山东省济宁市任城区2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

高 一 模 块 考 试
化 学 试 题 2016.04
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列有关说法正确的是
A.改变物质的性质一定要通过化学变化
B.化学反应必然伴随着能量的变化
C.一种元素可有多种离子,但只有一种原子
D.放热反应一定是不需加热就能发生的反应
2.下列说法中正确的是
A.短周期元素形成离子后,最外层均达到8电子稳定结构
B.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
C.不同的核素,有不同的化学性质
D.第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.锌粒与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的碳与CO2反应
D.葡萄糖在人体内氧化
4.下列化学用语正确的是
A.含有8个中子的碳原子：12C
B.HF的电子式：
C.Cl－离子的结构示意图：
D.CO2的结构式：O=C=O
5.下列有关电池的说法不正确的是
A.锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池
B.铅蓄电池可放电亦可充电,属于一次电池
C.燃料电池具有能量转化率高,能长时间供电等优点
D.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置
6.对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是
A.随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高
B.随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低
C.在自然界中都只能以化合态形式存在
D.单质都能与水反应,且反应后的溶液都呈碱性
7.下列说法正确的是
A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物
B.构成分子的粒子间一定存在共价键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
8.对化学反应的速率和限度的叙述正确的是
A.增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率
B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应进行的时间越长该反应的限度越大
D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
二、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
9.电子数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子属于等电子体的是
A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和SO2
10.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A.的化学性质与相同 B.的质子数为53
C.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数
11.下列排列顺序错误的是
A.化合物沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF B.离子还原性：I-﹥Br-﹥Cl-﹥F-
C.酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4 D.粒子半径：Al3+﹤Mg2+﹤F-
12.关于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到限度时,下列叙述正确的是
A.N2和H2全部转化为NH3
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
D.若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变
13.如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中
构成原电池。下列叙述正确的是
A.该装置将化学能转变为电能 B.电流从锌片流向铜片
C.一段时间后，铜片质量减轻 D.锌片发生还原反应
14.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,有关元素周期表的说法不正确的是
A.俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
B.周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
C.周期表中一共有18列,但只有16个族
D.随着人们的认识的发展,周期表也在不断的发展变化着
15.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构,下列说法中正确的是
A.Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B.X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素
C.Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸
D.Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物
16.已知A2-共含有x个中子,A原子的质量数为m,则ngA2-共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)
A. B. C. D.
17.C、CO、CH4、C2H5OH是常 ( http: / / www.21cnjy.com )用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O(l)时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ。相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是
A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH
18.X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料,下列相关说法正确的是
A.W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
B.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
C.Z与Y形成的化合物是碱性氧化物
D.WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
高 一 模 块 考 试
化 学 答 题 卷 2016.04
题号 19 20 21 22 Ⅱ卷分
得分
第Ⅱ卷（非选择题 ，共54分）
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
19.（11分）
阅卷人 得 分
水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原
料气。
（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应。
( http: / / www.21cnjy.com )
图A 图B
①上图能正确表示反应中能量变化的是 (选填“图A”或“图B”)；
②水煤气燃料电池中,通CO、H2的极为电池的____极(选填“正”或“负”)。
（2）水煤气变换后反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H﹤0（放出热量）
①下列措施能提高反应速率的有 ；（填序号）
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
②反应产生的H2可用于工业合成氨气。已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ,形成1molN-H键会放出能量391kJ,则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3 ___ （填“吸收”或“放出”）热量________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值。
20.（17分）
阅卷人 得 分
下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：
_______________；
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
　 ；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是____________,写出该化合物的电子式：_______________；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是______（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是______；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：____（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：____________(填化学式)。
21.（14分）
阅卷人 得 分
某同学在做元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：_____________________________________；
（2）实验用品：
仪器：试管、胶头滴管
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、苯
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置。 液体分为两层，下层呈________色
② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量苯，振荡后静置。 液体分为两层，下层呈　 　_______色
（4）实验结论：_____________________________________；
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分为：
_____________________________、_____________________________；
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：
___________________________________________、_________________________________________________________________________。
22.（12分）
阅卷人 得 分
某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0 mL
5%的H2O2溶液。
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1 mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时 ( http: / / www.21cnjy.com )，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
试管1 17.5 34.9 50.1 60.3 70.4 80.2 84.9 85.2 85.4
试管2 21.7 41.2 57.5 70.8 81.3 84.9 85.3 85.4 85.4
（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用________________________________，
写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：
　；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：_____________
______________________________，由此该同学可以得出的实验结论是：
__________________________________________；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化 ( http: / / www.21cnjy.com )，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： 　；
（4）若用单位时间内收集到的气体体 ( http: / / www.21cnjy.com )积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：__________________________________________。
(请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字)
高一模块考试化学参考答案 2016.04
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1～5：BDCDB 6～8：ACD
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
9～13：CCADA 14～18：BDBBA
第Ⅱ卷（非选择题 ，共54分）
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
说明：除个别注明外，其余每空2分
19．（共11分）
(1) ①图A (1分) ②负；（2）①abc； ②放出； 92；小于
20．(共17分)
（1）(1分) （2）Al；2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
（3）离子键；略 （4）H2CO3 (5) 26 (6) ② （7）S2-＞Cl-＞ Mg2+＞ Al3+
21.（共14分）
（1）探究同主族元素非金属性递变规律
（3）①橙红或橙 (1分) ②无(1分)
（4）同主族元素非金属性随核电荷数（或电子层数）递增而减弱
（5）①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ；Br2+2I-=I2+2Br-
②H2分别与F2、Cl2反应, F2在暗处就可以爆炸，Cl2需要点燃或光照，F2更容易反应；
比较HF比HCl的稳定（其它合理答案亦可）
22.（共12分）
（1）起催化作用（或加快反应速率）；
（2）2中温度高；温度越高反应速率越快
（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小
（4）(81.3mL-41.2mL)/(5min-2min)=13.4mL/min
学校___________ 班级 姓名 准考证号