四川省绵阳南山名校2024-2025学年高一下学期化学入学考试试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳南山名校2024-2025学年高一下学期化学入学考试试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 413.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-20 22:56:24 | ||
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文档简介
四川省绵阳南山名校2024-2025学年高一下学期化学
入学考试试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化
B．太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢
C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为
D．食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关
2．下列化学用语中正确的是（ ）
A．CO2电子式是
B．次氯酸的结构式为H—Cl—O
C．N原子的轨道表示式为：
D．硫离子的结构示意图：
3．2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．等质量的和具有相同的中子数
C．与2H发生的核聚变反应属于化学变化
D．位于周期表的第1行、第18列
4．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：20Cl B．Na+的结构示意图：
C．NaClO中既有离子键又有共价键 D．CO2分子的空间结构为V形
5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（ ）
A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．使的溶液中：
D．由水电离的的溶液中：
7．制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中原子总数为
B．中键的数目为
C．每消耗，转移电子数为
D．溶液中的数目等于
8．关于漂粉精的说法错误的是（ ）
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备
B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2
D．漂粉精溶液有强氧化性
9．下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．检查装置气密性 B．制取
C．验证和的热稳定性 D．制备
A．A B．B C．C D．D
10．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的族序数之和为10。下列说法错误的是（ ）
W
X Y Z
A．简单离子半径：W>Y
B．常温常压下，X的单质为固态
C．气态氢化物的稳定性：Y＜W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与水反应：
B．溶于水：
C．石灰乳与盐酸反应：
D．向液中加足量溶液：
12．为了防止零件生锈，常采用“发蓝”工艺使钢铁零件表面生成致密保护层，化学处理过程的其中一步反应为：。下列有关的叙述不正确的是（ ）
A．的氧化性强于的氧化性
B．上述反应中，单质铁被氧化，而作为氧化剂
C．“发蓝”工艺实质上是使铁表面氧化导致难以生锈
D．反应中转移电子，则生成还原产物
13．验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应速率随硫酸浓度减小变慢
B．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色
C．B、C装置褪色原理相同
D．装置D中试剂为澄清石灰水，目的是检验CO2
14．下列有关Na2O2的说法正确的是（ ）
A．1 mol Na2O2固体中所含离子总数为
B．向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
C．7.8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 L
D．取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2
二、(本题包括4小题，共58分)
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑦ ① ②
3 ③ ④ ⑧ ⑤ ⑥
4 ⑨
（1）元素①的原子结构示意图为 。
（2）元素③和⑤可形成化合物，其电子式为 。
（3）元素②、③形成离子的半径从大到小是 。
（4）元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性由强到弱是 。
（5）元素⑥的单质与元素③⑨组成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 ，③和⑥两者的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式
16．实验室用下图装置制备，并收集干燥、纯净的。
回答下列问题：
（1）装置中的仪器名称： 。
（2）装置中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置的作用是 。
（4）装置中盛放的物质是 。
（5）装置用于收集，图中装置的导气管进气方式为 （填“短进长出”或“长进短出”）。
（6）装置用于吸收尾气，中发生反应的离子方程式是 。
（7）向中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 （用化学方程式表示）。
（8）将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式：
+ + + + 。
17．和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量等杂质）来制备，工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：可写成，则可写成 。
（2）“酸浸”后，钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式： 。
（3）中Ti的化合价为，中含有过氧键的数目为 。
（4）与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是 。
（5）向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式： 。
（6）在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为 。
（7）锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若，材料中 ．
18．醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、 (从下列图中选择，写出名称)。
（2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验 和 (填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
序号 温度
1 25℃ 40.0 0 0
2 25℃ 4.0 0 36.0
3 25℃ 20.0 10.0
4 40℃ 40.0 0 0
①根据甲同学的实验方案，补充数据： 。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据 (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是 。
（3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为
6 测40℃纯水的
7
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃， (用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。
答案解析部分
1．D
2．D
A、CO2的结构式为O=C=O，其电子式为，故A错误；
B、次氯酸中，O原子为中心原子，其结构式为H-O-Cl，故B错误；
C、N原子的轨道表示式为，故C错误；
D、S2-核外有18个电子，每一层的电子数为2、8、8，其结构示意图为 ，故D正确；
故答案为：D。
A、CO2的结构式为O=C=O；
B、次氯酸的中心原子为O原子；
C、2p轨道的3个电子的自旋方向应该相同；
D、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构。
3．D
A．D和H互为同位素，和是不同单质，故A不符合题意；
B．和的中子数之比为1：1，但等质量的和中子数之比为2∶3，故B不符合题意；
C．核聚变是原子核发生变化不是化学变化，故C不符合题意；
D．属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，故D符合题意；
故答案为：D。
A.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素，同位素研究的对象是原子；
B.和的中子数之比为1：1；
C.核聚变不是化学变化。
4．C
5．B
A、过碳酸钠中含有过氧根，具有强氧化性，能用于漂白衣物，故A正确；
B、酒曲含有多种酶，酶在高温下会失去活性，因此米饭需晾凉后加酒曲，故B错误；
C、柠檬酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应，可用于除水垢，故C正确；
D、油脂可以在碱性条件下水解生成甘油和脂肪酸盐，因此可用碱液清洗厨房油污，故D正确；
故答案为：B。
A、过碳酸钠具有强氧化性；
B、微生物在高温下会失去活性；
C、柠檬酸的酸性强于碳酸；
D、油脂在碱性条件下发生水解。
6．B
7．B
8．C
A.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，工业上用氯气与石灰乳反应制备，故A正确；
B.漂粉精久置于空气中会发生反应、，从而变质，故B正确；
C.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，故C错误；
D.ClO-具有强氧化性，因此Ca(ClO)2溶液有强氧化性，故D正确；
故选C。
A.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
B.依据强酸制弱酸和次氯酸的不稳定性判断；
C.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；
D.ClO-具有强氧化性。
9．A
10．A
11．D
12．D
13．C
14．B
15．（1）
（2）
（3）F->Na＋
（4）NaOH > Al(OH)3
（5）Cl2＋2Br-=2Cl- ＋Br2；H＋＋OH-=H2O
16．（1）分液漏斗
（2）
（3）除去中混有的
（4）浓硫酸
（5）长进短出
（6）
（7）干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色；
（8）2；2；1；2；1；2
（1）根据仪器构造可知，a为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ；
故答案为： ；
（3）由分析可知，装置B的作用是除去中混有的；
故答案为： 除去中混有的 ；
（4）由分析可知，装置C中盛放的物质是浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
（5）氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，则导气管进气方式为长进短出；
故答案为：长进短出；
（6）E中氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 ；
故答案为： ；
（7）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此能观察到的现象为干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为 ；
故答案为：干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色； ；
（8）根据质量守恒和得失电子守恒配平该方程式为：；
故答案为：2；2；1；2；1；2。
装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，装置C中用浓硫酸干燥氯气，装置D收集氯气，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气有毒，会污染空气，因此装置E中用NaOH溶液吸收氯气，进行尾气处理。
17．（1）Li2O2FeOP2O5
（2）FeTiO3+4H++4Cl ＝Fe2+++2H2O
（3）4NA
（4）高于40℃，过氧化氢和氨水要分解，导致TiO2 xH2O转化反应速率和转化率下降
（5）2Fe2++H2O2+2H3PO4＝2FePO4↓+4H++2H2O
（6）草酸受热易分解，确保FePO4能完全转化为LiFePO4
（7）11∶4
（1）KAlSi3O8可写成，则LiFePO4可写成Li2O2FeOP2O5，故答案为： Li2O2FeOP2O5 ；
（2）“酸浸”后，若钛主要以形式存在，Ti的化合价为+4价，反应前后没有化合价的变化，发生非氧化还原反应，则反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl ＝Fe2+++2H2O，故答案为： FeTiO3+4H++4Cl ＝Fe2+++2H2O ；
（3）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价，Li的化合价为+1价，氧元素的负价代数和为22，设其中过氧键的数目为x个，则2x+(15-2x)×2=22，解得x=4，1molLi2Ti5O15中含有过氧键的数目为 4NA ，故答案为： 4NA ；
（4）氨气和过氧化氢高温易分解，导致TiO2 xH2O转化反应速率和转化率下降，因此反应温度不能高于40℃，故答案为： 高于40℃，过氧化氢和氨水要分解，导致TiO2 xH2O转化反应速率和转化率下降 ；
（5）向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4＝2FePO4↓+4H++2H2O，故答案为： 2Fe2++H2O2+2H3PO4＝2FePO4↓+4H++2H2O ；
（6）草酸具有还原性，在“高温煅烧②”过程中，草酸将铁离子还原为亚铁离子，草酸受热易分解，因此要适当多加草酸，故答案为： 草酸受热易分解，确保FePO4能完全转化为LiFePO4 ；
（7） 在中，若，设Li1-nFePO4中含有x个Fe2+、y个Fe3+，根据化合物中化合价代数和为0可知，x+y=1、2x+3y=3-，解得x=、y=，材料中11∶4，故答案为：11∶4。
钛铁矿（主要成分为，还含有少量等杂质） 中加入盐酸进行酸浸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，“酸浸”后，钛主要以存在，则滤液①中主要含有Mg2+、Fe2+、，水解过滤，得到 沉淀和滤液②，沉淀中加入双氧水和氨水进行反应生成(NH4)2Ti5O15，生成(NH4)2Ti5O15与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，Li2Ti5O15与碳酸锂高温煅烧得到 ；滤液②中含Mg2+、Fe2+，加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再与磷酸反应得到FePO4，向FePO4中加入碳酸锂、草酸高温煅烧得到 。
18．（1）3.4g；烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶
（2）1；2；0；；升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大
（3）测定40℃醋酸钠溶液的pH；或
入学考试试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化
B．太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢
C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为
D．食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关
2．下列化学用语中正确的是（ ）
A．CO2电子式是
B．次氯酸的结构式为H—Cl—O
C．N原子的轨道表示式为：
D．硫离子的结构示意图：
3．2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．等质量的和具有相同的中子数
C．与2H发生的核聚变反应属于化学变化
D．位于周期表的第1行、第18列
4．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：20Cl B．Na+的结构示意图：
C．NaClO中既有离子键又有共价键 D．CO2分子的空间结构为V形
5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（ ）
A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．使的溶液中：
D．由水电离的的溶液中：
7．制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中原子总数为
B．中键的数目为
C．每消耗，转移电子数为
D．溶液中的数目等于
8．关于漂粉精的说法错误的是（ ）
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备
B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2
D．漂粉精溶液有强氧化性
9．下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．检查装置气密性 B．制取
C．验证和的热稳定性 D．制备
A．A B．B C．C D．D
10．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的族序数之和为10。下列说法错误的是（ ）
W
X Y Z
A．简单离子半径：W>Y
B．常温常压下，X的单质为固态
C．气态氢化物的稳定性：Y＜W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与水反应：
B．溶于水：
C．石灰乳与盐酸反应：
D．向液中加足量溶液：
12．为了防止零件生锈，常采用“发蓝”工艺使钢铁零件表面生成致密保护层，化学处理过程的其中一步反应为：。下列有关的叙述不正确的是（ ）
A．的氧化性强于的氧化性
B．上述反应中，单质铁被氧化，而作为氧化剂
C．“发蓝”工艺实质上是使铁表面氧化导致难以生锈
D．反应中转移电子，则生成还原产物
13．验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应速率随硫酸浓度减小变慢
B．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色
C．B、C装置褪色原理相同
D．装置D中试剂为澄清石灰水，目的是检验CO2
14．下列有关Na2O2的说法正确的是（ ）
A．1 mol Na2O2固体中所含离子总数为
B．向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
C．7.8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 L
D．取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2
二、(本题包括4小题，共58分)
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑦ ① ②
3 ③ ④ ⑧ ⑤ ⑥
4 ⑨
（1）元素①的原子结构示意图为 。
（2）元素③和⑤可形成化合物，其电子式为 。
（3）元素②、③形成离子的半径从大到小是 。
（4）元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性由强到弱是 。
（5）元素⑥的单质与元素③⑨组成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 ，③和⑥两者的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式
16．实验室用下图装置制备，并收集干燥、纯净的。
回答下列问题：
（1）装置中的仪器名称： 。
（2）装置中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置的作用是 。
（4）装置中盛放的物质是 。
（5）装置用于收集，图中装置的导气管进气方式为 （填“短进长出”或“长进短出”）。
（6）装置用于吸收尾气，中发生反应的离子方程式是 。
（7）向中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 （用化学方程式表示）。
（8）将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式：
+ + + + 。
17．和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量等杂质）来制备，工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：可写成，则可写成 。
（2）“酸浸”后，钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式： 。
（3）中Ti的化合价为，中含有过氧键的数目为 。
（4）与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是 。
（5）向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式： 。
（6）在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为 。
（7）锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若，材料中 ．
18．醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、 (从下列图中选择，写出名称)。
（2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验 和 (填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
序号 温度
1 25℃ 40.0 0 0
2 25℃ 4.0 0 36.0
3 25℃ 20.0 10.0
4 40℃ 40.0 0 0
①根据甲同学的实验方案，补充数据： 。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据 (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是 。
（3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为
6 测40℃纯水的
7
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃， (用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。
答案解析部分
1．D
2．D
A、CO2的结构式为O=C=O，其电子式为，故A错误；
B、次氯酸中，O原子为中心原子，其结构式为H-O-Cl，故B错误；
C、N原子的轨道表示式为，故C错误；
D、S2-核外有18个电子，每一层的电子数为2、8、8，其结构示意图为 ，故D正确；
故答案为：D。
A、CO2的结构式为O=C=O；
B、次氯酸的中心原子为O原子；
C、2p轨道的3个电子的自旋方向应该相同；
D、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构。
3．D
A．D和H互为同位素，和是不同单质，故A不符合题意；
B．和的中子数之比为1：1，但等质量的和中子数之比为2∶3，故B不符合题意；
C．核聚变是原子核发生变化不是化学变化，故C不符合题意；
D．属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，故D符合题意；
故答案为：D。
A.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素，同位素研究的对象是原子；
B.和的中子数之比为1：1；
C.核聚变不是化学变化。
4．C
5．B
A、过碳酸钠中含有过氧根，具有强氧化性，能用于漂白衣物，故A正确；
B、酒曲含有多种酶，酶在高温下会失去活性，因此米饭需晾凉后加酒曲，故B错误；
C、柠檬酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应，可用于除水垢，故C正确；
D、油脂可以在碱性条件下水解生成甘油和脂肪酸盐，因此可用碱液清洗厨房油污，故D正确；
故答案为：B。
A、过碳酸钠具有强氧化性；
B、微生物在高温下会失去活性；
C、柠檬酸的酸性强于碳酸；
D、油脂在碱性条件下发生水解。
6．B
7．B
8．C
A.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，工业上用氯气与石灰乳反应制备，故A正确；
B.漂粉精久置于空气中会发生反应、，从而变质，故B正确；
C.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，故C错误；
D.ClO-具有强氧化性，因此Ca(ClO)2溶液有强氧化性，故D正确；
故选C。
A.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
B.依据强酸制弱酸和次氯酸的不稳定性判断；
C.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；
D.ClO-具有强氧化性。
9．A
10．A
11．D
12．D
13．C
14．B
15．（1）
（2）
（3）F->Na＋
（4）NaOH > Al(OH)3
（5）Cl2＋2Br-=2Cl- ＋Br2；H＋＋OH-=H2O
16．（1）分液漏斗
（2）
（3）除去中混有的
（4）浓硫酸
（5）长进短出
（6）
（7）干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色；
（8）2；2；1；2；1；2
（1）根据仪器构造可知，a为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ；
故答案为： ；
（3）由分析可知，装置B的作用是除去中混有的；
故答案为： 除去中混有的 ；
（4）由分析可知，装置C中盛放的物质是浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
（5）氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，则导气管进气方式为长进短出；
故答案为：长进短出；
（6）E中氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 ；
故答案为： ；
（7）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此能观察到的现象为干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为 ；
故答案为：干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色； ；
（8）根据质量守恒和得失电子守恒配平该方程式为：；
故答案为：2；2；1；2；1；2。
装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，装置C中用浓硫酸干燥氯气，装置D收集氯气，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气有毒，会污染空气，因此装置E中用NaOH溶液吸收氯气，进行尾气处理。
17．（1）Li2O2FeOP2O5
（2）FeTiO3+4H++4Cl ＝Fe2+++2H2O
（3）4NA
（4）高于40℃，过氧化氢和氨水要分解，导致TiO2 xH2O转化反应速率和转化率下降
（5）2Fe2++H2O2+2H3PO4＝2FePO4↓+4H++2H2O
（6）草酸受热易分解，确保FePO4能完全转化为LiFePO4
（7）11∶4
（1）KAlSi3O8可写成，则LiFePO4可写成Li2O2FeOP2O5，故答案为： Li2O2FeOP2O5 ；
（2）“酸浸”后，若钛主要以形式存在，Ti的化合价为+4价，反应前后没有化合价的变化，发生非氧化还原反应，则反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl ＝Fe2+++2H2O，故答案为： FeTiO3+4H++4Cl ＝Fe2+++2H2O ；
（3）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价，Li的化合价为+1价，氧元素的负价代数和为22，设其中过氧键的数目为x个，则2x+(15-2x)×2=22，解得x=4，1molLi2Ti5O15中含有过氧键的数目为 4NA ，故答案为： 4NA ；
（4）氨气和过氧化氢高温易分解，导致TiO2 xH2O转化反应速率和转化率下降，因此反应温度不能高于40℃，故答案为： 高于40℃，过氧化氢和氨水要分解，导致TiO2 xH2O转化反应速率和转化率下降 ；
（5）向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4＝2FePO4↓+4H++2H2O，故答案为： 2Fe2++H2O2+2H3PO4＝2FePO4↓+4H++2H2O ；
（6）草酸具有还原性，在“高温煅烧②”过程中，草酸将铁离子还原为亚铁离子，草酸受热易分解，因此要适当多加草酸，故答案为： 草酸受热易分解，确保FePO4能完全转化为LiFePO4 ；
（7） 在中，若，设Li1-nFePO4中含有x个Fe2+、y个Fe3+，根据化合物中化合价代数和为0可知，x+y=1、2x+3y=3-，解得x=、y=，材料中11∶4，故答案为：11∶4。
钛铁矿（主要成分为，还含有少量等杂质） 中加入盐酸进行酸浸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，“酸浸”后，钛主要以存在，则滤液①中主要含有Mg2+、Fe2+、，水解过滤，得到 沉淀和滤液②，沉淀中加入双氧水和氨水进行反应生成(NH4)2Ti5O15，生成(NH4)2Ti5O15与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，Li2Ti5O15与碳酸锂高温煅烧得到 ；滤液②中含Mg2+、Fe2+，加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再与磷酸反应得到FePO4，向FePO4中加入碳酸锂、草酸高温煅烧得到 。
18．（1）3.4g；烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶
（2）1；2；0；；升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大
（3）测定40℃醋酸钠溶液的pH；或
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