1.1.2分散系及其分类 课件 (共35张PPT)

(共35张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
分散系及其分类
课程标准 核心素养
1.了解分散系的概念及分散系的分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 宏观辨识与微观探析：能利用分散质粒子的大小将分散系加以分类；能从微观粒子的角度认识胶体的有关特征和性质，认识胶体的特性与其粒子大小有关。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
混合物还可以再分类吗？
复习回顾
大家还记得初中学习的“溶液”的概念
一种或几种物质溶解到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液
溶剂:能溶解其他物质的物质
溶质:被溶解的物质
溶液 溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
注意：分散系是一种混合物
溶液是一种分散系
分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物；
分散系的定义
一
分散质：被分散成粒子的物质；
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
分散质：固体小颗粒
分散剂：液体
悬浊液：泥水
乳浊液：牛奶、豆浆
分散系
分散质：小液滴
分散剂：液体
分散系有哪些类别呢？又有什么标准来区分呢？
分散系的分类
二
分散系的分类
二
1.宏观分类
按分散质、分散剂状态的不同，从而确定分类的标准。
学生A说：溶液和浊液
是同一类分散系
学生B说：溶液和浊液
不是一类分散系
哪位同学说的对？
【活动 】 运用分类的思想进行溶液和浊液的比较研究
CuSO4溶液
泥水浊液
观察、对比：外观有较大差异
溶液和浊液中分散质粒子直径大小不同
为什么溶液和浊液的性质存在较大差异？
提出问题
猜想假设
查阅资料
溶液 浊液
分散质粒子 存在形式 离子或分子 离子的集合体或分子的集合体
分散质粒子 直径大小 < 1 nm > 100 nm
结 论
溶液与浊液宏观性质的差异
与分散质粒子直径的大小有关
1 nm
100 nm
溶液
浊液
宏观性质
透明
均一稳定
浑浊
不稳定
微观结构
（分散质粒子直径大小)
分散系分类
透明？浑浊？
介稳状态？
二者之间是否存在另一类分散系
【资料】胶体中分散质粒子的直径为1 100 nm
2、微观分类：按分散质粒子直径的大小分
分散系
胶 体
1—100nm
浊 液
大于100nm
溶 液
小于1nm
悬浊液
乳浊液
三者本质区别：粒子直径大小不同
3、胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系
气溶胶：分散剂为气体。如烟、云、雾
液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体
固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃
常见的胶体有：
淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
认识几种常见胶体
晨雾
云
气溶胶
烟
烟水晶
有色玻璃
有色玻璃——固溶胶
科学探究 Fe(OH)3胶体的制备
科学探究 Fe(OH)3 胶体的制备
蒸馏水
沸腾
饱和FeCl3
红褐
(2)反应的化学方程式为
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
注意：不能搅拌，不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体聚沉。

光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
无现象产生
胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
粒子比较大
光反射
粒子比较小，
光透射，散射极其微弱
粒子较小光散射
光束通过胶体时出现光亮
“通路”的现象称为“丁达尔效应”
4、胶体的性质
丁达尔效应：当用光束照射胶体时，可观察到一条明亮的“通路”。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法
生活中常见的丁达尔效应
1 nm
100 nm
溶液
浊液
宏观性质
透明
均一稳定
浑浊
不稳定
分散系分类
丁达尔效应
介稳状态
【活动】 运用分类的思想对胶体性质进行探究
微观结构
（分散质粒子直径大小)
胶体
溶液、胶体和浊液的区别
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子大小 <1nm 1—100nm >100nm
外观特征 均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、较稳定（介稳性） 不均匀、不透明、不稳定、
能否通过滤纸 能 能 不能
能否通过半透膜 能 不能 不能
是否有丁达尔现象 没有 有 没有
举例 NaCl溶液，蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、淀粉溶液、 泥水、油水混合物
聚沉：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象。
4、胶体的性质
应用：
豆腐的制作；
明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；
黄河三角洲的形成；
不同品牌墨水混合使墨水失效；
FeCl3溶液用于伤口止血；
聚沉——点豆腐
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
第一章　物质及其变化
聚沉——河口三角洲的形成
课堂小结：
1.分散质、分散剂、分散系
2.溶液、胶体、浊液的区别
3.Fe(OH)3(胶体)的制备、注意事项
4.胶体的丁达尔效应
课堂练习
1.下列分散系属于胶体的是( )
A.淀粉 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒
AC
2、纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸； ⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥
B
课堂练习
3、下列事实与胶体的性质有关的是（　　）
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；
③医药上用三氯化铁止血；
④江河入海口形成三角洲
　　A．只有①②　　　　　　B．只有①②④
　　C．只有①②③　　　　　D．全部
D
课堂练习
4、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是（ ）
A．所得到的分散系属于溶液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散质粒子不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
B
课后作业
课本P13 ：3、4
课时对点练P128 ：对点训练：题组三
综合强化：14、16
学生用书P4: 随堂演练