吉林省长春市2024-2025学年九年级下学期开学考化学试卷(含答案)

吉林省长春市2024-2025学年九年级下学期开学考化学试卷
一、选择题：本大题共10小题，共10分。
1．下列标志中，属于“节水”标志的是（ ）
A． B．
C． D．
2．6月5日是世界环境日，下列行为或做法不符合这一主题的是（ ）
A．垃圾分类回收，减少资源浪费
B．绿色出行，践行“低碳生活”理念
C．大量砍伐树木，增加经济收入
D．合理使用农药，减少对环境污染
3．下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A．汽车轮胎爆炸 B．酒瓶中白酒挥发
C．牛奶变馊臭 D．榨甘蔗汁
4．下列说法正确的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．化合反应不一定是氧化反应
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
5．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
6．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．加入固体粉末
C．检查装置气密性
D．熄灭酒精灯
7．市售加碘盐是在食盐中加入价的碘的化合物。下列符合的是（ ）
A． B． C． D．
8．“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）。下列关于棕榈酸的说法正确的是（　　）
A．棕榈酸是一种氧化物
B．一个棕榈酸分子中所含的原子总数为48
C．棕榈酸中氢元素和氧元素的质量比为16 ： 1
D．棕榈酸由碳、氢、氧三种元素组成
9． 我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的CO2、H2的分子个数比为1：4
B．反应前后原子的种类和个数保持不变
C．图中共涉及到3种化合物
D．该反应的化学方程式为：
10．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A．探究铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触
B．测定空气中氧气的含量
C．验证质量守恒定律
D．探究甲烷中是否含氢元素
二、填空题：本大题共6小题，共24分。
11．(I)写出下列化学符号：
（1）2个氧原子　 　。
（2）3个镁离子　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
(II)空气是一种非常宝贵的资源，回答下列有关问题：
（4）　 　是生产氮肥和硝酸的重要原料。
（5）空气的污染物除了可吸入颗粒物外，还包括下列物质中的　 　(填序号)。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③稀有气体 ④二氧化氮 ⑤氧气
（6）下列治理空气污染的措施中，正确的是　 　(填序号)。
①提倡绿色出行，发展公共交通
②植树造林
③将化工厂烟囱建高后排放废气
④加强大气监测
12．在“甲烷、金刚石、氮气、二氧化锰、二氧化碳”中选用适当的物质填空。
（1）可充入灯泡作保护气的是　 　；
（2） 可用作燃料的是　 　；
（3） 可导致温室效应的是　 　；
（4） 可制作玻璃刀的是　 　；
（5） 可用作实验室制氧气的催化剂的是　 　。
13．水是生命之源，如图是和水有关的装置及标志，请回答下列问题。
（1）A装置是加热水的实验，用分子知识解释：　 　。
（2）B装置是简易的净水装置，其中活性炭的作用是　 　。
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水中铁含量应小于，铜含量应小于，其中的“铁”“铜”指的是_____。(填字母)
A．原子 B．分子 C．元素 D．离子
（4）图C为我国“国家节水标志”，请写出一种日常生活中的节水行为：　 　。
14．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。
（1）宏观——元素。硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器。
①SrSO4由　 　种元素组成。
②如图为元素周期表中锶元素的信息，由图可知，锶的原子序数为　 　，锶的相对原子质量为　 　。
③硫元素和氧元素属于不同种元素的本质区别是　 　不同。
（2）微观——粒子。如图所示为五种粒子的结构示意图。
①上述五种粒子中，表示离子结构示意图的是　 　(填字母)。
②已知溴(Br)元素的核电荷数为35，写出B和E对应元素形成化合物的化学式　 　。
③微粒A和D对应的元素的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)。
15．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【化学式：CO（NH2）2】的流程。Y能使澄清石灰水变浑浊，Z是最常见的液体。请按要求回答相关问题：
（1）X的化学性质　 　（填“活泼”或“稳定”）。
（2）化学反应②的化学方程式为　 　。
（3）使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。
（4）如图为制取氨气的微观模拟示意图，“”表示氮原子，“”表示氢原子。请你回答下列问题：
①A、B、C三种物质中属于混合物的是　 　。
②化学反应前后物质总质量是否发生改变？　 　（填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是　 　。（填“分子”或“原子”）
③该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　。（填基本反应类型）
16．我国有许多盐碱湖，湖里溶有大量碳酸钠和氯化钠。居住在湖边的居民冬天捞碱()，夏天晒盐(NaCl)。
（1）根据图1分析夏天晒盐采用的结晶方法是　 　；冬天捞碱的原理是　 　。
（2）碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠，流程如图2所示。
①操作Ⅰ的名称是　 　。
②写出流程中发生苛化反应的化学方程式　 　。
③工艺中采用石灰乳而不用石灰水的原因是　 　。
④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，可先用较多水冲洗，再涂上　 　溶液。
三、实验题：本大题共2小题，共7分。
17．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】
从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均　 　（填“放热”或“吸热”），可通过　 　实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。
（2）【实验2】
从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
A试管中反应的化学方程式为　 　。
（3）表示A试管中溶液电导率变化的是　 　（填“图3”或“图4”）。
（4）图4中电导率的变化　 　（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒　 　（填微粒符号）。
18．根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是　 　。用装置E收集二氧化碳的原因是　 　。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是　 　。用装置C收集氧气，当观察到　 　时，表示氧气已收集满。
（4）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是　 　。用装置F收集氧气，气体应该从　 　(填字母)端通入。
四、探究题：本大题共1小题，共5分。
19．小亮在家里发现了一瓶刚过期的84消毒液，他对消毒液的消毒原理和该消毒液是否还有消毒作用心生好奇，于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①制取消毒液的原理： ；
②消毒液的消毒原理：NaClO在空气中很快发生反应：，生成的HClO具有强的氧化性，可以杀死病毒和细菌，且能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后失去消毒和漂白作用。
【提出问题】刚过期的消毒液是否失效？
【实验探究】同学们取适量该消毒液于烧杯中，放入有色布条，观察到　 　的现象时，说明该消毒液已完全失效。
小组同学对失效后消毒液的主要成分很感兴趣，提出各种猜想并作进一步探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】通过讨论，大家一致认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想　 　不成立。
为验证另外两种猜想，他们设计了下表中的方案：
实验步骤 实验现象 解释或结论
取少量该消毒液于试管中，加入过量　 　溶液，静置，观察 产生白色沉淀 反应的化学方程式是　 　；
取上述试管中的上层清液于另一试管中，加入酚酞溶液，观察 　 　 结论：猜想二成立；
【拓展交流】消毒液的保存方法为　 　。
五、计算题：本大题共1小题，共4分。
20．将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93.8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液200g。试计算：
（1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为 　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．C
A、图示为禁止吸烟标志，不符合题意；
B、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
C、图示为节约用水标志，符合题意；
D、图示为循环利用标志，不符合题意；
故答案为：C。
根据各图标名称分析。
2．C
A.垃圾分类回收，能减少资源浪费，还有利于减少环境污染，故不符合题意；
B.绿色出行，践行“低碳生活”理念，既能节约化石能源，又能减少环境污染，故不符合题意；
C.大量砍伐树木会造成生态系统的破坏，减少二氧化碳的吸收，故符合题意；
D.合理使用农药，可减少对环境污染，故不符合题意；
故答案为：C。
根据保护环境的措施，减少污染的做法分析。
3．C
4．C
5．D
6．D
7．C
化合物中元素的正负化合价代数和为0，单质中的元素的化合价为0.
A、为单质，单质中元素的化合价为0，所以中碘元素的化合价为0，不符合题意；
B、中钾元素的化合价为+1价，碘元素得化合价为-1价，不符合题意；
C、中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，碘元素的化合价为+5价，符合题意；
D、中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，碘元素的化合价为+7价，不符合题意。
故答案为：C.
根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
8．D
A、棕榈酸中含有三种元素，不属于氧化物。A答案错误；
B、一个棕榈酸分子中所含的原子总数为50。B答案错误；
C、棕榈酸中氢元素和氧元素的质量比为。C答案错误；
D、棕榈酸是由碳、氢、氧三种元素组成的。D答案正确；
故答案为：D。
A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据化学式计算分析；
D、根据物质是由元素组成的分析。
9．A
由图示可知， 该反应的化学方程式为：，共涉及CO2、CH3OH、H2O三种化合物，反应前后原子种类和个数不变， 参加反应的CO2、H2的分子个数比为1：3.
故答案为：A。
根据图示先写出反应方程式，结合化合物是由不同种元素组成的纯净物、化学反应前后原子种类和个数不变分析。
10．C
A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，A选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量，B选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，C选项实验设计不能达到实验目的，符合题意；
D、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，D选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
故选：C。
A、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断；
B、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态；
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；
D、根据冷而干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
11．2O；3Mg2+；Al；氮气；②④；①②④
（1）2个氧原子表示为2O；
（2）3个镁离子表示为3Mg2+；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
（4）空气中的氮气是由氮元素组成的，氮气是生产氮肥和硝酸的重要原料；
（5）空气的污染物除了可吸入颗粒物外，还包括下列物质中二氧化硫和二氧化氮，而二氧化碳、稀有气体和氧气属于空气的成分，不属于空气污染物。
故答案为：②④.
（6）①提倡绿色出行，发展公共交通，有利于治理空气污染，该说法正确，符合题意；
②植树造林，有利于治理空气污染， 该说法正确，符合题意；
③将化工厂烟囱建高后排放废气，并不能从根本上减少污染，不有利于治理空气污染，该说法错误，不符合题意；
④加强大气监测，有利于治理空气污染， 该说法正确，符合题意。
故答案为：①②④.
根据元素符号前面的数字表示原子个数，地壳中的元素含量是氧、硅、铝、铁、钙，氮气可以制作氮肥，空气污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，防止空气污染的措施是减少化石燃料燃烧、植树造林、加强空气质量检测、绿色出行来解答。
12．（1）氮气##N2
（2）甲烷##CH4
（3）二氧化碳##CO2
（4）金刚石
（5）二氧化锰##MnO2
（1）氮气化学性质稳定，可充入灯泡作保护气；故答案为：氮气；
（2）甲烷具有可燃性，可作燃料；故答案为：甲烷；
（3）二氧化碳含量过多，会导致温室效应；故答案为：二氧化碳；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作玻璃刀；故答案为：金刚石；
（5）二氧化锰可用作实验室制取氧气的催化剂；故答案为：二氧化锰；
（1）根据氮气的性质与用途进行解答
（2）根据甲烷的性质进行解答；
（3）根据导致温室效应的气体进行解答；
（4）根据金刚石的性质进行解答；
（5）根据实验室制取氧气的方法进行解答.
13．（1）水受热蒸发，水分子不断运动，水分子间的间隔增大
（2）吸附色素和异味
（3）C
（4）用淘米水浇花(用洗衣服水冲马桶等，合理即可)
（1）A装置是加热水实验，水受热蒸发，水分子不断地运动，水分子间的间隔增大。
（2）B装置是最简易的净水装置，其中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味。
（3）物质是由元素组成的，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg L-1，含铜＜1.0mg L-1，……其中的“铁、铜”指的是元素，
故答案为：C。
（4）图C为我国“国家节水标志”，日常生活中的节水行为有用淘米水浇花(用洗衣服水冲马桶等，合理即可)。
（1）根据水受热蒸发，水分子不断地运动，水分子间的间隔增大，分析判断。
（2）根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性分析。
（3）根据宏观上，物质是由元素组成的分析。
（4）根据日常生活中的节水行为分析。
（1）A装置是加热水实验，水受热蒸发，水分子不断地运动，水分子间的间隔增大；
（2）B装置是最简易的净水装置，其中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味；
（3）物质是由元素组成的，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg L-1，含铜＜1.0mg L-1，……其中的“铁、铜”指的是元素，故选C；
（4）图C为我国“国家节水标志”，日常生活中的节水行为有用淘米水浇花(用洗衣服水冲马桶等，合理即可)。
14．（1）3；38；87.62；质子数
（2）C；NaBr；不相似
（1）①由锶、硫、氧三种元素组成；②由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故锶的原子序数为38；汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62；③硫元素和氧元素属于不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同；
（2）①A粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中核内质子数核外电子数，表示离子；D粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；因此上述五种粒子中，表示离子结构示意图的是C；②溴原子最外层电子数为，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，则在化合物中溴元素显-1价；B粒子的质子数为11 ，在原子中，质子数=原子序数，则B表示钠元素，钠原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则在化合物中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则钠元素和溴元素形成的化合物的化学式为NaBr；③元素的化学性质由最外层电子数决定，A粒子的最外层电子数为7，D粒子的最外层电子数为3，则微粒A和D对应的元素的化学性质不相似。
（1）根据化学式确定物质的元素组成，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，元素种类由质子数决定分析；
（2）根据离子中质子数与电子数不相等，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则，元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似分析。
（1）①由锶、硫、氧三种元素组成；
②由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故锶的原子序数为38；汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62；
③硫元素和氧元素属于不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同；
（2）①A粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中核内质子数核外电子数，表示离子；D粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；因此上述五种粒子中，表示离子结构示意图的是C；
②溴原子最外层电子数为，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，则在化合物中溴元素显-1价；B粒子的质子数为11 ，在原子中，质子数=原子序数，则B表示钠元素，钠原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则在化合物中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则钠元素和溴元素形成的化合物的化学式为NaBr；
③元素的化学性质由最外层电子数决定，A粒子的最外层电子数为7，D粒子的最外层电子数为3，则微粒A和D对应的元素的化学性质不相似。
15．（1）稳定
（2）
（3）
（4）C；否；分子；；化合反应
（1）空气主要由氮气和氧气组成，分离后得到氧气和氮气，则X为氮气，氮气化学性质稳定。
（2） Y能使澄清石灰水变浑浊，则Y为二氧化碳，Z是最常见的液体，则Z为水，碳与氧气反应生成二氧化碳，反应②为氨气和二氧化碳低温加压条件下反应生成尿素和水，方程式为 。
（3） 使澄清石灰水变浑浊的反应是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 。
（4） ①A、B都由同种分子构成，属于纯净物，C由不同种物质组成，属于混合物。 ②化学变化遵循质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不发生改变，化学变化前后原子种类和个数不变，分子种类发生改变。 ③由图示可知，该反应的化学方程式为 ，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（1）根据空气的组成及氮气化学性质稳定分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水常温为液体，氨气和二氧化碳低温加压条件下反应生成尿素和水分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水分析；
（4）根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物，化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，由微观图示中各物质的分子构成写出反应物和生成物化学式，从而写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析。
16．（1）蒸发结晶；冷却结晶
（2）过滤；；氢氧化钙溶解度小，用石灰乳可以增加生产效率；硼酸
（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天晒盐是蒸发结晶原理，碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天捞碱是冷却结晶。
（2） ①操作Ⅰ是将固体和液体分离，操作名称是过滤；②流程中发生苛化反应是氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，方程式为 ； ③氢氧化钙溶解度小，用石灰乳可以增加生产效率 ，所以工艺中采用石灰乳而不用石灰水；④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，可先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（1）根据氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度的影响确定结晶原理分析； （2）根据过滤原理、氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠、氢氧化钙的微溶性及氢氧化钠使用注意事项分析。
17．（1）放热；①②③
（2）
（3）图3
（4）能；Na+、Cl-、H2O
（1）根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时溶液温度均升高，所以均放热；
根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应。
（2）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O。
（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3。
（4）图2B试管反应对应图4。其中电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小。所以能说明酸和碱发生了反应。
b点时电导率最小，此时反应恰好完成，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为Na+、Cl-、H2O。
（1）根据中和反应属于放热反应分析。
（2）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水分析。
（3）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子分析。
（4）根据图4中电导率的变化，说明溶液中的离子发生了变化，以及a点的导电率分析。
18．（1）试管
（2）大理石(或石灰石)和稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大
（3）；集气瓶口有大气泡冒出
（4）在试管口处放置一团棉花；b
(1)仪器①的名称是试管。
(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，因此可用向上排空气法，即装置E收集。
(3)装置A适用于固液常温下制气体，选择过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；用装置C收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，表示氧气已收集满。
(4)加热高锰酸钾制氧气时，为防止高锰酸钾进入导气管造成堵塞，需要在试管口处放置一团棉花。氧气的密度比空气大，用装置F收集氧气，气体应该从b端通入。
(1)根据仪器名称分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳所需药品以及二氧化碳的性质分析；
(3)根据气体的发生装置确定制取氧气的原理，根据排水法收集氧气的验满方法分析；
(4)根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项以及氧气的密度比空气大分析。
19．布条不褪色；一；氯化钙（合理即可）；（合理即可）；溶液不变色；密封保存
[实验探究]由于消毒液能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色，但HClO不稳定，易分解，分解后失去消毒和漂白作用，则若该消毒液已完全失效，则放入有色布条后，布条不褪色。
[设计方案]由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，则若加入盐酸有气泡产生，则可证明猜想一不成立。
由于结论为猜想二成立，则说明成分为碳酸钠和氯化钠，而碳酸钠能与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，则有白色沉淀产生，反应的化学方程式为或。
氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则滴入酚酞后，溶液不变色，则能证明猜想二成立。
[拓展交流]由于消毒剂在空气中会变质，则应密封保存。
【实验探究】消毒液失效，说明不具有强氧化性；
【设计方案】盐酸可以碳酸钠反应生成二氧化碳气体；产生白色沉淀，说明有不溶性的碳酸盐生成，因此可以加入氯化钙溶液；碱性溶液能使酚酞变红；
【拓展交流】次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳接触发生反应，因此需要密封保存。
20．（1）23：24
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，所用氯化氢的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Na2CO3 +2HCl ＝ 2NaCl +H2O +CO2↑
106 73 　 117 　 44
x y 　 200g×5.85% 　 z
x＝10.6g
y＝7.3g
z＝4.4g
（3）根据质量守恒定律可得，稀盐酸的质量为200g+4.4g﹣10.6g﹣93.8g＝100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为：23×2：16×3=23：24；
故答案为：23：24；
（1）根据化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数比进行分析解答；
（2）由题目可求出反应生成的氯化钠质量等于氯化钠溶液质量×溶质质量分数，设未知数，正确写出硫酸钠与稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钠的质量，未知量是碳酸钠、氯化氢、二氧化碳的质量，列出三个比例式分别进行计算，分别求出碳酸钠、氯化氢、二氧化碳的质量；根据质量守恒定律反应后物质的总质量减去碳酸钠的质量减去水的质量即可求出稀盐酸的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式：即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。