九师联盟2025年高三2月联考化学试题（图片版，含解析）

高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C35.5Ca40Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.新型无机非金属材料在光学、热学、电学、磁学等方面具有特性和功能。下列不属于新型无机非金属材
料的是
A用于敏感元器件
B.用于高分辨人工
C.用于超高清视频
D.用于新能源汽车
的氮化镓半导体
视网膜的聚酰亚胺
显示的低温多晶硅
的石墨烯电池
2.我国古代四大发明黑火药爆炸反应为2KNO3十S十3C一KS十N个十3CO2↑。下列说法错误的是
AKNO3属于电解质
B.CO2属于酸性氧化物
C.中子数为8的碳原子表示为C
D.S的结构示意图为乃
3.反应H2O2十C2一2C+O2+2H什常被用于除去水中残余氯。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是
A0.1molO2含有质子的数目为1.6NA
B.25℃、101kPa时，71gCz中氯原子的数目为2NA
C.通过上述反应除去7.1gC2,生成CI的数目为0.2Na
D.100mL1mol·L-1H2O2溶液中含氧原子的数目为0.2NA
4.下列离子方程式正确的是
A.H2O2溶液滴人酸性KMnO,溶液中：2MnO,+7H2O2十6H+一2Mn2++6O2个+10H2O
B.1 mol CO2通人少量的NaOH溶液中：CO2+OH=CO+H2O
C.Mg(HCO3)2溶液中加人过量的澄清石灰水：Mg++2HCO5+2Ca++4OH一Mg(OH)2↓+
2H2O++2CaCO3
D.漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2CIO+H2O+SO2一CaSO,+2HClO
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5.一种磷酸盐矿物的化学式为MgNH PO,·6H2O,下列有关推测中错误的是
A既能与强酸反应，也能与强碱反应
B.既属于镁盐，又属于铵盐
C.既含有离子键，又含有共价键
D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
6.一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质R,其结构简式如图所示。下列关于R的说法错误的是
A.该物质可与浓溴水反应
0
OH
B.其结构中含有4种含氧官能团
COOCH,
C.1mol该物质最多可消耗3 mol NaOH
OCH,
D.碳原子的杂化方式有sp2和sp
7.利用NaClO和尿素[CO(NH)2]反应制备N2H,·H2O(水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误
的是
NaOH溶液
尿素
C→步骤I →步骤Ⅱ →步骤Ⅲ→→水合肼
Na2 CO
已知：①氯气与烧碱溶液的反应放热，若温度过高会产生副产物NaClO3;
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
A.步骤I中应采用冰水浴
B.步骤I制备NaCIO溶液时，若NaClO与NaCIO的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还
原剂的物质的量之比为3：5
C.步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子
D.步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2溶液，某同学设计如下实验过
程进行确认：
①依次在三瓶试剂瓶上贴上A、B、C标签；
②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合，发现A滴人B或C均产生白色沉淀：
③取A滴入B反应后的上层清液，滴入少量的C,发现产生白色沉淀；
④取A滴入C反应后的上层清液，滴人少量的B,无明显现象。
下列推断正确的是
A.试剂瓶A中是Ba(OH)2溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSO,溶液
B.试剂瓶A中是MgSO,溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba(OH)2溶液
C.试剂瓶A中是MgSO,溶液，B中是Ba(OH)溶液，C中是NaOH溶液
D.该同学的实验只能确认MgSO,溶液，不能确认NaOH和Ba(OH)z溶液
9.某种天然沸石的化学式为W[ZRYo]·3XY,X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占
据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核
外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是
A同周期第一电离能比Z小的元素有2种
B.由Y构成的单质可以为极性分子
C.最简单氢化物的热稳定性：Y>R
D.氯化物熔点：W>Z
10.软硬酸碱理论是基于酸碱电子论，可用于解释物质稳定性和反应方向的理论。“硬”是指那些具有较
高电荷密度、较小半径的粒子，常见的硬酸有Li、Be2+、Fe3+等，硬碱有F、NH等；“软”是指那些具
有较低电荷密度和较大半径或电子云易被极化变形的粒子，常见的软酸有Ag、Hg+等；软碱有
S2、CN一等；酸碱结合的原则为“硬酸与硬碱、软酸与软碱易结合成稳定物质，软和硬的结合一般相对
不稳定”。下列说法错误的是
A.稳定性大小：BeFz>Bel2
B.稳定性大小：[Ag(NH3)2]+<[Ag(CN)2]
C.反应LiI十CsF一LF+CsI难以向右进行
D.含[Fe(SCN)s]3-的溶液中加人适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：F>SCN
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