四川省广安市岳池名校2024-2025学年高一下学期化学开学考试试题（含答案）

四川省广安市岳池名校2024-2025学年高一下学期
化学开学考试
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．“加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．有以下四种说法，其中说法正确的有几个（ ）
①与含相同元素，互为同素异形体
②与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
③由同种元素组成的物质一定是纯净物
④用试纸测得氯水的为4
A．0 B．1 C．2 D．3
3．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，发生以下反应：，下列关于该反应的判断中不正确的是（ ）
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是氧化产物
B．由此反应可以判断氧化性：，还原性：
C．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目
D．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
4．下列关于钠的叙述中，说法正确的是（ ）
A．钠的密度比水大 B．钠的硬度小
C．钠燃烧时生成氧化钠 D．金属钠着火立即用水扑灭
5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多古代化学研究成果。下列关于的古代文献，对其解释不合理的是（ ）
选项 目的 古代文献 解释
A 鉴别 区分硝石和朴消；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验
B 使用 “…凡研消不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃
C 性质 “(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 用作氧化剂
D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》 涉及溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（ ）
A．的溶液中含离子数为
B．的甲醇溶液中含有的氢原子数为
C．与混合反应生成，转移电子数为
D．常温、常压下，丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为
7．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液：、、、
B．加酚酞变红的溶液：、
C．澄清透明的溶液：、、、
D．溶液：、、、
8．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验方案 现象与结论
A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，一定只含有镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈血红色，含有铁
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜
B．将、、分别在中燃烧，可分别得到、、
C．与水反应和红热的与水蒸气反应均能生成碱
D．表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
10．我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是（ ）
A．、互为同位素 B．含有142个中子
C．化学性质不活泼 D．的核电荷数为176
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加氨水至过量：
B．向NaOH溶液中滴入少量溶液：
C．向含0.1mol 的溶液中通入标准状况下2.24L的：
D．向溶液中滴加溶液：
12．一种从某混合物(主要成分为、、)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是（　　）
A．“酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B．试剂a的作用是氧化
C．操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．水层中可能含有
13．某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X能分别与Y、Z形成10电子微粒
C．简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R
D．室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2
14．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）
选项 事实 推测
A． Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢
B． 20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）2 38Sr（OH）2碱性强于 20Ca（OH）2
C． Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料
D． F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题共4小题，每空2分共58分）
15．一些元素在周期表中的分布情况如图：
（1）请写出As在周期表的位置　 　。
（2）Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序　 　(用离子符号表示)。
（3）Sn的价电子数为　 　。
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。
A B C D
直线形 直线形 直线形 平面正方形
A．A B．B C．C D．D
（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。
A．若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度
B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（6）用电子式表示的形成过程　 　。
（7）在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是　 　；既存在离子键又存在极性键的是　 　。
16．某小组同学设计实验探究银镜在溶液中的溶解情况。
已知：微溶于水，易溶于溶液，并发生反应（棕色），和氧化性几乎相同；在水溶液中无色。
（1）探究1：溶液（向溶液中加入至饱和）溶解银镜
【实验ⅰ】
黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为　 　。
（2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是　 　。
（3）探究2：溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
序号 加入试剂 实验现象
ⅱ 4mL饱和碘水（向水中加入至饱和，下同）和少量紫黑色固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅲ 4mL饱和碘水和0.66g固体（溶液中约） 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
ⅳ 4mL溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化
ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是　 　。
（4）由ⅰ、ⅲ可得到的结论是　 　。
（5）设计ⅳ的目的是　 　。
（6）探究3：的作用
【实验ⅴ】
实验装置 实验步骤及现象
1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为a mA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为b mA（）； 3.向左侧烧杯中加入 ，指针继续向右偏转，检流计读数为c mA（），有 生成。
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。
步骤1接通电路后，正极的电极反应物为　 　。
（7）补全步骤3的操作及现象：　 　，　 　。
（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析ⅰ中溶液能快速全部溶解银镜的原因：　 　。
17．某小组通过分光光度法测定形成配合物时的配位数。已知：
a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应(橙红色，能吸收波长为的光)。
b．根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比，可在吸光度最高点测得配合物配比。
I．配制溶液
（1）用晶体配制含的溶液，一定不需要用到下列仪器中的________(填标号)。
另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为时溶液的吸光度。
编号 V(缀冲溶液) V(蒸馏水)
1 0.00 1.20 1.20 0.60
2 0.06 1.14 1.20 0.60
3 a 1.08 1.20 0.60
……
n 1.20 0.00 1.20 0.60
（2）由邻菲罗啉的结构知，中的配位原子是________。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过高，会造成________；若过低，会造成________。
（3）表格中a的数值为________。所测定的结果如下图所示，可求得配位数________。
III．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料：也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。
（4）提出猜想：在配制溶液时，可能发生反应________(用离子方程式表示)，影响实验测定。
（5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是_______(填标号)。
A. 铜粉 B. 铁粉 C. 维生素C D. 铁氯化钾
18．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为；在中性和弱碱性溶液中，被还原为；在强碱性溶液中，被还原为。
（1）连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为。实验装置要置于水浴内的原因：　 　。
实验操作和读数记录如下：
左烧杯(/) 右烧杯(，调pH=4) 电压表读数变化
① 逐滴加入5mL0.05mol/L
由逐渐降低
② 逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH
由逐渐升高
③
逐滴加入5mL0.05mol/L 由逐渐升高
④
加入少量0.1mol/LNaOH 由略微下降
继续逐滴加入NaOH至5mL 再迅速下降
（2）同学甲根据实验③推导出酸性增强，的氧化性增强，实验②可以得出：　 　。
（3）同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了　 　(填化学式)。
（4）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入　 　，测得电压为，以此作为实验①②的初始电压。
（5）同学丁认为，实验③加入5mL溶液后，右边烧杯内的电极反应为：　 　。实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：　 　。
答案解析部分
1．C
2．A
3．D
4．B
5．B
6．D
A．由分析可知，该溶液中c(H+)=0.1mol/L，则10L此溶液中n(H+)=1mol，其个数为，A项错误；
B.根据题干信息，该甲醇溶液中m(CH3OH)=32g，则n(CH3OH)=，含有氢原子数为，由于水中也含有氢原子，则100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数大于，B项错误；
C．合成氨的反应为可逆反应，则转移电子数小于，C项错误；
D.由分析可知，1.4g丁烯中含有的氢原子数为，1.4g丙烯中含有的氢原子数为，则1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为，D项正确；
故答案为：D。
A.pH=-lgc(H+)，n=cV，N=nNA。
B.注意甲醇溶液中的溶剂（H2O）也含有氢原子。
C.注意合成氨的反应为可逆反应。
D.根据极限假设法进行分析。
7．C
8．D
9．D
10．D
A.两种原子的质子数相同，但中子数不同，因此互为同位素，A不符合题意；
B.该原子的质量数为232，质子数为90，因此其中子数为232-90=142，B不符合题意；
C.Ar为稀有气体，化学性质稳定不活泼，C不符合题意；
D.该元素的核电荷数为72，D符合题意；
故答案为：D
A、同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
B、中子数等于质量数减去质子数；
C、Ar为稀有气体，化学性质稳定；
D、核电荷数等于原子序数；
11．C
A．溶液中滴加氨水至过量生成铜氨络合物，该反应的离子方程式为：，A错误；
B．向NaOH溶液中滴入少量溶液，NaOH过量，则铵根离子和碳酸氢根离子都会与OH-反应，该反应的离子方程式为：，B错误；
C．标准状况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，通入含0.1mol的溶液中，其中0.05molCl2先氧化0.1mol Fe2+，剩余0.05mol Cl2氧化0.1molBr-，氧化产物分别为Fe3+和Br2，该反应的离子方程式为：，C正确；
D．向溶液中滴加溶液发生双水解反应，该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C
A、氨水过量，则反应生成[Cu(NH3)4]2＋。
B、NH4HCO3少量，则NaOH过量，NH4＋、HCO3－都能与OH－反应。
C、由于还原性：Fe2＋＞Br－，因此Cl2先与Fe2＋反应，过量的Cl2再与Br－反应。
D、Al3＋与CO32－发生完全双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。
12．D
A.“酸浸”过程中是混合物 (NaVO3、SiO2、Fe2O3)加入硫酸生成可溶性的Fe2(SO4)3、(VO2)2SO4、Na2SO4和难溶性沉淀SiO2，过程中元素化合价没有发生改变，没有发生氧化还原反应，A错误；
B.试剂a的作用是将VO2+还原为VO2＋，B错误；
C. 操作Ⅱ 是分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；
D.整个过程中铁元素在操作二后进入了水层，Fe2+ 容易被氧化Fe3+，水层中可能含有Fe3+，D正确
答案：D
混合物 (NaVO3、SiO2、Fe2O3)加入硫酸生成可溶性的Fe2(SO4)3、(VO2)2SO4、Na2SO4和难溶性沉淀SiO2，过滤后含(VO2)2SO4在还原剂a作用下被还原生成VO2+，同时Fe3+被还原成Fe2+，加入P204萃取VO2+，分液得到有机层，经一系列操作得到VOSO4。
13．B
14．C
15．（1）第4周期第ⅤA族
（2）、、
（3）4
（4）A；C
（5）B；D
（6）
（7）⑤；⑥
16．（1）AgI + 2S2O32 = I + [Ag(S2O3)2]3
（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液
（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应
（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率
（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰
（6）O2
（7）KI固体；黄色固体
（8）在I2-KI溶液中，I2 + I =I3 ，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应
（1）溶液变为无色，说明黄色的AgI溶于Na2S2O3生成无色的，反应的离子方程式为 AgI + 2S2O32 = I + [Ag(S2O3)2]3 ；
故答案为： AgI + 2S2O32 = I + [Ag(S2O3)2]3 ；
（2）AgI能溶于Na2S2O3，而Ag不能，因此若加入 Na2S2O3后得到无色溶液 ，证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内；
故答案为： 加入Na2S2O3后得到无色溶液 ；
（3） 紫黑色表面含有黄色的AgI，搅拌后， 破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应 ，银镜继续溶解；
故答案为： 破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应 ；
（4）实验ⅰ、ⅲ中，I2的浓度不同，且实验ⅰ中I2的浓度较大，银镜快速消失，据此可得出结论： 增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率；
故答案为： 增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率 ；
（5）溶液中会溶解部分O2，设计ⅳ是为了 排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 ；
故答案为： 排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 ；
（6）该装置中，Ag作负极，石墨为正极，接通电路后，产生微弱的电流，正极上，溶解的氧气被还原，则正极的电极反应物为O2；
故答案为：O2；
（7）探究3时为了探究的作用 ，步骤2向石墨电极附近加入饱和碘水，正极上，单质碘被还原为碘离子， 检流计读数为b mA（） ，步骤3应向左侧烧杯中加入KI固体，来验证反应中的作用 ，负极上发生反应：Ag-e-=Ag+，会结合Ag+生成AgI，则观察到有黄色固体产生；
故答案为：KI固体；黄色固体；
（8） 在I2-KI溶液中， 发生反应 ，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应 ，因此 ⅰ中溶液能快速全部溶解银镜；
故答案为： 在I2-KI溶液中，I2 + I =I3 ，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应 。
（1）溶液变为无色，说明AgI溶于Na2S2O3生成 ；
（2）AgI能溶于Na2S2O3，而Ag不能；
（3）I2表面含有AgI；
（4）根据ⅰ、ⅲ的实验现象分析；
（5）实验ⅳ是为了 排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 ；
（6）由图可知，Ag为负极，石墨为正极；
（7）探究3是为了验证碘离子的作用；
（8） 在I2-KI溶液中，I2 + I =I3 ，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应 ，能快速全部溶解银镜。
17．(1) AC
(2) N 沉淀 邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低
(3) 0.12 6
(4)
(5) C
18．保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰；溶液碱性增强，的还原性增强；(、)；5mL蒸馏水(或者5mL0.05mol/L)；；