________
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥________
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失__________
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数__________
(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中 ( http: / / www.21cnjy.com )的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。
答案（1）锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 （2）偏高 无影响 偏高 偏低
(3) 0.00，26.10,26.10
22．(10分) 在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1。
⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）
（2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )将_____（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率将__________。A的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L－1的是________。
A、4molA+2molB B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
答案：（1）正 （2）加快 加快 不变 （3）BD
解析与答案：由平衡常数的定义 ( http: / / www.21cnjy.com )知该反应的化学平衡常数K的表达K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2) ;. 可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大,可推知升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应.把起始浓度代入平衡常数的表达式中,其比值小于800℃时的K值,则反应将向正反应方向移动, H2O的消耗速率比生成速率小;830℃时,平衡常数为1,设反应中转化的CO2浓度为x,则反应过程中物质浓度的变化情况为：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
起始时(mol/l) 2 1 0 0
转化了(mol/l) x x x x
平衡时(mol/l) 2－x 1－x x x
据平衡常数的关系可得(2－x) ×(1－x )= x×x,解得x=2/3, 则平衡后CO2的转化率为1/3,H2的转化率为2/3
①n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1、75℃
②Cu(OH)2受热分解为CuO
⑵继续通一段时间空气至装置冷却
①除去空气中的CO2和H2O 偏小
②BC、BD、CD 5Cu(OH)2·2CuCO3
⑴—305.7 kJ·mol—1
⑵①吸热 ②6.75
⑶①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870℃
②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
⑷CH3CH2OH—12e—+6O2—=2CO2+3H2O
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T1
碘化氢的量
时 间
T2
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T1
碘化氢的量
时 间
T2