第六章 6.2.1 化学反应速率 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第二册

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6.2.1 化学反应速率 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第二册
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示
B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L s)，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L
2．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol/(L min) B．v(B)=1.2mol/(L s)
C．v(C)=0.1mol/(L s) D．v(D)=0.4mol/(L min)
3．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol L-1和0.4mol L-1。下列叙述正确的是
A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol L-1
C．0-2min内B的反应速率为0.2mol L-1 min-1 D．2min时，A的物质的量为1.8mol
4．下列说法中正确的是
A．0.1mol L-1盐酸和0.1mol L-1硫酸分别与2mol L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
D．0.1mol L-1HCl和0.1mol L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同
5．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体
B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
6．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果：
实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s
1 2 薄片 15 200
2 2 粉末 15 t2
3 2 粉末 35 t3
下列说法中，正确的是
①t2＞t3
②t2＜200
③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3
A．只有① B．①② C．只有② D．②③
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量
B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
8．某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 mol L 1 min 1 B．0.04 mol L 1 s 1
C．0.08 mol L 1 s 1 D．0.04 mol L 1
9．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①压缩体积以增大压强；②升高温度；③体积不变，通入CO2；④增加碳的量；⑤移出CO
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④
10．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是
A．甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B．甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度
C．甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
11．一定温度下，在一个的恒容密闭容器中发生反应：末，的物质的量减少，下列有关该反应的表述中正确的是
A．内，用表示的平均反应速率是
B．内，用表示的平均反应速率是
C．反应速率：4V(B)=3V(D)
D．随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变
12．下列反应中生成H 的速率最快的是
金属 酸溶液 温度
A Mg 0.5mol·L-1H2SO4 20℃
B Fe 1mol·L-1HCl 20℃
C Zn 2mol·L-1HCl 20℃
D Mg 1mol·L-1H2SO4 30℃
A．A B．B C．C D．D
13．生活中处处有化学，下列措施的目的不是改变反应速率的是
A．在冰箱或冰柜中冷藏食品
B．将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉
C．制作蛋糕、面包等焙烤食品时加入膨松剂
D．在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋
14．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果
A． B．
C． D．
15．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
二、非选择题
16．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
17．为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
MnO2的质量/克 0.5 0.5
5%的H2O2的体积/毫升 40 待填
水浴温度/°C 20 80
(1)实验2中应加入5%H2O2 毫升：
(2)在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小：
(3)实验2中水浴温度控制在80°C时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 。
参考答案
1．D
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化（均取正值）来表示，A正确；
B．化学反应有快有慢化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量，B正确；
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，C正确；
D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L s)，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其它物质的速率不一定相等，D错误；
故选D。
2．C
A．v(A)=0.5mol/(L min)；
B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，B错误；
C．v(C)= 0.1mol/(L s)，所以v(A)==0.1 mol/(L s)=0.05 mol/(L s)=3 mol/(L min)；
D．v(D)=0.4 mol/(L min)，所以v(A)= =0.4 mol/(L min)=0.2 mol/(L min)；
综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。
故选C。
3．D
A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1，A错误；
B．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为-0.2mol/L=0.3mol/L，B错误；
C．消耗B应该是0.2mol/L，则0~2min内B的反应速率为 =0.1mol·L-1·min- ，C错误；
D．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，物质的量是0.4mol，则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol，2min时，A的物质的量为-1.2mol=1.8mol，故D正确；
故选D。
4．D
A．相同浓度的盐酸和硫酸氢离子浓度不同，故反应速率不同，A错误；
B．固体反应物表面积不同，则反应物间接触面积不同，故反应速率不同，B错误；
C．反应物的性质不同，反应速率不同，C错误；
D．氢离子浓度相同，反应物间接触面积相同，故反应速率相同，D正确；
故选D。
5．C
A．催化剂改变反应速率，但是不改变生成物的量，A错误；
B．t1时刻反应刚开始反应物浓度最大，试管外壁用手一摸感到发烫，说明反应为放热反应，故t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是温度升高，B错误；
C．t2～t3速率变化的主要原因是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减小，C正确；
D．t2时反应速率不为零，故反应仍继续进行，D错误；
故选C。
6．B
①由表格数据可知，实验2、3中锌的质量和形状均相同，但反应温度不同，温度越高，反应速率越快，则3中反应速率快于2，锌完全溶解于酸的时间少于2，故①正确；
②由表格数据可知，实验1、2中反应温度相同，锌的形状不同，固体的表面积越大，反应速率越快，粉末锌的表面积薄片锌，与酸反应速率快于薄片锌，则锌完全溶解于酸的时间少于薄片锌，故②正确；
③由表格数据可知，实验2和3中锌的质量和形状均相同，但反应温度不同，温度越高，反应速率越快，则3中反应速率快于2，单位时间内消耗的锌的质量大于实验2，故③错误；
①②正确，故选B。
7．C
A．反应速率不能用纯液体、固体来表示，故A选项不正确；
B．化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B选项不正确；
C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C选项正确；
D．有些反应的反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，故D选项不正确；
答案选C。
8．B
某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9．C
①气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，故正确；
②升高温度，反应速率增大，故正确；
③体积不变，通入CO2，反应物浓度增大，则反应速率增大，故正确；
④增加碳的量，碳是固体，物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑤移出CO，生成物浓度下降，反应速率下降，故错误；
故本题选C。
10．A
甲与常温下装有5% H2O2溶液的试管装置相比，改变的条件是温度；乙与常温下装有5% H2O2溶液的试管装置相比，改变的条件是浓度；丙与常温下装有5% H2O2溶液的试管装置相比，丙中加入了催化剂，A符合题意；答案选A。
11．D
A．物质A为固体，不用A表示化学反应速率，A错误；
B．末，的物质的量减少，则用表示的平均反应速率是，B错误；
C．化学反应速率与化学计量数成正比，则反应速率：3V(B)=4V(D)，C错误；
D．该反应为气体分子数不变的反应，因此随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变，D正确；
答案选D。
12．D
金属活动性越强，与酸反应放出氢气的速率越快，活动性：Mg>Zn>Fe，所以Mg与酸反应速率快，温度越高反应速率越快，所以生成H 的速率最快的是D，故选D。
13．C
A．将食品放入冰箱中的目的是降低温度，减慢食品腐败的速率，故A不符合题意；
B．将黄铁矿粉碎的目的是为了增大与的接触面积，从而增大反应速率，故B不符合题意；
C．加入膨松剂的目的是为了使食品膨松，与速率无关，故C符合题意；
D．在食品包装袋中放置还原铁粉的目的是为了防止食品氧化，减慢食品变质的速率，故D不符合题意；
故答案为C。
14．B
盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的体积相等，但是粉末状石灰石，接触面积更大，反应速率更快，故B正确；
故选B。
15．A
A．镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；
B．等质量的固体，表面积越大，速率越大，B项正确；
C．光照可以加快反应速率，C项正确；
D．催化剂可以加快反应速率，D项正确；
故选A。
16．(1) 0.075 mol·L-1·s-1 3A(g)＋B(g) 2C(g)
(2)75%
(3)乙>甲>丙
(4)①④
（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 mol·L-1，B的浓度为0.3 mol·L-1，，A与B的计量系数之比为4∶1，A前4s内， v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则A与B计量系数之比为3∶2，反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，则该反应的化学方程式为；
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为；
（3）
根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3v(B)=0.36 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙；
（4）①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。
17．(1)40
(2)相同的时间内注射器内气体的体积多少
(3)温度较高时水蒸发成水蒸气
(4)过滤、洗涤、干燥
（1）实验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以实验2中应加入5%H2O240毫升；
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80°C时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥。
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